2022-2023學(xué)年廣東省河源市仙塘中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省河源市仙塘中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是 增大反應(yīng)物的濃度 升高溫度 增大壓強(qiáng) 移去生成物 加入催化劑A B C D參考答案：C略2. 利用下列實(shí)驗(yàn)裝置及藥品(依次為)能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A實(shí)驗(yàn)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率 B能證明非金屬性 ClCSiC實(shí)驗(yàn)制取并收集NH3 D滴定法測(cè)定鹽酸濃度參考答案：C略3. 下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.不是電解質(zhì)的物質(zhì)就是非電解質(zhì)B.將純水加熱至較高溫度，Kw

2、變大C.BaSO4不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力很弱，所以為弱電解質(zhì)D.電解質(zhì)在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電參考答案：B4. 下列過(guò)程屬于熵增加的是A一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)B水總是由高處流向低處C碳酸氫銨在常溫情況下分解DCO點(diǎn)燃時(shí)生成CO2參考答案：C略5. 以下各條件的改變可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是 （ ）A化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入了催化劑參考答案：C6. 蛋白質(zhì)在人體內(nèi)A緩慢氧化分解成CO2和H2O，提供人體所需要的能量B參與人體內(nèi)的新陳代謝過(guò)程，最終都轉(zhuǎn)

3、化為尿素排出體外C直接轉(zhuǎn)化為人體所需要的蛋白質(zhì)D在人體內(nèi)酶物質(zhì)的作用下，先分解成氨基酸，被人體吸收后重新合成參考答案：D試題分析：蛋白質(zhì)在人體內(nèi)，在各種酶的作用下，先分解成氨基酸，有的被人體吸收后重新合成人體所需要的蛋白質(zhì)，有的則參與參與人體內(nèi)的新陳代謝過(guò)程，為人類提供能量，最終轉(zhuǎn)化為尿素、二氧化碳、水排出體外。故答案D。7. 下列說(shuō)法中不正確的是()A鍵比鍵電子云重疊程度大，一般比較牢固B兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵C在氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵D. 乙烯分子中有5個(gè)鍵，1個(gè)鍵參考答案：C略8. 下列敘述中正確的是A丙烷分子中的3個(gè)碳原子處在同一直線上B甲苯分子中的7個(gè)碳原子不

4、在同一平面上C乙烷分子中的碳原子和氫原子都處在同一平面上D2丁烯分子中的4個(gè)碳原子處在同一平面上參考答案：D略9. 下列做法不屬于垃圾資源化的是A.將垃圾填埋 B.建立垃圾發(fā)電廠C.分類收集和回收利用廢塑料 D.回收舊電子產(chǎn)品并將其集中分拆處理參考答案：A略10. 下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是A、 H2O B、 H2SO4 C、Al D、CaCO3參考答案：D略11. 在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1P2）下，可逆反應(yīng)2A(g) 2B(g) + C(g)中，生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（ ）參考答案：B略12. 常溫時(shí)，向pH2的硫酸中加入等體積的下列

5、溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是ApH12的Ba(OH)2 BpH12的氨水C0.005mol/L NaOH D0.05mol/LBaCl2參考答案：CD13. 參考答案：C略14. 下列判斷錯(cuò)誤的是 A沸點(diǎn)：NH3PH3AsH3 B. 堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D. 熔點(diǎn)：SiCNaClSiCl4參考答案：A略15. 在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B(g) 2C(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為A.40% B.50% C.60% D.70%

6、參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯（1）制備粗品 將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_。試管C置于冰水浴中的目的是_。（2)制備精品環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_層(填上或下)，分液后用_ (填入編號(hào))洗滌。 aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_口進(jìn)入，目

7、的是_。收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（ ） a蒸餾時(shí)從70 開始收集產(chǎn)品 b環(huán)己醇實(shí)際用量多了 c制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_。 a用酸性高錳酸鉀溶液 b用金屬鈉 c測(cè)定沸點(diǎn)參考答案： （10分，每空1分）（1）防暴沸 冷凝 防止環(huán)己烯揮發(fā)（2）上層 C g 冷卻水與氣體形成逆流 83 oC C (3)C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、

8、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液。請(qǐng)回答下列問題：（1）B的化學(xué)式為_。（2）H的電子式為_。（3）寫出反應(yīng)的離子方程式。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：(1) Fe2O3(1分)(2) (1分)(3) Al2O32OH=2AlOH2O(2分)(4) 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2分)18. 二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的清潔、高效能源。I、合成二甲醚反應(yīng)一： 3H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）H=-247KJ/mol 一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 。 A、低溫高壓 B、加催化劑 C、體積不變

9、充入N2 D、增加CO濃度 E、分離出二甲醚II、二甲醚燃料電池的工作原理如下圖一所示。（1）該電池正極的電極反應(yīng)式為 。 電池在放電過(guò)程中，b對(duì)應(yīng)的電極周圍溶液的pH 。(填“增大”、“減小”或“不變”)（2）以上述電池為電源，通過(guò)導(dǎo)線與圖二電解池相連。X、Y為石墨，a為2L 0.1molL KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式： X、Y分別為銅、銀，a為1L 0.2molL AgNO3溶液，寫出Y電極反應(yīng)式： （3）室溫時(shí)，按上述（2）電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.4molL醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）。結(jié)合圖三計(jì)算，上述電解過(guò)程中

10、消耗二甲醚的質(zhì)量為 。若圖三的B點(diǎn)pH=7，則滴定終點(diǎn)在 區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）。C點(diǎn)溶液中各離子濃度大小關(guān)系是 參考答案：I、AEII、（1）O2+4+4H+=2H2O（2分） 減?。?分）（2）2+2H2OCl2+H2+2（2分）Ag - = Ag+ （2分）（3）0.77g （2分） AB（2分）c()c(K+)c(H+)（2分19. 工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種：方法1：還原沉淀法。該方法的工藝流程為：其中第步存在平衡：2CrO(黃色)2HCr2O(橙色)H2O(1)若平衡體系的pH2，則溶液顯色。(2)能說(shuō)明第步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a.Cr2O和CrO的濃度相同b.2v(Cr2O)v(CrO)c.溶液的顏色不變(3)第步中，還原1 mol Cr2O，需要mol的FeSO47H2O。(4)第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3 (aq)3OH(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Kspc(C