新滬教版九年級下冊初中化學 7.2常見的酸和堿 教學課件

1、第七章 廣泛應用的酸、堿、鹽第2節(jié) 常見的酸和堿 學習目標返回學習目標1.知道常見的酸，掌握硫酸、鹽酸、硝酸的物理性質及用途，了解濃硫酸的特性與稀釋方法2.掌握稀酸的化學通性3.知道常見的堿，掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀的物理性質和用途4.掌握堿溶液的化學通性。返回新課導入酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。 酸 = H+ + 酸根離子堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。 堿 = 金屬離子(或NH4+) + OH-鹽：電離時生成金屬離子(或NH4+)和酸根離子的 化合物。 鹽 = 金屬離子(或NH4+) + 酸根離子什么是酸、堿、鹽呢？新課導入酸：電離時生成的陽離子全部是H+

2、的化合物。 酸 = H+ + 酸根離子堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。 堿 = 金屬離子(或NH4+) + OH-鹽：電離時生成金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物。 鹽 = 金屬離子(或NH4+) + 酸根離子什么是酸、堿、鹽呢？新課導入強調：（1) 酸堿鹽均屬于化合物，其溶液屬混合物。（2）酸堿鹽固體不導電，溶于水配成溶液均導電。（3）酸（堿）溶液與酸（堿）性溶液的區(qū)別，酸溶液屬酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。（4）純堿不是堿，其水溶液呈堿性，屬鹽類物質。（5）酸中一定含H；堿中一定含H、O；鹽中不一定含金屬元素。判斷：NaHSO4、HNO3、CuSO4、Cu2(OH)

3、2CO3、 NH3.H2O、Fe（OH）3一、常見的酸新課講解濃鹽酸濃硫酸顏色 狀態(tài)氣味密度打開瓶蓋其他無色液體無色、黏稠的油狀液體 瓶口有白霧無明顯現(xiàn)象,但長時間放置質量會增大 有刺激性氣味 無味比水的大 比水的大工業(yè)鹽酸呈黃色，有揮發(fā)性有吸水性工業(yè)鹽酸顯黃色的原因是因為工業(yè)鹽酸中含F(xiàn)eCl3。新課講解1.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產(chǎn)生大量白霧，你認為其中的原因是什么？提示：濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣，結合成鹽酸小液滴，這些小液滴向四周擴散形成白霧。2.實驗室制取二氧化碳時，為什么使用稀鹽酸，而不使用濃鹽酸？提示：濃鹽酸具有揮發(fā)性，使制得的二氧化碳中混有較多氯化氫氣體。新課

4、講解 注意：嗅聞物質氣味的方法 濃鹽酸有刺激性氣味，不能直接去聞，正確的方法是：使容器口遠離鼻孔，用手輕輕煽動，讓少量的氣體飄 進鼻孔。新課講解濃硫酸CO2和H2O的混合氣體濃硫酸可做某些氣體的干燥劑。（1）吸水性：能吸收空氣中的水分。屬物理性質。常作氣體干燥劑?！伴L進短出”濃硫酸的特性CO2新課講解（2）脫水性：能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的H、O，使之生成黑色的炭。屬化學性質。（3）強腐蝕性：由于濃硫酸有脫水性，所以他的腐蝕性最強。新課講解 濃酸粘到皮膚上的處理：立即用大量的水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。問：稀硫酸沾到皮膚或衣物上，是否需進行處理？提示：稀硫酸沾到皮膚或衣物上

5、，其中的水會蒸發(fā)，在此過程中硫酸濃度增大，從而腐蝕皮膚或衣物。新課講解濃鹽酸濃硫酸無色無味粘稠、油狀液體易吸水無色有刺激性氣味液體易揮發(fā)如何鑒別濃硫酸與濃鹽酸？新課講解濃硫酸的稀釋操作：把濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中，用玻璃棒引流（或沿著燒杯壁緩緩傾倒）并不斷攪拌。 稀酸是由濃酸稀釋而成的，我們常用的稀硫酸就是由濃硫酸稀釋而成的。如何操作呢？新課講解切記！ 不可將水注入濃硫酸中因為稀釋熱會使加入的少量水迅速沸騰，從而引起濃硫酸的噴濺，造成安全事故。 新課講解 通過前面的學習我們已經(jīng)知道，酸可以跟許多物質發(fā)生反應，這些反應在生產(chǎn)、生活和科學研究中應用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利

6、用酸與金屬氧化物的反應。你還知道酸與哪些物質能發(fā)生反應嗎？請將你所知道的與同學們交流、討論。酸的化學性質新課講解加入紫色石蕊試液加入無色酚酞試液 稀鹽酸（HCl） 稀硫酸 （H2SO4）紅色不變色紅色不變色與酸堿指示劑的反應二、酸的化學性質新課講解 向盛鎂、鋅、鐵、銅三種金屬的試管中分別滴加稀鹽酸和稀硫酸，并記錄實驗現(xiàn)象。 與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂鋅鐵銅反應劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生反應劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生反應較劇烈，有氣泡產(chǎn)生不反應不反應結論：反應速率：鎂鋅鐵銅反應較劇烈，有氣泡產(chǎn)生發(fā)生反應，有氣泡產(chǎn)生發(fā)生反應，有氣泡產(chǎn)生活潑性：鎂鋅鐵銅。新課講解酸與某些金屬的反應稀HCl稀H2SO4MgZnF

7、e結論:酸+較活潑金屬 鹽+氫氣2HCl+Zn = ZnCl2+H2H2SO4+Zn = ZnSO4+H22HCl+Mg = MgCl2+H2H2SO4+Mg = MgSO4+H22HCl+Fe = FeCl2+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2新課講解 人們經(jīng)過進一步的實驗和研究，總結出常見金屬在溶液中的活動性順序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt A 金屬活動性由強逐漸減弱 在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強； 排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。新課講解 酸溶液與

8、某些金屬反應 酸 + （活動性較強的）金屬 鹽 + 氫氣注意： A該類反應屬于置換反應。 B該類型反應中，金屬需排在氫前面的金屬。 C該類型反應中，酸不能用濃硫酸、硝酸。 新課講解 D會描述該類反應的現(xiàn)象。排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg反應有明顯放熱現(xiàn)象。 E. Fe參與此類反應，產(chǎn)物為二價鐵。 F. 該類型反應中，溶液的質量增重。新課講解砂紙想一想新課講解溫馨提示： 1.稀鹽酸、稀硫酸具有一定的腐蝕性，使用時要十分小心，防止沾到皮膚上。2.如果不說明用量，液體取1-2 mL為宜。 分別將生銹的鐵釘放入稀鹽酸和稀硫酸中，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象化學方程式鐵銹+鹽酸鐵銹

9、+硫酸鐵銹溶解,生成黃色的溶液鐵銹溶解,生成黃色的溶液Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O活動與探究新課講解 剛才同學們在實驗中觀察到實驗現(xiàn)象歸納起來有兩種：1.開始時觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色。這是為什么呢？加入的酸量不同！2.開始時觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色，當鐵銹消失以后，鐵釘表面會冒出氣泡。新課講解 利用酸清除鐵制品表面的銹時，能否將其長時間浸泡在酸中？為什么？提示：不能，因為當酸將金屬表面的銹除去以后，能繼續(xù)與露出的金屬反應放出氫氣，消耗金屬，所以鐵制品除銹時不能長期浸在酸中。 氧化銅能與稀

10、硫酸發(fā)生化學反應嗎？為什么？新課講解實驗證明，氧化銅也能與酸反應。請你寫出氧化銅與鹽酸或硫酸反應的化學方程式并歸納酸的性質：CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象化學方程式氧化銅+鹽酸氧化銅+硫酸CuO+2HCl = CuCl2+H2OCuO+H2SO4 = CuSO4+H2O固體溶解,生成藍色的溶液固體溶解,生成藍色的溶液新課講解3.酸與金屬氧化物反應化學方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸氧化銅+鹽酸氧化銅+硫酸Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4 = CuSO4+H2OC

11、uO+2HCl = CuCl2+H2O金屬氧化物 + 酸鹽 + 水 注意：該反應過程中，金屬元素的化合價不變，酸中的原子團不變，屬復分解反應。新課講解能否就此推斷酸跟鹽均會發(fā)生類似的反應？如何檢驗雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣？CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2實驗室制取二氧化碳鹽 酸 新鹽 新酸新課講解補充1：鹽酸跟碳酸鈉的反應Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2結論:酸+鹽 新鹽+新酸（化合價不變）實驗步驟：在盛有適量碳酸鈉白色粉末的試管中滴加鹽酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象分析 有大量氣泡冒出新課講解補充2：鹽酸跟硝酸銀的反應現(xiàn)象分析 有白色沉淀生成AgNO3+HCl

12、=AgCl+HNO3實驗步驟：在盛有少量稀鹽酸的試管中滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。結論:酸+鹽 新鹽+新酸（化合價不變）新課講解結論:酸+鹽 新鹽+新酸（化合價不變）補充3：硫酸跟氯化鋇的反應實驗步驟：在盛有少量稀硫酸的試管中滴入幾滴氯化鋇的溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象分析 H2SO4+BaCl2 = BaSO4+2HCl有白色沉淀生成新課講解4.酸與鹽反應 注意：該反應過程中，各元素的化合價不變，酸中的原子團不變，屬復分解反應。酸+鹽 新鹽+新酸（化合價不變）CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2AgNO3+HCl = AgCl+ HNO3H2SO4+BaCl2 = BaSO4+2H

13、Cl新課講解三、常見的堿1. 氫氧化鈉（NaOH）實驗現(xiàn)象分析觀察放表面皿上放入水中白色塊狀固體表面潮濕試管外壁溫度較高氫氧化鈉吸收空氣中的水分溶解時放熱新課講解物理性質 白色固體； 易吸收空氣中的水分而潮解；常用作某些氣體的干燥劑。問：實驗室稱量氫氧化鈉固體，能否直接放在紙上稱量？提示：不能，因為氫氧化鈉易潮解，在表面形成氫氧化鈉溶液，腐蝕紙張，進而腐蝕托盤，應當放在玻璃器皿（如小燒杯）中稱量。 易溶于水，溶解時放出大量的熱。水溶液有滑膩感。新課講解肥 皂煉油造 紙紡 織印 染含NaOH：除油污新課講解氫氧化鈉能與蛋白質和油脂作用，對皮膚、紙張、織物等有強腐蝕性。在使用氫氧化鈉等堿性溶液時，

14、要防止濺入眼睛或沾在皮膚上。下列實驗可能幫助我們了解氫氧化鈉的上述性質。將適量的頭發(fā)（主要成分是蛋白質）放入濃氫氧化鈉溶液中加熱。將雞蛋清放入濃氫氧化鈉溶液中，振蕩混勻。在氫氧化鈉溶液中滴加12滴食用油，充分振蕩。燒堿與蛋白質、油脂的作用新課講解認識氫氧化鈉的腐蝕性放入約20%的氫氧化鈉溶液中20分鐘后取出氫氧化鈉具有強腐蝕性，俗稱“火堿、燒堿、苛性鈉”。新課講解注意！ 在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實驗時最好戴防護眼鏡。 如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。新課講解問：氫氧化鈉除油污與洗潔精、汽油除油污有什么不同？ 提示：氫氧化鈉能與油污

15、發(fā)生反應生成溶于水的物質；洗潔精具有乳化作用，能將油污分散成小油滴；汽油能將油污溶解。新課講解2. 氫氧化鈣Ca(OH)2俗稱消石灰或熟石灰（2）制?。?CaCO3 =CaO + CO2 CaO + H2O= Ca(OH)2 此反應放熱，常將CaO作為干燥劑。（1）物理性質 白色粉末狀固體； 微溶于水，它的溶液俗稱石灰水； 水溶液有澀味，有滑膩感。（3）腐蝕性：較強。氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用，使用時應注意安全。高溫新課講解 常見的堿還有 氫氧化鉀（KOH）-俗稱苛性鉀 氫氧化鋇 Ba(OH)2 氨水（NH3H2O）-NH3的水溶液：無色有氨臭氣味的水溶液，易揮發(fā)。（4）用途：常用于建筑

16、業(yè)（砌磚、抹墻）；農(nóng)業(yè)上用來改良酸性土壤和配制農(nóng)藥波爾多液。新課講解在白色點滴板上進行實驗，并觀察現(xiàn)象。氫氧化鈣氫氧化鈉加無色酚酞試液加紫色石蕊試液藍色藍色紅色紅色1.與酸堿指示劑作用只有溶于水的堿能使酸堿指示劑變色。四、堿的化學性質新課講解氫氧化鈣與二氧化碳反應的化學方程式為：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O氫氧化鈉也能發(fā)生類似的反應嗎？請設計實驗探究氫氧化鈉是否能與二氧化碳反應。知識回顧：CO2氣體的檢驗方法新課講解氫氧化鈉溶液二氧化碳氣體水燒瓶內形成噴泉如下圖所示，擠壓膠頭后，打開止水夾，你會看到什么現(xiàn)象？方案設計新課講解方法規(guī)律 1.對CO2與NaOH溶液發(fā)生反應的

17、考查經(jīng)常在中考中出現(xiàn)，由于無明顯現(xiàn)象發(fā)生，無法肯定反應是否發(fā)生，所以需要借助簡單的實驗，通過明顯的現(xiàn)象來判斷反應是否發(fā)生。下面的一些裝置可以幫助我們判斷。 新課講解新課講解2.NaOH和Ca(OH)2與CO2反應后會生成對應的Na2CO3和 CaCO3，利用Na2CO3和CaCO3都能與稀鹽酸反應產(chǎn)生CO2氣體這一現(xiàn)象，來證實NaOH和Ca(OH)2與CO2發(fā)生了反應，或者是NaOH和Ca(OH)2變質。新課講解2.堿能與某些非金屬氧化物反應2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收CO2)Ca(OH)2+CO2 = CaCO3+H2O（檢驗CO2） NaOH能潮解，NaOH和

18、Ca(OH)2都能和空氣中的CO2反應而變質，因此兩者應密封保存。 堿某些非金屬氧化物鹽水（化合價不變化）注：CO、NO屬于非金屬氧化物，但不與堿溶液反應。新課講解檢驗CO2時為什么用Ca(OH)2溶液而不用NaOH溶液？吸收或除去CO2時為什么用NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液？提示：CO2與Ca(OH)2溶液反應后有白色混濁現(xiàn)象，而CO2與NaOH溶液反應沒有明顯現(xiàn)象。氫氧化鈣微溶于水，即使在飽和溶液中，含氫氧化鈣的量也比較少，只能吸收少量的二氧化碳，而氫氧化鈉易溶于水，其飽和溶液或濃溶液，可吸收較多的二氧化碳，除去CO2時能夠除得干凈。新課講解現(xiàn)象分析 CuSO4 + 2NaOH=

19、Cu(OH)2+ Na2SO4實驗步驟1：在盛有少量硫酸銅溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。有藍色沉淀生成實驗步驟2：在盛有少量氯化鐵溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象分析 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl有紅褐色色沉淀生成新課講解現(xiàn)象分析 CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2+ CaSO4實驗步驟3：在盛有少量硫酸銅溶液的試管中滴加氫氧化鈣溶液，觀察現(xiàn)象。有藍色沉淀生成實驗步驟4：在盛有少量氯化鐵溶液的試管中滴加氫氧化鈣溶液，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象分析 2FeCl3 + 3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3+ 3CaCl2有紅褐色沉淀生成新課講

20、解3.堿與鹽反應化學方程式氫氧化鈉+硫酸銅氫氧化鈉+氯化鐵氫氧化鈣+硫酸銅氫氧化鈣+碳酸鈉2NaOH+CuSO4 = Na2SO4+Cu（OH）2Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOHCa(OH)2+CuSO4 = CaSO4+ Cu（OH)2堿鹽新鹽新堿（化合價不變化）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3+ 3NaCl （NH4)2SO4 + 2NaOH =Na2SO4+ 2NH3+2H2O新課講解與指示劑與某些非金屬氧化物與鹽能使紫色石蕊試劑變藍色，無色酚酞變紅色CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+

21、 Na2SO4SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O3NaOH + FeCl3 =Fe(OH)3+ 3NaCl氫氧化鈉的化學性質新課講解與指示劑與酸性氧化物與鹽能使紫色石蕊試劑變藍色，無色酚酞變紅色CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2OCa(OH)2+ CuSO4 =Cu(OH)2+ CaSO4氫氧化鈣的化學性質Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3+2NaOH新課講解堿的通性1.能使紫色石蕊試劑變藍色；無色酚酞變紅色4.堿鹽新鹽新堿3.堿某些非金屬氧化物鹽水【思考】不同的堿為什么也有相似的化學性質？2.堿酸鹽水新課講解酸和堿之間的反應探究實驗：在一支裝有少量u(

22、OH)2固體的試管內加入少量水，振蕩。再向該試管加入稀鹽酸，振蕩。結論：u(OH)2和水之間沒有發(fā)生反應；u(OH)2和稀鹽酸確實發(fā)生了反應。（借助現(xiàn)象判斷）實驗現(xiàn)象：氫氧化銅加入水中，形成藍色沉淀。再加入鹽酸，震蕩，沉淀溶解，形成藍色溶液。五、中和反應新課講解問題：把無色的NaOH溶液和稀鹽酸混合在一起，它們之間又能否發(fā)生反應？問題：可通過什么方法判斷反應已發(fā)生？問題：假如會反應，能預測有何現(xiàn)象發(fā)生？實驗1在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入23滴無色酚酞溶液，插入一支溫度計，測量溶液的溫度。再用膠頭滴管吸取鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中。邊滴邊攪拌，當燒杯中溶液剛好變成無色時，停止加入鹽酸

23、。在實驗過程中，溶液的堿性及溫度有何變化？ 新課講解現(xiàn)象開始滴加鹽酸時溶液仍呈紅色，到某一時刻變成無色（溶液的堿性越來越弱直至中性）；溶液的溫度較反應前升高。結論氫氧化鈉溶液與鹽酸反應，各自的特性都消失，且反應放熱?，F(xiàn)象又變紅色，這說明了溶液呈堿性。解析當?shù)稳氲柠}酸較少量時，溶液中氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性（仍紅色）；當?shù)稳氲柠}酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，溶液呈中性（無色）；當再滴入的1滴氫氧化鈉時，氫氧化鈉剩余，溶液呈堿性（又變紅色）。新課講解補充取實驗1所得的少量溶液于一支試管中，另用一支膠頭滴管，向試管中加入1滴鹽酸溶液，溶液又發(fā)生什么變化？這說明了什么？現(xiàn)象不變色，這說明了酸過量，溶液

24、呈酸性。解析 當?shù)稳氲柠}酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，溶液呈中性（無色）；當再滴入的1滴鹽酸時，鹽酸剩余，溶液呈酸性（不變色，仍呈無色）。新課講解酸和堿之間的反應新課講解1.定義酸和堿作用生成鹽和水的反應稱為中和反應。注：酸和堿作用，各自的特性都消失了。 表達式：酸+堿鹽+水新課講解理解：（1）中和反應的實質：酸溶液中的H+與堿溶液中的OH-結合生成水的過程。（2）中和反應都是放熱反應。（3）中和反應是否恰好完成的判斷途徑：放熱、固體反應物的溶解、溶液顏色的改變、難溶物的生成等現(xiàn)象來判斷。有些需要借助酸堿指示劑顏色的改變來判斷。（4）中和反應一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應。反

25、應物一定是酸和堿。（5）中和反應屬于復分解反應，但它不是基本反應類型。新課講解問題：硫酸廠排放的廢水如何處理？處理方法1：可用熟石灰進行中和處理。處理方法2：在廢硫酸中加入廢鐵（硫酸亞鐵可用來做動物的食品添加劑。）這是處理工廠廢硫酸的常用方法。請寫出相關的反應方程式，并指出那種方法是中和反應原理的應用？硫酸廠排放的廢水中和反應的應用處理方法3：可用氨水（NH3.H2O）進行中和處理。新課講解你能用方程式表達出它的原理嗎？（說明：此酸雨為硫酸型酸雨）問題：土壤酸性過強不利于農(nóng)作物生長，可采取什么措施？H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4 + 2H2O熟石灰常用熟石灰改良酸性土壤。（2）改良土

26、壤公路邊的樹木在冬季為何常在其下端涂上一層白白的物質？新課講解問題：胃酸過多，怎么辦？試寫出胃康U治胃酸過多的原理。此藥中含有氫氧化鋁。3HCl+Al(OH)3 =AlCl3+3H2O為何不能長期服用該藥？（3） 用于醫(yī)藥 中和胃酸新課講解 蚊蟲叮咬，分泌的是酸性物質（蟻酸），使肌肉酸痛，涂上牙膏、醫(yī)用氨水或肥皂水可以止癢、消腫。你知道其中的道理嗎？（3） 用于醫(yī)藥 中和胃酸制成含堿性物質的藥水，防蚊蟲叮咬可以中和蚊子叮咬后分泌在人體內的酸性物質。 新課講解2NaOH+CuSO4 = Na2SO4+Cu（OH）2Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOHCa(OH)2+CuSO4

27、 = CaSO4+ Cu（OH）23NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3+ 3NaClH2SO4+BaCl2 = BaSO4+2HClAgNO3+HCl = AgCl+ HNO3CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 （NH4)2SO4 + 2NaOH =Na2SO4+ 2NH3+2H2O酸鹽新鹽新酸學過的反應中還有沒有這類特點的反應？ 新課講解 兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的一類反應。 AB + CD = AD + CB復分解反應屬于四種基本反應類型之一。 判斷:（1）看反應物和生成物是不是兩種化合物 （2）兩種反應物是不是交換了成分。特點：反應物之間交換成分，各物質中元素的化合價均不改變。五 、復分解反應新課講解典例分析例解析：酚酞溶液遇堿變紅，在逐漸滴加稀鹽酸的過程中堿不斷被中和，所以溶液由紅色變無色在做酸和堿中和反應的實驗時，有時需借助指示劑顏色的變化判斷反應是否發(fā)生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸。此過程燒杯中溶液顏色的變化是（ ）A.由紅