浙江省寧波北侖區(qū)柴橋中學(xué)2014-2015學(xué)年第二學(xué)期高二化學(xué)期末試卷

1、柴橋中學(xué)20142015學(xué)年第二學(xué)期高二化學(xué)期末試卷相對原子質(zhì)量：H-1C-120-16Cu-64S-32K-39Ca-40一選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)是符合題意。每小題2分，共60分）12013年6月20日，中國成為世界上第二個成功進(jìn)行“太空授課”的國家如圖為太空授課中航天員用注射器向水球內(nèi)注入空氣，在水球內(nèi)產(chǎn)生了兩個標(biāo)準(zhǔn)的球形氣泡，氣泡既沒有被擠出水球也沒有融合到一起，水球也沒有爆裂下列說法錯誤的是（）實(shí)驗(yàn)是科學(xué)發(fā)現(xiàn)的重要手段，科學(xué)發(fā)現(xiàn)往往需要建立在實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)之上水的分子組成和結(jié)構(gòu)，在太空中沒有發(fā)生改變在太空實(shí)驗(yàn)中，如果往水球中分別注入氫氣、氨氣，同樣也能觀察到兩個氣泡水球?qū)嶒?yàn)中，可用

2、吸水紙捕獲灑落的水滴2下列物質(zhì)中，不屬于酸性氧化物的是（）A.NO2B.SiO2C.Mn2O7D.SO23.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是（）碘的升華、溴水中萃取溴、石油的分餾、煤的干餾均屬于物理變化BaSO4難溶于水，屬于弱電解質(zhì)，在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐“埃博拉”病毒在常溫下較穩(wěn)定，對熱有中等度抵抗力，56C不能完全滅活，60C30min方能破壞其感染性，此過程主要發(fā)生了蛋白質(zhì)的變性D.明磯和氯氣均用于水的消毒、殺菌4.下列有關(guān)化學(xué)用語不能表示為2-丁烯的是A.B.CH3CHYHCH3C.HHHH.H：C：C：C：C：HD.H5.與KOH化學(xué)鍵類型相同的物質(zhì)是（）A.HClOB.MgC

3、l2C.H2O2D.Na2O2溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）是否是大量分子或離子的集合體B.是否能通過濾紙C.分散質(zhì)粒子直徑的大小D.是否均一、透明、穩(wěn)定下列關(guān)于物質(zhì)用途的描述中錯誤的是（）鉀鈉合金可以用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑BMgO是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料鋁合金密度小、強(qiáng)度高，可制成汽車車輪骨架和飛機(jī)構(gòu)件用鈉和氯氣反應(yīng)制備氯化鈉8下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)的說法錯誤的是（）苯不能使KMnO4溶液褪色，而甲苯使KMnO4溶液褪色聚氯乙烯簡稱PVC,能夠使溴的四氯化碳溶液褪色黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機(jī)物發(fā)生重要反應(yīng)，常用濃硫酸作催

4、化劑用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（）82gNa218O2固體與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAO.lmolMg在空氣中完全燃燒生成氧化鎂和二氮化三鎂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)NA1molCH22中含有的共價鍵數(shù)為（3n+1）NAn2n+2A制取下列物質(zhì)時一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（）D.NaAlO2A.NHB.MgC.FeC對下列裝置圖的敘述正確的是（）裝置可用于蒸發(fā)氯化鎂溶液得到無水氯化鎂裝置可用于銅和稀硝酸制取并收集少量NO裝置可用于證明鐵生銹氧氣參與反應(yīng)苯萃取碘水中的碘后，從裝置下口放出的是碘的苯溶液12.有機(jī)物CH2O

5、H（CHOH）4CHOCH3CH2CH2OHch2=chch2ohch2=ch厶J厶厶厶厶厶cooch3ch2=chCOOH中，既能發(fā)生還原、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)（燃燒除外）的是（）B.C.D.13.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。2a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是()元素的非金屬性強(qiáng)弱順序cbaa和其他3種元素均能形成共價化合物d和其他3種元素均能形成離子化合物元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、614.在80g密度為dgcm-3的硫酸鐵溶液中，含有2.8g

6、Fe3+,則此溶液中SO-的物質(zhì)的量濃度為(單位為molL-i)()A15d/16B5d/16C3d/8D5d/815你認(rèn)為下列數(shù)據(jù)可信的是()用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為6.3某常見氣體的密度為1.8gcm-3某澄清石灰水的濃度是2.0molL-】某元素的原子半徑是111pm16.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式和反應(yīng)的熱效應(yīng)的敘述中，正確的是()H2。則厶HVAH2A已知2C(s)+2O2(g)=2CC2(g)H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)500C、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)

7、+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJmol-1含20.OgNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：OH-(aq)+H+(aq)=I|O(1)；AH=57.4kJ/molD.已知2H2(g)+O2(g)=2H,O(g)；AH=483.6kJ/mol則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol17.在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)匚二2NO2(g)AHc(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)已知：還原性強(qiáng)弱：I-Fe2+。往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有1/2的Fe2+被

8、氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.1.1molL-1B.1.5molL-1C.1.2molL-1D.1.0molL-1碳酸銅和堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫條件下兩種化合物均能分解生成氧化銅。若溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0molL-1鹽酸500mL；則灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅的質(zhì)量為()TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark56 o Current Document A.15gB.20gC.30gD.35g恒溫恒壓的密閉容器中，充入4LX和3LY的混合氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(

9、g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)達(dá)到平衡時測得X的轉(zhuǎn)化率為25%，此時混合氣體的體積為6.5L。則該反應(yīng)方程式中的n值是() HYPERLINK l bookmark58 o Current Document A.8B.6C.5D.3二填空題(共40分)(4分)在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，回答下列問題。A若A、C、D都為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，B為無色無味的氣態(tài)酸性氧化物，則D的化學(xué)式為;若A為黃綠色的氣體單質(zhì)，B為應(yīng)用最廣泛的金屬，寫出C-D的化學(xué)方程。32.(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、N

10、O3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：少量溶液于試管中，用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈酸性；取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色；另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生；取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以確定，該溶液中肯定存在的離子,還不能確定是否存在的離子是，檢驗(yàn)該離子的方法是。(8分)下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：原子半徑(1010m)1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高價態(tài)+1+

11、1+3+4+5+7+1+5最低價態(tài)-2-4-3-1-3-1試回答下列問題：以上10種元素的原子中，金屬性最強(qiáng)的元素(寫元素符號)。上述、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能、(寫兩種分子的分子式)。某元素R的原子半徑為1.02X10-iom，該元素在周期表中的位置;和最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程。_34(6分)某校化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。町抽功的鐵聲浸仃械池的郴花比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖2所示裝置的優(yōu)點(diǎn)是：能更好地吸收有毒氣體so2,防止其污染環(huán)境；。能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。反應(yīng)一段時間

12、后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：I：只含有Fe3+；II：只含有Fe2+；III：既有Fe3+又有Fe2+。為驗(yàn)證III的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：A.酸性KMnO4溶液B.稀硫酸溶液C.KSCN溶液D淀粉-KI溶液E.H2O2溶液驗(yàn)證III：步驟1.取試樣，滴加少量的(填試劑序號)，溶液的顏色變成則試樣中含有Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。步驟2.，則試樣中含有Fe2七35.（10分）已知A的分子式為C3H4O2，下圖是AH間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中F中含有一個七元環(huán)；H是一種高分子化合物。（提示：羥基與雙鍵碳原子相連的醇不存

13、在；同一個碳原子上連有2個或多個羥基的多元醇不存在）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篢OC o 1-5 h z（1）A中含有的官能團(tuán)名稱：。（2）請寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：C；F（3）請指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A-B；D-F。（4）請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A_H；B_D（第步）.36.（6分）正常人血液中的鈣含量約為10mg%（mg%為毫克百分濃度，即每100mL溶液中，所含溶質(zhì)的毫克數(shù)）。取某病人血液10.00mL,測其鈣含量，稀釋后加入足量（NH4）2C2O4溶液，使血液中鈣生成CaC2O4沉淀，過濾，將該沉淀溶解于H2SO4中,然后用0.1000mol/LKMnO4溶液氧化，用去KMnO4溶液5.

14、00mL。請配平方程式并計算：（1）H2C2O4+KMnO4+H2SO4-K2SO4+5+H2O（2）計算正常人血液中鈣的物質(zhì)的量濃度；（3）計算此病人血液中鈣的毫克百分濃。參考答案：123456789101112131415CACCDCDBCBCBBAB161718192021222324252627282930AADDADBDCCADCBD一、選擇題二、填空題：（4分）（1）NaHCO3；（2）2FeCl3+Fe=3FeCl2（6分）H+I-Ba2+;NH4+;取少量溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙去檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，證明有銨根離子。（8分）（1）K;（2）CCl4、PCl3;第三周期第六主族;（3）OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O。（6分）（1）便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。（2）B中品紅溶液褪色。(3)C或D,紅色或藍(lán)色,Fe3