2022-2023學年河北省邯鄲市第三十一中學高三化學上學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年河北省邯鄲市第三十一中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL 1molL1的鹽酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，得到的鐵的質(zhì)量為 （ ） A11.2g B5.6g C2.8g D22.4g參考答案：答案：B2. 某澄清透明溶液，當溶液呈強酸性時，有氣體放出，當溶液呈強堿性時，有白色沉淀生成。則該溶液中可能大

2、量共存的離子組是 AK+、Ba2+、NO3、S2 BNH4+、Fe3+、Cl、ClO CNa+、Al3+、S2、CH3COO D K+、Ca2+、Br、HCO3參考答案：D略3. 今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是(溶液體積變化忽略不計) A甲乙丙 B甲丙乙 C丙甲乙 D乙丙甲參考答案：B略4. 天宮一號目標飛行器與神舟九號載人飛船的交會對接，標志著我國具備了建設(shè)空間站的基本能力。下列有關(guān)說法正確的是 A. 火箭升空的動力

3、主要來源于化學能 B. 神舟九號飛船的太陽能帆板將太陽能直接轉(zhuǎn)換為動能 C. 天宮一號中的氫氧燃料電池將電能轉(zhuǎn)換為化學能 D. 天宮一號利用太陽能將水加熱分解為氫氣和氧氣參考答案：A略5. 化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法中不正確的是A合金材料中可能含有非金屬元素B鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹C廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用參考答案：B略6. 已知2Fe2+ +Br22Fe3+2Br-，向10mL01molL1 的FeBr2溶液中通入0001mol Cl2，反應(yīng)后的溶液中，除含有Cl- 外還一定（ ） A含

4、Fe2+，不含F(xiàn)e3+ B含F(xiàn)e3+，不含Br- C含F(xiàn)e3+，含Br- D含F(xiàn)e2+，含F(xiàn)e3+參考答案：C略7. 所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點判斷，其中不能形成合金的是：NaCuAlFe熔點（）97.510836601535沸點（）883259522003000 ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na參考答案：C略8. 右圖為元索周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法正確的是AY單質(zhì)一定既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) B五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2 C單質(zhì)X的熔點一定

5、比單質(zhì)Z的熔點高 DR的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸參考答案：B略9. 下列有關(guān)化學用語表示錯誤的是AHCN的結(jié)構(gòu)式：HCN BHClO的電子式為： CCH4分子的球棍模型： D2-氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：C試題分析：A、正確；B、HClO分子中氧原子分別與氫原子和氯原子形成公用電子對，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；C、該模型是比例模型，錯誤；D、正確?？键c：考查化學用語有關(guān)問題。10. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 氯氣通入水中：Cl2 +H2O2H+Cl-+ClO-B. 少量的CO2 通入氨水中：CO2NH3?H2ONH4HCO3C. 向NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)

6、2溶液：Ba22OH2HSO42= BaSO42H2OD. 用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3Ag+4H+NO33Ag+NO+2H2O參考答案：DAHClO為弱酸，則氯氣通入水中發(fā)生的離子反應(yīng)為Cl2 +H2OH+Cl-+HClO，故A錯誤；B少量的CO2 通入氨水中生成碳酸銨，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO22NH3?H2O2NH4CO32+H2O，故B錯誤；C向NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2OHHSO42= BaSO4H2O，故C錯誤；D用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀發(fā)生的離子反應(yīng)為3Ag+4H+NO33Ag+NO+2H2O，故D正確；答案D。點睛：離子方程式的正誤判斷從以下幾個

7、方面考慮：反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復分解反應(yīng)；Mg2+遇OH-和CO32-時更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。電解質(zhì)的拆分，化學反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-，HClO是弱酸不可折；配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。注意反應(yīng)物的用量對離子反應(yīng)的影響。11. 工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3)，還產(chǎn)生一種有刺激性氣味，并能使品紅試液褪色的無色氣體，且已知該氣體與Fe

8、2O3的物質(zhì)的量之比為1：1。除此之外還有一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物為（ ）AFe B.O2 C .SO3 D .FeO參考答案：C略12. 已知：在一定溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為（ ）AK1=K2BK1=2K2CK1=1/2K2DK1=K22參考答案：D考點：化學平衡常數(shù)的含義 分析：化學平衡常數(shù)指，一定溫度下，可逆達到平衡，各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故相同溫度下，等于同一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，同一轉(zhuǎn)化關(guān)系，化學計量數(shù)變?yōu)樵?/p>

9、n倍，則化學平衡常數(shù)為原來的n次方倍，據(jù)此解答解答：解：反應(yīng) H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1，則相同溫度下，H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，化學計量數(shù)變?yōu)樵谋?，則化學平衡常數(shù)為原來的次方倍，即K22=K1，故選D點評：本題考查平衡常數(shù)的書寫、計算等，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)化學平衡常數(shù)的書寫進行理解計算13. 將液體Y滴加到盛有固體X的試管中，并在試管口對生成的氣體進行檢驗。下表中固體X、液體Y及檢測方法對應(yīng)關(guān)系錯誤的是選項固體X液體Y檢測方法ACaO濃氨水蘸有濃鹽酸的玻璃棒BCu濃硫酸干燥的紅色石蕊試紙CNa2O2水帶火星的木條DNa2CO3稀硫酸滴有澄清

10、石灰水的玻璃片 參考答案：B14. 特大洪水過后，受災(zāi)地區(qū)的水源常被嚴重污染，下列物質(zhì)中能對被污染的飲用水起消毒殺菌作用的是A. 生石灰 B. 明礬 C. 綠礬 D. 漂白粉 參考答案：D略15. Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，屬于同一反應(yīng)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物。下列敘述不正確的是A該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 B每轉(zhuǎn)移2.4mol e，則必有0.3 mol NO3發(fā)生氧化反應(yīng)C氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為18 D若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則正極反應(yīng)為NO3+8e-+10H+ = NH4+ +3H2O參考答案：B【知識點】氧化還原反應(yīng) 計算 原電池 解析

11、：根據(jù)反應(yīng)體系中有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，可判斷發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：8Fe2+NO3+10H+= 8Fe3+NH4+3H2O，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為18，NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤，C正確，F(xiàn)e2+在酸性條件下被NO3氧化，A正確，若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則D正確?！舅悸伏c撥】根據(jù)反應(yīng)體系中有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+知Fe2+被NO3-氧化為Fe3+，再根據(jù)得失電子相等寫出反應(yīng)方程式。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (14分)硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，

12、第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4H+HSO4，HSO4H+SO42。請回答下列有關(guān)問題：(1)K2SO4溶液呈_(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是_ _(用離子方程式表示)。(2)NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(3)若25時，0.10 molL1的NaHSO4溶液中c(SO42)=0.029 molL1，則HSO4的電離常數(shù)Ka=_(保留兩位有效數(shù)字)；0.10 molL1的H2SO4溶液中c(H+)_0.129molL1(填“”、“=”或“”)。(4)已知在酸性條件下2Cu+Cu2+Cu，寫出Cu2O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_，Cu2O與濃

13、硫酸共熱的化學方程式_。參考答案：(14分) (每空2分)(1) 弱堿性 SO42+H2OHSO4+OH(2) HSO4+HCO3=H2O+CO2+SO42 (3) 0.012 (4) Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O Cu2O+3H2SO4(濃)2CuSO4+SO2+3H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標準狀況下的密度為0.76gL1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶

14、解。Z元素的氧化物是制造光導纖維的主要材料，在13001400的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙。請回答下列問題：乙的化學式為_；丙的電子式為_。甲與NaOH濃溶液共熱的化學方程式為_。丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為_。高溫條件下，丙與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式為_，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請設(shè)計實驗方案驗證之(用化學方法)_。工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到14001450的條件下以制備乙，反應(yīng)中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應(yīng)的化學方程式為_。參考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）A

15、lN+ NaOH +H2ONaAlO2 + NH3(2分)（3）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32(2分)（4）Fe2O3 +2NH32Fe +N2 +3H2O(2分) , 取樣品少許，溶于足量的CuSO4溶液，充分反應(yīng)后，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加 KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有FeO生成（2分，其他合理答案也給分）（5）3SiO2 +2N2 +6CSi3N4 +6CO（2分）18. （13分）有機物H是用于合成藥物的中間體，G為合成滌綸。請根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題：已知以下信息：B能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，其苯環(huán)上一氯代物只有2種G為C

16、和F一定條件下1:1反應(yīng)生成的高分子化合物 （R1、R2表示氫原子或烴基）（1）A的化學名稱為 ；C中含氧官能團名稱為 。（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為；AD的反應(yīng)類型為 。（3）寫出C和F反應(yīng)生成高分子化合物的化學方程式 。（4）同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有 種（不考慮立體異構(gòu)）；能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 含有苯環(huán)結(jié)構(gòu) 能在堿性條件下水解參考答案：(1) 乙烯 羧基（2） 加成反應(yīng) (3)(4) 419. 甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20 L。（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為 。（2）如反應(yīng)開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）= L。（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是 （填字母）。ACO的含量保持不變 B容器中CH3OH濃度與CO濃度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量 投料，測得CO在不同