電解質(zhì)溶液中微粒間的關(guān)系 課件 高中化學(xué)新人教版選擇性必修1（2022-2023學(xué)年）

1、第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié) 鹽類的水解一、溶液中的守恒關(guān)系1.電荷守恒電解質(zhì)溶液中 所帶的電荷總數(shù)與 所帶的電荷總數(shù) 。即電荷守恒，溶液呈 。(1)解題方法分析溶液中所有的陰、陽離子。陰、陽離子濃度乘以自身所帶的電荷數(shù)建立等式。陽離子陰離子相等電中性第3課時電解質(zhì)溶液中微粒間的關(guān)系(2)舉例電解質(zhì)溶液中微粒間的關(guān)系如：NH4Cl溶液中陽離子：NH4+ H+陰離子：Cl- OH-n（NH4+）+n（H+）= n（Cl-）+n（OH-）C（NH4+）+C（H+）= C（Cl-）+C（OH-）(2)舉例再如：Na2CO3溶液中電解質(zhì)溶液中微粒間的關(guān)系2.元素質(zhì)量守恒（物料守恒）在電解質(zhì)溶

2、液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化，就該離子所含的某種元素來說，其質(zhì)量在反應(yīng)前后是守恒的，即元素質(zhì)量守恒。(1)解題方法分析溶質(zhì)中的特定元素的原子或原子團(tuán)間的定量關(guān)系(特定元素除H、O元素外)。找出特征元素在水溶液中的所有存在形式。電解質(zhì)溶液中微粒間的關(guān)系(2)舉例如：Na2CO3溶液中電解質(zhì)溶液中微粒間的關(guān)系3.質(zhì)子守恒方法一：可以由電荷守恒與元素質(zhì)量守恒推導(dǎo)出來。如Na2CO3中將電荷守恒和元素質(zhì)量守恒中的金屬陽離子消去得c(OH)c(H)c( HCO3- )2c(H2CO3)。電解質(zhì)溶液中微粒間的關(guān)系如：Na2CO3溶液中電解質(zhì)溶液中微粒間的關(guān)系再如K3PO4溶液

3、 K3PO4=3K+PO43- H2O H+OH- PO43- + H2O HPO42- +OH- HPO42- + H2O H2PO4- +OH- H2PO4- + H2O H3PO4+OH-C（ OH- ）= C（H+）+C（ HPO42- ）+2（ H2PO4- ）+3C（H3 PO4）電解質(zhì)溶液中微粒間的關(guān)系1.不同溶液中同一離子濃度比較要考慮溶液中其他離子對該離子的影響，如：在相同濃度的下列溶液中NH4Cl，CH3COONH4，NH4HSO4，(NH4)2SO4，(NH4)2CO3，c( NH4+)由大到小的順序： 。溶液中離子濃度比較的四種類型2.弱酸溶液中離子濃度大小比較(1)H

4、ClO溶液中存在的電離平衡有：_，溶液中微粒有 ，由于HClO電離程度小，且H2O的電離程度更小，所以溶液中微粒濃度由大到小的順序(H2O除外)是 。H2O、HClO、H、OH、ClOc(HClO)c(H)c(ClO)c(OH)溶液中離子濃度比較的四種類型2.弱酸溶液中離子濃度大小比較(2)碳酸的電離方程式是 。碳酸溶液中存在的微粒有_。碳酸是弱酸，第一步電離很微弱，第二步電離更微弱。推測其溶液中粒子濃度由大到小的順序(水分子除外)是_。溶液中離子濃度比較的四種類型3.單一溶液中離子濃度大小的比較(1)氯化銨溶液先分析NH4Cl溶液中的電離、水解過程。電離：_。水解：_。判斷溶液中存在的離子有

5、_。再根據(jù)其電離和水解程度的相對大小，比較確定氯化銨溶液中離子濃度由大到小的順序是_。溶液中離子濃度比較的四種類型(2)碳酸鈉溶液先分析Na2CO3溶液中的電離、水解過程：電離：_。水解：_。溶液中存在的離子有_。溶液中離子濃度由大到小的順序是_。溶液中離子濃度比較的四種類型(3)碳酸氫鈉溶液分析NaHCO3溶液中的電離、水解過程：電離：_。水解：_。溶液中存在的離子有_。小于溶液中離子濃度比較的四種類型(4)亞硫酸氫鈉溶液先分析NaHSO3溶液中的電離、水解過程。電離：_。水解：_。溶液中存在離子有：_。溶液中離子濃度比較的四種類型弱酸酸式鹽溶液酸堿性判斷電離程度水解程度，溶液顯堿性,如：H

6、CO3-、HS- 、HPO42-電離程度水解程度，溶液顯酸性,如：H2PO4-、HSO3-4.混合溶液中各離子濃度比較，根據(jù)電離程度、水解程度的相對大小綜合分析(1)分子的電離程度大于對應(yīng)離子的水解程度在0.1 molL1NH4Cl和0.1 molL1的氨水混合溶液中：由于NH3H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)開。溶液中離子濃度比較的四種類型4.混合溶液中各離子濃度比較，根據(jù)電離程度、水解程度的相對大小綜合分析(2)分子的電離程度小于對應(yīng)離子的水解程度在0.1 molL1的HCN和0.1 molL1的NaCN混合溶液中：由于HCN的電離程度小

7、于CN的水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?，且c(HCN)c(Na)0.1 molL1。c(Na)c(CN)c(OH)c(H)溶液中離子濃度比較的四種類型(1)判斷反應(yīng)產(chǎn)物，確定溶液組成。(2)明確溶液中存在的所有平衡(電離平衡，水解平衡)。(3)根據(jù)題給信息，確定程度大小(是電離為主還是水解為主)。(4)比較離子大小，在比較中，要充分運(yùn)用電荷守恒、物料守恒關(guān)系返回判斷酸堿混合溶液中離子濃度大小的一般思路C.0.1 molL1Na2S溶液中：2c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)D.pH相同的CH3COONa、NaOH、NaClO三種溶液的c(Na)的大?。?B根據(jù)

8、物料守恒得Na和含有硫元素的微粒個數(shù)之比是21，所以c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S)，C錯誤；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，顯堿性，CH3COO和ClO水解使溶液顯堿性，且CH3COO的水解能力小于ClO，所以pH相同的CH3COONa、NaOH、NaClO三種溶液的c(Na)的大小關(guān)系是，D錯誤。堿性2.某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=HHB；HBHB2?；卮鹣铝袉栴}。(1)Na2B溶液顯_(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是_(用離子方程式表示)。B2H2O(2)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_(填字母)。A.c(B2

9、)c(HB)c(H2B)0.1 molL1B.c(Na)c(OH)c(H)c(HB)C.c(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)D.c(Na)2c(B2)2c(HB)CD由物料守恒知，c(Na)2c(B2)2c(HB)0.2 molL1，D對；在Na2B溶液中不存在H2B，A錯；由物料守恒和電荷守恒知，B錯。2.某二元酸(H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=HHB；HBHB2。(3)已知0.1 molL1 NaHB溶液的pH2,0.1 molL1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_。c(Na)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)2.某二元酸(H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=HHB；HBHB2。3.在0.1 molL1 Na2S溶液中，下列關(guān)系不正確的是( )A.c(Na)2c(HS)2c(S2)c(H2S)B.c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)C.c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)D.c(OH)c(HS)c(H)2c(H2S)A4.已知，常溫下某濃度的NaHSO3稀溶液的pH7。則該稀溶液中下列粒子濃度關(guān)系正確的是( )B5.在25 時，在濃度為1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，測得其c( NH4+)分別為a、b、c