2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)貴港市三里第一中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)貴港市三里第一中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，在一定壓強(qiáng)和溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)xB(g)?2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確的是()A.30 min時降低溫度，40 min時升高溫度B. 08 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.08 molL1min1C. 反應(yīng)方程式中的x1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D. 54 min時C的體積分?jǐn)?shù)大于40 mi

2、n時參考答案：B略2. 實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)十MnO2 MnCl2+C12+2H2O下列說法錯誤的是（ ）A還原劑是HCl，氧化劑是Mn02B每生成1 molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 molC每消耗1 molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)參考答案：C略3. 有 “軟電池”之稱的紙質(zhì)電池，其電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是( ) ks5uA該電池的陽極為鋅B該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C當(dāng)65 g Zn完全溶解時，流經(jīng)電極的電子為1molD電池正極反應(yīng)式為2M

3、nO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-參考答案：D略4. 下列說法正確的是 A. HF、HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)依次升高。B. H2O的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵。C. 乙醇分子與水分子之間只存在范德華力。D. 氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClOHClO2HClO3HClO4 參考答案：B5. 25 時，在等體積的pH0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(A)A1101010109 B1551095108C1201010109 D11010

4、4109參考答案：A略6. 下列物質(zhì)中不含高分子化合物的是()A.肉類B.棉花C.茶葉D.油脂參考答案：D解析：油脂是高級脂肪酸甘油酯,不含高分子化合物。7. 下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是 已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動 A B C D參考答案：D

5、8. 在高壓下氮?dú)鈺酆仙筛呔鄣?，這種高聚氮的晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu).已知晶體中NN鍵的鍵能為160 kJmol1，而NN的鍵能為942 kJmol1.則下列有關(guān)說法不正確的是 A鍵能越大說明化學(xué)鍵越牢固，所構(gòu)成物質(zhì)越穩(wěn)定 B高聚氮晶體屬于原子晶體 C高聚氮晶體中n(N)n(NN)13 D用作炸藥可能是高聚氮潛在的應(yīng)用參考答案：C9. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A24g Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為2NAB32g O2中含有氧原子的個數(shù)為2NAC1L 1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2

6、2.4L H2中含有氫分子的個數(shù)為2NA參考答案：D略10. 下列反應(yīng)最終無沉淀產(chǎn)生的是（）A過量的CO2通入Na2SiO3溶液中B向AlCl3溶液中滴加稀氨水至過量C少量的CO2通入BaCl2溶液中D向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量參考答案：C考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；硅酸的性質(zhì)及制法專題：碳族元素；幾種重要的金屬及其化合物分析：A、過量的CO2通入Na2SiO3溶液中，生成硅酸，硅酸不溶于水B、反應(yīng)中生成的氫氧化鋁只溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿C、HCl的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)，所以CO2與BaCl2溶液不反應(yīng)D、反應(yīng)中MgCl2和NaOH反應(yīng)生成了氫氧化鎂白色沉淀，氫氧化鎂不溶

7、于過量的KOH溶液解答：解：A、因H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)，所以CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO3，CO2過量會與Na2CO3反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H20=2NaHCO3，硅酸不溶于水，最終有沉淀產(chǎn)生，故A錯誤；B、氨氣通入AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4Cl，氨氣過量不會與Al（OH）3反應(yīng)，故B錯誤；C、因HCl的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)，所以CO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，故C正確；D、向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)為Mg2+2OH=Mg（OH）2，Mg（OH）2不溶于過量的KOH溶液，

8、故D錯誤；故選：C點(diǎn)評：主要考查元素化合物性質(zhì)、根據(jù)化學(xué)方程式判斷反應(yīng)現(xiàn)象等，難度中等，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵11. X、Y、Z三種氣體，取X和Y按21的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X + 2Y 2Z，達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率不可能為()A10% B15% C20% D25%參考答案：D略12. 在25下,向10.00 mL 0.01 molL-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 molL-1NaOH溶液,溶液pH變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是()A.HA是強(qiáng)酸 B.b點(diǎn)表示的溶液中:HA=A-C.c點(diǎn)時:V=10.00 mLD.b、c、d三點(diǎn)表示的

9、溶液中一定都存在:Na+H+=A-+OH-參考答案：D由圖象知,0.01 molL-1HA溶液的pH大于2,所以該酸是弱酸,故A錯誤;b點(diǎn)時,加入的酸的物質(zhì)的量=0.01 molL-10.01 L=10-4mol,堿的物質(zhì)的量=0.01 molL-10.005 L=510-5mol,二者反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量的HA與NaA的混合物,但溶液顯酸性,HA的電離程度大于A-的水解程度,HAA-,故B錯誤;c點(diǎn)時:若V=10.00 mL,二者剛好反應(yīng)生成的鹽水解使溶液呈堿性,而不是中性,若要使溶液呈中性,酸應(yīng)稍微過量,即V0，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成03molZ，下列正確的是 A60s里以X濃度變化表示的

10、反應(yīng)速率為0001 mol/(Ls) B將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵胶獾?/2 C若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 D若升高溫度，則平衡常數(shù)K=增大參考答案：A略15. 用銅片、銀片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂KNO3的U形管）構(gòu)成一個原電池（如右圖）。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是在外電路中，電子由銅電極流向銀電極正極反應(yīng)為：Ag+e-Ag鹽橋中K+移向CuSO4溶液將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同A B C D參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. (6分)測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaO

11、H的含量時，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用已知濃度的鹽酸滴定（用酚酞作指示劑，其變色pH范圍為810）。試回答：（1）滴定時BaCO3能否溶解？ （填“能”或“不能”），理由是 ；（2）如用甲基橙作指示劑(其變色pH范圍為3.14.4)，則測定的結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。原因是 。參考答案：(1)不能(1分)；因?yàn)榉犹淖兩秶鸀?10，即pH范圍呈堿性，而BaCO3需在酸性溶液中才會溶解。（2分）（2）偏高（1分）；因?yàn)榧谆鹊淖兩秶膒H為3.14.4，當(dāng)?shù)味ǖ郊谆扔牲S色變到橙色時，溶液的pH已經(jīng)降到4.4以下，此時已有部分BaCO3與鹽酸反應(yīng)，故消耗的鹽酸的量偏大。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (1)氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。請將圖中，你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。(2)NH3分子的氮原子上有孤對電子，BF3可與NH3反應(yīng)生成H3NBF3。請用電子式表示H3NBF3的形成過程。參考答案：18. 固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體。溶解于水也有氣體放出。試回答下列問題：（1）固體A屬于晶體，它的電子式為