廣東雷州市高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡突破化學(xué)平衡圖像題的

1、 .DOC資料. 專題2-3 化學(xué)化學(xué)平衡圖象【考綱要求】 1.認(rèn)識(shí)速率（濃度）時(shí)間圖像、含量(轉(zhuǎn)化率)時(shí)間溫度(壓強(qiáng))圖像、恒溫線(或恒壓線)圖像等。 2.能夠根據(jù)圖像所體現(xiàn)的知識(shí)結(jié)合條件改變引起平衡移動(dòng)的規(guī)律，解決相關(guān)問(wèn)題。 3.能夠根據(jù)要求作簡(jiǎn)單的圖像?！窘虒W(xué)過(guò)程】拼十年寒窗挑燈苦讀不畏難；攜雙親期盼背水勇戰(zhàn)定奪魁。如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗(yàn)為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵?！竞?jiǎn)述】化學(xué)平衡圖像類試題是高考的熱點(diǎn)題型，該類試題經(jīng)常涉及到的圖像類型有含量時(shí)間溫度(壓強(qiáng))圖像、恒溫、恒壓曲線等，圖像中蘊(yùn)含著豐富的信息量，具有簡(jiǎn)明、直觀、形象的特點(diǎn)，命題形式靈活，難度不大，解題的關(guān)

2、鍵是根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，明確反應(yīng)條件，認(rèn)真分析圖像充分挖掘蘊(yùn)含的信息，緊扣化學(xué)原理，找準(zhǔn)切入點(diǎn)解決問(wèn)題。一、圖像類型1.速率時(shí)間圖像【化學(xué)反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)】2含量(濃度)_時(shí)間_溫度(壓強(qiáng))圖C%指生成物的百分含量，B%指反應(yīng)物的百分含量。3恒壓(溫)線該類圖的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度(c)或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率()，橫坐標(biāo)為溫度(T)或壓強(qiáng)(p)，常見類型有(如下圖所示)：例題解析例1已知可逆反應(yīng)：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H1 025 kJmol1，若反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )例2將一定量的CO2和H2充入一

3、恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。分別在350 和450 下，測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示。下列敘述正確的是()A該反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，體系熵值增加BT1代表450 C處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)eq f(nH2,nCH3OH)增大D該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小【規(guī)律與方法】1.同一可逆反應(yīng)，若反應(yīng)條件不同，達(dá)到平衡所用的時(shí)間也可能不同，反映到圖像出現(xiàn)“拐點(diǎn)”的時(shí)間也就有差異。根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，即可判斷溫度的高低、壓強(qiáng)或濃度的大小及是否使用催化劑。如：密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：aA(g)bB

4、(g)cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，混合氣體中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(C)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示：由曲線、(壓強(qiáng)相同時(shí))，最先出現(xiàn)拐點(diǎn)的溫度高，即T1T2；由曲線、(溫度相同時(shí))最先出現(xiàn)拐點(diǎn)的壓強(qiáng)大，即p2p1。【課堂訓(xùn)練】1在一定溫度不同壓強(qiáng)(p1pq B正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；mnpq C正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；mnpq【規(guī)律與方法】2.已知不同溫度下的轉(zhuǎn)化率_壓強(qiáng)圖像或不同壓強(qiáng)下的轉(zhuǎn)化率-溫度圖像，推斷反應(yīng)的熱效應(yīng)或反應(yīng)前后氣體物質(zhì)間化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系?！疽苑磻?yīng)A(g)B(g)C(g)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率A為例說(shuō)明】解答這類圖像題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：（1）“定一議二”原則：可通過(guò)

5、分析相同溫度下不同壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率大小來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，從而確定反應(yīng)方程式中反應(yīng)物與產(chǎn)物氣體物質(zhì)間的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小關(guān)系。如甲中任取一條溫度曲線研究，壓強(qiáng)增大，A增大，平衡正移，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，乙中任取橫坐標(biāo)一點(diǎn)作橫坐標(biāo)垂直線，也能得出結(jié)論。(2)通過(guò)分析相同壓強(qiáng)下不同溫度時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的大小來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，從而確定反應(yīng)的熱效應(yīng)。如利用上述分析方法，在甲中作垂直線，乙中任取一曲線，即能分析出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！菊n堂訓(xùn)練】3.甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)HQ，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()AQ0B60

6、0 K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的v(正)0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變一種反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是A表示隨溫度升高，平衡常數(shù)的變化B表示t1時(shí)刻加入催化劑，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化C表示恒壓條件下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨充入惰性氣體體積的變化D表示CO的體積分?jǐn)?shù)隨充入Cl2量的變化例5臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，相關(guān)圖像如下列選項(xiàng)，其中對(duì)應(yīng)分析結(jié)論正確的是()ABCD平衡后升溫，NO2含量降低02 s內(nèi)，v(O3)0.2 molL1s1v正：b點(diǎn)a點(diǎn)b點(diǎn)：v逆v正恒溫，t1時(shí)再充入O3例6化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。只改變

7、一個(gè)條件，則下列對(duì)圖像的解讀正確的是 AA2(g)3B2(g)2AB3(g)，如圖說(shuō)明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)，如圖說(shuō)明NO2的轉(zhuǎn)化率bac CN2(g)3H2(g)2NH3(g)，如圖說(shuō)明t秒時(shí)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡 D2A(g)2B(g)3C(g)D(？)，如圖說(shuō)明生成物D一定是氣體例7在恒定溫度T ，2 L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)，容器中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)該化學(xué)方程式中abc為_，T 時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為_。(保留2位小數(shù))(2)015 min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_

8、，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)， A的轉(zhuǎn)化率為_。據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是_(用文字表達(dá))，反應(yīng)重新達(dá)平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)將_(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_?！疽?guī)律與方法】【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】1一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s) CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是()選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMg

9、SO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率2在密閉容器中充入一定量NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)H57 kJmol1。在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()Aa、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：acBa、b兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率：abCa、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺D由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法3T 時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)B(g)C(s)H0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示，下列判斷正確的是()AT 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4Bc點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行C若c點(diǎn)為平

10、衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T DT 時(shí)，直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)4一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓(p分)氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是()A550 時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng)B650 時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%CT 時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D925 時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp24.0p總5.如圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后

11、加壓)而變化的情況，由此可推斷（ ） A正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B若A、B是氣體，則D是液體或固體 C逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) DA、B、C、D均為氣體6.一定溫度下有可逆反應(yīng)：A(g)2B(g) 2C(g)D(g)?，F(xiàn)將5 mol A和10 molB加入一體積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)至10 min時(shí)改變某一條件，C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A.在05 min內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸增大 B.反應(yīng)從起始至5 min時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為50% C.5 min時(shí)的平衡常數(shù)與10 min時(shí)的平衡常數(shù)不等 D.第15 min時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)為25%7.根據(jù)下列有關(guān)圖象，說(shuō)法正確的是() 由

12、圖知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的H0由圖知，反應(yīng)在t6時(shí)刻，NH3體積分?jǐn)?shù)最大由圖知，t3時(shí)采取減小反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施圖表示在10 L容器、850 時(shí)的反應(yīng)，由圖知，到4 min 時(shí)，反應(yīng)放出51.6 kJ的熱量 A B C D8. 某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是() A. 由圖1可知，T1T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B. 由圖2可知，該反應(yīng)mnv逆的是點(diǎn)3 D. 圖4中，若mnp，則a曲線一定使用了催化劑9.在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)2B(g)2C(g)H0，平衡移動(dòng)關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是() Ap1p2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) Cp1p2，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率 Dp1p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行B反應(yīng)：此反應(yīng)的H0，且T10且T2T1或H0且T2T1D反應(yīng)：T10 B若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2 C若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)H ba B若T2T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) C達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率大小為bac D若T2T1，達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vdvb例題7.(1)2120