化學(xué)元素周期表

1、關(guān)于化學(xué)元素周期表第一張，PPT共三十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在類鋁（Ea）鎵（Ga）（1871年門捷列夫預(yù)言（1875年布瓦發(fā)現(xiàn)鎵后測(cè)定）原子量約為69原子量約為69.72比重約為5.96.0比重約為5.94熔點(diǎn)應(yīng)該很低熔點(diǎn)為30.1不受空氣的侵蝕灼熱時(shí)略起氧化灼熱時(shí)能分解水氣灼熱時(shí)確能分解水氣能生成類似明礬的礬類能生成結(jié)晶很好的鎵礬可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在鎵是用分光鏡發(fā)現(xiàn)的最高價(jià)氧化物Ea2O3最高價(jià)氧化物Ga2O3門捷列夫的預(yù)言和以后的實(shí)驗(yàn)結(jié)果取得了驚人的一致第二張，PPT共三十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律課本P20活動(dòng)探究認(rèn)識(shí)第三周期

2、元素失電子或得電子能力的強(qiáng)弱。（注意P21和P22的方法導(dǎo)引）第三張，PPT共三十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月元素化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系判斷元素原子失電子能力強(qiáng)弱的方法1、單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易2、最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿 性強(qiáng)弱判斷元素原子得電子能力強(qiáng)弱的方法2、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱1、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度 以及氫化物的穩(wěn)定性3、氧化性強(qiáng)的可以置換氧化性弱的3、還原性強(qiáng)的可以置換還原性弱的第四張，PPT共三十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月鈉、鎂和水的反應(yīng)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 失電

3、子能力NaMg第五張，PPT共三十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各加入2mL 1mol/L的鹽酸。鎂鋁鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)第六張，PPT共三十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng) 失電子能力Mg Al第七張，PPT共三十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月原子序數(shù)111213元素符號(hào)NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)情況氫氧化物 堿性強(qiáng)弱冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3失電子能力 Na Mg Al強(qiáng)堿中強(qiáng)堿 兩性氫氧化物第八張，

4、PPT共三十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月原子序數(shù)14151617元素符號(hào)SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 H4SiO4極弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸高溫光照或點(diǎn)燃爆炸化合磷蒸氣加熱加熱得電子能力Si P S H2YO4 H3ZO4，則下列說法判斷 的是 A. 陰離子半徑 X Y Z B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金屬性 X Y Z D. 單質(zhì)的氧化性 X Y Z錯(cuò)誤 A第十四張，PPT共三十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、同主族元素性質(zhì)遞變1. 鹵素（A族）化合價(jià)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性單質(zhì)與氫氣

5、反應(yīng)情況氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高最低F無(wú)-1無(wú)暗處,混合爆炸穩(wěn)定性：HF HCl HBr HICl+7-1酸性：HClO4HBrO4HIO4光照,爆炸Br+7-1加熱,化合,分解I+7-1加熱,化合,更易分解結(jié)論非金屬性： 同主族元素，從上到下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越來(lái)越 ，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來(lái)越 ，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越 ，非金屬性越來(lái)越 。第十五張，PPT共三十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、同主族元素性質(zhì)遞變1. 鹵素（A族）化合價(jià)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物單質(zhì)與氫氣反應(yīng)氣態(tài)氫化物最高最低FClBrI結(jié)論無(wú)+7+7+7-1-1-1-1無(wú)HClO4HBrO4HIO4.暗處,混合爆炸光照,

6、爆炸加熱,化合更高溫度,緩慢化合Cl2+H2=2HClF2+H2=2HFBr2+H2=2HBrI2+H2=2HIHF HCl HBr HI最外層電子數(shù)類似穩(wěn)定性減弱酸性減弱元素周期表中同一主族的元素原子的_相同,因此同主族元素具有_的性質(zhì)非金屬性(得電子能力)： 同主族元素，從上到下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越來(lái)越 ，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來(lái)越 ，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越 ，非金屬性越來(lái)越 。第十六張，PPT共三十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月與水反應(yīng) 在水面上、 成銀白色、在水面上四處 、滴入酚酞溶液呈色 在水面上、_成銀白色、在水面上四處 、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸 鈉 鉀 浮熔游動(dòng)紅鈉、鉀

7、與水的反應(yīng)浮熔游動(dòng)紅第十七張，PPT共三十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月堿金屬元素單質(zhì)Rb第十八張，PPT共三十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)第十九張，PPT共三十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似點(diǎn)顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性Li Na K Rb Cs柔軟較小較低強(qiáng)均為銀白色（Cs略帶金色）第二十張，PPT共三十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點(diǎn)燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過氧化物復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物L(fēng)iNaKRbCs與H2O反應(yīng)劇烈，生成H2更劇烈，生成

8、H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸結(jié)論堿金屬的化學(xué)性質(zhì)遇水立即燃燒，爆炸金屬性： _ _ 同主族元素，從上到下，單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越來(lái)越_，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來(lái)越 _ ，金屬性越來(lái)越 。第二十一張，PPT共三十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2. 堿金屬（A族）單質(zhì)與水反應(yīng)情況單質(zhì)與氧氣反應(yīng)情況最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最高化合價(jià)Li堿性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOHNaKRbCs結(jié)論金屬性： 同主族元素，從上到下，單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越來(lái)越 ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來(lái)越 ，金屬性越來(lái)越 。第二十二張，PPT共三十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月總結(jié)：同主族元素，

9、從上到下，金屬性越來(lái)越 強(qiáng) ，非金屬性越來(lái)越 弱 。第二十三張，PPT共三十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律 內(nèi)容同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子半徑 電子層結(jié)構(gòu) 得失電子能力 金屬性非金屬性 主要化合價(jià) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸堿性 非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成與穩(wěn)定性大小小大電子層數(shù)相同、最外層電子數(shù)增多失減得遞增失增得遞減金屬性減、非金屬性增金屬性增、非金屬性減最高正價(jià)+1+7負(fù)價(jià)-4-1最高正價(jià)=主族系數(shù) 最高正價(jià)、負(fù)價(jià)相同堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱形成：難易穩(wěn)定性：弱強(qiáng) 形成：易難穩(wěn)定性：強(qiáng)弱最外層電子數(shù)相同電子層增多第二十四張，P

10、PT共三十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月三、元素“位構(gòu)性”之間的關(guān)系結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)決定決定反映反映判斷元素，推出位置通過位置，運(yùn)用遞變規(guī)律推出第二十五張，PPT共三十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子序數(shù)= 核電荷數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位化學(xué)性質(zhì)相同 相似性 遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱） 同周期同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)） 電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱 （主族）最外層電子數(shù) = 最高正價(jià) 最外層電子數(shù)8 = 負(fù)價(jià)原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置，決定性質(zhì)第二十六張，PPT共三十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月四、同

11、周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律同一周期元素，從左到右，電子層數(shù) ，核電荷數(shù) ，原子半徑 ，失電子能力 ，得電子能力 。同一主族元素，從上到下，最外層電子數(shù) 電子層數(shù) ，原子半徑 ，失電子能力 ，得電子能力 。相同相同逐增逐增逐增逐增逐增逐減逐減逐減第二十七張，PPT共三十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At得電子能力逐漸增強(qiáng)失電子能力逐漸增強(qiáng)失電子能力逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸增強(qiáng)非金屬區(qū) 金屬區(qū)（除H外）第二十八張，PPT共三十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月特殊性質(zhì) 位置（1）與水反應(yīng)的最激烈的非金屬元素是（2）與水反應(yīng)

12、的最激烈的金屬元素是（3）單質(zhì)硬度最大的元素是（4）常溫下有顏色的氣體單質(zhì)是推氟銫碳氟氣和氯氣 第二十九張，PPT共三十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（5）原子半徑最小（大）的元素是 (稀有氣體除外）；（6）所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是（7）正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，且氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高的元素是（8）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（9）所形成的化合物種類最多的是氫（銫）氟碳氯碳第三十張，PPT共三十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（10）只有負(fù)價(jià)并無(wú)正價(jià)的是（11）最輕的金屬是（12）最輕的氣體是（13）空氣中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是氟鋰氫氣氮第三十一張，PPT共三十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)： 1. 下列物質(zhì)中，酸性最弱的是 （ ） HClO4 B. H2SO4C. H2TeO4D. H2SeO4C第三十二張，PPT共三十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2.鐳是元素周期表中第A族元素， 下列關(guān)于鐳的敘述中不正確的是（ ） 鐳比鈣的金屬性強(qiáng) 在化合物中呈2價(jià) 鐳是一種放射性元素 氫氧化鐳呈兩性 D第三十三張，PPT共三十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3. 已知硒是元素周期表中第4周期A族元素， 關(guān)于硒的性質(zhì)判斷肯定不正確的是（ ）硒的含氧化合物只能以SeO3形式存在 硒的含