2023版高三一輪總復(fù)習(xí)化學(xué)（魯科版）高考熱點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)

1、PAGE PAGE 59高考熱點(diǎn)專(zhuān)練(一)化學(xué)基本概念和方法以NA為載體的計(jì)算與判斷1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是()A1 L 0.1 molL1 醋酸鈉溶液中含有的Na數(shù)目為0.1NAB2.24 L N2和CO2的混合氣體中含有鍵的數(shù)目為0.2NAC7 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NAD100 mL 12 molL1的濃硝酸與過(guò)量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NABB項(xiàng)，沒(méi)有注明氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氣體的體積不一定是0.1 mol，B錯(cuò)誤。2下列各項(xiàng)比較中，一定相等的是()A相同物質(zhì)的量濃度的氨水和NH4Cl溶液中的NHeq oal(,

2、4)的物質(zhì)的量濃度B相同物質(zhì)的量的Na分別完全轉(zhuǎn)化為Na2O和Na2O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目C相同物質(zhì)的量的正丁烷和2甲基丁烷中含有的CH鍵的數(shù)目D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的乙炔和水中含有的氫原子的數(shù)目BA項(xiàng)，氨水中NHeq oal(,4)較少，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1個(gè)正丁烷(C4H10)分子中有10個(gè)CH鍵，1個(gè)2甲基丁烷(C5H12)分子中有12個(gè)CH鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，錯(cuò)誤。3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A1 mol 冰中含有4NA個(gè)氫鍵B2.24 L N2和CO2的混合氣體中含有鍵的數(shù)目為0.2NAC12.0 g NaHSO4晶體中含陰、陽(yáng)離子總數(shù)目為0.3

3、NAD17 g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NAD冰中每個(gè)H2O分子通過(guò)氫鍵與4個(gè)H2O分子結(jié)合，平均每個(gè)H2O分子含有氫鍵數(shù)目為4eq f(1,2)2，故1 mol 冰中含2NA個(gè)氫鍵，A錯(cuò)誤；N2的結(jié)構(gòu)式為NN，1個(gè)N2分子中含有2個(gè)鍵，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,1個(gè)CO2分子中含有2個(gè)鍵，但題中沒(méi)有注明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能計(jì)算出混合氣體的物質(zhì)的量，故不能得出混合氣體中含有鍵的數(shù)目，B錯(cuò)誤；12.0 g NaHSO4的物質(zhì)的量是eq f(12.0 g,120 gmol1)0.1 mol，NaHSO4晶體中陽(yáng)離子是Na，陰離子是HSOeq oal(,4)，所以0.1 mol晶體中陰、陽(yáng)離

4、子總數(shù)目為0.2NA，C錯(cuò)誤；每個(gè)過(guò)氧化氫分子中含有2個(gè)OH極性鍵和1個(gè)OO非極性鍵，17 g過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量為eq f(17 g,34 gmol1)0.5 mol，則0.5 mol過(guò)氧化氫分子中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA，D正確。 4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A合成氨反應(yīng)每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氨氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NAB1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中，陰、陽(yáng)離子的總數(shù)大于0.3NACNH5的結(jié)構(gòu)類(lèi)似于NH4Cl，則1 mol NH5中所含鍵的數(shù)目為5NAD鋼鐵電化學(xué)腐蝕生成0.05 mol Fe2O3nH2O，則負(fù)極反應(yīng)失電子數(shù)為0.2N

5、AC根據(jù)N23H2eq o(,sup9(催化劑),sdo9(高溫、高壓)2NH3可得，NH33e，所以生成1.12 L氨氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NA，A正確；碳酸根離子會(huì)發(fā)生水解，COeq oal(2,3)H2O HCOeq oal(,3)OH，題給溶液中含有0.2 mol Na，結(jié)合電荷守恒可知溶液中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)大于0.3NA，B正確；NH5與NH4Cl結(jié)構(gòu)相似，均為離子化合物，1 mol NHeq oal(,4)中所含鍵的數(shù)目為4NA，所以1 mol NH5中所含鍵的數(shù)目為4NA，C錯(cuò)誤；根據(jù)鐵元素守恒，0.05 mol Fe2O3nH2O0.1 mol Fe，由于負(fù)極反應(yīng)為Fe2e

6、=Fe2，故負(fù)極反應(yīng)失電子數(shù)為0.2NA，D正確。氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律應(yīng)用5(2021石景山區(qū)高三一模)氫化亞銅(CuH)是一種紅棕色的難溶物，可在4050 時(shí)用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”制取。CuH在Cl2中能燃燒生成CuCl2和HCl；CuH跟鹽酸反應(yīng)生成CuCl難溶物和H2。下列推斷不正確的是()A“另一種反應(yīng)物”在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性BCuH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuH3Cl2eq o(=,sup9(點(diǎn)燃)2CuCl22HClCCuH與Cl2反應(yīng)時(shí)，CuH做還原劑DCuH與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CuHH=CuH2DCuCl為難溶物，在離子方程式中，不可拆分，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6工業(yè)

7、上利用某分子篩作催化劑，可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說(shuō)法不正確的是()A在脫除NO、NO2的反應(yīng)中主要利用了氨氣的還原性B過(guò)程發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)C過(guò)程中，每生成1 mol H，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1 molD過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(NH4)2(NO2)2NO= (NH4)(HNO2)HN2H2OC過(guò)程中，反應(yīng)方程式為(NH4)(HNO2)=N22H2OH，其中HNO2中N的化合價(jià)從3降至0價(jià)，則每生成1 mol H，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3 mol，故C錯(cuò)誤。7(雙選)(2021濟(jì)南高三模擬)氨氮廢水是造成河流及湖泊富營(yíng)養(yǎng)化的主要因素，現(xiàn)處理某氮肥廠產(chǎn)生的氨氮

8、廢水(其中氮元素多以NHeq oal(,4)和NH3H2O的形式存在)的一種設(shè)計(jì)流程如下。下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A過(guò)程、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)B過(guò)程中調(diào)pH至9的目的是將NHeq oal(,4)轉(zhuǎn)化為NH3H2OC過(guò)程中NHeq oal(,4)NOeq oal(,3)，每轉(zhuǎn)化1 mol NHeq oal(,4)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)D過(guò)程中甲醇作還原劑，將硝酸還原為N2AC由題給流程可知，過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為廢水中銨根離子與氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氨氣；過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為在微生物的作用下，低濃度氨氮廢水中的氨氣與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸；過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為廢水

9、中的硝酸與甲醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)?。A項(xiàng)，過(guò)程屬于非氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1 mol NHeq oal(,4)轉(zhuǎn)化為NOeq oal(,3)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA，錯(cuò)誤。8(雙選)(2021石家莊第二十七中學(xué)高三一模)隨著各類(lèi)氣體傳感器的開(kāi)發(fā)，廢氣監(jiān)測(cè)越來(lái)越精細(xì)。廢氣中含有碳氧化物、NO及少量SO2，不能達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，擬采用如圖工藝進(jìn)行回收處理，流程中兩種廢氣吸收劑依次為Ca(OH)2和NaOH與水的混合物。下列說(shuō)法正確的是()A廢渣中所含鹽為C和S的最高價(jià)含氧酸對(duì)應(yīng)的鈣鹽B向廢氣中通入空氣的目的是將NO全部氧化為NO2CNH4Cl溶液與NaNO2溶液混合生成N2時(shí)，氧化劑和還原

10、劑物質(zhì)的量不相等D廢氣中所含氣體X經(jīng)回收可用作冶煉金屬的還原劑BD廢氣中含有碳氧化物、NO、少量的SO2，廢氣吸收劑為Ca(OH)2，能夠吸收酸性氣體CO2、SO2等氣體，廢渣為CaCO3、CaSO3，廢氣中通入空氣，使NO轉(zhuǎn)變成NO2，廢氣吸收劑為NaOH，發(fā)生的反應(yīng)為2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，加入NH4Cl和NaNO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NaCl和N2，廢氣為CO。9二氧化鈰CeO2是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到純凈的

11、CeO2和硫酸鐵銨晶體。已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。根據(jù)題給信息，回答下列問(wèn)題：(1)稀酸A的分子式是_。(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是_。濾渣1中加入稀酸A和H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2，他所用的試劑的化學(xué)式為_(kāi)。(4)已知溶液中的Fe2可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4，請(qǐng)書(shū)寫(xiě)該反應(yīng)的離子方程式：_。(5)由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式為_(kāi)。(6)硫酸鐵銨晶體Fe2(SO4)32(NH4)2SO43H2O廣泛用于水的凈化處理，請(qǐng)用離子方程式解釋其作用原理：_。答案(1)H2SO4(2)使Fe

12、2氧化為Fe32CeO2H2O26H=2Ce3O24H2O(3)K3Fe(CN)6(或KMnO4)(4)Fe22FeO(OH)=Fe3O42H(5)4Ce3O212OH2H2O=4Ce(OH)4(6)Fe33H2O Fe(OH)33H離子方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷10(2021泰安高三模擬)下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2O22H2O=4Fe34OHB用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與少量H2O2反應(yīng)：2MnOeq oal(,4)6H5H2O2=2Mn25O28H2OC向碳酸氫銨溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2HCOeq oal(,3)OH=CaCO3

13、H2OD向Na2S2O3溶液中通入足量的氯氣：S2Oeq oal(2,3)2Cl2H2O=2SOeq oal(2,3)4Cl2HBA項(xiàng)，F(xiàn)e3與OH不能共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，漏掉NHeq oal(,4)與OH的反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，S2Oeq oal(2,3)被氧化為SOeq oal(2,4)，錯(cuò)誤。11(2021茂名高三三模)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()無(wú)色溶液中：K、Na、MnOeq oal(,4)、SOeq oal(2,4)酸性溶液中：Fe2、Al3、NOeq oal(,3)、I加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)、NHeq

14、oal(,4)由水電離出的c平(OH)104 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Fe3含有較多Fe3的溶液中：Na、NHeq oal(,4)、SCN、HCOeq oal(,3)pH11的溶液中： COeq oal(2,3)、Na、Al(OH)4、NOeq oal(,3)ABCDD中無(wú)色溶液中不存在MnOeq oal(,4)；中酸性溶液NOeq oal(,3)氧化I、Fe2；中HCOeq oal(,3)在酸性或堿性溶液中均不能大量存在；中Fe3在堿性溶液中不能大量存在；中Fe3與SCN、HCOeq oal(,3)不能大量共存。12銅、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途，回答下列問(wèn)題：(

15、1)磷的一種化合物叫亞磷酸(H3PO3)。已知：.0.1 molL1 H3PO3溶液的pH1.7；.H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3；.H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成。關(guān)于H3PO3的說(shuō)法：a.強(qiáng)酸b弱酸c二元酸d三元酸e氧化性酸f還原性酸，其中正確的是_(填字母)。AbdfBbcfCade Dbce寫(xiě)出H3PO3與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_。Na2HPO3為_(kāi)(填“正鹽”或“酸式鹽”)。(2)碘化亞銅可作催化劑、飼料添加劑等。已知：.銅能與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)得到氫氣和碘化亞銅；.CuSO4溶液能使淀粉KI試紙變藍(lán)，并產(chǎn)

16、生白色固體；.碘化亞銅與氫氧化鈉溶液作用生成氧化亞銅、碘化鈉和水。下列關(guān)于碘化亞銅的敘述正確的是_(填字母)。a碘化亞銅的化學(xué)式為CuI，屬于鹽類(lèi)b碘化亞銅穩(wěn)定且難溶于水c氧化亞銅是弱酸，比碘化亞銅更難溶d銅能與氫碘酸反應(yīng)，說(shuō)明氫碘酸是強(qiáng)氧化性的酸碘化亞銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。解析(1)由0.1 molL1 H3PO3溶液的pH1.7，說(shuō)明亞磷酸部分電離，則亞磷酸是弱酸；由H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，則說(shuō)明亞磷酸是二元酸；由H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成，說(shuō)明該反應(yīng)中亞磷酸失電子作還原劑，所以亞磷酸有還原

17、性。H3PO3與少量NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PO3和H2O。H3PO3為二元酸，據(jù)此判斷Na2HPO3為正鹽。(2)氧化亞銅屬于氧化物，c項(xiàng)錯(cuò)誤；銅能與氫碘酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的原因應(yīng)該是碘化亞銅更難溶，使反應(yīng)向右進(jìn)行，d項(xiàng)錯(cuò)誤；注意碘化亞銅與氧化亞銅都是難溶性的物質(zhì)，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)要保留化學(xué)式。答案(1)BH3PO3OH=H2POeq oal(,3)H2O正鹽(2)ab2CuI2OH=Cu2O2IH2O13某無(wú)色廢水中可能含有Fe3、Al3、Mg2、Na、NOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進(jìn)行了

18、三組實(shí)驗(yàn)，其操作流程和有關(guān)現(xiàn)象如圖1所示，操作的相關(guān)圖像如圖2所示。圖1圖2請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中需配制1.0 molL1的NaOH溶液100 mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤(pán)天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為_(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)中沉淀量由AB過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)試確定NOeq oal(,3)是否存在？_(填“存在”“不存在”或“不確定”)，若存在，試計(jì)算c(NOeq oal(,3)_(若不存在，此問(wèn)不必作答)。解析(3)無(wú)色廢水確定無(wú)Fe3，根據(jù)實(shí)驗(yàn)確定無(wú)Na，根據(jù)實(shí)驗(yàn)確定有SOeq oal(2,4)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)確定有Al3和Mg2，因?yàn)镃Oeq

19、oal(2,3)與Al3不能共存，所以無(wú)COeq oal(2,3)；故溶液中存在的離子為Al3、Mg2、SOeq oal(2,4)，已知硫酸鋇沉淀為2.33 g，則n(SOeq oal(2,4)2.33 g233 gmol10.01 mol，根據(jù)圖像可知與Al(OH)3反應(yīng)的OH的物質(zhì)的量為0.005 mol，由Al(OH)3OH=Al(OH)4、Mg22OH=Mg(OH)2可知，n(Al3)0.005 mol, n(Mg2)eq f(0.035 mol3nAl3,2)0.01 mol，溶液中Mg2和Al3所帶正電荷總量與SOeq oal(2,4)所帶負(fù)電荷總量不相等，因此存在NOeq oal

20、(,3)，設(shè)NOeq oal(,3)物質(zhì)的量為n mol，根據(jù)電荷守恒得：3n(Al3)2n(Mg2)2n(SOeq oal(2,4)n(NOeq oal(,3)，所以n(NOeq oal(,3)0.015 mol，c(NOeq oal(,3)0.015 mol0.1 L0.15 molL1。答案(1)100 mL容量瓶(2)Al(OH)3OH=Al(OH)4(3)存在0.15 molL1高考熱點(diǎn)專(zhuān)練(二)元素及其化合物以化工流程為載體的元素及化合物的考查1(2021青島調(diào)研)如圖為從光盤(pán)中(光盤(pán)金屬層含有Ag，其他金屬微量忽略不計(jì))提取Ag的工業(yè)流程。下列說(shuō)法正確的是()ANaClO溶液應(yīng)密

21、封保存在無(wú)色細(xì)口瓶中BNaClO溶液可用硝酸代替C加入氨水后，Ag元素主要以Ag(NH3)2形式存在D理論上消耗0.15 mol水合肼(轉(zhuǎn)化為N2)可提取32.4 g AgCNaClO水解生成HClO，HClO見(jiàn)光易分解，因此應(yīng)密封保存在棕色細(xì)口瓶中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaClO溶液的作用是將Ag氧化為AgCl：4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2，用硝酸代替NaClO溶液，發(fā)生反應(yīng)4HNO33Ag=3AgNO3NO2H2O，會(huì)釋放出氮氧化物，造成環(huán)境污染，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入氨水后，發(fā)生反應(yīng)：AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O，Ag元素主要以Ag(NH3)2形式存在，C項(xiàng)

22、正確；由N2H4N2失4e，Ag(NH3)2Ag得e，根據(jù)得失電子守恒，可得關(guān)系式N2H44Ag，理論上消耗0.15 mol水合肼，可提取0.6 mol Ag，質(zhì)量為108 gmol10.6 mol64.8 g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2(2021山東名校聯(lián)考)某工藝?yán)密涘i礦(主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2)和閃鋅礦(主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS)為原料制備MnO2和Zn，其流程如圖：已知：.礦石中所有金屬元素均以離子形式進(jìn)入濾液A中。.各種金屬離子完全沉淀的pH如表：Zn2Mn2Fe2Fe3Al3pH8.010.19.03.24.7下列說(shuō)法不正確的是()A濾渣A主要成分

23、：S和SiO2B適量金屬鋅是為了回收金屬Cu和CdC步驟中，加入的物質(zhì)X可以是MnO2，調(diào)pH：4.7pH8.0D上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)為H2SO4C根據(jù)礦石中所有金屬元素均以離子形式進(jìn)入濾液A中，SiO2不溶于硫酸，MnO2具有氧化性，酸性條件下可將硫化物氧化為單質(zhì)硫，知濾渣A主要成分為SiO2和S，A項(xiàng)正確；濾液A中金屬離子為Zn2、Mn2、Al3、Fe3、Cu2、Cd2，結(jié)合后續(xù)流程知，加入鋅粉主要發(fā)生Zn與Fe3、Cu2、Cd2的反應(yīng)：Zn2Fe3=Zn22Fe2、ZnCu2=Zn2Cu、ZnCd2=Zn2Cd，故加入適量金屬鋅的目的是回收Cu和Cd，B項(xiàng)正確；根據(jù)工藝流程圖知

24、，加入物質(zhì)X的作用是調(diào)節(jié)pH，沉淀Al3、Fe3，而不沉淀Mn2、Zn2，因此控制pH的范圍為4.7pHH2O2Fe3。CeO2具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)Ⅺ}酸氧化為Cl2：2CeO28H2Cl=2Ce3Cl24H2O。(4)“操作”依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、常溫晾干等，所得硫酸鐵銨常用作凈水劑，在去除酸性廢水中的懸浮物時(shí)效率較低，原因是鐵離子水解被抑制。(5)由“濾液2”生成Ce(OH)4的反應(yīng)物是氫氧化鈉、氧氣和Ce3，因此反應(yīng)的離子方程式為4Ce3O212OH2H2O=4Ce(OH)4。Kspc(Ce4)c4(OH)1.0105c4(OH)41029，c(OH)eq r(2)106

25、，則c(H)108/eq r(2) molL1。pHlg c(H)lg(108/eq r(2)8.15。答案(1)制光導(dǎo)纖維(玻璃)(其他合理答案也可)(2)鐵氰化鉀(3)Fe32CeO28H2Cl=2Ce3Cl24H2O(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶Fe3水解被抑制(5)4Ce3O212OH2H2O=4Ce(OH)48.15以物質(zhì)的制備和性質(zhì)為載體的元素化合物考查6(雙選)(2021青島模擬)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)aClO2的裝置如圖所示，其中C裝置內(nèi)生成ClO2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A為快速制取SO2，可用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸代替75%的硫酸BC裝置中豎直玻璃管的作用

26、是平衡系統(tǒng)的氣壓并防止堵塞CF中的試劑也可用澄清石灰水代替DH2O2是制備N(xiāo)aClO2的還原劑，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21AC用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸代替75%的硫酸，由于濃硫酸中H2SO4主要以分子形式存在，反應(yīng)速率較慢，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C裝置中豎直玻璃管可以使C裝置與大氣相通，起到平衡系統(tǒng)氣壓的作用，同時(shí)可以防止堵塞，B項(xiàng)正確；F中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，由于Ca(OH)2溶解度較小，不能用澄清石灰水代替，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O2是制備N(xiāo)aClO2的還原劑，由ClO2NaClO2得e，H2O2O2失2e，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21，D項(xiàng)正確。7(2021日照

27、模擬)用如圖裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)。通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Cl22NO24NaOH=2NaNO32NaCl2H2O。下列敘述正確的是()A實(shí)驗(yàn)室中可用Cu與1 molL1的硝酸制備二氧化氮?dú)怏wB裝置中的玻璃管起到平衡氣壓作用，可將多余氣體直接排出C由該反應(yīng)可知氧化性順序：Cl2NO2NaNO3D通過(guò)觀察裝置、中的氣泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量D1 molL1的硝酸為稀硝酸，Cu與1 molL1的稀硝酸反應(yīng)生成NO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置中的玻璃管起到平衡氣壓作用，多余氣體有Cl2、NO2、NO，都是有毒氣體，不能直接排出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl22NO24N

28、aOH=2NaNO32NaCl2H2O中Cl2是氧化劑，NO2是還原劑，NaNO3是氧化產(chǎn)物，故只能得出氧化性順序：Cl2NO2、Cl2NaNO3，但不能得出NO2NaNO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以通過(guò)觀察裝置、中的氣泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量，D項(xiàng)正確。8(雙選)醋酸亞鉻(CH3COO)2Cr2H2O為磚紅色晶體，難溶于冷水，其制備實(shí)驗(yàn)裝置如圖，在封閉體系中用金屬鋅將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻，二價(jià)鉻與醋酸鈉溶液作用即得醋酸亞鉻。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A裝置a中產(chǎn)生氣體的作用是產(chǎn)生壓強(qiáng)差，且防止生成的Cr2被氧化B該實(shí)驗(yàn)可能存在的缺點(diǎn)是裝置b為敞開(kāi)體系C若在鹽酸中用Zn還原CrCl3制得Cr

29、Cl2，將以36Cl標(biāo)記的Co(NH3)eq oal(36,5)Cl2溶解在上述CrCl2的鹽酸溶液中，得到Cr36Cl(H2O)52和Co(H2O)62，說(shuō)明Co2吸引Cl的能力比Cr3強(qiáng)D實(shí)驗(yàn)后期，為使沉淀充分析出并分離，應(yīng)采用蒸發(fā)濃縮的操作CD裝置a中產(chǎn)生H2使a中壓強(qiáng)大于大氣壓，產(chǎn)生的H2可排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣氧化Cr2，A項(xiàng)正確；裝置b與空氣相通，可能導(dǎo)致生成的醋酸亞鉻被氧氣氧化，B項(xiàng)正確；產(chǎn)物為Cr36Cl(H2O)52和Co(H2O)62，說(shuō)明Cr3吸引Cl的能力比Co2強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸亞鉻難溶于冷水，實(shí)驗(yàn)后期，為使沉淀充分析出并分離，采用降溫結(jié)晶，不采用蒸發(fā)濃縮的操作，

30、D項(xiàng)錯(cuò)誤。9某學(xué)習(xí)小組擬探究CO2和鋅粒反應(yīng)是否生成CO。已知：CO能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色固體。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列敘述正確的是()A裝置a中也可以用Na2CO3固體代替CaCO3B根據(jù)裝置a的現(xiàn)象判斷活塞K一定處于關(guān)閉狀態(tài)C實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃酒精燈，再打開(kāi)活塞KDb、c、f、g中的試劑依次為飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸、NaOH溶液、銀氨溶液B啟普發(fā)生器用于塊狀固體和液體之間的反應(yīng)，反應(yīng)不需要加熱，Na2CO3固體是粉末狀，不能代替CaCO3，A錯(cuò)誤；根據(jù)裝置a的現(xiàn)象，球形漏斗內(nèi)外存在液面差，判斷活塞K一定處于關(guān)閉狀態(tài)，B正確；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)該先打開(kāi)活塞K，利用反應(yīng)產(chǎn)生的CO2趕走裝置中的空氣

31、，防止它干擾實(shí)驗(yàn)，再點(diǎn)燃酒精燈，C錯(cuò)誤；b、c、f、g中的試劑依次為飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、NaOH溶液、銀氨溶液，碳酸氫鈉溶液可以除去CO2中的HCl氣體，不能用碳酸鈉溶液，D錯(cuò)誤。10氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知：鍶與鎂位于同主族；鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)生成NH3和Sr(OH)2。.利用裝置A和C制備Sr3N2(1)裝置C中堿石灰的作用是_。(2)寫(xiě)出由裝置A制備N(xiāo)2的化學(xué)方程式：_。(3)裝置A和裝置C兩處的酒精燈，你認(rèn)為應(yīng)先點(diǎn)燃哪個(gè)酒精燈？_ (填“A”或“C”)，理由是_。.利用裝置B和C制備Sr3N2(已知：氧氣可被連苯三酚溶

32、液吸收)(4)寫(xiě)出裝置B中NaOH溶液里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(5)裝置C中U形管內(nèi)盛放的試劑可以是_。.測(cè)定Sr3N2產(chǎn)品的純度(6)取10.0 g該產(chǎn)品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，測(cè)得濃硫酸增重1.02 g，則產(chǎn)品的純度為_(kāi)。該方法測(cè)得的純度將_(填“偏大”或“偏小”)。解析(1)因?yàn)榈J遇水劇烈反應(yīng)，所以堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)管，使生成的氮化鍶水解。(2)裝置A中氯化銨和亞硝酸鈉反應(yīng)生成N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4ClNaNO2eq o(=,sup9()N2NaCl2H2O。(3)利用該套裝置時(shí)，為了防止空氣中的氧氣與金屬鍶反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)

33、該先點(diǎn)燃裝置A處的酒精燈，一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃裝置C處的酒精燈。(4)利用裝置B從空氣中提純N2，空氣中的氧氣可被連苯三酚溶液吸收，二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO22OH=COeq oal(2,3)H2O。(5)氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)，進(jìn)入反應(yīng)管內(nèi)的N2需要干燥，U形管內(nèi)盛放的試劑可以是堿石灰、無(wú)水氯化鈣、五氧化二磷等。(6)Sr3N26H2O=3Sr(OH)22NH3，用該方法測(cè)定時(shí)，濃硫酸增重1.02 g，為氨氣的質(zhì)量，氨氣的物質(zhì)的量eq f(1.02 g,17 gmol1)0.06 mol，則n(Sr3N2)0.03 mol，m(Sr3N2)0.3 mol

34、290.8 gmol18.724 g，產(chǎn)品純度為eq f(8.724 g,10 g)100%87.24%。濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性，生成的氣體中混有一定量的水蒸氣，未將氣體中的水蒸氣除去，水蒸氣也被濃硫酸吸收，導(dǎo)致測(cè)得的氨氣的質(zhì)量偏大，造成測(cè)得的產(chǎn)品的純度偏大。答案(1)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)管(2)NH4ClNaNO2eq o(=,sup9()N2NaCl2H2O(3)A利用裝置A內(nèi)生成的N2將裝置中空氣排盡(4)CO22OH=COeq oal(2,3)H2O(5)堿石灰、無(wú)水氯化鈣或五氧化二磷等(6)87.24%偏大高考熱點(diǎn)專(zhuān)練(三)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子或離子的空間結(jié)構(gòu)與雜化1Scienc

35、e在線(xiàn)發(fā)表了武漢大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)利用新型Fe基復(fù)合催化劑高效抑制CO2生成，實(shí)現(xiàn)水煤氣(主要成分為CO和H2)直接制取烯烴的研究成果，原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()AH2O、CO2均為直線(xiàn)形分子BH2O、CO2分子中中心原子均為sp3雜化CCO2與乙烯分子中C原子雜化方式不相同DH2O與H2S的鍵角后者大答案C2(2021濰坊模擬)科研人員研究發(fā)現(xiàn)SOeq oal(2,3)、SO3、NOeq oal(,2)、HNO2、H2O等粒子參與霧霾中硫酸鹽的生成過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是()ASOeq oal(2,3)、SO3中硫的雜化方式均為sp3雜化BSO3的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形C反應(yīng)過(guò)程中既有非極性鍵

36、的斷裂也有非極性鍵的形成DHNO2中ONO鍵角為120BSO3中硫?yàn)閟p2雜化，為平面三角形，A錯(cuò)，B對(duì)；反應(yīng)過(guò)程不存在非極性鍵的變化，C錯(cuò)；HNO2中N為sp3雜化，N有一對(duì)孤電子對(duì)，斥力大，鍵角小于120，D錯(cuò)。3亞硫酰氟(SOF2)為無(wú)色氣體，化學(xué)性能穩(wěn)定，與水反應(yīng)緩慢，能快速被活性氧化鋁或活性炭吸附。用無(wú)水氟化氫和亞硫酰氯反應(yīng)可大規(guī)模地生產(chǎn)亞硫酰氟，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl22HF=SOF22HCl。下列說(shuō)法不正確的是()A電負(fù)性：FOSBSOF2分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形CSOCl2中S原子的雜化方式為sp3D沸點(diǎn)：HFHClBA項(xiàng)，同周期元素，從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素，

37、從上到下電負(fù)性逐漸減小，故電負(fù)性：FOS，正確；B項(xiàng)，SOF2中S原子為中心原子，1個(gè)S原子形成3個(gè)鍵并且有一對(duì)孤電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SOCl2中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，S原子雜化方式為sp3，正確；D項(xiàng)，HF能形成分子間氫鍵，故沸點(diǎn)：HFHCl，正確。41乙基2,3二甲基咪唑四氟硼酸鹽(EMIBF4)是一種常見(jiàn)離子液體，是一種非常具有研究?jī)r(jià)值的溶劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()ABFeq oal(,4)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體B組成元素中電負(fù)性最大的是FC該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵有鍵、鍵、離子鍵D該物質(zhì)中所有的碳原子一定共平面DBFeq oal(,4

38、)中B的雜化軌道類(lèi)型是sp3，BFeq oal(,4)的空間構(gòu)型為正四面體，A正確；F的非金屬性最強(qiáng)，電負(fù)性最大，B正確；由圖可知，該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵有鍵、鍵、離子鍵，C正確；該物質(zhì)中含有甲基，所有碳原子不一定共平面，D錯(cuò)誤。5(2021日照模擬)氮原子可以形成鍵、鍵、大鍵和配位鍵，成鍵的多樣性使其形成了多種具有獨(dú)特組成的物質(zhì)。回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)氮原子的電子排布式為_(kāi)，第一電離能：N_O(填“”或“(2)sp2吡啶分子與水分子間容易形成氫鍵(3)正四面體CCl4(或CBr4、CI4、SiF4等)以物質(zhì)的價(jià)鍵結(jié)構(gòu)為載體的推斷6(2021博興二中高三月考)酸性溶液中過(guò)氧化氫能使Cr2Oeq

39、 oal(2,7)轉(zhuǎn)化成藍(lán)色的過(guò)氧化鉻(CrO5，分子結(jié)構(gòu)為)，該反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)Cr2Oeq oal(2,7)的存在，其反應(yīng)的離子方程式為4H2O2Cr2Oeq oal(2,7)2H=2CrO55H2O。下列說(shuō)法正確的是()A過(guò)氧化鉻中鉻元素的化合價(jià)為5B1 mol CrO5分子中含有鍵數(shù)為6NACCrO5分子中既有極性鍵又有非極性鍵D該反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)了還原性CO原子吸引電子的能力比Cr強(qiáng)，所以Cr為6價(jià)，A錯(cuò)誤；1個(gè)CrO5分子中含有5個(gè)鍵，則1 mol CrO5分子中含有鍵數(shù)為5NA，B錯(cuò)誤；根據(jù)CrO5分子結(jié)構(gòu)可知：該物質(zhì)分子中含有CrO極性共價(jià)鍵、含有OO非極性共價(jià)鍵，因此CrO5

40、分子中既有極性鍵又有非極性鍵，C正確；該反應(yīng)中H2O2的組成元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，因此H2O2不表現(xiàn)還原性，D錯(cuò)誤。7(2021黃岡高三月考)由短周期元素W、X、Y、Z構(gòu)成的化合物P的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中W、Y原子的最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)；W、X同主族，W、Y同周期，Z的一種同位素原子是核聚變的原料，Y是海水中含量最多的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A原子半徑：YZB最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：WXC最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：WYDW、Y組成的某些化合物可以破壞臭氧層C由題干信息可知，氘和氚是核聚變的原料，Z的一種同位素原子是核聚變的原料，故Z為H，Y是海水中含量最多的元素，故Y為O，由短周期元素W、

41、X、Y、Z構(gòu)成的化合物P的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中W、Y原子的最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，W、Y同周期，故W為N，W、X同主族，則X為P。Y為O，Z為H，故原子半徑：YZ，A正確；W為N，X為P，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性與其非金屬性一致，故最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：WX，B正確；W為N，Y為O，由于H2O周?chē)姆肿娱g氫鍵數(shù)目大于NH3周?chē)?，故H2O的沸點(diǎn)高于NH3，故最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：WY，C錯(cuò)誤；W、Y組成的某些化合物即NO等氮的氧化物可以破壞臭氧層，D正確。8(雙選)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Z位于同一主族，Y的原子半徑是短周期元素中最大的，由X、Y、Z三種

42、元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A原子半徑：ZWB最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：XZCWX2、ZX2均為漂白劑，兩者漂白原理相同D由X、Y、Z形成的化合物的水溶液不可能呈堿性CD由化合物M結(jié)構(gòu)可知，X能形成2個(gè)共價(jià)鍵、Z能形成6個(gè)共價(jià)鍵，說(shuō)明X、Z最外層有6個(gè)電子，則X為O元素，Z為S元素；Y的原子半徑是短周期元素中最大，則Y為Na元素；由原子序數(shù)可知，W為Cl元素。同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則硫原子的原子半徑大于氯原子，A正確；水分子間能形成氫鍵，硫化氫分子間不能形成氫鍵，水分子間作用力強(qiáng)于硫化氫，沸點(diǎn)高于硫化氫，B正確；二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)被氧化而漂

43、白褪色，二氧化硫能與有機(jī)色質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物而漂白褪色，兩者漂白原理不相同，C錯(cuò)誤；鈉、硫、氧三種元素形成的亞硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，D錯(cuò)誤。晶胞計(jì)算與原子坐標(biāo)9(2021寧夏吳忠中學(xué)高三月考)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是() 圖一圖二 圖三圖四A水合銅離子的模型如圖一，水合銅離子中存在極性共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵BCaF2晶體的晶胞如圖二，距離F最近且等距離的F為6個(gè)C某晶體的一部分如圖三，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比為384D金屬Au中Au原子堆積模型如圖四，為面心立方最密堆積，每個(gè)Au原子的配位數(shù)均為12，晶胞空間利用率為72%B水合銅離子的配位體H2O的O原子與

44、中心Cu2離子之間以配位鍵結(jié)合，在配位體H2O中HO鍵為極性鍵，不存在離子鍵，A錯(cuò)誤；根據(jù)CaF2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知：F構(gòu)成的是立方體結(jié)構(gòu)，在F的上、下、前、后、左、右六個(gè)方向各有一個(gè)等距離且最近的F，故距離F最近且等距離的F為6個(gè)，B正確；A位于正三棱柱的頂角，則有eq f(1,12)的A屬于該晶胞，該晶胞中含A的個(gè)數(shù)為：6eq f(1,12)eq f(1,2)；B分為兩類(lèi)，位于側(cè)棱上的B有eq f(1,6)屬于該晶胞，位于上下底面邊上的B有eq f(1,4)屬于該晶胞，該晶胞含B原子個(gè)數(shù)為：3eq f(1,6)6eq f(1,4)2；含C原子位于晶胞內(nèi)，其個(gè)數(shù)為1，所以該晶體中A、B

45、、C三種原子個(gè)數(shù)之比為eq f(1,2)21142，C錯(cuò)誤；面心立方最密堆積中空間利用率是eq f(4f(4,3)r3,2r(2)r3)100%74%，D錯(cuò)誤。10. (雙選)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。儲(chǔ)氫時(shí)，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，且最近的兩個(gè)氫分子之間的距離為a nm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A該合金儲(chǔ)氫后晶體的化學(xué)式為Fe2MgH2B該晶胞中Fe的配位數(shù)為8C該晶胞中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子有12個(gè)D儲(chǔ)氫后晶體的密度為eq f(416,r(2)a1073NA) gcm3BC該合金儲(chǔ)氫后晶體的化學(xué)式為Fe

46、Mg2H2，A錯(cuò)誤；該晶胞中Fe的配位數(shù)為8，B正確；該晶胞中與鐵原子等距離且最近的鐵原子有12個(gè)，C正確；該鐵鎂晶體的密度為eq f(416,r(2)a1073NA) gcm3，而不是儲(chǔ)氫后晶體的密度，D錯(cuò)誤。11(2021蘭州第二十七中學(xué))鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著十分廣泛的應(yīng)用。(1)Zn(CN)42形成的化合物可用作甲醛去除劑，Zn(CN)42中Zn2與CN之間的配位鍵中提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_(填元素符號(hào))，Zn(CN)42中鍵與鍵的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)。(2)化合物ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中部分離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如表所示，則ZnS晶胞結(jié)構(gòu)中位置A的微粒為_(kāi)(填Zn2或

47、S2)，一個(gè)S2周?chē)染嚯x且最近的Zn2構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)；已知ZnS晶體的密度為 gcm3，則ZnS晶胞中的晶胞參數(shù)a_ pm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可)。坐標(biāo)xyzS20.250.250.25Zn2001解析(1)含有空軌道和含有孤電子對(duì)的原子之間易形成配位鍵，Zn2提供空軌道、CN中C原子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵；共價(jià)三鍵中含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，Zn2與CN中的配位鍵為鍵，故Zn(CN)42中鍵和鍵的個(gè)數(shù)之比為11。(2)由晶胞中部分離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可知，A為Zn2，ZnS晶胞結(jié)構(gòu)中一個(gè)S2周?chē)染嚯x且最近的Zn2有4個(gè)，構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為正四面體；已知ZnS晶胞密度為 g

48、cm3，立方晶胞中頂點(diǎn)粒子占eq f(1,8)，面心粒子占eq f(1,2)，棱上粒子占eq f(1,4)，內(nèi)部粒子為整個(gè)晶胞所共有，則一個(gè)晶胞內(nèi)含有的Zn2有8eq f(1,8)6eq f(1,2)4，含有的S2數(shù)為4，取1 mol晶胞，則含有NA個(gè)晶胞，1 mol晶胞有4 mol Zn2和4 mol S2，則1 mol晶胞的質(zhì)量為m4 mol65 g/mol4 mol32 g/mol497 g，一個(gè)晶胞的體積為V0a3cm3，所以晶胞密度為eq f(m,NAV0)eq f(497,NAa3) g/cm3，晶胞參數(shù)a為eq r(3,f(497,NA) cmeq r(3,f(4971030,N

49、A) pm。答案(1)C11(2)Zn2正四面體eq r(3,f(4971030,NA)12(2021唐山高三開(kāi)學(xué)考試)半導(dǎo)體砷化硼具有超高的導(dǎo)熱系數(shù)，有助于電子器件降溫散熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知：名稱(chēng)硼酸亞砷酸亞磷酸分子式H3BO3H3AsO3H3PO3結(jié)構(gòu)式類(lèi)型一元弱酸三元弱酸二元弱酸亞磷酸的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。硼酸溶于水的電離方程式為_(kāi)。(2)砷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，圖(b)中矩形AACC是沿晶胞對(duì)角面取得的截圖。 (a)(b)若晶胞的邊長(zhǎng)均為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為_(kāi) gcm3(列出計(jì)算表達(dá)式)。晶胞中各原子在矩形AACC的位置為_(kāi)(填標(biāo)號(hào))。ABCD解析(

50、1)根據(jù)亞砷酸的結(jié)構(gòu)式可以看出，分子中有n個(gè)OH就屬于n元酸，亞磷酸屬于二元酸，其結(jié)構(gòu)式只能為；從結(jié)構(gòu)式上看硼酸應(yīng)屬于三元酸，但根據(jù)信息硼酸屬于一元酸，這說(shuō)明硼酸溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)H3BO3H2OHB(OH)4，1 mol硼酸只能產(chǎn)生1 mol H。(2)根據(jù)砷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)圖可以看出，1 mol晶胞中含有4 mol B原子、4 mol As原子，1 mol晶胞的體積為NA(a1010)3cm3，故晶體的密度為eq f(41175,NAa10103) gcm3；晶胞中各原子在矩形AACC中的位置為B。答案(1)H3BO3H2OHB(OH)4(2)eq f(41175,NAa10103)B13以晶

51、胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。BaFe2As2的晶胞結(jié)構(gòu)及參數(shù)如圖所示。晶胞棱邊夾角均為90，其中原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為(0,0,0)，B為(1,1,1)，則C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)，F(xiàn)e原子位于晶胞_(填“體內(nèi)”“面上”或“棱上”)。已知BaFe2As2的晶體密度為 gcm3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則BaFe2As2的摩爾質(zhì)量可表示為_(kāi)gmol1(用代數(shù)式表示)。解析根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，C位于棱上，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,1，eq f(1,3)。晶胞中，8個(gè)Ba位于頂點(diǎn)，1個(gè)Ba在體心，晶胞占有的Ba個(gè)數(shù)為8eq f(1,8)12；8個(gè)Fe位于面心，晶胞占有的

52、Fe個(gè)數(shù)為8eq f(1,2)4；8個(gè)As位于棱上，2個(gè)As位于體心，晶胞占有的As個(gè)數(shù)為8eq f(1,4)24，則相當(dāng)于1個(gè)晶胞含有2個(gè)BaFe2As2,1個(gè)晶胞的質(zhì)量為eq f(2M,NA mol1) gcm3(a1010 cma1010 cm3a1010 cm)，則Meq f(3a3NA,2)1030 gmol1。答案(0,1，eq f(1,3)面上eq f(3a3NA,2)1030高考熱點(diǎn)專(zhuān)練(四)化學(xué)反應(yīng)原理反應(yīng)熱和蓋斯定律的有關(guān)計(jì)算1活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是關(guān)注的熱點(diǎn)。HNO自由基與O2反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B產(chǎn)物的穩(wěn)定性：P1P2

53、C該歷程中最大正反應(yīng)的活化能E正186.19 kJmol1D相同條件下，由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：v(P1)v(P2)CA.由圖示可知，反應(yīng)物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)；B.產(chǎn)物P2所具有的能量比產(chǎn)物P1所具有的能量低118.4 kJ，所以產(chǎn)物P2比產(chǎn)物P1要穩(wěn)定，故B錯(cuò)；C.由圖示可知中間產(chǎn)物Z到過(guò)渡態(tài)所需的活化能最大，則E正186.19 kJmol1，故C正確；D.由圖示可知，由Z到產(chǎn)物P1所需的活化能低于由Z到產(chǎn)物P2所需的活化能，則由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：v(P1)v(P2) ，故D錯(cuò)。2工業(yè)上常用CO2和H2為原料合成甲醇(CH3

54、OH)，過(guò)程中發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H151 kJmol1反應(yīng)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H241.17 kJmol1已知：幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵CHCOHO(H2O中)HO(CH3OH中)HHC=O鍵能/(kJmol1)406351462.5465436a則a_。(2)若反應(yīng)逆反應(yīng)活化能Ea(逆)為124 kJmol1，則該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能Ea(正)為_(kāi)kJmol1。解析(1)根據(jù)H反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能知，對(duì)于反應(yīng)，H1(2a4363) kJmol1(4063351465462.52) kJmol151

55、kJmol1，解得a800。(2)根據(jù)H正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能，知Ea(正)124 kJmol141.17 kJmol1，則Ea(正)165.17 kJmol1。答案(1)800(2)165.173利用FeO吸收CO2獲得H2的方案如下：.6FeO(s)CO2(g)=2Fe3O4(s)C(s)H176.0 kJmol1.C(s)2H2O(g)=CO2(g)2H2(g)H2113.4 kJmol1(1)3FeO(s)H2O(g)=Fe3O4(s)H2(g)H3_。(2)在反應(yīng)中，若放出38.0 kJ熱量，則被氧化的FeO的物質(zhì)的量為_(kāi)。解析(1).6FeO(s)CO2(g)=2Fe3O4(

56、s)C(s)H176.0 kJmol1，.C(s)2H2O(g)=CO2(g)2H2(g)H2113.4 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律，將()eq f(1,2)得：3FeO(s)H2O(g)=Fe3O4(s)H2(g)H376.0 kJmol1(113.4 kJmol1)eq f(1,2)18.7 kJmol1。(2)在反應(yīng)中，每放出38.0 kJ熱量，有3 mol FeO參與反應(yīng)，其中2 mol FeO被氧化。答案(1)18.7 kJmol1(2)2 mol化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算4研究氮氧化物的性質(zhì)對(duì)防治空氣污染有重要意義。溫度為T(mén)1時(shí)，在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO(

57、g)O2(g)2NO2(g)H0，數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正k正c2(NO)c(O2)，v逆k逆c2(NO2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，受溫度影響。容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度/(molL1)物質(zhì)的平衡濃度/(molL1)c始(NO)c始(O2)c始(NO2)c平(O2)0.60.300.20.5x0.30.30.250.2下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率常數(shù)和平衡常數(shù)的關(guān)系為Kk正k逆B若容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c平(NO2)/c平(NO)1，則x0.85C容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c平(O2)nB反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)v正v逆，平衡常數(shù)Keq f(coal(2,平)NO2,coal

58、(2,平)NOc平O2)eq f(k正,k逆)，A錯(cuò)誤；根據(jù)容器中數(shù)據(jù)列三段式如下：2NO(g)O2(g)2NO2(g)起始濃度/(molL1) 0.6 0.3 0變化濃度/(molL1) 0.2 0.1 0.2平衡濃度/(molL1) 0.4 0.2 0.2平衡常數(shù)Keq f(coal(2,平)NO2,coal(2,平)NOc平O2)eq f(0.2 molL12,0.4 molL120.2 molL1)1.25(molL1)1。容器中，達(dá)到平衡時(shí)eq f(c平NO2,c平NO)1，Keq f(coal(2,平)NO2, coal(2,平)NOc平O2)eq f(1,c平O2)1.25(mo

59、lL1)1，c平(O2)0.8 molL1。列三段式如下：2NO(g)O2(g)2NO2(g)eq avs4al(起始濃度/,molL1) 0.5 x 0.3eq avs4al(變化濃度/,molL1) 2(x0.8) x0.8 2(x0.8)eq avs4al(平衡濃度/,molL1) 0.52(x0.8) 0.8 0.32(x0.8)則0.52(x0.8)0.32(x0.8)，解得x0.85，B正確；容器中Qeq f(c2NO2,c2NOcO2)eq f(0.2 molL12,0.3 molL120.25 molL1)1.78(molL1)1K1.25(molL1)1，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

60、，c平(O2)0.25 molL1，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)的Hm，D錯(cuò)誤。5利用CO和H2制備CH4是一個(gè)研究熱點(diǎn)。向反應(yīng)器中投入一定量的CO和H2，發(fā)生如下反應(yīng)：.CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)H1.CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H2.C(s)CO2(g)2CO(g)H3.CH4(g)C(s)2H2(g)H4(1)為積炭反應(yīng)，則H4_(用H1、H2、H3表示)。(2)向1 L剛性密閉容器中充入0.1 mol CH4，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)。欲提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為_(kāi)；設(shè)體系起始?jí)簭?qiáng)為m kPa，平衡壓強(qiáng)為n kPa，用m、n表示出CH4平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)氣