醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)電解質(zhì)溶液

1、關(guān)于醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)電解質(zhì)溶液第一張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月弱電解質(zhì)的電離平衡第二張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月復(fù)習(xí)回顧：酸堿鹽的分類什么叫做可逆反應(yīng)什么叫化學(xué)平衡第三張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月1.能電離出陽離子都是 的叫做酸， 電離出陰離子都是 的叫做堿， 和 相結(jié)合叫做鹽2.在同一條件下，既能向 進(jìn)行又能向 進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。3.在一定條件下，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間而改變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡，影響化學(xué)平衡移動(dòng)的外界因素有氫離子 氫氧根金屬陽離子或銨根離子酸根離子 正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向濃度、溫度、催化劑第四張

2、，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物 質(zhì)混合物單 質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)第五張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液里或熔融狀態(tài)下，都不能導(dǎo)電的化合物。包括：多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物等。 - 蔗糖、酒精第六張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月電解質(zhì)、非電解質(zhì)的區(qū)分看水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。（真正電離出自由移動(dòng)的離子的物質(zhì)才是電解質(zhì)）強(qiáng)調(diào)與辨析強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)水溶性的大小,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,而是看

3、電離的是否完全.第七張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在溶液中存在形式化合物類型溶于水后能夠全部電離的電解質(zhì)溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)水合離子水合離子、分子強(qiáng)酸 HCl / HNO3強(qiáng)堿 NaOH 絕大多數(shù)鹽NaCl/AgCl活潑金屬氧化物 Na2O弱酸 HF/HAc弱堿 NH3H2O Mg（OH）2水、兩性氫氧化物Al（OH）32.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)第八張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月結(jié)構(gòu)特點(diǎn)電離程度電離過程離子化合物,某些含極性鍵的共價(jià)化合物另一部分含有極性鍵的共價(jià)化合物完全電離部分電離不可逆過程,無電離平衡可逆過程,存在電離平衡強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)第九張，

4、PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月強(qiáng)電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)： 在水溶液能完全電離成離子的 電解質(zhì)。 在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì).溶液中以分子為主HCl = H+Cl-HAc H+Ac- 第十張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月弱電解質(zhì)的電離方程式(1)弱電解質(zhì)在水溶液中的電離是部分可逆的，用 連接(2)多元弱酸的電離是分步可逆的，用分步電離方程式表示。第十一張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月二、弱電解質(zhì)的電離平衡1.定義： 在一定條件(如溫度、濃度)下,當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。第十二張，PPT共二十

5、頁，創(chuàng)作于2022年6月電離速率=分子化速率逆、等、動(dòng)、定、變2.弱電解質(zhì)電離平衡的特征意義：特征：反應(yīng)速率時(shí)間弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率兩種速率相等，處于電離平衡狀態(tài)第十三張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月解離度 解離度：電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，已電離的分子數(shù)和原有的分子總數(shù)之比第十四張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月電解質(zhì)解離度HCl92%HNO392%H3PO427%CH3COOH1.32%H2CO30.17%30% 強(qiáng)電解質(zhì)5% 弱電解質(zhì)530% 中強(qiáng)電解質(zhì)解離度第十五張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月3.外界條件對(duì)電離平衡的影響：1）溫度

6、：電離是吸熱過程溫度升高，電離平衡正向移動(dòng)2）濃度：稀釋促進(jìn)電離電解質(zhì)分子和離子濃度改變第十六張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月NH3H2O NH4+ + OH- 加酸（如HCl）, H+和OH- 中和，則OH- 離子減少，使得氨水的電離平衡向右移動(dòng)加堿（如NaOH），則OH- 離子增加，使得氨水的電離平衡向左移動(dòng)加濃氨水增大了NH3H2O，使得氨水的電離平衡向右移動(dòng)第十七張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月電離方程式的正確書寫 強(qiáng)調(diào): 強(qiáng)等號(hào)、弱可逆、多元弱酸分步寫 多元弱堿一步完第十八張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)一寫出下列物質(zhì)的電離方程式（1） HClO （2） KHSO4（3） CaCO3（4