高一下學(xué)期化學(xué)知識點(diǎn)

1、 高一下學(xué)期化學(xué)知識點(diǎn) 1.高一下學(xué)期化學(xué)學(xué)問點(diǎn) 1、常見金屬的冶煉： 加熱分解法： 加熱復(fù)原法：鋁熱反響 電解法：電解氧化鋁 2、金屬活動挨次與金屬冶煉的關(guān)系： 金屬活動性序表中，位置越靠后，越簡單被復(fù)原，用一般的復(fù)原方法就能使金屬復(fù)原;金屬的位置越靠前，越難被復(fù)原，最活潑金屬只能用的復(fù)原手段來復(fù)原。(離子) 海水資源的開發(fā)利用 1、海水的組成：含八十多種元素。 其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素;特點(diǎn)是總儲量大而濃度小 2、海水資源的利用： (1)海水淡化： 蒸餾法; 電滲析法; 離子交換法; 反滲透法等。 (2)海水制鹽

2、：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分別方法制備得到各種鹽。 環(huán)境愛護(hù)與綠色化學(xué) 綠色化學(xué)理念核心：利用化學(xué)原理從源頭上削減和消退工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。 從環(huán)境觀點(diǎn)看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消退污染。(從一開頭就避開污染物的產(chǎn)生) 從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)本錢。(盡可能提高原子利用率) 2.高一下學(xué)期化學(xué)學(xué)問點(diǎn) 1、半徑 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。 電子層構(gòu)造一樣的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

3、 2、化合價 一般金屬元素?zé)o負(fù)價，但存在金屬形成的陰離子。 非金屬元素除O、F外均有正價。且正價與最低負(fù)價肯定值之和為8。 變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。 任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能依據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能依據(jù)化學(xué)式推斷化合價。 3、分子構(gòu)造表示方法 是否是8電子穩(wěn)定構(gòu)造，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定構(gòu)造。 把握以下分子的空間構(gòu)造：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。 4、鍵的極性與分子的極性 把握化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、極性共

4、價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。 把握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。 把握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。 兩個不同原子組成的分子肯定是極性分子。 常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。 3.高一下學(xué)期化學(xué)學(xué)問點(diǎn) 要點(diǎn)詮釋：許多金屬或它們的化合物在灼燒時,其火焰會呈現(xiàn)特別的顏色,在化學(xué)上叫做焰色反響.它表現(xiàn)的是某種金屬元素的性質(zhì),借此可檢驗(yàn)?zāi)承┙饘僭? 操作步驟： (1)干燒：把焊在玻璃棒上的鉑絲(或用光滑無銹的鐵絲)放在酒精燈外焰里灼燒,至與原來的火焰顏色一樣為止. (2)蘸燒：用鉑絲(或鐵絲)蘸取Na2

5、CO3溶液,在外焰上灼燒,觀看火焰的顏色. (3)洗燒：將鉑絲(或鐵絲)用鹽酸洗凈后,在外焰上灼燒至沒有顏色. (4)蘸燒：用鉑絲(或鐵絲)蘸取K2CO3溶液,在外焰上灼燒,觀看火焰的顏色. 說明： 火源用噴燈、煤氣燈,因其火焰焰色更淺而酒精燈火焰往往略帶黃色. 焰色反響前,應(yīng)將鉑絲(或鐵絲)灼燒到無色.也可先用鹽酸清洗,再灼燒到無色. 做鉀的焰色反響時,要透過藍(lán)色鈷玻璃片進(jìn)展觀看,以汲取黃色,排解鈉鹽的干擾. 試驗(yàn)現(xiàn)象(焰色反響的焰色)：鈉黃色;鉀紫色;鈣磚紅色;鍶洋紅色;銅綠色;鋰紅色;鋇黃綠色. 4.高一下學(xué)期化學(xué)學(xué)問點(diǎn) 氯氣 物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件

6、下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。 制法：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2 聞法：用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。 化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。 也能與非金屬反響： 2Na+Cl2=（點(diǎn)燃）2NaCl 2Fe+3Cl2=（點(diǎn)燃）2FeCl3 Cu+Cl2=（點(diǎn)燃）CuCl2 Cl2+H2=（點(diǎn)燃）2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。 燃燒不肯定有氧氣參與，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是猛烈的氧化復(fù)原反響，全部發(fā)光放熱的猛烈化學(xué)反響都稱為燃燒。 Cl2的用途： 自來水殺菌消毒Cl2+H2O=HCl+HC

7、lO2HClO=（光照）2HCl+O2 體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。 制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多，可長期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反響有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 與有機(jī)物反響，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。 用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦 有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥

8、品 5.高一下學(xué)期化學(xué)學(xué)問點(diǎn) 一、元素周期表 熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 1、元素周期表的編排原則： 根據(jù)原子序數(shù)遞增的挨次從左到右排列; 將電子層數(shù)一樣的元素排成一個橫行周期; 把最外層電子數(shù)一樣的元素按電子層數(shù)遞增的挨次從上到下排成縱行族 2、如何準(zhǔn)確表示元素在周期表中的位置： 周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù) 口訣：三短三長一不全;七主七副零八族 熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱 3、元素金屬性和非金屬性推斷依據(jù)： 元素金屬性強(qiáng)弱的推斷依據(jù)： 單質(zhì)跟水或酸起反響置換出氫的難易; 元素價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱;置換反響。 元素

9、非金屬性強(qiáng)弱的推斷依據(jù)： 單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性; 價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反響。 4、核素：具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子。 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A=Z+N 同位素：質(zhì)子數(shù)一樣而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)一樣) 二、元素周期律 1、影響原子半徑大小的因素：電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素) 核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素) 核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向 2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價) 負(fù)化合價數(shù)=8最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價) 3、同主族、同周期元素的構(gòu)造、性質(zhì)遞變規(guī)律： 同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引力量減弱，失電子力量增加，復(fù)原性(金屬性)漸漸增加，其離子的氧化性減弱。 同周期：左右，核電荷數(shù)漸漸增多，最外層電子數(shù)漸漸增多 原子半徑漸漸減小，得電子力量漸漸增加，失電子力量漸漸減弱 氧化性漸漸增加，