2023學(xué)年廣西防城港市高一化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用2B鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是A鈉露置在空氣中最終變?yōu)檫^氧化鈉固體B鈉能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬C鈉蒸氣充入燈泡中制成鈉燈，

2、常用于公路照明D金屬鈉著火時，能用泡沫滅火器來滅火2、下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是( )A夏日的傍晚常?？吹饺f丈霞光穿云而過美不勝收B過濾除去氯化鈉溶液中的泥沙C食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐D化工廠利用靜電除塵技術(shù)去除廢氣中的固體懸浮物3、實驗室配制500 mL0.2 molL-1的Na2CO3溶液，下列說法錯誤的是（ ）A稱量時，若將Na2CO3固體置于托盤天平右盤，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B將Na2CO3固體置于燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中C定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再滴加蒸餾水至刻度線D將配制好的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶中4、 “靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”

3、，以此獲取靑蒿素用到的分離方法是A過濾 B蒸餾 C蒸發(fā) D分液5、將2 molL-1NaCl溶液和3 molL-1CaCl2溶液等體積混合后，溶液中Na+、Ca2+、Cl的物質(zhì)的量之比為A2:3:8 B2:3:6 C3:2:6 D2:3:36、下列說法不正確的是 （ ）A假說經(jīng)過反復(fù)驗證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論B可以用分類的方法預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)C研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實驗、分類、比較等方法D科學(xué)實驗?zāi)芙鉀Q化學(xué)學(xué)科的所有問題7、現(xiàn)有下列四種因素：溫度和壓強(qiáng)所含微粒數(shù)微粒本身大小微粒間的距離，其中對氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是()ABCD8、為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離

4、方法正確的是選項物質(zhì)除雜試劑分離方法A銅粉(鐵粉)稀鹽酸過濾BNaCl溶液(CuCl2)NaOH溶液萃取C乙醇(水)_分液DCO（HCl）飽和NaHCO3溶液洗氣AABBCCDD9、下列反應(yīng)過程需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是ACa(ClO)2 Cl2BH2O O2CSO3 H2SO4DNa NaOH10、在一定的溫度和壓強(qiáng)下，a體積的X2氣體和3a體積的Y2氣體化合生成2a體積的氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式是()AXY3BXYCX3YDX2Y311、下列物質(zhì)是離子化合物是A冰B氫氧化鈉C溴D硫酸12、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（ ）A鈉的熔點低B鈉的密度小C鈉的硬度小D鈉的強(qiáng)還原性1

5、3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A22.4LCO2與CO的混合氣體中含碳原子數(shù)為NAB常溫下， 1L0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NAC2.7g金屬鋁變?yōu)殇X離子時失去的電子數(shù)目為0.3NAD室溫下，21.0 gC2H4和C4H8的混合氣體中含有的原子數(shù)目為4.5 NA14、等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論正確的是（ ）A它們的分子個數(shù)比為1716B它們的原子個數(shù)比為1716C它們的氫原子個數(shù)比為1716D它們所含氫的質(zhì)量比為171615、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）ACaCO3 B稀硫酸 C液氨 DNO216、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行

6、分離的是A醋酸和水 B水和四氯化碳 C碘和四氯化碳 D汽油和植物油17、三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)Fe3+I2) :取溶液少許滴加12滴紫色石蕊試液后溶液呈紅色；取100mL溶液，滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL時恰好完全反應(yīng)，加熱后共收集到0.448L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體（假設(shè)氣體全部逸出）,同時產(chǎn)生沉淀。將沉淀過濾，洗滌,灼燒后得到一種黑色和白色的固體混合物，稱得質(zhì)量為14.0g。下圖為滴加NaOH溶液過程圖像(縱坐標(biāo)為生成沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)為滴加NaOH溶液體積)。繼續(xù)向濾液中滴加足量的BaCl2溶液,又產(chǎn)生白色沉淀46.6g；另取100mL原溶液通入標(biāo)

7、準(zhǔn)狀況下1.12LCl2，恰好完全反應(yīng),加入四氯化碳后，振蕩靜置后分層，下層呈現(xiàn)紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；在中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。結(jié)合以上實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)可知:（1）溶液中一定不能大量存在_。（2）填寫表中空格(可以不填滿): _。離子種類離子濃度（mol/L）2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】A. Na在空氣中被氧氣氧化成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以Na露置在空氣中，最終變?yōu)樘妓徕c，故A錯誤；B. 因鈉與鹽溶液反

8、應(yīng)時，鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，所以它不能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬，故B錯誤；C. 鈉的焰色為黃色，黃光透霧性強(qiáng)，制成鈉燈，常用于公路照明，故C正確；D. 金屬鈉著火時，生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧氣助燃，所以金屬鈉著火時不能用泡沫滅火器滅火，故D錯誤；答案選C。點睛：本題主要考查鈉及其化合物的性質(zhì)、用途，試題難度不大，本題的易錯點是B項，解題時要注意鈉與鹽溶液反應(yīng)時，鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，所以它不能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬。2、B【答案解析】A項，云屬于膠體，夏日的傍晚看到的萬丈霞光穿云而過是云形成的丁達(dá)爾效

9、應(yīng)，與膠體性質(zhì)有關(guān)；B項，含泥沙的氯化鈉溶液為懸濁液，用過濾法分離，與膠體性質(zhì)無關(guān)；C項，豆?jié){中主要成分為蛋白質(zhì)溶液，蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，加入鹽鹵膠體發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)；D項，廢氣中的固體懸浮物屬于膠體，利用靜電除塵技術(shù)去除廢氣中的固體懸浮物是利用了膠體的電泳性質(zhì)，與膠體性質(zhì)有關(guān)；答案選B。3、C【答案解析】A. 稱量時，若將Na2CO3固體置于托盤天平右盤，稱量的實際質(zhì)量應(yīng)該是砝碼減去游碼的質(zhì)量，所以將導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，故A正確；B. 溶解過程應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，轉(zhuǎn)移之前溶液要恢復(fù)室溫，故B正確；C. 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線導(dǎo)致溶液濃度偏低，故C錯誤；D.

10、 容量瓶不能長時間存放藥品，所以將配制好的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶中，故D正確，故選C。4、A【答案解析】根據(jù)“靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”可判斷以此獲取靑蒿素用到的分離方法是過濾，答案選A。5、A【答案解析】設(shè)溶液體積各是1L，依據(jù)n=cV計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合氯化鈉、氯化鈣的組成計算解答?！绢}目詳解】設(shè)溶液體積各是1L，則混合液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量為：2mol/L1L=2mol，含有氯化鈣物質(zhì)的量3mol/L1L=3mol，氯化鈉和氯化鈣都是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，1mol氯化鈉含有1mol鈉離子和1mol氯離子，1mol氯化鈣含有1mol鈣離子和2mol氯離子，則

11、混合液中含有鈉離子物質(zhì)的量為2mol，鈣離子物質(zhì)的量為3mol，氯離子物質(zhì)的量為2mol+3mol2=8mol，所以Na+、Ca2+、Cl-的物質(zhì)的量之比為2：3：8，答案選A。6、D【答案解析】化學(xué)研究的基本方法有：觀察、實驗、分類、比較等方法，除此之外，建立假說和化學(xué)模型在研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)時也起著重要的作用；研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序為：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)，預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，實驗和觀察，解釋和結(jié)論。由此分析解答?！绢}目詳解】A.假說是在已有事實材料和科學(xué)理論基礎(chǔ)上，對某些事物的存在或事物的因果性、規(guī)律性作出的假定性解釋，經(jīng)過反復(fù)驗證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論，A項正確；B.同類物質(zhì)具有某種

12、共性，所以可以用分類的方法預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，B項正確；C.觀察、實驗、分類、比較等是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，C項正確；D.科學(xué)實驗不能解決化學(xué)學(xué)科的所有問題，有的問題需要在實驗事實的基礎(chǔ)上經(jīng)過嚴(yán)密的邏輯推理得到，是實驗和理論共同協(xié)作解決化學(xué)問題，D項錯誤；答案選D。7、B【答案解析】影響物質(zhì)體積的因素有微粒的大小，微粒之間的距離以及所含微粒數(shù)等因素，對于氣體來說，微粒本身大小遠(yuǎn)小于微粒間的距離，條件不同，距離不同?！绢}目詳解】對于氣體來說，溫度和壓強(qiáng)不同，氣體分子之間的距離不同，而微粒本身大小遠(yuǎn)小于微粒間的距離，所以微粒本身大小可忽略不計；微粒數(shù)目越多，則體積越大，所以影響氣體體積的因素主要有：

13、溫度和壓強(qiáng)、所含微粒數(shù)以及微粒間的距離；可選；綜上所述，本題答案選B。【答案點睛】8、A【答案解析】A. 鐵粉可以和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，而金屬銅粉則不能，將金屬銅粉和溶液分離可以采用過濾法，故A 正確；B. 氫氧化鈉可以和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，將氫氧化銅沉淀和氯化鈉溶液的分離采用過濾法，故B錯誤；C. 乙醇和水是互溶的，對互相溶解物質(zhì)的分離采用蒸餾法，故C錯誤；D.HCl溶于水后，與NaHCO3反應(yīng)生成了CO2，相當(dāng)于除雜過程引入了新的雜質(zhì)，故D錯誤。故選A?！敬鸢更c睛】除雜的原則是：除去雜質(zhì)，不消耗主體物質(zhì)，不引入新的雜質(zhì)，恢復(fù)原來狀態(tài)。9、D【答案解析】加入氧化劑能是

14、其他物質(zhì)失去電子，化合價升高，被氧化，據(jù)此分析解題：ACa(ClO)2 Cl2轉(zhuǎn)化中Cl的化合價由+1價轉(zhuǎn)化為0價，故需加入還原劑才能發(fā)生，A不合題意；BH2O O2該轉(zhuǎn)化只需進(jìn)行電解，故不一定需要加入氧化劑，B不合題意；CSO3 H2SO4加入水就可以，該反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4不是氧化還原反應(yīng)，C不合題意；DNa NaOH轉(zhuǎn)化中Na的化合價由0價轉(zhuǎn)化為+1價，故需加入氧化劑才能發(fā)生，D符合題意；故答案為：D。10、A【答案解析】根據(jù)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，在化學(xué)方程式中又有物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量系數(shù)比，故該反應(yīng)方程式為：X2+3Y2=2Z，故Z的化學(xué)式

15、為：XY3，故答案為：A。11、B【答案解析】A. 冰是固態(tài)水，是氫和氧原子以共價鍵形成的共價化合物，故A錯誤；B. 氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、OH原子之間存在極性鍵，為離子化合物，故B正確；C. 溴是同種原子之間以共價鍵結(jié)合的單質(zhì)，不是化合物，故C錯誤；D. 硫酸屬于酸，是只含有含共價鍵的共價化合物，故D錯誤；答案選B。【答案點睛】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含有共價鍵的化合物是共價化合物；共價化合物是通過共用電子對形式結(jié)合，主要由非金屬與非金屬元素化合形成，所

16、有的酸都是共價化合物，少部分鹽類是共價化合物，非金屬氧化物是共價化合物，而Be2Cl2，AlCl3是共價化合物，NH4Cl是離子化合物，作為特例。12、C【答案解析】A因鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故A錯誤；B鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故B錯誤；C硬度大小與Na和水反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)，與性質(zhì)無關(guān)，故C正確；D因鈉的還原性強(qiáng)，所以與水反應(yīng)劇烈，放出熱量，與性質(zhì)有關(guān)，故D錯誤；故答案為C?！敬鸢更c睛】考查鈉與水的反應(yīng)，應(yīng)從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，鈉與水反應(yīng)時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮的小球，在水面游動

17、，并發(fā)出嘶嘶的響聲。現(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)，根據(jù)鈉的性質(zhì)分析現(xiàn)象原因。13、A【答案解析】A. 沒有給定標(biāo)況下條件，所以不能確定22.4LCO2與CO的混合氣體為1mol，也就無法確定混合氣體中含碳原子數(shù)為NA，故A錯誤；B. 無論NH4+水解與否，根據(jù)元素守恒規(guī)律，溶液中的N元素都是0.2mol，數(shù)目為0.2 NA，故 B正確；C. 1mol金屬鋁在反應(yīng)中只能失去3mol電子，因此2.7g金屬鋁（物質(zhì)的量為0.1mol）變?yōu)殇X離子時失去的電子數(shù)目為0.3NA，故C正確；D. 由于二者的最簡式都是：CH2，所以21g中混合物中含CH2的物質(zhì)的量為21g14g/mol=1.5mol，所以混合氣體中

18、含有的原子數(shù)目為4.5NA；故D正確；綜上所述，本題選A。14、A【答案解析】令CH4和NH3的質(zhì)量都為1g，CH4的物質(zhì)的量為=mol，NH3的物質(zhì)的量為=mol。A分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的CH4和NH3分子數(shù)之比為molmol=1716，故A正確；B每個CH4分子含有5個原子，1gCH4含有原子的物質(zhì)的量為5mol，每個NH3分子含有4個原子，1gNH3含有的原子物質(zhì)的量為4mol，所以等質(zhì)量的CH4和NH3含有原子數(shù)目之比為5mol4mol=8564，故B錯誤；C每個CH4分子含有4個H原子，1gCH4含有H原子的物質(zhì)的量為4mol，每個NH3分子含有3個H原子，1gNH3

19、含有H的原子物質(zhì)的量為3mol，所以等質(zhì)量的CH4和NH3含有H原子數(shù)目之比為4mol3mol=1712，故C錯誤；D氫元素質(zhì)量之比等于氫原子物質(zhì)的量之比，由C可知等質(zhì)量的CH4和NH3含有H氫元素質(zhì)量之比為4mol3mol=1712，故D錯誤；故選A。15、A【答案解析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A. CaCO3溶于水的部分完全電離，屬于電解質(zhì)，A正確；B. 稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C. 液氨是氨氣，不能電離，屬于非電解質(zhì)，C錯誤；D. NO2不能電離，屬于非電解質(zhì)，D錯誤

20、。答案選A。16、B【答案解析】互不相溶的液體之間能用分液漏斗進(jìn)行分離，則A. 醋酸與水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，A錯誤；B. 四氯化碳不溶于水，能用分液漏斗進(jìn)行分離，B正確；C. 碘易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，C錯誤；D. 汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，D錯誤，答案選B。17、C【答案解析】根據(jù)題意三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z)，即Mr(X)Mr(Y)Mr(Z)，根據(jù)阿伏伽德羅定律解答?！绢}目詳解】A. 根據(jù)m=nM=，分子數(shù)目相等的三種氣體，相對分子質(zhì)量越大，質(zhì)量越大；因為不確定X、Y、Z三種氣體分子中原子個數(shù)和組

21、成，所以原子數(shù)相等的三種氣體就不能確定三種氣體的分子數(shù)，故A錯誤；B. 氣體的物質(zhì)的量n=，Vm和氣體的狀態(tài)有關(guān)，三種氣體體積均為2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1mol，故B錯誤；C. 根據(jù)密度= = = ，同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，密度和相對分子質(zhì)量成正比，由分析可知三種氣體密度最小的是X，故C正確；D. 同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，Y、Z氣體所承受的壓強(qiáng)比為= = = = =4：1，故D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題涉及物質(zhì)的量以及阿伏加德羅常數(shù)的計算等有關(guān)知識，注意阿伏加德羅定律的推論的使用是關(guān)鍵，B項注意Vm=22.

22、4L/mol的使用條件。18、D【答案解析】A.蒸餾實驗中，為防止溫度過高，導(dǎo)致液體飛濺，要在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸，故A正確；B.用容量瓶配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要搖勻，為保證此操作容量瓶不漏液，使用容量瓶前應(yīng)先檢查它是否漏水，故B正確；C.濃硫酸溶于水放熱，應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C正確；D.溶液蒸發(fā)實驗時，應(yīng)用坩堝鉗取放蒸發(fā)皿，故D錯誤；本題答案為D。19、A【答案解析】溶液與膠體、濁液的粒徑不同，溶液中分散質(zhì)粒徑一般小于1 nm，膠體中分散質(zhì)粒徑一般為1100 nm；濁液的分散質(zhì)粒徑大于100 nm，溶液和膠體都是透明的澄清溶液，可以通過丁達(dá)爾現(xiàn)象來區(qū)分，膠

23、體用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路。【題目詳解】A. FeCl3溶液屬于溶液，無丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A 選；B. 牛奶屬于膠體，用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路，故B不選；C. 淀粉溶液屬于膠體，用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路，故C不選；D. 霧屬于膠體，用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路，故D不選；故選A?！敬鸢更c睛】本題主要考查了膠體的鑒別，易錯點：注意溶液和膠體都是透明的澄清溶液，可以通過丁達(dá)爾現(xiàn)象來區(qū)分。20、A【答案解析】A溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和溴不反應(yīng)，水和四氯化碳不互溶，所以

24、可以用四氯化碳提純溴水中的溴，然后采用分液方法分離，故A正確；B苯易溶于乙醇，能透過濾紙，不能用過濾分離，故B錯誤；C碘易升華，KI較穩(wěn)定，但該裝置無法回收碘單質(zhì)，故C錯誤；D燒杯用來粗略配制溶液，無法精確到0.1000，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要容量瓶、燒杯、玻璃棒，所以還缺少容量瓶，故D錯誤；故選A。【答案點睛】本題考查萃物質(zhì)的分離、溶液的配制等，本題的易錯點為AD，A中要注意萃取劑的選擇必須符合一定的條件；D中要注意配制溶液的精度對儀器的要求。21、B【答案解析】A.淀粉為高分子化合物，屬于混合物；石灰水為堿的水溶液，屬于混合物，故A分類錯誤；B.燒堿為NaOH，屬于堿；其它分類均正確

25、，故B分類正確；C.CO為不成鹽氧化物，并不屬于酸性氧化物；氨氣并不是堿，一水合氨為一元弱堿，故C分類錯誤；D.冰水混合物的成份為水分子，屬于純凈物；純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，故D分類錯誤；答案選B。22、C【答案解析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能夠?qū)щ姷幕衔锸欠请娊赓|(zhì)，則A、氨氣是非電解質(zhì)，A錯誤；B、單質(zhì)溴既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C、硫酸鋇是電解質(zhì)，C正確；D、氫氧化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤，答案選C。點睛：判斷電解質(zhì)或非電解質(zhì)時必須抓住溶于水或在熔融狀態(tài)下能否自身電離出離子，導(dǎo)電只是實驗現(xiàn)象，不能作為判

26、斷的依據(jù)。另外也可以從物質(zhì)分類的角度去判斷，即酸堿鹽、氧化物和水是電解質(zhì)，答題時需要靈活掌握、合理應(yīng)用。二、非選擇題(共84分)23、BaSO4 Ba(OH)2 【答案解析】不溶于水和鹽酸，應(yīng)為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成，則是氫氧化鋇?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)D為K2CO3，它與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為；B為BaCO3，它與和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧

27、化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為；C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式。答案為：；。【答案點睛】當(dāng)一種物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子為兩種或兩種以上時，常采用“以少定多”法進(jìn)行離子方程式的書寫。24、A.BaCl2 B. AgNO3 C. CuSO4 D. Na2CO3【答案解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以C鹽中一定含有銅離子，但是一定不含油碳酸根離子；向四種鹽溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，所以B鹽中含有銀離子，不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D含有碳酸根離子，所以D必須為Na2CO3，B為AgNO3，C為CuSO4，A為B

28、aCl2。考點：物質(zhì)的鑒別點評：本題考查了物質(zhì)的鑒別，該考點是高考考查的重點，本題要注意題干的要求即每種離子只能用一次，本題比較容易。25、圓底燒瓶 除盡反應(yīng)生成的二氧化硫 BC Ba(HCO3)2 0.3 molL-1 2:1 【答案解析】(一)由裝置圖可知，實驗原理是通過測定干燥管E的質(zhì)量增重確定二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算鐵碳合金中碳的質(zhì)量，進(jìn)而計算鐵的質(zhì)量，再計算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故二氧化硫會影響二氧化碳的測定，進(jìn)入干燥管E的氣體應(yīng)除去二氧化硫、且干燥。(二) CuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應(yīng)生成CO2，少量CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3，過

29、量的CO2再與與BaCO3反應(yīng)生成Ba(HCO3)2，依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式解題即可。【題目詳解】(1)儀器A為圓底燒瓶。(2)C中酸性高錳酸鉀可以和SO2發(fā)生反應(yīng)，因此C裝置是為了除盡SO2，避免影響對CO2的測定。(3)AA中反應(yīng)不完全，導(dǎo)致測定的CO2的質(zhì)量減少，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故A錯誤。B反應(yīng)生成的SO2部分被E中堿石灰吸收，導(dǎo)致測定的CO2的質(zhì)量增大，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故B正確。CE中堿石灰會吸收空氣中的CO2和H2O，導(dǎo)致測定的CO2的質(zhì)量增大，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C正確。D裝置中殘留的CO2沒有完全被E吸收，導(dǎo)致測定的CO2的質(zhì)量減少，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故D錯誤。本題選BC。(二

30、) (4)發(fā)生反應(yīng)為CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O、CO2+H2O+BaCO3=Ba(HCO3)2。生成35.46 g白色沉淀BaCO3，根據(jù)化學(xué)方程式可求得參加反應(yīng)的n1Ba(OH)2=n(BaCO3)=0.18mol，參與反應(yīng)的n2Ba(OH)2=0.2 L1.20 molL10.18mol =0.06 mol，根據(jù)化學(xué)方程式列比例式可得nBa (HCO3)2=0.06 mol，cBa (HCO3)2=0.3 mol/L。吸收后溶液的溶質(zhì)為Ba (HCO3)2。(5)參與反應(yīng)的n1(CO2)= n1Ba(OH)2=0.18mol，參與反應(yīng)的n2(CO2)= n2Ba(OH)2+

31、 n2(BaCO3)=0.12mol，因為生成的CO2全部參與了反應(yīng)，n(CO2)= 0.18mol+0.12mol=0.3mol。設(shè)CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，根據(jù)化學(xué)方程式CuO+COCu+CO2、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，列方程組80 x+160y=19.2，x+3y=0.3，解得x=0.12 mol，y=0.06 mol。CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為21?！敬鸢更c睛】解答問題(一)的關(guān)鍵是清楚實驗原理，通過測定濃硫酸與C反應(yīng)生成CO2的量，進(jìn)而求出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。26、向左 Cu2+2OH-Cu（OH）2 攪拌，防止因局部過熱引起液體物質(zhì)飛濺

32、 向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等待水自然流盡后，重復(fù)操作23次 BaCl2或Ba(NO3)2 0.4 mol/L 1.6 g 【答案解析】(1)若指針偏向右邊,說明右邊重,左邊輕,應(yīng)將左邊的螺絲向左旋動,因此，本題正確答案是:向左；(2) 硫酸銅與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，離子方程式為：Cu2+2OH-Cu（OH）2；綜上所述，本題答案是：Cu2+2OH-Cu（OH）2。（3）加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒不斷地攪拌，防止因局部過熱引起液體物質(zhì)飛濺；綜上所述，本題答案是：攪拌，防止因局部過熱引起液體物質(zhì)飛濺。 （4）洗滌該沉淀的方法是：向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等待水自然

33、流盡后，重復(fù)操作23次；為了檢驗此沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)取最后一次的洗滌液少許，加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；綜上所述，本題答案是：向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等待水自然流盡后，重復(fù)操作23次；BaCl2或Ba(NO3)2。（5）硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為5/250=0.02mol，則CuSO4為0.02mol，由CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4可以知道,需要NaOH物質(zhì)的量為0.022=0.04mol；則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為0.04/0.1=0.4 mol/L；綜上所述，本題答案是：0.4 mol/L。(6)根據(jù)銅元

34、素守恒可知，CuSO4CuO；CuSO4為0.02mol，所以CuO的質(zhì)量0.0280= 1.6 g；綜上所述，本題答案是：1.6 g。27、E C D A B H G F 除去Cl2中的HCl氣體 吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣 MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O 鹽酸因揮發(fā)而減少參加反應(yīng) 濃鹽酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀而不再參加反應(yīng) d 若通入Cl2過量，可能是過量氯氣置換出I2 ，反應(yīng)方程式為：2KICl2=2KClI2 【答案解析】（1）一般常見氣體的制備裝置由四部分組成：氣體的發(fā)生裝置、氣體的凈化裝置、氣體的收集裝置和氣體的尾氣處理裝置。由此可得導(dǎo)管的連接為：E、 C、D、

35、A、 B、H、G、F；（2）氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，氯化氫易溶于水，飽和食鹽水的作用是除去氯化氫；氫氧化鈉溶液可用于氯氣的尾氣吸收；（3）用二氧化錳制氯氣的反應(yīng)為：MnO24HCl(濃) MnCl22H2OCl2；（4）由于隨反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度降低，二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯氣的物質(zhì)的量小于0.06mol；同時鹽酸在加熱過程中易揮發(fā)，也會造成參與反應(yīng)的HCl的量減??；（5）由實驗?zāi)康慕Y(jié)合裝置分析可知，A為氯氣的發(fā)生裝置；B為安全瓶且可除去氯氣混有的HCl雜質(zhì)；C裝置可用于檢測氯氣的漂白性；D用于探究氯、溴、碘的非金屬性的強(qiáng)弱；F為尾氣處理裝置，據(jù)此析析解答。【題目詳解】（1）實驗?zāi)?/p>

36、的是制備干燥純凈的氯氣，第一個裝置制備氯氣，氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫和水，應(yīng)分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶除雜干燥，然后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用盛有NaOH溶液的裝置吸收氯氣，所以順序為E接C , D接A , B接H , G接F；故答案為E、 C、D、 A、 B、H、G、F；（2）根據(jù)以上分析可知，飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl雜質(zhì)；NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣，故答案為除去Cl2中的HCl氣體；吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣；（3）實驗室制取氯氣的方程式為MnO24HCl(濃) MnCl22H2OCl2，故答案為MnO24H

37、Cl(濃) MnCl22H2OCl2；（4）將過量的二氧化錳與20mL、12 molL-1的鹽酸混合加熱，由于隨反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度降低，二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)，且在反應(yīng)過程中，鹽酸會揮發(fā)，導(dǎo)致參與反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量小于0.02L12 molL-1 =0.24mol，則生成氯氣的物質(zhì)的量小于0.06mol，故答案為鹽酸因揮發(fā)而減少參加反應(yīng)、濃鹽酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀而不再參加反應(yīng)；（5）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，所以I處放濕潤的有色布條，中的干燥劑必須是固體干燥劑，且不能與氯氣反應(yīng)，所以選無水氯化鈣或五氧化二磷，再通過

38、干燥的有色布條驗證氯氣有無漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條；故答案選d；當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色；說明氯氣氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)；打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，生成的溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，說明溴的氧化性大于碘；若氯氣過量時，可能是過量的氯氣置換出了I2，故答案為若通入Cl2過量，可能是過量氯氣置換出I2 ，反應(yīng)方程式為：2KICl2=2KClI2?！敬鸢更c睛】在探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)的實驗中，要能根據(jù)實驗?zāi)康睦砬迕總€實驗裝置的作用，如裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂

39、白性，也就是要驗證干燥氯氣無漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因為生成的氯氣中本身也含有水份，所以I處放濕潤的有色布條；中的干燥劑必須是固體干燥劑，且不能與氯氣反應(yīng)，所以選無水氯化鈣或五氧化二磷，再通過干燥的有色布條驗證氯氣本身是沒有漂白性的，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條。28、Na2O2 -1 2Fe（OH）3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O 3 0.15 I-、Fe2+ n（I-）=2mol n（Fe2+）=2mol c= 【答案解析】（1） FeSO4中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價,化合價升高，失去電子，作還原劑；、Na2O2 中O元素化合價由-1價變?yōu)?價,得到電子，作氧化劑，所以Na2O2是氧化劑，過氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價為-1；（2）濕法制備高鐵酸鉀K2FeO4時, Fe（OH）3失電子被氧化生成K2FeO4,則ClO作氧化劑被還原生成Cl,氫氧化鐵必須在堿性條件下存在,所以該反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行,該離子反應(yīng)為2Fe（OH）3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O；Fe（OH）3 中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?