浙江省金衢六校聯(lián)盟2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題

1、浙江省金衢六校聯(lián)盟2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題學(xué)校班級姓名學(xué)號一、單選題下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是B.溶液C.KC1固體D.匚曲口1（乙醇）下列外界因素中不可能會引起化學(xué)平衡移動的是反應(yīng)物濃度B.催化劑C.壓強(qiáng)D.溫度.用NaCO固體配制1.00mol?/L碳酸鈉溶液，必需用到的儀器是234.下列化學(xué)用語的表述不正確的是35C1和37C1的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為：HClO的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl回回回工基態(tài)碳原子的軌道表示式：HF的電子式：M：5.下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖茿.B.C.D.電解水水力發(fā)電太陽能熱水器干電池工作AABBCCDD6.

2、下列電離方程式錯誤的是A.HCOl2H+C0，23C.NaHCO=Na+HCO-3B.2H0JH0+0H-3D.CHCOOHCHCOO-+H+37.利用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱測定實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A.向盛裝酸溶液的燒杯中加堿溶液時要小心緩慢燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失使用玻璃攪拌器既可以攪拌又可以避免損壞溫度計(jì)測定酸溶液后的溫度計(jì)要用蒸餾水清洗、擦干后再測堿溶液的溫度下列說法不正確的是同位素示蹤法常用于研究化學(xué)反應(yīng)歷程采用合適的催化劑可以使一些不自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)得以實(shí)現(xiàn)可以利用物質(zhì)的顏色變化和濃度變化間的比例關(guān)系來測量反應(yīng)速率勒夏特列原理無法解釋將（H-：丫平衡體系加

3、壓后顏色變深紫炸蝠曲.AJO11.如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是如圖為氟利昂(如CFCl)破壞臭氧層的反應(yīng)過程示意圖，下列不正確的是3紫外墻軸匕*艸.策原子、一砂過厳H伽4過程I中斷裂極性鍵C-Cl鍵過程II可表示為O+Cl=ClO+O32過程III中O+O=O是吸熱過程2上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O的催化劑3甲烷消除NO的污染原理為：CH(g)+2NO(g)亠N(g)+CO(g)+2HO(g)。在242222一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的CH和NO進(jìn)行上述反應(yīng)。下列表42述能用來判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是v(CH)=2v(NO)正4逆2容器中混合氣

4、體的平均密度不再變化容器中混合氣體總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化單位時間內(nèi)，消耗ImolCH同時生成ImolCO42AImolCH4gJX第一電離能:WLH2O(g)2IMQ(耳)2C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D.lmol金剛石具有的總能量高于ImolCO的總能量2N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氧氣中含有原子的數(shù)目為0.2NA1L0.1mol/LNaSO溶液中，含有Na+的數(shù)目為0.2N24A常溫常壓下，18g水中含有氫氧鍵的數(shù)目為NAO.lmolCl與足量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N2A下列化學(xué)原理的應(yīng)用，不能用沉淀溶解平衡原理來解釋的是熱純堿溶液的洗滌油污能力

5、強(qiáng)誤將當(dāng)作食鹽食用時，常用0.5%的JiF.溶液解毒溶洞、珊瑚的形成牙膏中添加氟化物能起到預(yù)防齲齒的作用一定條件下鐵可以和CO發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO(g)JFeO(s)+CO(g)。一22定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO氣體，反應(yīng)過程中CO氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是2tmin時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v二v正逆4min內(nèi)，CO的轉(zhuǎn)化率為71.4%CO的反應(yīng)速率v(C0)=0.125molL-is-i保持容器壓強(qiáng)不變，充入He，化學(xué)反應(yīng)速率不變下列說法不正確的是HBr分子中存在極性共價鍵KOH晶體中既有離子鍵又有共價鍵NaCl晶體溶于

6、水時有離子鍵的斷裂NH分子中每個原子最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3中科院大連化物所的材料化學(xué)研究團(tuán)隊(duì)在催化合成氨的研究過程中，開發(fā)了過渡金屬-氫化鋰復(fù)合催化劑，實(shí)現(xiàn)了氨的低溫催化合成。下列說法正確的是優(yōu)良的催化劑能使正、逆反應(yīng)速率顯著增大，能提高氨氣的平衡產(chǎn)率催化劑主要的功能是降低了反應(yīng)所需的活化能，改變了反應(yīng)的焓變合成氣中含有的雜質(zhì)可能影響過渡金屬-氫化鋰復(fù)合催化劑的催化效果，引起催化劑中毒合成氨時，使用過渡金屬-氫化鋰復(fù)合催化劑不能起到節(jié)能的效果在氨水中，存在著電離平衡：NHHOJNH+0H?。下列說法正確的是2溫度不變時，加水稀釋，電離平衡常數(shù)K增大b加入NaOH溶液，平衡一定向逆反應(yīng)

7、方向移動加入NHC1固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(NH)減小4加入冰醋酸，平衡向正反應(yīng)方向移動20.用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD211115%HjC2J用圖甲所示裝置驗(yàn)證氨氣溶于水呈堿性用圖乙所示裝置制取CO用圖丙所示裝置驗(yàn)證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱用圖丁所示裝置丁驗(yàn)證FeCl對HO分解反應(yīng)有催化作用32221.2024年的奧運(yùn)會將在巴黎舉行，沙灘排球比賽場地將設(shè)在埃菲爾鐵塔前的戰(zhàn)神廣場，埃菲爾鐵塔為鋼鐵結(jié)構(gòu)，使用了250萬個鉚釘和近兩萬塊鐵片，以下說法不正確的是A.連接鐵片的鉚釘應(yīng)該用銅質(zhì)的B為了減緩鋼鐵生銹，工人們在鐵塔表面涂上一層特制的油漆巴黎的氣候比較潮濕，比干

8、燥的環(huán)境更易引起鋼鐵的生銹可以在鐵塔上鑲嵌鋅片，減慢鋼鐵的腐蝕速率22.在飽和溶液中加入少量的溶液產(chǎn)生山、門沉淀，若以Ksp表示的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中辱論昭刈甌BcfEk?*-(SOjPK刖(Ba3乍逛0C:2“；k“屮;.川；D.ilk-I-.V：.-：心廠23.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(s)iZ(g)+W(g)H二akjmol-i,若其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表。下列敘述正確的是t/C70080090010001200K0.61.01.31.82.7A.aVOg霞W)B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K廠7小C.若在4L容器中通X和Y各lmol,在800

9、C下反應(yīng)，某時刻測得X的物質(zhì)的1量為；mol,說明該反應(yīng)已達(dá)平衡D.在1000C時，反應(yīng)Z(g)+W(g)2X(g)+Y(s)的平衡常數(shù)為1.824.蘋果酸(簡寫為I八)是二元弱酸，、20C時，向的溶液中緩慢通入專I氣體(忽略溶液體積的變化)。下列指定溶液中微粒關(guān)系正確的是A.測得的Z八溶液H-為8.6，此時溶液中存在：c(NsT)%(.f)孔(HA)B.通入逼I后的溶液中：111；(:-I1C.在I的溶液中II：-:、丨丨1八；D.溶液丄從3.4變?yōu)?時，發(fā)生的主要反應(yīng)為：，|丨|.25.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)淀粉是否已經(jīng)發(fā)生水解將淀粉和稀硫酸混合加熱

10、，再加入少量新制的Cu(OH)，加熱，沒有磚紅2色沉淀產(chǎn)生淀粉未發(fā)生水解B探究KI與FeCl3反應(yīng)的限度取5mL0.1molL-】KI溶液于試管中，加入1mL0.1molL-】FeCl溶液，充分3反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液變血紅色，則KI與FeCl的反應(yīng)有一定、3限度C探究NaSO固體樣品是否變質(zhì)取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足量稀硫酸，再加入足量BaCl溶液2若有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品已經(jīng)變質(zhì)D檢驗(yàn)氣體Y用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體Y，試紙變藍(lán)色，Y定是Cl2AABBCCDD二、填空題26.Mn與Fe兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表所示:*1=1元糸MnFe電離能/(kj/mol)I

11、1717759I215091561I332482957TOC o 1-5 h zMn與Fe兩元素均位于元素周期表的區(qū)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，氣態(tài)再失去1個電子比氣態(tài)再失去1個電子難，對此，你的解釋是。三、元素或物質(zhì)推斷題27.為了探究固體化合物X(僅含兩種元素，丨A匚I)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：已知：氣體A能使品紅溶液褪色。請回答：固體D的化學(xué)式是。固體X的化學(xué)式是。寫出單質(zhì)B中元素的基態(tài)原子價層電子排布式。氫氣是一種理想的綠色能源，點(diǎn)燃前須進(jìn)行的操作是氣體A-白色沉淀C的離子方程式是。四、填空題28.25C時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：回答下列問題:化學(xué)式CHCOOH3HCO23HC1O

12、電離平衡常數(shù)1.8X10-5K4.3X1071K5.6X10-1123.0X10-8一般情況下，當(dāng)溫度升高時，電離平衡常數(shù)K(填“增大”、“減小”或“不變”)。下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是(填字母)。CO2b.ClOc.CHCOOd.HCO333下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(填字母)。C02-+2CHC00H=2CHC00-+C0t+HO3322ClO-+CHCOOH=CHC00-+HC1033CO2-+2HClO=COt+HO+2ClO-3222ClO-+CO+H0=C02-+2HC1O223五、工業(yè)流程題29.氯堿工業(yè)是高能耗產(chǎn)業(yè)，節(jié)能技術(shù)的研發(fā)是當(dāng)前的重要課題。(1)一種節(jié)能技術(shù)是將電解池與

13、燃料電池相組合，相關(guān)物料傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子交換膜都只允許陽離子通過。TOC o 1-5 h z當(dāng)產(chǎn)生0.5molX時，A中通過離子交換膜的Na+有mol。寫出燃料電池B中負(fù)極上的電極反應(yīng)式。比較圖中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%、b%、c%由大到小的順序。降低氯堿工業(yè)能耗的另一種技術(shù)是“氧陰極技術(shù)”。通過向陰極區(qū)通入O,避免水電離的H+直接得電子生成H,降低了電解電壓，電耗明顯減少?！把蹶?極技術(shù)”的陰極反應(yīng)式為2_。六、實(shí)驗(yàn)題鈦在醫(yī)療領(lǐng)域的使用非常廣泛，如制人造關(guān)節(jié)、頭蓋、主動心瓣等。是制備金屬鈦的重要中間體。某小組同學(xué)利用如下裝置在實(shí)驗(yàn)室制備(夾持裝置略去)。CH

14、ClC分做有T1Q：料陜?nèi)埸c(diǎn)廠c沸點(diǎn)/c密度/(g/cm3)水溶性riCL4-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有機(jī)溶劑ccl4-2376.81.6難溶于水已知?dú)鈶B(tài)氧化物和少量“1。其它相關(guān)信息如下表所示:請回答下列問題:裝置A中導(dǎo)管a的作用為，裝置B中所盛試劑為，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為仮應(yīng)后Mn元素以胡*形式存在)。組裝好儀器后，部分實(shí)驗(yàn)步驟如下:a.裝入藥品b.打開分液漏斗活塞c.檢查裝置氣密性d.關(guān)閉分液漏斗活塞e.停止加熱，充分冷卻f.加熱裝置C中陶瓷管從上述選項(xiàng)選擇合適操作(不重復(fù)使用)并排序:ffbfffd。下列說法不正確的是。通入氯氣之前，最好先從k處通入氮?dú)?/p>

15、，否則實(shí)驗(yàn)會失敗石棉絨載體是為了增大氣體與-|U碳粉的接觸面積，以加快反應(yīng)速率裝置D中的燒杯中可加入冰水，便于收集到純的液態(tài)裝置E可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D的圓底燒瓶中使變質(zhì)該裝置有缺陷，通過裝置E后的氣體不可直接排放到空氣中可制備納米：以I為載體，用和水蒸氣反應(yīng)生成一山；。再控制溫度生成納米。測定產(chǎn)物組成的方法如下：步驟一：取樣品2.100g用稀硫酸充分溶解得到，再用足量鋁將還原為.，過濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液合并注入250mL容量瓶，定容得到待測液。步驟二：取待測液25.00mL于錐形瓶中，加幾滴KSCN溶液作指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將.氧化為，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為24.00mL。滴定終點(diǎn)的判斷方法是。通過分析、計(jì)算，該樣品的組成為。七、原理綜合題苯乙烯是一種重要的化工原料，可采用乙苯催化脫氫法制備，反應(yīng)如下：止八(g)(g)+H(g)(1)該反應(yīng)在條件下能自發(fā)進(jìn)行；既能提高該反應(yīng)的速率又能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率的單一措施是。當(dāng)原料氣中乙苯和水蒸氣的