2022屆江西省鷹潭市市一中高三第二次模擬考試理科綜合化學試題（解析版）

1、PAGE PAGE 20頁江西省鷹潭市市一中2022屆高三第二次模擬考試理科綜合化學試題一、單選題1化學無處不在，化學科學與技術(shù)在宇宙探索、改進生活、改善環(huán)境與促進發(fā)展等方面均發(fā)揮著關(guān)鍵性的作用。下列說法正確的是（）A“祝融號”火星車的供電裝置太陽能電池板的主要成分為二氧化硅B2021年我國科學家以CO2為原料合成了淀粉，由CO2合成淀粉有利于實現(xiàn)碳達峰、碳中和的戰(zhàn)略C航天服使用的棉針織品、羊毛、氯丁尼龍橡膠等都屬于天然高分子材料D二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中2下列離子方程書寫錯誤的是（）A向 FeI2、FeBr2的混合溶液中通入少量氯氣：2ICl2= I22ClB過量Ca(H

2、CO3)2溶液與Ca(OH)2溶液反應：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3 + H2OC向 NaHCO3溶液中加入氯化鐵溶液：3HCO3-Fe3+ =3CO2Fe(OH)3DAgCl懸濁液中滴入Na2S溶液：2AgS2- =Ag2S3已知某興奮劑乙基雌烯醇的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（）A在濃硫酸作用下，分子內(nèi)消去一個水分子，產(chǎn)物有三種有機物B該物質(zhì)可發(fā)生氧化反應，還原反應C該物質(zhì)不可能有芳香族的同分異構(gòu)體D該物質(zhì)分子中的所有碳原子均共平面4根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得到的結(jié)論錯誤的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向盛1mL0.1molL-1ZnSO4溶液的試管中滴加0.1m

3、olL-1Na2S溶液至不再有白色沉淀產(chǎn)生，再向其中滴加0.1molL-1CuSO4溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀 證明Ksp(CuS)XB原子半徑：MXYYDM、Y、Z不能形成離子化合物62022年的北京冬奧會使用了液流電池做備用電源。液流電池具有儲能時間長，安全穩(wěn)定的優(yōu)勢，電池中的電解液在正負極附近各自循環(huán)。電池的總反應為2NaBr+(x-1)Na2Sx充電放電Br2+xNa2Sx-1，其中x=24下列說法正確的是（）A電池可用鐵做負極B放電時正極反應為xS(x-1)2-2e-=(x-1)Sx2-x=24C電池充電時，轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極附近增加2mol離子D電池的離子選擇膜可以用陽離子交

4、換膜，也可用陰離子交換膜725時，某混合溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.01 molL-1，由水電離出的c水(H+)的對數(shù)1g c水(H+)與lgc(HA-)c(H2A)，lgc(A2-)c(HA-)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A曲線L1表示1g c水(H+)與lgc(HA-)c(H2A)的變化關(guān)系BY點時存在c(H2A)=c(HA-)=c(A2-)CX點時溶液的pH=5DKa2(H2A)=10-8二、綜合題8亞硫酰氯(SOCl2)又名氯化亞砜，是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，有強烈刺激性氣味，其熔點-105，沸點79，140以上時易分解。遇水劇烈反應生成SO2和另一種

5、酸性氣體，常用作脫水劑，主要用于制造?；然铮€用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料等的生產(chǎn)。實驗室合成SOCl2的原理之一為SO2+Cl2+SCl2活性炭_2SOCl2，部分裝置(夾持、加熱裝置略去)如圖所示。（1）儀器F的名稱為 ，所盛的試劑是 ；裝置A、C除干燥氣體外，另一作用可能是 ；如果沒有A、C，二氧化硫與氯氣在裝置B中會有副反應發(fā)生，該反應的離子方程式為 E中反應的化學方程式： 。（2）甲同學認為SOCl2和FeCl36H2O混合加熱可制得無水FeCl3，但乙同學認為該實驗可能發(fā)生副反應使產(chǎn)品不純。乙同學設計如下實驗判斷副反應的可能性：取少量FeCl36H2O于試管中，加入足量SOCl2，充分

6、反應后向試管中加水溶解，用四支試管各取溶解后的溶液少許，分別進行下列實驗，通過現(xiàn)象能驗證發(fā)生副反應的是 (填選項字母)。a滴加BaCl2溶液 b滴加K3Fe(CN)6溶液c滴加酸性KMnO4溶液 d滴加溴水（3）分離產(chǎn)物后，向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液，檢驗該溶液中存在Cl-的需要用到的試劑是 9硫酸鎳主要用于電鍍、鎳電池、催化劑以及制取其他鎳鹽等，并用于印染媒染劑、金屬著色劑等。NiSO4nH2O易溶于水，難溶于乙醇，其水溶液顯酸性。從電鍍污泥中回收制備NiSO4nH2O和其它金屬的工藝流程如下。已知：電鍍污泥含有Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH

7、)3、Cr(OH)3和SiO2等。萃取劑(RH)萃取Ni2+的原理為Ni2+2RHNiR2+2H+?；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸浸”時，為加快浸出速率，提高生產(chǎn)效益，降低生產(chǎn)成本，下列措施不合理的有_ (填標號)。A攪拌B適當增大硫酸的濃度C對污泥進一步球磨粉碎（2）“電解”時，銅的電解電壓(U)較低，且電解速率很快，鐵和鉻存在形式隨電解電壓的變化如下表。為得到純的NiSO4nH2O，電解電壓(U)的范圍是(單位：V) 。電解電壓/V1.01.21.52.02.53.03.5Fe2+有有有無無無無Cr4+無無無無無有有（3）萃取余液可在操作單元 中循環(huán)利用(填選項)，A酸浸 B調(diào)pH C除Cr反萃

8、取劑X為 (填化學式)。（4）“反萃取”得到的NiSO4溶液，可在強堿溶液中被NaClO氧化，得到用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。該反應的離子方程式為 。（5）第三代混合動力車，可以用電動機，內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在下坡時，電池處于充電狀態(tài)?；旌蟿恿嚹壳耙话闶褂面嚉潆姵?。鎳氫電池充放電原理如圖1所示，根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極的電極反應式為 。（6）采用熱重分析法測定NiSO4nH2O樣品所含結(jié)晶水數(shù)。將樣品在900下進行煅燒，失重率隨時間變化如下圖，A點時失掉2個結(jié)晶水，n的值為 。10合成氨是目前人工固氮最重

9、要的途徑，對人類生存具有重大意義，反應為：（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4kJ/mol。該反應在 (填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下可自發(fā)進行。我國科學家在合成氨反應機理研究中取得新進展，首次報道了LiH-3d過渡金屬這一復合催化劑體系，并提出了“氮轉(zhuǎn)移”催化機理。i. 3LiH(s) + N2(g) =Li2NH(s) + LiNH2(g) H1=+32.8kJmol-1ii. Li2NH(s)+2H2(g)=2LiH(s)+NH3(g) H2=88kJmol-1iii LiNH2(g)+H2(g)=LiH(s)+NH3(g) H3則H3= 。（2）為了研究反應

10、的熱效應，我國的科研人員計算了在一定范圍內(nèi)下列反應的平衡常數(shù)Kp。iN2H4(l)N2(g)+2H2(g)H0Kp0iiN2H4(l)43NH3(g)+13N2(g)H1Kp1iii43NH3(g)23N2(g)+2H2(g)H2Kp2lgKp1-T和lgKp2-T的線性關(guān)系圖如下所示：由圖可知H1 0(填“大于”或“小于”)。反應i的Kp0= (用Kp1和Kp2表示)。反應i的H0 0(填“大于”或“小于”)，寫出推理過程 。（3）氨水可以吸收二氧化碳。已知常溫下，Kb(NH3H2O)=1.810-5，Ka1(H2CO3) =4.410-7，Ka2(H2CO3) =4.410-11，此溫度下

11、某氨水的濃度為 2mol/L，則溶液中c(OH-)= mol/L，將CO2通入氨水中使溶液恰好呈中性，則此時c(NH4+)c(HCO3-) = (保留小數(shù)點后4位數(shù)字)11近年來，我國科學家對硫及其化合物進行廣泛研究。硫及化合物應用于醫(yī)藥、半導體、顏料、光致發(fā)光裝置、太陽能電池、紅外檢測器、光纖維通訊等?；卮鹣铝袉栴}：（1）硫原子的價電子軌道表示式為 。（2）硫化鈉的熔點 (填“大于”“小于”或“等于”)硫化鉀的熔點，原因是 。（3）硫酸根和硫代硫酸根的結(jié)構(gòu)如下圖所示：S2O32-的空間構(gòu)型為 ， 中心硫原子的雜化軌道類型為 。（4）硫原子和氧原子可形成多種鏈式硫酸根離子，連二硫酸根離子、連三

12、硫酸根離子如下圖所示：這類硫原子數(shù)可變的多硫氧合陰離子的化學式可用通式表示為 (用n代表硫原子數(shù))。（5）天然硫化鋅以閃鋅礦和纖鋅礦存在，ZnS的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，閃鋅礦中Zn2+的配位數(shù)為 ，已知原子A、B的分數(shù)坐標為(0， 0， 0)和(1， 1， 1)，原子C的分數(shù)坐標為 。 纖鋅礦晶體堆積模型為 。（6）閃鋅礦中，設晶胞邊長為a， Zn2+和 S2-的離子半徑分別為r(Zn2+)和r(S2-)，則Zn2+和S2-離子的空間占有率為 % (列出計算表達式)。12化合物M()是一種緩釋型解熱鎮(zhèn)痛藥。實驗室由A和B制備M的一種合成路線如圖所示：已知：RCH2COOHSCl2RCHClCOO

13、H；R1COOR2+R3OH催化劑/R1COOR3+R2OH?；卮鹣铝袉栴}：（1）A物質(zhì)的名稱為 ；B的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）X中官能團的名稱為 ；由D生成E的反應類型為 。（3）由C到D的第一步反應的化學方程式為 。（4）由G到H的反應條件是 。（5）烴Y比B的相對分子質(zhì)量小2，Y的結(jié)構(gòu)含兩個環(huán)，其中一個為苯環(huán)，兩個環(huán)沒有共用的碳原子，Y可能有 種(不考慮立體異構(gòu))。（6）參照上述合成路線和信息，以苯和乙醛為原料(無機試劑任選)，設計制備聚苯乙烯的合成路線 。答案解析部分1【答案】B【解析】【解答】A“祝融號”火星車的供電裝置太陽能電池板的主要成分為單質(zhì)硅，而二氧化硅可以用于制造光導纖維，選項

14、A不符合題意；B以CO2為原料合成了淀粉，二氧化碳被吸收，故由CO2合成淀粉有利于實現(xiàn)碳達峰、碳中和的戰(zhàn)略，選項B符合題意；C航天服使用的棉針織品、羊毛都屬于天然高分子材料，氯丁尼龍橡膠是人工合成的，選項C不符合題意；D二氧化硫能殺菌，在葡萄酒中有添加，故可以添加到食品或飲料中，但注意不能超標添加，選項D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.太陽能電池板的成分為單質(zhì)硅；B.CO2和H2人工合成淀粉的過程中消耗CO2； C. 氯丁尼龍橡膠為人工合成材料；D.二氧化硫具有還原性，且能殺菌。2【答案】D【解析】【解答】A氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價鐵，最后氧化溴離子，向FeBr2和FeI2的混合溶

15、液中通入少量Cl2，離子方程式：2I-+Cl2=2Cl-+I2，故A不符合題意，B以少量的定為1，則過量Ca(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液反應的離子方程式為：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3 + H2O，故B不符合題意；C將氯化鐵溶液與NaHCO3溶液發(fā)生雙水解反應，離子方程式為：3HCO3-Fe3+ =3CO2Fe(OH)3，故C不符合題意；D向AgCl的懸濁液中滴入Na2S溶液發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，反應的離子反應為2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-，故D符合題意；故答案為：D。【分析】A.還原性：I-Fe2+Br-，氯氣少量，只氧化碘離子； B. Ca(OH)2溶液少

16、量，反應生成碳酸鈣、水；C.Fe3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應；D.氯化銀為難溶物，應保留化學式。3【答案】B【解析】【解答】A含有1個羥基，且結(jié)構(gòu)不對稱，至于鄰位碳原子連接氫原子才能發(fā)生消去反應，則分子內(nèi)消去一個水分子，產(chǎn)物有兩種同分異構(gòu)體，故A不符合題意；B含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，與氫氣發(fā)生加成反應即還原反應，故B符合題意；C由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物分子式為C20H32O，不飽和度為5，苯環(huán)的不飽和度為4，則可能有芳香族的同分異構(gòu)體，故C不符合題意；D分子中除雙鍵為平面結(jié)構(gòu)外，其它C原子均為sp3雜化，空間構(gòu)型為四面體結(jié)構(gòu)，則不可能所有碳原子共面，故D不符合題意；故答案

17、為：B?！痉治觥緼.羥基相連的碳原子只有2個鄰碳原子上有氫原子，所以消去一分子水后的產(chǎn)物只有2種；B.碳碳雙鍵可以與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，與氫氣的加成反應就是還原反應；C.該物質(zhì)的C大于6個，不飽和度大于4，所以可以有芳香族的同分異構(gòu)體；D.只要結(jié)構(gòu)式中有叔碳原子，就不可能所有C原子共平面。4【答案】C【解析】【解答】AZnSO4與Na2S反應生成ZnS沉淀，加入CuSO4后生成黑色沉淀，說明白色的ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為黑色的CuS沉淀，ZnS與CuS為同一類型的沉淀，沉淀可以向更難溶的轉(zhuǎn)化，因此Ksp(CuS)C，則最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3H2CO3，故A符合題意；B主族元素同周

18、期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：M(H)Y(N)X(C)Z(S)，故B不符合題意；CX、Y的氫化物分別為CH4和NH3，NH3分子間含有氫鍵，其沸點較高，則沸點：CH4 c(H2A)，B不符合題意；C曲線L1表示1g c水(H+)與lgc(A2-)c(HA-)的變化關(guān)系，X點時lgc(A2-)c(HA-)=1，則c(A2-)=10c(HA-)，由c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.01 molL-1可知c(HA-)偏大，HA-電離使溶液呈酸性，由于c水(H+)=10-5mol/L，此時溶液存在一種物質(zhì)抑制水的電離，未知HA-電離出氫離子濃度，溶

19、液的pH不等于5，C不符合題意；D由圖可知，當c(HA-)= c(A2-)時，lgc(A2-)c(HA-)=0，溶液呈堿性，隨c(A2-)的減小，c(HA-)增大，A2-的水解程度減小，HA-的電離程度增加，pH增大，當兩者對水的電離促進和抑制作用相同時，溶液呈中性，水電離出的c(H+)=10-7mol/L，由圖知，lgc(A2-)c(HA-)=-1，此時c(A2-)c(HA-)=10-1，則Ka2(H2A)=c(A2-)c(H+)c(HA-)=10-8，D符合題意；故答案為：D。 【分析】A.水電離出的c(H+)水越大，溶液中的A2-離子的濃度越大； B.Y點時c(HA-)c(H2A)=c(

20、A-)c(HA-)，但是 c(H2A)不一定等于c(A2-)； C.X點水電離出的c（H+）=10-5mol/L，是由于弱酸根離子水解呈堿性，所以溶液的pH=9； D.lgc(A2-)c(HA-)=-1時，c(A2-)c(HA-)=10-1，水電離出的氫離子的濃度是10-7，所以Ka2(H2A)=c(A2-)c(H+)c(HA-)=10-8。8【答案】（1）干燥管；堿石灰；觀察氣體流速；SO2+Cl2+2H2O=2Cl+4H+SO42-；Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2+2H2O（2）ab（3）稀HNO3、AgNO3溶液【解析】【解答】用E中次氯酸鈣和濃鹽酸制取氯氣，用D

21、中的飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，用C中的濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，干燥純凈的氯氣通入三頸燒瓶B中，二氧化硫經(jīng)A中濃硫酸干燥后也通入三頸燒瓶中，氯氣、二氧化硫和SCl2共同作用生成亞硫酰氯，多余的氣體需要進行尾氣處理，F(xiàn)中加入堿石灰，除去未反應的SO2和Cl2，防止空氣中的水蒸氣進入，據(jù)此分析回答問題。(1)儀器F的名稱為干燥管，中的試劑的作用是除去未反應的SO2和Cl2，同時可以防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶，因為亞硫酰氯遇水劇烈反應，所以儀器F中可以裝有堿石灰；故答案為：干燥管；堿石灰；根據(jù)反應方程式：SO2+Cl2+SCl2活性炭_2SOCl2，SO2和Cl2的物質(zhì)的量最好相等，所以裝置

22、A、C除干燥氣體外，另一作用是觀察氣體流速，控制SO2和Cl2的物質(zhì)的量之比；如果沒有A、C，二氧化硫與氯氣和水發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，該反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=2Cl+4H+SO42-，故答案為：觀察氣體流速；SO2+Cl2+2H2O=2Cl+4H+SO42-；裝置 E中次氯酸鈣和濃鹽酸反應制取氯氣，發(fā)生反應的化學方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2+2H2O，故答案為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2+2H2O；(2)FeCl3具有強氧化性，會和SOCl2發(fā)生氧化還原反應，可能發(fā)生的副反應SOCl2+2FeCl3

23、6H2O=FeSO4+6HCl+FeCl2+9H2O，a滴加BaCl2溶液與硫酸根反應生成硫酸鋇沉淀，可檢驗硫酸根存在，進而說明產(chǎn)物有FeSO4，能驗證發(fā)生副反應，a選；b滴加K3Fe(CN)6溶液與Fe2+形成藍色沉淀，可檢驗Fe2+存在，能驗證發(fā)生副反應，b選；c由于溶液中存在氯離子，加入酸性KMnO4溶液必然會褪色，無法證明發(fā)生副反應，c不選； d滴加溴水會和SOCl2發(fā)生氧化還原反應，無法證明發(fā)生副反應，d不選；故答案為：ab；(3)檢驗Cl-的存在，方法是取少量溶液于潔凈的試管，滴入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl-的存在；所以檢驗溶液中存在Cl

24、-的試劑有：稀HNO3、AgNO3溶液。 【分析】（1） 球型干燥管中的試劑除了吸收水蒸氣外，還防止SO2和Cl2進入空氣污染空氣，所以要用堿石灰； 為了防止原料浪費，所以要控制氣體通入的量差不多相同，所以A、C另外的作用是觀察氣體流速； 次氯酸鈣和濃鹽酸反應制備Cl2，還有CaCl2和水生成；（2）氯化鐵具有氧化性，可以氧化SOCl2水解后得到的H2SO3，所以要檢驗是否有SO42-和Fe2+；（3）Cl-的檢驗要用到硝酸和硝酸銀。9【答案】（1）B（2）2.0U2.5（3）A；H2SO4（4）2Ni2ClO4OH=2NiOOHClH2O（5）NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

25、（6）6【解析】【解答】電鍍污泥含有Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2等加入稀硫酸酸浸，SiO2不和硫酸反應，則得到濾渣為SiO2，其他物質(zhì)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，然后電解得到金屬銅，電解之后加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH，使鐵離子形成Fe(OH)3沉淀，過濾形成濾渣為Fe(OH)3，然后加入磷酸鈉除去Cr離子，使形成CrPO4，加入萃取劑(RH)萃取，使Ni2+發(fā)生反應為Ni2+2RHNiR2+2H+，然后形成NiSO4nH2O，進行富集，提高Ni2+的濃度，再進行反萃取，重新得到NiSO4溶液，最后給蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到形成NiSO4nH2O，據(jù)此解答。(1)A.用攪拌器

26、攪拌可加快浸出速率和提高生辰效率，故A正確；B.“酸浸”時，若加入相同體積、高濃度的硫酸，增加了硫酸的用量，且在“電解”過程又產(chǎn)生了硫酸，“調(diào)pH”時會增加Na2CO3的用量，故B不正確；C.磨碎電鍍污泥，增大接觸面積，提高反應速率和生產(chǎn)效率，故C正確；故答案為：B；(2)由表中數(shù)據(jù)可知，在電解銅不影響到Fe和Cr時應選擇電解電壓的范圍為2.0U2.5，故答案為：2.0U2.5；(3)根據(jù)已知II，萃取余液中主要含硫酸，可在酸浸環(huán)節(jié)循環(huán)使用，反萃劑是將Ni從NiR2中洗出形成硫酸鎳，故反萃劑X為硫酸，故答案為：A；H2SO4；(4)根據(jù)題意，NaClO氧化NiSO4生成NiOOH，ClO-被還

27、原為Cl-，反應的離子方程式為2Ni2ClO4OH=2NiOOHClH2O，故答案為：2Ni2ClO4OH=2NiOOHClH2O；(5)混合動力車上坡或加速時，屬于原電池的工作原理，乙為正極，電極反應式為NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-；(6)設樣品的質(zhì)量為100g，A點時失重率為13.7%，失重13.7g，失去2個結(jié)晶水，100155+18n=13.736，解得n=6； 故答案為：6。【分析】（1）增大硫酸的濃度就會增大硫酸的用量，會提高生產(chǎn)成本；（2）電解是為了得到Cu，所以不能使Fe2+和Cr4+放電；（3）根據(jù)萃取原理可知，萃取余液中主要有硫酸，可以在酸浸這一步循環(huán)；（

28、4）根據(jù)題目找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，在根據(jù)三個守恒配平方程式；（5）電動車上坡或加速時在放電，根據(jù)原電池的工作原理，寫出電極反應式；（6）根據(jù)A點時失掉2個水分子計算。10【答案】（1）低溫；-37.2kJ/mol（2）小于；Kp1Kp2；小于；由lgKp1-T和lgKp2-T的線性關(guān)系圖可知，lgKp1-T線比lgKp2-T線傾斜度更大，結(jié)合lgKp0=lgKp1+lgKp2可推理出lgKp0線會隨橫坐標溫度的上升而減小。平衡常數(shù)隨溫度上升而減小的反應是放熱反應，所以反應i是放熱反應。（3）6103；1.0009【解析】【解答】(1)該反應是氣體分子數(shù)減小的反應，則S0，已知

29、H0，根據(jù)H-TS0，反應才能自發(fā)進行，則該反應在低溫可自發(fā)進行；由蓋斯定律：反應i+反應ii+反應iii可得反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，所以H=H1+H2+H3=32.8kJmol-1-88kJmol-1+H3=-92.4 kJmol-1，據(jù)此可得H3=-37.2 kJmol-1；(2)由圖可知，溫度升高lgKp1減小，即平衡常數(shù)Kp1減小，說明反應ii是放熱反應，則H1小于0；根據(jù)蓋斯定律：ii+iii得i，則Kp0=Kp1Kp2；由lgKp1-T和lgKp2-T的線性關(guān)系圖可知，lgKp1-T線比lgKp2-T線傾斜度更大，結(jié)合lgKp0=lgKp1+lgKp2可推理出l

30、gKp0線會隨橫坐標溫度的上升而減小。平衡常數(shù)隨溫度上升而減小的反應是放熱反應，所以反應i是放熱反應，H0小于0；(3)NH3H2O的Kb=1.810-5，若氨水的濃度為2.0molL-1，由Kb=c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O)，可知c(OH-)=Kbc(NH3H2O)=3.610-5mol/L=610-3mol/L，將CO2通入該氨水中，當溶液呈中性時溶液中c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L，電荷守恒得到：c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)，c(NH4+)c(HCO3-)=1+2c(CO32-)c(HCO3-)，H2CO3的Ka2=4.410-11，

31、結(jié)合Ka2=c(CO32-)c(H+)c(HCO3-)可得c(CO32-)c(HCO3-)=Ka2c(H+)=4.410-1110-7=4.410-4，c(NH4+)c(HCO3-)=1+2c(CO32-)c(HCO3-)=1+8.810-4=1.0009，故答案為：610-3；1.0009； 【分析】（1） 根據(jù)G=H-TS0則反應自發(fā)進行； 考查蓋斯定律；（2）從圖可知隨溫度升高Kp1逐漸減小，溫度升高平衡向吸熱反應方向移動，說明逆反應為吸熱反應；反應 i =反應 ii+反應 iii ，說明 Kp0=Kp1Kp2 ；（3）利用Kb(NH3H2O)=1.810-5，計算濃度為 2mol/L的

32、氨水中的OH-的濃度；溶液呈中性時c(H+)=c(OH-)，c(NH4+)HCO3-=Kb1Ka1.11【答案】（1）（2）大于；Na2S和K2S均為離子晶體，兩種化合物中S2-半徑相同，Na+的半徑更小，離子鍵更強，Na2S的熔點更高（3）四面體形；sp3（4）SnO2n+22-（5）4；(12，0，12)；六方最密堆積（6）16(r(Zn2+)3+r(S2-)3)3a3100【解析】【解答】(1)S為16號元素，價層電子排布式為3s24p4，軌道表示式為；(2)Na2S和K2S均為離子晶體，兩種化合物中S2-半徑相同，Na+的半徑更小，離子鍵更強，所以硫化鈉的熔點大于硫化鉀；(3)S2O3

33、2-與SO42-為等電子體，所以二者空間構(gòu)型相似，但由于S2O32-中一個O原子被S原子代替，所以不是正四面體形，而是四面體形，中心S原子雜化方式相同，均為sp3雜化；(4)硫酸根為SO42-、連二硫酸根離子為S2O62-、連三硫酸根離子為S3O82-，結(jié)合圖示可知若S原子數(shù)為n，則O原子為2n+2，電荷數(shù)不變，所以通式為SnO2n+22-；(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，Zn2+位于S2-形成的正四面體中心，所以Zn2+的配位數(shù)為4；A為原點，B為(1， 1， 1)，即晶胞棱長為單位1，C位于底面面心，坐標應為(12，0，12)；纖鋅礦的晶胞為平行六棱柱，所以其堆積模型為六方最密堆積；(6)晶胞邊長為a，則晶胞體積為a3，晶胞中有4個Zn2+，晶體化學式為ZnS，所以也有4個S2-，則離子的體積為43r(Zn2+)3+r(S2-)34，所以空間占有率為43(r(Zn2+)3+r(S2-)3)4a3100%=16(r(Zn2+)3+r(S2-)3)3a3100%。【分析】(1)軌道表達式就是電子排布圖；（2）硫化鈉和硫化鉀都是離子晶體，離子所帶的電荷越多、離子的半徑越小，離子晶體的晶格能越大，熔點越高； （3） S2O32-