浙教版九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、浙教版九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)知識(shí)點(diǎn)第一章物質(zhì)及其變化第1節(jié)物質(zhì)的變化（一）物質(zhì)是在不斷變化著的物理化學(xué)變化沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，只有形態(tài)、狀態(tài)的改變有新物質(zhì)的產(chǎn)生實(shí)質(zhì)分子間的距離發(fā)生改變。如：標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，無(wú)色氧氣在-183C時(shí)變化為淡藍(lán)色的液體，是物理變化構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新組合，形成新的分子性質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如顏色；氣味；軟硬；物質(zhì)的溶解性；液體的沸點(diǎn)；晶體的熔點(diǎn)只在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如酸堿性；可燃性（二）探究物質(zhì)變化的方法通過(guò)觀察和實(shí)驗(yàn)等來(lái)尋找物質(zhì)變化的證據(jù)。物質(zhì)變化的證據(jù)：生成沉淀、顏色改變、氣體產(chǎn)生、溫度變化、性質(zhì)變化、發(fā)光發(fā)熱、PH變化、狀態(tài)變化等。物質(zhì)變化規(guī)律

2、的應(yīng)用一一根據(jù)物質(zhì)的變化規(guī)律，我們可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)和用途。如在雞蛋清中加入硫酸銅溶液，雞蛋清發(fā)生凝固。我們就能得出硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性。因此，能用這個(gè)性質(zhì)，檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的存在。一一尋找未知物質(zhì)、探索物質(zhì)變化規(guī)律等。第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性（一）酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)酸性物質(zhì)（具有酸性的物質(zhì)）強(qiáng)酸性物質(zhì)：鹽酸、硫酸和硝酸弱酸性物質(zhì)：食醋、番茄醬、蘋(píng)果一些物質(zhì)溶于水或受熱熔化而離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程叫電離；（酸在水中電離時(shí)生成的陽(yáng)離子只有氫離子（H+）,產(chǎn)生的陰離子叫這種酸的酸根離子；同理，堿在水中電離時(shí)生成的陰離子只有氫氧根離子（OH-）堿性物質(zhì)（具有堿性的物質(zhì)）強(qiáng)堿性物質(zhì)：氫氧化鈉、熟石灰、氫氧化鉀、

3、氫氧化鋇等弱堿性物質(zhì)：純堿、洗滌劑等注：某些堿性物質(zhì)有一定的去污能力。（二）酸堿指示劑定義：在酸或堿溶液里能顯示岀不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑.常見(jiàn)的酸堿指示劑有：紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液.作用：可以定性地測(cè)量溶液的酸堿性.4.常見(jiàn)的酸堿指示劑變色情況指示劑酸性溶液（pHV7）堿性溶液（pH7）石蕊試液（紫色）紅色藍(lán)色酚酞試液（無(wú)色）無(wú)色紅色藍(lán)色石蕊試紙紅色不變色紅色石蕊試紙不變色藍(lán)色（三）溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度pH：反應(yīng)物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的指標(biāo)。范圍在014之間。門(mén)4之間0123456盤(pán)II1LpH7堿性,pH越大堿性越強(qiáng)。pH試紙測(cè)定pH的方法：用潔凈的玻璃棒蘸取被測(cè)試的溶液，滴在pH試紙上

4、，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，從最接近的顏色來(lái)確定被測(cè)溶液的pH注：pH試紙能顯示酸性的強(qiáng)弱，而酸堿指示劑則只能定性地測(cè)量溶液的酸堿性。酸能使指示劑變色，其中能使紫色石蕊試液變紅色，使無(wú)色酚酞試液不變色。第3節(jié)常見(jiàn)的酸酸：是在水中電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子全部是（H+）這一種粒子的化合物。酸的共同特點(diǎn)一一由離產(chǎn)生的陽(yáng)離子都只有H+.（一）鹽酸重要的物理性質(zhì)純凈鹽酸是無(wú)色液體（工業(yè)鹽酸由于混有Fe3+而呈黃色），有刺激性氣味，有酸味。易揮發(fā)，濃鹽酸在空氣中形成白霧（原因是：濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣接觸，形成的鹽酸的小液滴）?；瘜W(xué)性質(zhì)能使酸堿指示劑變色。鹽酸和堿反應(yīng)活動(dòng)：*,紫色石蕊

5、試液無(wú)邕rIukL_iL鹽酸逐滴滴入，并不斷振雷觀廖色變化藍(lán)色現(xiàn)象：無(wú)色一藍(lán)色一紫色（一紅色）NaOH+HCl=NaCl+H2O歸納：鹽酸+堿鹽+水鹽酸和鹽反應(yīng)活動(dòng)：雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的木條伸入試管中?，F(xiàn)象：蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會(huì)熄滅。CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2f歸納：鹽酸+某些鹽f新鹽+新酸注：如果把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水會(huì)變渾濁，這也是CO32-的檢驗(yàn)方法即CO32-的檢驗(yàn)：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）。Ca（OH）2+C02=CaCO3I+H204.鹽酸和金屬氧化物反應(yīng)活動(dòng)f生銹的鐵釘-觀察顏色一放置

6、一會(huì)兒或微熱一取岀鐵釘，用水沖洗干凈23毫升分析成分一觀察鐵釘表面的變化現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成黃色Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H_0活動(dòng)黑色t?；~微熱，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象：黑色粉末消失，溶液變藍(lán)色CuO+2HC1=CuCl尹屯0歸納：鹽酸+某些金屬氧化物鹽+水5.鹽酸和金屬反應(yīng)歸納：鹽酸+某些金屬鹽+氫氣（二）硫酸物理性質(zhì)：無(wú)色、油狀、粘稠液體、不易揮發(fā)化學(xué)性質(zhì)：（稀H2SO4有類(lèi)似稀HC1的化學(xué)性質(zhì)）能使酸堿指示劑變色稀硫酸與堿反應(yīng)：稀硫酸+堿一鹽+水稀硫酸與某些鹽反應(yīng)稀硫酸+某些鹽一新鹽+新酸如：Ba（NO=L+H：SO=BaSO”I+2HNO=注：繼續(xù)加入稀硝酸，沉淀不溶解，證明

7、有SO42-存在即SO42-的檢驗(yàn)方法：滴加硝酸鋇Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀硫酸鋇BaSO4,再滴入稀硝酸沉淀不溶解稀硫酸與金屬氧化物反應(yīng)稀硫酸+某些金屬氧化物一鹽+水稀硫酸與金屬反應(yīng)稀硫酸+某些金屬一鹽+氫氣濃H2SO4的特性：1.吸水性：可吸收氣體含有的水分。常用作不與它反應(yīng)氣體的干燥劑，如O2、H2、CO等。脫水性：能把由碳、氫、氧等元素組成的化合物里的氫、氧元素按2：1的比例從上述化合物中奪取出來(lái)，使之發(fā)生碳化現(xiàn)象。氧化性：濃H2SO4的氧化性很強(qiáng)，它與金屬起反應(yīng)時(shí)，一般生成水。濃H2SO4稀釋要放出大量的熱。（注意實(shí)驗(yàn)操作：把濃H2SO4沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使

8、產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。（切不可把水倒進(jìn)濃h2so4里）D.酸的共性（通性）：酸能使紫色的石蕊變紅，無(wú)色酚酞不變色酸+金屬=鹽+氫氣酸+金屬氧化物=鹽+水酸+堿=鹽+水酸+鹽=新鹽+新酸E.三種陰離子的檢驗(yàn)：CO32-的檢驗(yàn)：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）Ca（OHL+CO=CaCO一；+HO、廣2232SO42-的檢驗(yàn)方法：滴加硝酸鋇（Ba（NO3）2）溶液出現(xiàn)白色沉淀硫酸鋇（BaSO4）,再滴入稀硝酸沉淀不溶解。C1-的檢驗(yàn)方法：滴加硝酸銀AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀氯化銀AgCl，再滴入稀硝酸,沉淀不溶解。注:檢驗(yàn)C卜和SO42-時(shí)，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32等雜質(zhì)

9、離子的干擾。因?yàn)镃O32與AgNO3或BaCl2溶液接觸時(shí)，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但這些沉淀都溶于稀硝酸。溶液有可能同時(shí)存在C卜和SO42-時(shí)，應(yīng)該先檢驗(yàn)SO42-，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和鹽酸作試劑。且需將BaSO4沉淀濾去，再往濾液中加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Cl-O因?yàn)榱蛩徙y微溶于水，如果溶液中SO42-濃度較大，先檢驗(yàn)Q-,加入AgNO3溶液時(shí)，會(huì)生成Ag2SO4（微溶）沉淀，而干擾C卜的檢驗(yàn)。F.硝酸HNO3物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味，液體，易揮發(fā)；能在空氣中形成硝酸小液滴而成白霧。稀硝酸也有類(lèi)似鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。濃硝酸的特性：強(qiáng)氧

10、化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2,而是水，能強(qiáng)烈腐蝕衣服和皮膚，使用時(shí)小心。第4節(jié)常見(jiàn)的堿一、堿的涵義：堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物。二、堿的通性：1）堿性物質(zhì)能使紫色石蕊變藍(lán)，無(wú)色酚酞變紅.2）3）4）堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應(yīng)也叫中和反應(yīng)。NaOH+HCl=NaCl+H2O非金屬氧化物+堿反應(yīng)=鹽+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O鹽+堿=另一種堿+另一種鹽：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO342NaOH以上堿的化學(xué)性質(zhì)要注意：1）只有可溶性堿才能滿(mǎn)足以上四條性質(zhì),難溶性堿只能滿(mǎn)足第2條2）第4條參加反應(yīng)的鹽和堿必需都是可溶性的。三、堿的個(gè)性：1、氫氧化鈉(化學(xué)

11、式：NaOH)俗名：燒堿、火堿和苛性鈉NaOH是一種白色固體，NaOH暴露在空氣中易潮解。極易溶于水、溶解時(shí)放出大量的熱。具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能溶解有機(jī)物，使用時(shí)必須十分小心。堿的水溶液有滑膩感。2、氫氧化鈣:(化學(xué)式：Ca(OHL)俗名：熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳Ca(OH)2是一種白色粉末固體，微溶于水，它的水溶液俗稱(chēng)石灰水.Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性.Ca(OH)2具有堿的共性。第5節(jié)酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)一、中和反應(yīng)：定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。二、中和反應(yīng)的應(yīng)用：農(nóng)業(yè)上用熟石灰Ca(OH)2降低土壤的酸性，達(dá)到改良酸性土壤的目的.石油工業(yè)上用氫氧化鈉NaOH中和

12、過(guò)量的硫酸H2SO4;醫(yī)學(xué)上用氫氧化鋁A1(OH)J中和過(guò)多的胃酸。三、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)是酸電離的H+與堿電離的OH-結(jié)合成中性的水第6節(jié)幾種重要的鹽一、什么是鹽鹽是電離時(shí)能產(chǎn)牛金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物。鹽是酸跟堿蟲(chóng)和的產(chǎn)物。酸根離子和堿中的金屬(或銨根)離子結(jié)合而成。鹽晶體除有各種顏色外，還有規(guī)則的幾何外形。二、幾種鹽的性質(zhì)1、碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)常溫下，晶體暴露在空氣中易風(fēng)化，而失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉白色粉末(化學(xué)式為Na2CO3),俗名為純堿或蘇打。含有一定數(shù)目水分子的物質(zhì)稱(chēng)為結(jié)晶水合物。CO32-的檢驗(yàn)方法:往某化合物中滴加鹽酸，若有氣體生成并且

13、該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說(shuō)明該化合物中含有CO32-。2、碳酸鈣(CaCO3)碳酸鈣是重要的建筑材料。潔白純凈的碳酸鈣巖石叫漢白玉。因含雜質(zhì)而有花紋的碳酸鈣叫大理石。質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石。3、食鹽(NaCl)白色固體、易溶于水。來(lái)源：主要來(lái)自海水曬鹽、井水制鹽。粗鹽提純的方法：溶解一過(guò)濾一蒸發(fā)結(jié)晶用途：1、食鹽不僅是人類(lèi)不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。2、可制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等。3、制生理鹽水(0.9%)0.9%氯化鈉溶液中鈉離子濃度跟人體內(nèi)血漿中鈉離子濃度幾乎相等，所以稱(chēng)為生理鹽水。4、鹽的性質(zhì)：酸+鹽-新酸+新鹽堿+鹽一新堿+新鹽鹽+鹽一新鹽+新鹽(4)某些鹽加熱能

14、分解三、制取鹽的可能途徑：金屬+酸一鹽+氫氣：2Na+2HCl=2NaCl+H2f酸+金屬氧化物一鹽+水：2HCl+Na2O=2NaCl+H2O酸堿一鹽水：NaOH+HCl=NaCl+H2O堿非金屬氧化物一鹽水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O金屬鹽一新金屬新鹽：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu酸+鹽一新酸+新鹽：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2t堿+鹽一新堿+新鹽：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2；鹽+鹽一新鹽+新鹽：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgClJ四、復(fù)分解反應(yīng)：由于化合物互相交換成份生成新的化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：

15、1）生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成。2）沒(méi)有酸參加的反應(yīng)要求反應(yīng)物必須都是可溶的。（無(wú)酸皆可溶）五、溶解性口訣：鉀鈉銨硝溶，氯化銀不溶;再說(shuō)硫酸鹽，不溶硫酸鋇。碳酸磷酸鹽，只溶鉀鈉銨;最后說(shuō)堿類(lèi)，只溶鉀鈉銨鈣鋇。六、鹽與化肥1、化學(xué)肥料是用礦物質(zhì)、空氣、水等作原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工精制而成的肥料（簡(jiǎn)稱(chēng)化肥）。2、化肥的類(lèi)型：氮肥：含有氮元素的稱(chēng)氮肥。磷肥：含有磷元素的稱(chēng)磷肥。鉀肥：含有鉀元素的稱(chēng)鉀肥。3、復(fù)合肥：化肥中含有兩種或兩種以上主要營(yíng)養(yǎng)元素的稱(chēng)復(fù)合肥。4、氮肥作用：銨鹽為主，還包括硝酸鹽和尿素。能促使農(nóng)作物的莖葉生長(zhǎng)茂盛，含有組成葉綠素的重要元素。磷肥作用：促進(jìn)農(nóng)作物要根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)

16、吸收養(yǎng)份和抗寒抗旱能力，促進(jìn)作物穗數(shù)增多，籽粒飽滿(mǎn)等。鉀肥作用：促進(jìn)農(nóng)作物生長(zhǎng)旺盛，莖桿粗壯，增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害能力，促進(jìn)糖和淀粉生成。5、銨根離子的檢驗(yàn)：往溶液中滴入氫氧化鈉溶液，若有氣體生成，并且該氣體能使紅色的石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明原溶液中含有銨根離子。第二章材料及其利用第1節(jié)金屬材料1、金屬：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名稱(chēng)都帶有金字旁。2、金屬用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。3、金屬物理性質(zhì)：有光澤、比較硬，有延展性、有導(dǎo)電性。4、金屬與非金屬的主要性質(zhì)差異金屬非金屬有金屬顏色有多種顏色有延展性不具延展性有可鍛性不具可鍛性硬度大硬度不一致有良好的導(dǎo)電性不導(dǎo)電有良好的導(dǎo)熱

17、性不導(dǎo)熱密度大密度小熔點(diǎn)高熔點(diǎn)低合金：兩種或兩種以上的金屬（也可以是金屬盒非金屬）熔合在一起具有金屬特性的物質(zhì)。合金具有金屬特性，其性能比純金屬更好，硬度更大。6鋼是最常見(jiàn)、應(yīng)用較廣的一種合金，由Fe和C形成的合金7.無(wú)機(jī)物非金屬材料：水泥（石灰石與黏土煅燒后加石膏磨細(xì)），玻璃（石英+石灰石）和陶瓷。第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）金屬跟氧氣的反應(yīng)有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂；有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵；有些雖不能燃燒，但也會(huì)反應(yīng)，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。（2）金屬跟酸的反應(yīng)鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅等卻不能跟稀硫酸

18、、稀鹽酸反應(yīng)。（3）金屬跟某些鹽溶液反應(yīng)能生成新的鹽和新的金屬金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用規(guī)律：金屬跟酸反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來(lái)。金屬跟鹽溶液的反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，只有一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬才能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。金屬銹蝕的條件：空氣和水分金屬防銹措施：保護(hù)膜法：油漆、涂油、電鍍、烤藍(lán)等改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)：不銹鋼金屬的污染與除污危害：浪費(fèi)資源和能源；破壞土壤結(jié)構(gòu)；有毒金屬離子污染土壤、水源、生態(tài)環(huán)境；重金屬會(huì)在生態(tài)系統(tǒng)的食物鏈里流動(dòng)，造

19、成生物污染。措施：分類(lèi)回收有用垃圾；對(duì)工業(yè)廢水進(jìn)行金屬除污處理，達(dá)標(biāo)排放；對(duì)工業(yè)廢渣中的金屬實(shí)行循環(huán)再生；用無(wú)鉛汽油代替含鉛汽油，用無(wú)P洗衣粉代替有P洗衣粉；不隨意丟棄廢舊電池和廢舊金屬。第3節(jié)有機(jī)物和有機(jī)合成材料一、一些簡(jiǎn)單的有機(jī)物：有機(jī)物的概念：（1）通常將含碳的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物。跟有機(jī)物相對(duì)應(yīng)的是無(wú)機(jī)物，它包括單質(zhì)和無(wú)機(jī)化合物。（2）碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽，雖是含碳的化合物，但由于它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)上都跟無(wú)機(jī)化合物相似，所以，通常將它們歸到無(wú)機(jī)物中。（3）有機(jī)物大多含有碳、氫、氧、氮等元素。2.甲烷：甲烷的化學(xué)式為ch4,它是最簡(jiǎn)單的一種有機(jī)物。沼氣、天然氣和石油氣的

20、主要成分都是甲烷。火星的大氣層也發(fā)現(xiàn)有很多的甲烷由于甲烷氣體與空氣或氧氣混合點(diǎn)燃時(shí)，易發(fā)生爆炸，故使用前需要驗(yàn)純。家庭在使用沼氣或天然氣體作燃料時(shí)要注意安全。除甲烷外，打火機(jī)中液體的主要成分-丁烷(C4H10),易被液化、具有可燃性。它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O乙炔C2H2，具有可燃性，燃燒能產(chǎn)生3000度以上的高溫，可以用于焊接和切割金屬。它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O有機(jī)物的特性：大部分有機(jī)物熔點(diǎn)較低，易揮發(fā)，不易導(dǎo)電，易燃燒等。許多有機(jī)物，如酒精、乙醚、苯等都是常見(jiàn)的、很好的溶劑有機(jī)物的用途：(1)甲烷是常見(jiàn)

21、的清潔燃料。(2)乙炔燃燒火焰用來(lái)割斷或焊接金屬乙烯是重要的化工原料。(4)酒精用于消毒和作燃料。(5)乙酸用作食醋。二、對(duì)生命活動(dòng)具有重大意義的有機(jī)物：有機(jī)物是生物體各組織的主要成分。人體的生長(zhǎng)發(fā)育和體內(nèi)各組織的新陳代謝，都需要各種有機(jī)物的參與。人體內(nèi)最基本的有機(jī)物有糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、脂肪等。糖類(lèi)是人體消耗能量的主要來(lái)源(供能物質(zhì))，也是合成人體中許多重要化合物的原料。常見(jiàn)的糖類(lèi)有葡萄糖(單糖)、果糖、蔗糖、麥芽糖、乳糖，最簡(jiǎn)單的糖類(lèi)是葡萄糖(C6H12O6)o蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體的基本物質(zhì)，蛋白質(zhì)是細(xì)胞結(jié)構(gòu)里最復(fù)雜多變的一類(lèi)大分子。相對(duì)分子量約在1.2100萬(wàn)之間。蛋白質(zhì)由C、H、0、N四種元素

22、組成。脂肪：由碳、氫、氧三種元素組成，攝入的脂肪，一部分通過(guò)氧化轉(zhuǎn)化為生命活動(dòng)所需的能量，另一部分以貯存能量的形式存在于體內(nèi)(皮下脂肪)。人每天攝取的食物，大部分都是有機(jī)物。這些有機(jī)物在生命活動(dòng)中經(jīng)過(guò)消化吸收、貯存、轉(zhuǎn)化、消耗等過(guò)程不斷地變化著，實(shí)現(xiàn)各種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和能量的轉(zhuǎn)移。自然界物質(zhì)循環(huán)的基本途徑。自然界中各種無(wú)機(jī)物通過(guò)被植物吸收，從自然環(huán)境進(jìn)入生物圈，變成有機(jī)物。通過(guò)生物之間的食物關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)移。生物體通過(guò)呼吸作用，將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為無(wú)機(jī)物，通過(guò)生物的排泄物和尸體的分解，使有機(jī)物變成無(wú)機(jī)物，回到自然環(huán)境中去。有機(jī)合成材料：合成塑料、合成纖維和合成橡膠第4節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)混合物可用物理(過(guò)濾，結(jié)晶，

23、蒸餾)或者化學(xué)方法分離成各純凈物兩種或兩種以上物質(zhì)組成；由構(gòu)成不同物質(zhì)的微粒構(gòu)成；無(wú)固定組成和性質(zhì)；各物質(zhì)保持其原有性質(zhì)。注:同種元素組成的物質(zhì)，可能為混合物(02+03)空氣、NaC1溶液、鹽酸、合金物質(zhì)純凈物由同種物質(zhì)組成；由構(gòu)成同種物質(zhì)的微粒構(gòu)成；有固定組成和性質(zhì)；各成分不保持其原有性質(zhì)。單質(zhì)金屬單質(zhì)特性：金屬光澤、延展性、導(dǎo)電性（強(qiáng)弱順序：銀銅鋁鐵）、導(dǎo)熱性、硬度大、密度和熔點(diǎn)高唯一的液態(tài)金屬：水銀（汞）非金屬單質(zhì)唯一的液態(tài)非金屬：溴石墨C：導(dǎo)電性良好，但是非金屬（金屬一定能導(dǎo)電、導(dǎo)熱，但能導(dǎo)電導(dǎo)熱的單質(zhì)不一定是金屬）自然界硬度最大的物質(zhì)：金剛石c化合物無(wú)機(jī)化合物氧化物金屬氧化物非金屬

24、氧化物酸堿鹽有機(jī)化合物一般有C、H等兀素，因此燃燒生成的產(chǎn)物為co2和h2o。ch4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物）、c2h5oh等有機(jī)化合物一定含有c元素，但含有c元素的化合物不一定是有機(jī)物。第5節(jié)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律非金屬單質(zhì)化合物S+02=點(diǎn)燃=so2量氧氣）（刺激性，有毒，污染空氣）4P+5O2=點(diǎn)燃=2P2O除去空氣中少2c+O2=2cO氧氣不充足）c+o2=點(diǎn)燃=co2（氧氣充足）某些非金屬氧化物+H2O酸cO2+H2O=H2cO3cO2通入紫色石蕊實(shí)驗(yàn)變紅色，加熱又變紫色）sO2+H2O=H2sO3sO3+H2O=H2sO4金屬單質(zhì)化合物2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO（發(fā)出耀眼強(qiáng)光，生成

25、白色固體）2Cu+O2=加熱=2CuO（紅色的銅在空氣中加熱變黑色）2Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4（火星四射，生成黑色固體）某些金屬氧化物+H2O堿CaO+H2O=Ca（OH）2K2O+H2O=2KOHCuO、Fe2O3不能，因?yàn)閷?duì)應(yīng)的堿不溶金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)鹽或金屬氧化物Fe+S=加熱=FeS2Fe+3Cl2=加熱=2FeCl3化合物間相互轉(zhuǎn)化規(guī)律：*任何酸和堿都能發(fā)生中和反應(yīng)*任何碳酸鹽和酸都能反應(yīng)生成CO2f*鹽+鹽、鹽+堿的反應(yīng)中，反應(yīng)物必須可溶，且要滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)的條件（生成物種有氣體,水或沉淀）*鹽+金屬的反應(yīng)中，反應(yīng)的鹽必須是可溶的。因此一些非?；顫娔軌蚋l(fā)生發(fā)應(yīng)的金屬（K

26、、Ca、Na等）不符合要求2、物質(zhì)的鑒別：HCl及鹽酸鹽（C1-）：用AgN03溶液和稀HN03，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl；）H2SO4及硫酸鹽（SO42-）：BaCl2溶液和稀HNO3,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO4打碳酸鹽的檢驗(yàn)（CO32-）：用稀HC1和澄清石灰水Ca（OH）2酸和堿的檢驗(yàn)：酸堿指示劑或PH試紙。3、物質(zhì)的推斷：沉淀：藍(lán)色沉淀Cu（OH）2；紅褐色沉淀Fe（0H）3；白色沉淀且不溶于稀硝酸AgCl、BaSO4。溶液顏色：Cu2+溶液為藍(lán)色，CuSO4溶液、CuCl2溶液Fe3+溶液為黃色，F(xiàn)eCl3溶液Fe2+溶液為淺綠色：FeCl2溶液，F(xiàn)eSO4溶

27、液黑色固體：CuO、C、Fe3O4紅色固體：Cu4、物質(zhì)的俗稱(chēng)燒堿（苛性鈉）：NaOH純堿（蘇打）：Na2CO3小蘇打：NaHCO3生石灰：CaO熟石灰（消石灰）：Ca（OH）2石灰石（大理石）：CaCO3膽磯：CuSO4*5H2O5、金屬的冶煉常見(jiàn)還原劑：C、CO、H2。C+2CuOH熱=2Cu+CO2tH2+CuO=ta熱=6+叩3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO21）C：黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁2）H2:試管內(nèi)黑色粉末變紅色，試管口出現(xiàn)水珠步驟：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先通入H2,段時(shí)間后再加熱（防止氫氣與空氣混合加熱時(shí)試管爆裂）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入H2,直到試管冷

28、卻為止（防止灼熱的銅被空氣中的氧氣氧化成氧化銅）提示：試管口要略低于試管底，防止反應(yīng)生成的水倒流。導(dǎo)管貼試管上壁伸入試管底部3）CO：最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該先通一會(huì)CO,以排除試管中的空氣，防止CO與空氣混合加熱時(shí)引起爆炸。多余的CO不能直接排到空氣中，應(yīng)對(duì)著火焰燒掉（實(shí)驗(yàn)裝置末端設(shè)置點(diǎn)燃的酒精燈燃燒尾氣）第6節(jié)材料的利用與發(fā)展根據(jù)人類(lèi)在不同時(shí)期的材料發(fā)展情況，可將人類(lèi)的歷史分為舊石器時(shí)代、新石器時(shí)代、銅器時(shí)代、青銅器時(shí)代、鐵器時(shí)代、新材料時(shí)代。當(dāng)前最令人關(guān)注的材料：光電子信息材料、先進(jìn)復(fù)合材料、超級(jí)陶瓷材料、新型金屬材料、新型高分子材料、超導(dǎo)材料、納米材料等。納米材料：以納米為單位的

29、超級(jí)微小顆粒（材料），稱(chēng)為納米材料。特性：在機(jī)械強(qiáng)度、磁、光、聲、熱等方面與普通有很大的不同。第三章能量的轉(zhuǎn)化與守恒第1節(jié)能量及其形式1、人類(lèi)使用的常規(guī)能源，如煤、石油、天然氣等，歸根究底，它們來(lái)自_太陽(yáng)能。2、大量的事實(shí)表明，自然界中的各種形式的能量都不是孤立的，不同形式的能量會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)化，能量也會(huì)在不同的物體間相互轉(zhuǎn)移。3、日常生活中常說(shuō)“消耗能量”“利用能量”或者“獲得能量”實(shí)質(zhì)上就是能量的相互轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過(guò)程。4、能量轉(zhuǎn)化是一個(gè)普遍的現(xiàn)象，自然界中物質(zhì)運(yùn)動(dòng)形式的變化總伴隨著能量的相互轉(zhuǎn)化。雪崩時(shí)的能量轉(zhuǎn)化：勢(shì)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能人造衛(wèi)星：太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能青蛙躍起撲食的過(guò)程：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能和勢(shì)能

30、膠片感光成像：光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能特技跳傘:勢(shì)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能和熱能森林火災(zāi)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能植物生長(zhǎng):光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能水電站（工作時(shí)）：機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能第2節(jié)機(jī)械能機(jī)械能：動(dòng)能和勢(shì)能統(tǒng)稱(chēng)為機(jī)械能。2動(dòng)能與勢(shì)能的比較與轉(zhuǎn)化：分類(lèi)動(dòng)能勢(shì)能物體由于運(yùn)動(dòng)而具有的能重力勢(shì)能：物體由于被舉咼而具有的能彈性勢(shì)能：物體由于發(fā)生彈性形變而具有的能影響因素物體的質(zhì)量和速度質(zhì)量相同，速度越大物體具有的動(dòng)能越大速度相同，質(zhì)量越大的物體具有的動(dòng)能越大物體的質(zhì)量和高度質(zhì)量相同時(shí)，咼度越大重力勢(shì)能越大咼度相同時(shí)，質(zhì)量越大的物體重力勢(shì)能越大同一物體的彈性形變?cè)酱?，其彈性是能越大?dòng)能和勢(shì)能的相互轉(zhuǎn)化動(dòng)能f重力勢(shì)能物體的速度不斷減小，

31、咼度不斷增加。重力勢(shì)能f動(dòng)能高度減小，速度增加動(dòng)能f彈性勢(shì)能速度減少，彈性形變變大彈性是能f動(dòng)能彈性形變減少，速度增大機(jī)械能守恒a.物體通常既具有動(dòng)能，又具有勢(shì)能。b.當(dāng)物體只受重力和彈性力時(shí)（不受阻力時(shí)），機(jī)械能總量保持不變。即動(dòng)能減小了多少，勢(shì)能就增加多少；勢(shì)能減小了多少，動(dòng)能就增加多少。第3節(jié)能量轉(zhuǎn)化的度量、功：物體具有做功的本領(lǐng),是因?yàn)樗哂心堋Ｗ龉Φ倪^(guò)程實(shí)質(zhì)上能量轉(zhuǎn)化的過(guò)程,力對(duì)物體做多少的功，就有多少的能量發(fā)生轉(zhuǎn)移。定義作用在物體上的力和物體在力的方向上移動(dòng)的距離的乘積。兩個(gè)必要因素一個(gè)是作用在物體上的厶，另一個(gè)是物體在力的方向上移動(dòng)的距離。計(jì)算公式功=力乂距離W=FS=Pt單位國(guó)

32、際單位：焦耳簡(jiǎn)稱(chēng)：焦1焦=1牛米二、功率：反映彳勿體做功快慢的物理量。定義單位時(shí)間里完成的功叫功率計(jì)算公式功率=功/時(shí)間p=W/tP=Fv(v=S/t)單位國(guó)際單位：瓦特：簡(jiǎn)稱(chēng)：瓦；符號(hào):W常用單位還有：千瓦、兆瓦1千瓦=1000瓦1兆瓦=1000千瓦=106瓦一、杠桿第4節(jié)簡(jiǎn)單機(jī)械定義在力的作用下能繞固定點(diǎn)轉(zhuǎn)動(dòng)的硬棒叫做杠桿。五個(gè)要素支點(diǎn):使杠桿繞著轉(zhuǎn)動(dòng)的固定點(diǎn)。動(dòng)力:使杠桿轉(zhuǎn)動(dòng)的力。動(dòng)力臂:從支點(diǎn)到動(dòng)力作用線的垂直距離。阻力:阻礙杠桿轉(zhuǎn)動(dòng)的力。阻力臂：從支點(diǎn)到阻力作用線的垂直距離。杠桿平衡指杠桿保持靜止?fàn)顟B(tài)或勻速轉(zhuǎn)動(dòng)狀態(tài)，我們?cè)谧鲅芯扛軛U的平衡條件的實(shí)驗(yàn)時(shí)，是指杠桿的處于水平位置平衡。文字

33、公式：動(dòng)力X動(dòng)力臂阻力X阻力臂，符號(hào)公式：FXL-FXL分類(lèi)1122a.L1L2時(shí)，叫省力杠桿，其特點(diǎn)是省了力,但費(fèi)了距離。如開(kāi)開(kāi)瓶器、鍘刀、老虎鉗、道釘撬等。b.L1VL2時(shí)，叫費(fèi)力杠桿，其特點(diǎn)是費(fèi)了力,但省了距離。如釣魚(yú)竿、一筷子、鑷子、縫紉機(jī)腳踏板等。c.L1=L2時(shí)，叫等臂杠桿，其特點(diǎn)是不省力也不費(fèi)力，不省距離也不費(fèi)距離。如天平、定滑輪等。實(shí)際應(yīng)用的杠桿形狀是各異的，可以是一直一的，也可以是一曲的。二、滑輪1定滑輪是等臂杠桿，不省力，但可以改變力的方向。2動(dòng)滑輪是動(dòng)力臂等于阻力臂倍的杠桿，使用動(dòng)滑輪可以省丄半的力：F=1/2_G滑輪組既能省力又能改變力的方向。重物和動(dòng)滑輪的總重力由n段

34、繩子承擔(dān)，提起重物所用的力就是總重力的n分之一，即F=1/nG,拉力所通過(guò)的距離為物體上升距離的丄倍。三、機(jī)械效率有用功：必須要做的這部分功。額外功或無(wú)用功：不需要，但又不得不做的那部分功?？偣Γ河杏霉εc額外功的總和。符號(hào)公式:W_=W_+W?？傆杏妙~外機(jī)械效率：有用功跟總功的比值。符號(hào)公式：n=w/W=Gh/FLX100%WVWn1有用總有用總四、研究杠桿的平衡把杠桿的中央支在支架上，調(diào)節(jié)杠桿兩端的螺母，使杠桿在水平位置處于平衡狀態(tài)，目的是便于直接在杠桿上測(cè)出力臂的大小。（2）在杠桿的兩端分別掛上不同數(shù)量的鉤碼，在杠桿上左右移動(dòng)鉤碼懸掛的位置，直到杠桿再次達(dá)到水平位置，處于平衡狀態(tài)。（3）用

35、直尺量出動(dòng)力臂L和阻力臂L,的大小。12（4）動(dòng)力與動(dòng)力臂乘積等于阻力與阻力臂的乘積五、測(cè)量斜面的機(jī)械效率（1）光滑斜面：FL=GhW=0n=100%額外（2）有摩擦的斜面：W=FLW=GhW=FLn=Gh/FL總有用額外（3）斜面的機(jī)械效率與斜的面的粗糙程度和傾角有關(guān)。第5節(jié)物體的內(nèi)能熱運(yùn)動(dòng)物體內(nèi)部大量微粒的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。溫度越高，微粒的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)越劇歹L。內(nèi)能物體內(nèi)部大量微粒作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)時(shí)具有的能任何物體都具有內(nèi)能單位：焦耳物體的溫度升高時(shí)，內(nèi)能增加：物體溫度降低時(shí)，內(nèi)能就減少。物體的內(nèi)能增大時(shí)，溫度不一定升高。改變物體內(nèi)能的方法：做功和熱傳遞，這兩種方法對(duì)改變物體的內(nèi)能是等效的。做功：對(duì)物

36、體做功，可以使物體的內(nèi)能增加；對(duì)外做功，本身內(nèi)能會(huì)減少。熱傳遞：從外界吸熱，內(nèi)能增加；向外界放出熱量，內(nèi)能減少。熱傳遞熱量從高溫物體向低溫物體或者從同一物體的高溫部分向低溫部分傳遞的現(xiàn)象。熱傳遞的三種方式：傳導(dǎo)、對(duì)流、輻射。熱傳遞總是由高溫物體指向低溫物體。高溫物體放出熱量溫度降低，低溫物體吸收熱量溫度升高，直到兩者溫度相同為止。熱量：在熱傳遞中，傳遞的能量的多少。Q-cmt（Q表示熱量、C表示物體的比熱容、m表示物體的質(zhì)量、At表示變化的溫度）。水的比熱：C水=4.2X103焦/（千克C）,表示每千克的水溫度升高1攝氏度，所吸收的熱量為4.2X103焦。燃燒的熱值：1千克某種燃料完全燃燒時(shí)放

37、出的熱量叫做這種燃料的熱值。單位：企千克。第6節(jié)電能、電功概念電流所做的功叫電功。電流做功的過(guò)程實(shí)質(zhì)是電能轉(zhuǎn)化為其他形式的能的過(guò)程。電流做了多少功，就有多少電能轉(zhuǎn)化為其他形式的能。單位焦、千瓦時(shí)（度）1度=1千瓦時(shí)=3.6X106焦。計(jì)算公式W=UIt=U2/Rt=l2Rt=Pt、電功率定義電流在單位時(shí)間內(nèi)所做的功叫電功率。表示電流做功快慢的物理量單位瓦，千瓦1千瓦=1000瓦額定電壓用電器正常工作時(shí)的電壓。額定功率用電器在額定電壓下消耗的功率。實(shí)際功率用電器在實(shí)際電壓下工作時(shí)所消耗的功率輸入功率用電器消耗的總電功率。計(jì)算公式P=W/t=UI=U2/R=l2R當(dāng)電功率的單位為千瓦，t的單位為小

38、時(shí)，電功或電能的單位是千瓦時(shí)（度）電燈的亮度由實(shí)際電功率的大小決定。測(cè)定小燈泡的功率1）實(shí)驗(yàn)原理：伏安法測(cè)電功率的原理是P=UI:利用電壓表和電流表分別測(cè)出小燈泡兩端的電壓和通過(guò)小燈泡的電流就可以求出小燈泡的電功率。在額定電壓下測(cè)出來(lái)的電功率就是額定功率。2）實(shí)驗(yàn)器材：電源、電壓表、電流表、開(kāi)關(guān)、小燈泡、滑動(dòng)變阻器、導(dǎo)線3）注意事項(xiàng)：在連接電路時(shí)，開(kāi)關(guān)始終要斷開(kāi)，滑動(dòng)變阻器的滑片應(yīng)放在最大電阻值處。三、電熱器1、電流的熱效應(yīng)：電流通過(guò)各種導(dǎo)體時(shí)，會(huì)使導(dǎo)體的溫度升高。2、電流通過(guò)導(dǎo)體發(fā)熱的過(guò)程實(shí)質(zhì)上是電能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的過(guò)程。3、電熱器（1）電熱器是利用電流的熱效應(yīng)制成的加熱設(shè)備。（2）電熱器的主要

39、組成部分是發(fā)熱體，發(fā)熱體是由電阻率大、熔點(diǎn)高的電阻絲繞在絕緣材料上制成的。4、焦耳定律：（1）文字?jǐn)⑹觯弘娏魍ㄟ^(guò)導(dǎo)體產(chǎn)生的熱量跟電流的平方成正比，跟導(dǎo)體的電阻成正比，跟通電的時(shí)間成正比，這個(gè)規(guī)律叫做焦耳定律。（2）數(shù)學(xué)表達(dá)式：Q=l2Rt。（3）電流產(chǎn)生熱量的計(jì)算方法：Q=l2Rt是焦耳通過(guò)實(shí)驗(yàn)總結(jié)出來(lái)的。任何導(dǎo)體有電流通過(guò)時(shí)，產(chǎn)生的熱量都可以由此公式來(lái)計(jì)算。對(duì)于純電阻電路，即電能全部轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的用電器，像電爐、電烙鐵、電飯鍋等。電流產(chǎn)生的熱量還可以由Q*/Rt,Q=UIt推導(dǎo)公式來(lái)結(jié)算。第7節(jié)核能一、原子結(jié)構(gòu)原子核質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）核外電子（不帶電）、核能：原子核在發(fā)生改變的過(guò)程中

40、，釋放出巨大的能量。也叫原子核能或原子能。獲得核能的兩條途徑：裂變和聚變裂變：是質(zhì)量較大的原子核在中子轟擊下分裂成2個(gè)新原子核，并釋放能量的過(guò)程。原子彈、核電站、核潛艇是根據(jù)裂變的原理制造的。聚變:2個(gè)質(zhì)量較小的原子核，在超高溫條件下聚合成質(zhì)量較大的一個(gè)新核，同時(shí)釋放出能量的過(guò)程。聚變又叫熱核反應(yīng)。氫彈是根據(jù)聚變的原理制造的。三、核電站1、核電站利用核能發(fā)電，它的核心設(shè)備是核反應(yīng)堆。核反應(yīng)堆是通過(guò)可以控制的裂變反應(yīng)釋放核能的設(shè)備。2、核電站中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化是：核能一內(nèi)能一機(jī)械能一電能。我國(guó)第一座核電站是浙江秦山核電站3、原子核的裂變和聚變都會(huì)產(chǎn)生一些發(fā)射性物質(zhì)，如a射線、B射線、Y射線。其中可

41、以用于機(jī)械設(shè)備探傷、種子變異、治療腫瘤的是Y射線。第8節(jié)能量的轉(zhuǎn)化與守恒1、能量的轉(zhuǎn)化和守恒定律：能量既不會(huì)消失，也不會(huì)創(chuàng)生，它只會(huì)從一種形式轉(zhuǎn)化為其他形式，或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物體，而在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移的過(guò)程中，能的總量保持不變。2、能的轉(zhuǎn)化和守恒定律，是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。無(wú)論是機(jī)械運(yùn)動(dòng)，還是生命運(yùn)動(dòng)，無(wú)論是宇宙天體，還是微觀粒子，都遵循這個(gè)定律。3、能量的轉(zhuǎn)移和轉(zhuǎn)化有一定的方向性。*“永動(dòng)機(jī)”不可能成功是因?yàn)樗`背了能的轉(zhuǎn)化的守恒定律。*自然界的事物的運(yùn)動(dòng)和變化都必須遵循能量轉(zhuǎn)化和守恒定律，但符合能量和守恒定律的事件卻不一定能夠發(fā)生。第四章代謝與平衡第1節(jié)食物與營(yíng)養(yǎng)一、食

42、物體內(nèi)氧化和體外燃燒共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)，都能釋放熱量不同點(diǎn)：體內(nèi)氧化是一個(gè)緩慢的氧化過(guò)程，能量是逐步釋放的；體外燃燒是一個(gè)劇烈的氧化過(guò)程，迅速地放出熱量。實(shí)驗(yàn)：測(cè)試食物能量的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：花生仁（脂肪）是較好的能量來(lái)源。熱量?jī)r(jià)：每克營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在體內(nèi)氧化時(shí)的產(chǎn)生的能量。三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的熱量?jī)r(jià)：蛋白質(zhì)：16.7千焦/克糖類(lèi)：16.7千焦/克脂肪：37.7千焦/克、食物中的營(yíng)養(yǎng)素及其作用水1）細(xì)胞的重要組成成分2）各種生理活動(dòng)的基礎(chǔ)糖類(lèi)1）是人體細(xì)胞最重要的供能物質(zhì)2）人體細(xì)胞的一種組成成分蛋白質(zhì)1）是細(xì)胞生長(zhǎng)和修補(bǔ)的主要原料3）參與人體的各種生理活動(dòng)2）可以為人體生命活動(dòng)提供部分能量脂肪生物體貯存能量的

43、物質(zhì)無(wú)機(jī)鹽不能提供能量，但是人體維持正常生理活動(dòng)所必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)維生素是維持人體正常生理活動(dòng)不可缺少的微量有機(jī)物。除維生素D外，其他維生素人體均不能合成，必須從食物中獲得粗纖維來(lái)源于植物性食物，由纖維素組成，不能被消化吸收，但對(duì)人體有非常重要的作用。刺激消化腺分泌消化液，促進(jìn)腸道蠕動(dòng)，利于排便等常見(jiàn)維生素的名稱(chēng)、來(lái)源和缺乏癥（供參考）名稱(chēng)缺之癥主要來(lái)源維生素A夜盲癥、角膜干燥癥肝、魚(yú)肝油、卵黃、牛乳、胡蘿卜維生素B,腳氣病米糠、麥麩、卵黃、酵母維生素b2口角炎、唇裂癥卵黃、酵母、大豆、胚芽、肝維生素C壞血病蔬菜、水果維生素D成人骨軟化、兒童佝僂病魚(yú)肝油、卵黃維生素E肌肉萎縮等谷物胚芽、植物油、

44、綠葉小結(jié)：各種食物所含的營(yíng)養(yǎng)素的種類(lèi)及數(shù)量都不相同，幾乎沒(méi)有一種食物同時(shí)含有7類(lèi)營(yíng)養(yǎng)素。處于生長(zhǎng)發(fā)育階段的青少年更要注意營(yíng)養(yǎng)的搭配。第2節(jié)食物的消化與吸收1、消化系統(tǒng)的組成：消化道和消化腺。食物在由消化腺分泌的消化液作用下消化。消化道口，咽，食道，胃，小腸，大腸，肛門(mén)消化腺唾液腺：分泌唾液，流入口腔胃腺：分泌胃液，進(jìn)入胃肝臟：分泌膽汁，暫存膽囊，流入小腸中促進(jìn)脂肪的消化，膽汁不含消化酶腸腺：分泌腸液，進(jìn)入小腸胰腺：分泌胰液，進(jìn)入小腸2、三類(lèi)大分子物質(zhì)最終消化產(chǎn)物。淀粉f葡萄糖蛋白質(zhì)f氨基酸脂肪f甘油與脂肪酸3、小腸是消化和吸收的主要場(chǎng)所（具有的特點(diǎn)）*小腸很長(zhǎng)，內(nèi)壁有許多皺襞，小腸內(nèi)壁有絨毛，

45、小腸內(nèi)有多種消化液，小腸有豐富的毛細(xì)血管。4、七大營(yíng)養(yǎng)素在消化道被吸收的情況：胃：酒精和少量的水。小腸：葡萄糖、氨基酸、甘油、脂肪酸、水、維生素、無(wú)機(jī)鹽。大腸：少量的水、無(wú)機(jī)鹽、部分維生素。5、消化分為兩類(lèi)：物理性消化：牙齒一一切、撕、磨（咀嚼）胃一一攪拌小腸一一蠕動(dòng)膽汁一一乳化作用化學(xué)性消化：各種消化液中的消化酶的作用。實(shí)驗(yàn)：唾液淀粉酶的作用實(shí)驗(yàn)方法：對(duì)照實(shí)驗(yàn)。酶的特點(diǎn)：多樣性、高效性、專(zhuān)一性酶的催化條件：溫度、PH都會(huì)影響酶的活性第3節(jié)體內(nèi)物質(zhì)的運(yùn)輸一、血液1、成年人的血液總量約占體重的7%8%。一個(gè)體重50千克的人，他體內(nèi)的血量約為3.54.0升。這些血液一刻不停地循環(huán)，為人體細(xì)胞輸送各

46、種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。血液血漿55%血細(xì)胞45%紅細(xì)胞沒(méi)有細(xì)胞核，呈兩面凹的圓盤(pán)形。紅細(xì)胞里有一種紅色含鐵的蛋白質(zhì)，稱(chēng)血紅蛋白。血紅蛋白特點(diǎn)：血紅蛋白在氧濃度高的地方容易和氧結(jié)合，在氧濃度低的地方又易與氧分離。血紅蛋白的功能：幫助紅細(xì)胞運(yùn)輸氧，也能運(yùn)輸一部分二氧化碳。白細(xì)胞有細(xì)胞核，比紅細(xì)胞數(shù)量少。人體內(nèi)有多種白細(xì)胞。白細(xì)胞的功能：能保護(hù)身體免受病患，如中性粒細(xì)胞和淋巴細(xì)胞能吞噬侵入人體內(nèi)的病菌；淋巴細(xì)胞還參與機(jī)體的抗傳染功能有關(guān)。3）傷口處出現(xiàn)的膿液主要是死亡的白細(xì)胞與細(xì)菌。血小板1）血小板是最小的血細(xì)胞，沒(méi)有細(xì)胞核。2）血小板的功能：血小板有加速血液凝固，防止傷口大量出血及阻止細(xì)菌入侵的作用。3）血

47、友?。貉“迦狈Φ牟“Y。2、紅骨髓擔(dān)負(fù)血細(xì)胞的再生任務(wù)。3、血液的功能：*血液具有輸送氧、二氧化碳、各種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)及代謝產(chǎn)物的功能，還能起預(yù)防保護(hù)作用，血液對(duì)調(diào)節(jié)體溫也有重要作用。*會(huì)讀血樣分析報(bào)告：如果紅細(xì)胞數(shù)量或血紅蛋白低于正常值，稱(chēng)為貧血。白細(xì)胞大于正常值通?；加屑膊〉氖茄装Y。二、心臟*位于人體胸中部偏左下方，心臟能自主地節(jié)律性收縮舒張，是推動(dòng)血液在血管中流動(dòng)的動(dòng)力來(lái)源。*心臟被心肌隔成左右不相通的兩部分。左右兩部分又被能夠控制血液定向流動(dòng)的、只能向一個(gè)方向開(kāi)的瓣膜（房室瓣）分別隔成上下兩個(gè)腔，整個(gè)心臟可分為4個(gè)腔（左右心房和左右心室）。心室與動(dòng)脈間的瓣膜（動(dòng)脈瓣）可防止血液倒流回心室。*

48、圍繞在心臟上的冠狀動(dòng)脈為心臟提供營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)和氧氣。*心臟連著上、下腔靜脈（2根）、肺動(dòng)脈（1根）、肺靜脈（4根）、主動(dòng)脈（1根）共8根血管。*左心房、左心室流動(dòng)脈血右心房、右心室流靜脈血三、血管血管類(lèi)型管壁特點(diǎn)管腔特點(diǎn)血流速度主要功能動(dòng)脈厚、彈性大小快把血液從心臟送到全身各處?kù)o脈較薄、彈性小大，內(nèi)有防止血液回流的瓣膜較慢把血液從全身各處送回心臟毛細(xì)血管僅由一層上皮細(xì)胞構(gòu)成最小最慢便于血液與組織細(xì)胞進(jìn)行物質(zhì)交換、血液循環(huán):血液在由心臟和全部血管組成的封閉的管道中，按一定方向周而復(fù)始地流動(dòng)。1、血液在一次完整的循環(huán)過(guò)程中要流經(jīng)心臟兩次，血液循環(huán)可分為體循環(huán)（為組織細(xì)胞提供氧氣、養(yǎng)料，把廢物排出）和肺

49、循環(huán)（進(jìn)行氣體交換）。r尸艸酢腫:1氧r1飭泡帯音牡御血百匕下膛薛賤*全:毛宅團(tuán)密1營(yíng)阿殂織魚(yú)啟月*二孤此蹶IIIII盹I4主動(dòng)腫：（1）體循環(huán)過(guò)程：左心室f主動(dòng)脈f全身毛細(xì)血管f上、下腔靜脈f右心房（2）肺循環(huán)過(guò)程：右心室f肺動(dòng)脈f肺部毛細(xì)血管f肺靜脈f左心房2、重要提示：肺循環(huán)中動(dòng)脈流靜脈血，靜脈流動(dòng)脈血；體循環(huán)中動(dòng)脈流動(dòng)脈血，靜脈流靜脈血。由于心室需用更大的力將血液輸送出去，所以心室壁較心房壁厚,同時(shí)由于體循環(huán)路線較肺循環(huán)長(zhǎng)得多，因此左心室的壁較右心室的壁厚。3、動(dòng)脈血：含氧量咼，血呈鮮紅色；靜脈血：含氧低，血呈暗紅色。4、血液循環(huán)的主要功能：不斷將氧氣、營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)和激素等運(yùn)送到全身各個(gè)組織器官，并將器官組織呼吸作用產(chǎn)生的二氧化碳和其他代謝產(chǎn)物帶到排泄器官排出體外，以保證生理活動(dòng)正常進(jìn)行。四、脈搏與血壓1、心率：心臟