2023版高三一輪總復(fù)習(xí)化學(xué)（人教版）：題型突破集訓(xùn)8 水溶液中陌生圖像分析

1、PAGE PAGE 8題型突破集訓(xùn)(八)水溶液中陌生圖像分析1(2021濰坊模擬)常溫下，用0.2 molL1鹽酸滴定25.00 mL 0.2 molL1 NH3 H2O溶液，所得溶液pH、NHeq oal(,4)和NH3H2O的物質(zhì)的量分數(shù)與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A曲線代表(NHeq oal(,4)，曲線代表(NH3H2O)Ba點溶液中存在c(Cl)c(NHeq oal(,4)c(NH3H2O)CNH3H2O的電離常數(shù)的數(shù)量級為105D應(yīng)選擇甲基橙為指示劑，滴定終點溶液的顏色變化為紅色變?yōu)辄S色C由圖可知，曲線代表(NH3H2O)，曲線代表(NHeq oal(,4)，

2、A項錯誤；a點溶液中c(NHeq oal(,4)c(NH3H2O)，此時溶液的pH為9.26，溶液顯堿性，c(OH) c(H)，根據(jù)電荷守恒，可知c(NHeq oal(,4)c(Cl)，B項錯誤；NH3H2O的電離常數(shù)表達式為Kb(NH3H2O)eq f(cNHoal(,4)cOH,cNH3H2O)，a點時，c(NHeq oal(,4)c(NH3H2O)，Kb(NH3H2O)c(OH)104.74，其數(shù)量級為105，C項正確；滴定終點時，所得溶液溶質(zhì)為NH4Cl，NHeq oal(,4)水解顯酸性，應(yīng)選擇甲基橙為指示劑，滴定終點溶液的顏色變化為黃色變?yōu)榧t色，D項錯誤。2常溫下，已知Ka1(H2

3、CO3)4.3107，Ka2(H2CO3)5.61011。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR、R2三者的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()AH2R的二級電離常數(shù)Ka2(H2R)的數(shù)量級為105B在pH4.3的溶液中：3c(R2)c(Na)c(H)c(OH)C向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生的反應(yīng)是COeq oal(2,3)H2R=R2H2OCO2D等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中：c(R2)c(H2R)CKa1(H2R)eq f(cHcHR,cH2R)，Ka2(H2R)eq f(cHcR2,cHR)，結(jié)合圖像，溶液的pH1.

4、3時，c(H2R)c(HR)，溶液的pH4.3時，c(HR)c(R2)，所以Ka1(H2R)101.3，Ka2(H2R)104.3，H2R的二級電離常數(shù)Ka2(H2R)的數(shù)量級為105，A正確；溶液的pH4.3時，c(R2)c(HR)，結(jié)合電荷守恒c(Na)c(H)2c(R2)c(HR)c(OH)3c(R2)c(OH)，故3c(R2)c(Na)c(H)c(OH)，B正確；根據(jù)已知中H2CO3的兩級電離常數(shù)的值判斷，HR的酸性強于H2CO3，故向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)2COeq oal(2,3)H2R=R22HCOeq oal(,3)，C錯誤；等體積、等濃度的NaOH溶液

5、與H2R溶液混合后，溶液的溶質(zhì)為NaHR，HR的水解常數(shù)Kheq f(Kw,Ka1)eq f(11014,101.3)1012.7，HR的電離常數(shù)大于水解常數(shù)，故溶液中c(R2)c(H2R)，D正確。3常溫下，向二元弱堿M(OH)2溶液中逐滴加入鹽酸，溶液的pH與相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()AKb1109.93B曲線T表示pH與lg eq f(cMOH,cMOH2)的關(guān)系Ca點對應(yīng)溶液中：2c(M2)cM(OH)c(Cl)DMCl2溶液中：c(Cl)c(M2)c(H)cM(OH)A假設(shè)曲線T表示pH與lg eq f(cMOH,cMOH2)的關(guān)系，曲線G表示pH與lg eq

6、f(cM2,cMOH)的關(guān)系，由曲線T、G上橫坐標為0的點可分別求出M(OH)2的電離常數(shù)Kb1、Kb2依次為104.07、107.15，Kb1Kb2，故假設(shè)正確，A項錯誤，B項正確。a點對應(yīng)溶液的pH為9.93，c(OH)c(H)，結(jié)合電荷守恒2c(M2)cM(OH)c(H)c(Cl)c(OH)知，2c(M2)cM(OH)c(Cl)，C項正確。MCl2溶液中M2發(fā)生水解，c(Cl)c(M2)c(H)cM(OH)，D項正確。4王水能溶解金是因為王水和金能發(fā)生反應(yīng)生成四氯金酸(HAuCl4)。25 時，向20 mL 0.1 molL1四氯金酸溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，滴定曲線如

7、圖1所示，含Cl微粒的物質(zhì)的量分數(shù)()隨pH的變化關(guān)系如圖2所示。下列說法錯誤的是()圖1圖2AKa(HAuCl4)的數(shù)量級為105Bb點對應(yīng)溶液中：2c(H)c(AuCleq oal(,4)2c(OH)c(HAuCl4)Cc點對應(yīng)溶液中：c(Na)c(AuCleq oal(,4)DX點對應(yīng)滴定曲線中b點 Bb點對應(yīng)溶液為物質(zhì)的量濃度相等的HAuCl4和NaAuCl4的混合溶液，由電荷守恒得c(Na)c(H)c(AuCleq oal(,4)c(OH) ，由物料守恒得2c(Na)c(AuCleq oal(,4)c(HAuCl4)，由2可得2c(H)c(HAuCl4)2c(OH)c(AuCleq

8、oal(,4)，B項錯誤。5(雙選)常溫下分別向1 L 1 molL1的HF和HCN溶液中加入NaOH固體(忽略溫度和溶液體積變化)，溶液中l(wèi)g eq f(cX,cHX)(X表示F或CN)隨pH變化情況如圖，已知酸性HFHCN。下列說法正確的是()A直線對應(yīng)lg eq f(cCN,cHCN)Bc點溶液中：c(Na)c(X)c(HX)c(OH)c(H)Ca點和b點溶液相比：c(Na)aHCN，所以直線對應(yīng)lg eq f(cF,cHF)，直線對應(yīng)lg eq f(cCN,cHCN)，A項錯誤；c點pH9.2，溶液呈堿性，c(OH)c(H)，根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(X)，可知c(N

9、a) c(X)，根據(jù)lg eq f(cX,cHX)0，可知c(X)c(HX)，B項正確；由于酸性HF HCN，而a點和b點溶液均呈中性，則HF溶液中需加入較多的NaOH，故c(Na)ac(Na)b，C項錯誤；b點到d點過程中，HCN濃度逐漸減小，NaCN濃度逐漸增大，因此水的電離程度增大，D項正確。6(2021邯鄲一模)若用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AGlg eq f(cH,cOH)。室溫下實驗室中用0.01 molL1的氫氧化鈉溶液滴定20.00 mL 0.01 molL1醋酸，滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是()A室溫下，醋酸的電離常數(shù)約為105BA點時加入氫氧化鈉溶液的體積為20

10、.00 mLC若B點為40 mL，所得溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)D從A到B，水的電離程度逐漸變大AAG7時，c(H)103.5 molL1，Kaeq f(103.5103.5,0.01)105，A正確；AG0(A點)，呈中性，V20 mL時，恰好生成CH3COONa，呈堿性，B錯誤；若B點為40 mL，溶液中溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH，c(Na) c(CH3COO)c(CH3COOH)，C錯誤；A到B，水的電離程度先增大后減小，D錯誤。7(雙選)(2021淄博模擬)25 時，向0.10 L某二元酸H2A溶液中逐滴加入1.00 molL1 NaOH溶液，溶液中

11、lg c(H2A)、lg c(HA)、lg c(A2)及pH隨滴加NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()AH2A的Ka1Ka21041BX、Y、Z三點中Y點導(dǎo)電性最強 CNaHA溶液中，c(H2A)c(A2)DY點溶液，c(Na)c(H2A)，C項錯誤；Y點溶液呈堿性，c(OH)c(H)，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)2c(A2)c(HA)，則c(Na)2c(A2)c(HA)，D項錯誤。8(2021遼寧?？?天然水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)2.8109，某溶洞水體中l(wèi)g c(X)(X為H2CO3、HCOeq oal(,3)、

12、COeq oal(2,3)或Ca2)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A曲線代表COeq oal(2,3)BH2CO3的一級電離常數(shù)為108.3Cc(Ca2)隨pH升高而增大DpH10.3時，c(Ca2)2.8107.9 molL1D根據(jù)題圖可知，隨著pH的增大，溶液堿性增強，HCOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)的濃度都增大，而曲線代表的粒子在pH較小時就產(chǎn)生，因此曲線代表HCOeq oal(,3)，曲線代表COeq oal(2,3)，曲線代表Ca2，A項錯誤。曲線代表HCOeq oal(,3)，由點(6.3，5)可知，此時c(H2CO3)c(HCOeq oal(,3

13、)，則H2CO3的一級電離常數(shù)Ka1eq f(cHcHCOoal(,3),cH2CO3)c(H)106.3，B項錯誤。曲線代表Ca2，根據(jù)題圖可知，c(Ca2)隨pH升高而減小，C項錯誤。已知Ksp(CaCO3)2.8109，由題圖可知，pH10.3時c(HCOeq oal(,3)c(COeq oal(2,3)101.1 molL1，則c(Ca2)eq f(KspCaCO3,cCOoal(2,3)eq f(2.8109,101.1) molL12.8107.9 molL1，D項正確。9乙胺是一種一元堿，堿性比一水合氨稍強，在水中的電離方程式為CH3CH2NH2H2OCH3CH2NHeq oal

14、(,3)OH。298 K時，在20.00 mL 0.1 molL1乙胺溶液中滴加0.1 molL1鹽酸V mL，混合溶液的pH與lg eq f(cC2H5NHoal(,3),cC2H5NH2)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A298 K下，在pH7.00時加水稀釋混合溶液，b點向c點移動Bb點對應(yīng)溶液中離子濃度關(guān)系：c(Cl)c(C2H5NHeq oal(,3)c(OH)c(H)Ca點時，Vc(OH)c(H)，B項錯誤；a點溶液的溶質(zhì)為C2H5NH3Cl和C2H5NH2，二者在溶液中分別存在平衡C2H5NHeq oal(,3)C2H5NH2H，C2H5NH2H2OC2H5NHeq oal(

15、,3)OH，由題圖可知a點溶液呈堿性，即c(OH)c(H)，故C2H5NHeq oal(,3)水解生成的c(C2H5NH2)小于C2H5NH2電離生成的c(C2H5NHeq oal(,3)，又a點時lg eq f(cC2H5NHoal(,3),cC2H5NH2)0，即c(C2H5NHeq oal(,3)c(C2H5NH2)，則溶液中溶質(zhì)C2H5NH2的濃度大于C2H5NH3Cl的濃度，故Vc(HA)c(H)c(A2)c(OH)C常溫下，HA的電離常數(shù)約為1102D當V(NaOH)30.00 mL時，c(HA)c(H)c(A2)c(OH)BC由圖可知20.00 mL 0.1 molL1的二元酸H2A溶液中的含A微粒有HA和A2，沒有H2A分子，說明H2A第一步電離完全，則H2A在水中電離的方程式為H2A=HHA、HAHA2，A項錯誤；當V(NaOH)20.00 mL時，NaOH和H2A反應(yīng)生成NaHA，由于HA只電離不水解，故溶液中離子濃度大小順序為c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)，B項正確；常溫下，由于H2A第一步完全電離