2022-2023學(xué)年廣東省汕頭市碧華學(xué)校高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省汕頭市碧華學(xué)校高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組中兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是 ANa與O2 BNa2O2與CO2 CNaOH與 DC與O2參考答案：B2. 下列說(shuō)法正確的是()A雷雨天氣時(shí)空氣中能生成少量的氮氧化物B實(shí)驗(yàn)室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣 C銨鹽化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定 DO2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存參考答案：A3. 在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是（）AK+ Na+ NO3

2、CO32BMg2+ Na+ Cl SO42CK+ Na+ Cl Cu2+DNa+ Ba2+ OH SO42參考答案：B解：A因H+、CO32結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故A錯(cuò)誤；B因該組離子之間不能反應(yīng)，則能共存，故B正確；C因該組離子之間不能反應(yīng)，則能共存，但Cu2+為藍(lán)色與無(wú)色溶液不符，故C錯(cuò)誤；D因Ba2+、SO42能結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故D錯(cuò)誤；故選B4. 反應(yīng)4A(g)+5B(g)=4C(g)+4D(g)在0.5L密閉容器中進(jìn)行，30s后A減少了0.90mol，則此反應(yīng)的速率可表示為Av(A)= 0.030mol（L s） Bv(B)=0.075mol（L s）Cv(C)=0

3、.030mol（L s） Dv(D)=0.030mol（L s）參考答案：B略5. 將V LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）溶于水制得1 000 mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為AV/22400 mol/L B1000V/22.4 mol/L CV/22.4 mol/L DV/11.2 mol/L參考答案：C6. 圖為反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是A. 拆開(kāi)2molH2(g)和1molO2(g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量B. 由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量C. 2molH2(g)和1molO2(g

4、)反應(yīng)生成2molH2O(l)，共吸收484kJ能量D. 2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2moIH2O(g)，共放出484kJ能量參考答案：D試題分析：A拆化學(xué)鍵吸收能量，故A錯(cuò)誤；B形成化學(xué)鍵放出能量，故B錯(cuò)誤；C依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析計(jì)算，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量，故C錯(cuò)誤；D依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析計(jì)算，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量，故D正確；故選D。7. 已知： 2NOO2=2NO2。在體積為V L的密閉容器中通入x mol NO和y

5、 mo1 O2。反應(yīng)后容器中的N和O的個(gè)數(shù)之比是a：b，則x：y數(shù)值是 A. a：b B. 2a：b C. （2ab）：b D. 2a：（ba）參考答案：D略8. 只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是 A乙醇和乙酸 B乙酸乙酯和乙醇C苯和四氯化碳 D溴水和溴苯參考答案：A略9. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑1.860.991.431.600.750.74最高正價(jià)+1+7+3+2+5最低負(fù)價(jià)-1-3-2下列說(shuō)法不正確的是A. 由元素X和Q組成的化合物可能含有共價(jià)鍵B. X、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可彼此反應(yīng)C. 離子半徑：r(M2+)r(R3)D. Z和Y形

6、成的化合物為離子化合物參考答案：D【分析】根據(jù)主族元素最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值=8-最外層電子數(shù)，還有原子半徑的周期性變化規(guī)律，可以判斷出X： Na，Y：Cl，Z：Al，M：Mg，R：N，Q：O?！驹斀狻緼.由元素X（Na）和Q（O）組成的化合物是Na2O或者Na2O2，Na2O2中含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)A不符合題意；B.X、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是NaOH、Al（OH）3、HNO3，由于氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，也可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合題意；C.Mg2+和N3-核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大吸電子能力越強(qiáng)，半徑越小，選項(xiàng)C不符合題意；D.Z和Y形成

7、的化合物AlCl3為共價(jià)化合物，選項(xiàng)D符合題意；答案選D。【點(diǎn)睛】本題利用原子半徑的周期性變化規(guī)律以及元素化合價(jià)的周期性變化規(guī)律來(lái)解題，綜合考察了非金屬性以及金屬性的強(qiáng)弱判斷，易錯(cuò)點(diǎn)D選項(xiàng)。10. 下列物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是（） A.二氧化硫 B.乙烯 C.苯 D.石油裂解氣參考答案：C略11. 化學(xué)用語(yǔ)是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國(guó)際性、科學(xué)性和規(guī)范性的書(shū)面語(yǔ)言化學(xué)用語(yǔ)具有簡(jiǎn)便、確切地表達(dá)化學(xué)知識(shí)和化學(xué)思維的特點(diǎn)下列化學(xué)用語(yǔ)中書(shū)寫(xiě)正確的是（）AN2的電子式：B次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClCCO2分子的比例模型 ：D用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：參考答案：BA、氮原

8、子最外層有5個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)化合價(jià)，氧是二價(jià)的所以成兩個(gè)共價(jià)鍵,氫和氯都是一價(jià)的，成一個(gè)共價(jià)鍵，次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，故B正確；C、CO2分子的比例模型 ：，故C錯(cuò)誤；D、HCl是共價(jià)化合物，用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】B是易錯(cuò)誤題，受化學(xué)式HClO影響，易將H和O連在Cl原子上；D考查了化學(xué)鍵的判斷、用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間作用力即可判斷化學(xué)鍵，用電子式表示物質(zhì)形成構(gòu)成為學(xué)習(xí)難點(diǎn)。12. 下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度，不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是()A鐵在硫蒸氣中燃燒BH

9、2SO4與Cu反應(yīng)C二氧化硫通入澄清石灰水D硫酸中加入鋅粉參考答案：A解析：A項(xiàng)中無(wú)論硫蒸氣量如何，只發(fā)生反應(yīng)：FeSFeS；B項(xiàng)中濃H2SO4時(shí)產(chǎn)生SO2，稀H2SO4時(shí)不反應(yīng)；C項(xiàng)中若SO2少量，發(fā)生反應(yīng)：SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，若SO2足量，發(fā)生反應(yīng)：2SO2Ca(OH)2=Ca(HSO3)2；D項(xiàng)中若為稀H2SO4，發(fā)生反應(yīng)：ZnH2SO4=ZnSO4H2，若為濃H2SO4，發(fā)生反應(yīng)：Zn2H2SO4(濃) ZnSO4SO22H2O，故選A項(xiàng)。13. 下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是 A苯、硝基苯、四氯化碳 B苯、乙醇、四氯化碳C硝基苯、乙醇、四氯化碳 D硝基苯、乙醇、乙酸

10、參考答案：B略14. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A. 小蘇打溶液中加入少量NaOH溶液： H + 2OH- = H2OB鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2+ + 2OH= Cu(OH)2D氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O參考答案：D略15. 向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過(guò)量的稀硫酸,充分反應(yīng)后,仍有紅色粉末存在,則關(guān)于溶液中陽(yáng)離子的判斷正確的是 ( )A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+ C.一定有Fe2+,可能有Cu2+ D.只有Fe2

11、+參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)利用如下圖所示裝置完成了濃硫酸和SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省略)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)將螺旋狀的銅絲伸入濃硫酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)中，試管中的品紅溶液_(填現(xiàn)象)。(3)下列說(shuō)法不正確的是_(填字母代號(hào))A.反應(yīng)后，將試管I中的液體逐滴加入水中，溶液呈藍(lán)色 B.試管中出現(xiàn)白色渾濁C.試管中的酸性KMnO4溶液褪色 D.試管V中的NaOH溶液用于吸收尾氣(4)若反應(yīng)中有0.02 mol H2SO4被還原，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為_(kāi)mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。參考答案：(1) (2)品紅溶液褪色 (3)B (4)44

12、8【分析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，和單質(zhì)銅在加熱條件下能生成SO2；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了還原性；二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)?！驹斀狻?1) 銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(2) SO2能使品紅溶液褪色，故試管中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色；(3) A. 試管I中有CuSO4生成，將反應(yīng)后的溶液滴入水中，溶液呈藍(lán)色，故A正確；B. 試管中SO2不會(huì)和BaCl2反應(yīng)，所以不會(huì)出現(xiàn)白色渾濁，故B錯(cuò)誤；C. 試管中SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，使溶液褪色，故C正確；D. 試管V中的NaOH溶液可以和SO2反應(yīng)，

13、所以可以用于吸收尾氣，故D正確；故答案為：B；(4) ，反應(yīng)中生成1mol SO2被還原的H2SO4為1mol，若反應(yīng)中有0.02 mol H2SO4被還原，則反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體為0.02 mol，體積為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）?！军c(diǎn)睛】本題考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握二氧化硫具有的化學(xué)性質(zhì)及正確的檢驗(yàn)方法，明確二氧化硫的弱酸性，不能與BaCl2反應(yīng)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）下圖是氮元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系： 回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出N2的一種用途 。（2）從N元素化合價(jià)分

14、析，N2具有氧化性和還原性。各舉一例說(shuō)明（用化學(xué)方程式表示）答：氧化性 。還原性 。（3）HNO3與上圖中的物質(zhì)C常用于檢驗(yàn)Cl-的存在，則C的化學(xué)式為_(kāi)。（4）實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為 。（5）NO2與水反應(yīng)生成物質(zhì)A的化學(xué)方程式為 。（6）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答案：18. (10分）a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化： ，其中：a是單質(zhì)，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。(1)如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這5種物質(zhì)(填物質(zhì)名稱)：a_，b_，c_，d_，e_。(2)如果a是一種常見(jiàn)氣體，試推斷這5種物質(zhì)(填化學(xué)式)：a_，b_，c_，d_，e_。參考答案：(1)硫 硫化氫 二氧化硫 三氧化硫 硫酸 （2）N2 NH3 NO NO2 HNO319. 硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無(wú)色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣