2022-2023學(xué)年廣東省陽江市崗列中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省陽江市崗列中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某羧酸衍生物A，其分子式為C6H12O2，實驗表明A和氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B和鹽酸反應(yīng)生成有機物D，C在銅催化和加熱的條件下氧化為E，其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由此判斷A的可能的結(jié)構(gòu)有（ ）A6種 B4種 C3種 D2種參考答案：D略2. 下列說法正確的是AH與D互為同位素；金剛石、石墨和C60互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物B由A族和A族元素形成的原子個數(shù)比為11、電子總數(shù)為38的化合物，是含有

2、共價鍵的離子化合物C金屬晶體、離子晶體和分子晶體都能導(dǎo)電D在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵參考答案：B略3. 相同質(zhì)量的下列醇，分別和過量的金屬鈉作用，放出氫氣最多的是（ ）A.甲醇 B.乙醇 C.乙二醇 D.丙三醇參考答案：D4. 實驗室用Zn與稀H2SO4反應(yīng)來制取氫氣，常加少量CuSO4來加快反應(yīng)速率。為了研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，某同學(xué)用實驗比較法設(shè)計了如下實驗方案，將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的Zn片（過量）的反應(yīng)瓶（甲、乙、丙、?。┲校占a(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。 實驗試劑甲乙丙丁4 mol

3、L-1H2SO4/mL20V1V2V3飽和CuSO4溶液/mL025V410H2O/mLV5V680收集氣體所需時間/st1t2t3t4下列說法正確的是 At1 t2 t3 t4 BV4=V5=10 CV6=7.5 DV1V2V320參考答案：C略5. 如圖是可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g）+3D（g），（正反應(yīng)H0）的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變而變化的關(guān)系圖，下列條件的改變與圖中情況相符的是（）At1時，減小了A或B的物質(zhì)的量的濃度Bt2時，升高了溫度Ct2時，增大了壓強Dt1時，加了催化劑參考答案：B考點：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用.分析：該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體

4、體積增大、吸熱的可逆反應(yīng)，t1時，正逆反應(yīng)速率都減小，且反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，改變的條件可能是減小壓強；t2時，正逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，改變的條件可能是升高溫度，據(jù)此分析解答解答：解：該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大、吸熱的可逆反應(yīng)，At1時，減小A或B的物質(zhì)的量的濃度，則正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動，與圖象不符合，故A錯誤；Bt2時，升高了溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率增大倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率增大倍數(shù)，平衡向正反應(yīng)方向移動，與圖象相符，故B正確；Ct2時，如果增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，但逆反應(yīng)速率增大程度大于正反應(yīng)

5、速率增大程度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，與圖象不符，故C錯誤；Dt1時，如果加了催化劑，催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動，與圖象不符，故D錯誤；故選B點評：本題考查外界條件對反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析能力，明確圖象中曲線變化趨勢、平衡移動方向即可解答，注意改變條件時反應(yīng)速率與原來速率是否有接觸點，從而確定改變條件，題目難度不大6. 下列微粒中，最外層未成對電子數(shù)最多的是 A、O B、P C、Mn D 、Fe3+ 參考答案：D略7. 其他條件不變，改變下列條件能使 2NO2(g) N2O4(l) H 56.9kJ/mol平衡向正反應(yīng)方向移動的是A. 增大N2O4濃度

6、 B. 增大壓強 C. 升高溫度 D. 使用催化劑參考答案：D略8. 與純水的電離相似，液氨中存在著微弱的電離，2NH3NH+4+NH-2，據(jù)此在以下敘述中錯誤的是A.液氨中含有NH3、NH+4、NH-2等微粒B.一定溫度下c(NH+4)與c(NH-2)的乘積為一定值C.液氨的電離達平衡時，液氨中c(NH+4)=c(NH-2)D.不加入其它物質(zhì)，液氨中c(NH+4)=c(NH2-)參考答案：C9. 能用于鑒別乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無色液體的試劑組是AFeCl3溶液、NaOH溶液 BCu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液C紫色石蕊試液、溴水 DFeCl3溶液、溴水 參考答案：C1

7、0. 有機化合物A只由C、H兩種元素組成且能使溴水褪色，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平。A、B、C、D、E有下圖所示的關(guān)系。則下列推斷不正確的是()A鑒別A和甲烷可選擇酸性高錳酸鉀溶液B B、D均能與金屬鈉反應(yīng)C物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO DBDE的化學(xué)方程式為：CH3CH2OHCH3COOH濃硫酸CH3COOC2H5參考答案：D略11. 常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量為9g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氫氣速率最快的是（）A200 mL 2 mol?L1鹽酸 B500 mL 2 mol?L1H2SO4C100 mL 3 mol?L1鹽酸 D500 mL 6 mol

8、?L1 HNO3參考答案：B考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：質(zhì)量為9g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氫氣速率最快的溶液中氫離子濃度最大，以此來解答解答：解：A、B、C中氫離子濃度分別為2mol/L、4mol/L、3mol/L，則B中氫離子濃度最大，反應(yīng)速率最快，而D中硝酸具有強氧化性，與Fe反應(yīng)不生成氫氣，故選B點評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系即可解答，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大12. 下列過程發(fā)生化學(xué)變化的是A糧食釀酒 B海水曬鹽 C石油分餾 D冰雪消融參考答案：A略13. 今年央視“315特別行動”又曝光了河南一些地方

9、“瘦肉精”事件?！笆萑饩睂θ梭w健康會產(chǎn)生危害。已知某中“瘦肉精”含有克倫特羅（Clenbuterol），其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)克倫特羅的敘述，不正確的是A該物質(zhì)的分子式為C12H18ON2Cl2 B該物質(zhì)可與鹽酸反應(yīng)C該物質(zhì)的核磁共振氫譜圖中有8個吸收峰D該物質(zhì)能發(fā)生的類型有：加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)等參考答案：C略14. 實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ） A用鋅粉代替鋅粒 B改用3mol/L硫酸溶液C改用熱的確2mol/L硫酸溶液 D向該硫酸溶液中加入等體積的水參考答案：D略15. 下列關(guān)于氨氣的說法正確的是A氨氣的檢驗方法為：

10、將沾有濃鹽酸的玻璃棒或者用沾有濕潤的藍色石蕊試紙玻璃棒靠近容器口 B氨水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C制取氨氣可以使用NH4Cl受熱分解D用向下排空氣法收集NH3 參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （本題12分）某化學(xué)興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大。小組成員為此“異常”現(xiàn)象展開討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設(shè)計實驗進行探究驗證。猜想：此反應(yīng)過程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；猜想：?！緦嶒?zāi)康摹刻骄坎菟崤c高錳酸鉀反應(yīng)的速率變化“異常”原因【實驗用品】儀器：試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、

11、玻璃棒等；試劑：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。請你根據(jù)該興趣小組的實驗探究設(shè)計思路，補充完整所缺內(nèi)容。（1）草酸（H2C2O4，弱酸）與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為（已知：MnO4還原產(chǎn)物是Mn2+）。（2）要完成對猜想的實驗驗證，至少還需要一種實驗儀器是。（3）猜想可能是_。要設(shè)計實驗驗證猜想，進行該實驗還要補充一種試劑及一種儀器，分別是。（4）基于猜想成立，設(shè)計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內(nèi)容。試管A試管B加入試劑（預(yù)期）實驗現(xiàn)象（褪色時間）結(jié)論猜想正確參考答案：（1）5H2C2O4+ 2MnO4+6H+=10CO2+2

12、 Mn2+8H2O（2分）（2）溫度計（1分）（3）生成的Mn2+在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率（2分）；MnSO4(S)、秒表（2分）（4）（4分）試管A試管B加入試劑1mL0.05mol/L KMnO42mL0.1mol/L H2C2O41mL0.05mol/L KMnO42mL0.1mol/L H2C2O4少量MnSO4（預(yù)期）實驗現(xiàn)象（褪色時間）褪色較慢褪色很快結(jié)論猜想正確三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (16分)下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標(biāo)出。根據(jù)信息回答下列問題。（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為_。（2）Fe元素位

13、于周期表的_區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為_；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為_和_(填化學(xué)式)。 （3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有_。（4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4-離子的空間構(gòu)型為_。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為_ (寫2種)。參考答案：18. 試判斷下面每組反應(yīng)能否用同一個離子方程式表示，若能，寫出相應(yīng)的離子方程式；若不能，簡要說明理由。（1）CaC

14、O3 、Na2CO3分別跟鹽酸反應(yīng)（2）CuO分別跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)（3）H2SO4、K2SO4溶液分別跟Ba(OH)2反應(yīng)參考答案：(1)不能。CaCO3難溶應(yīng)寫化學(xué)式，其離子方程式為：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O；Na2CO3易溶于水，在溶液中以Na+和CO32-存在，其離子方程式為：CO32-+2H+CO2+H2O（2）可以，CuO+2H+Cu2+H2O（3）不能，H2SO4跟Ba(OH)2反應(yīng)除生成BaSO4外，還有難電離水生成；K2SO4跟Ba(OH)2反應(yīng)只生成難溶的BaSO4。19. 在測定某鐵礦石中的含鐵量時，可準(zhǔn)確稱取0.2113g鐵礦石溶解在酸里，再把Fe3+還原成Fe2+,然后用0.0223molL-1的KMnO4溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：5Fe2+MnO+8H+=5Fe