2023學(xué)年廣東省揭陽市惠來一中、揭東一中化學(xué)高一上冊(cè)期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的考試注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是( )A元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，

2、其半徑依次增大B元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmRD元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸2、海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列說法正確的是( )。ABr2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 BSO2在反應(yīng)中被還原CBr2在反應(yīng)中失去電子 D1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是 （ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣所含原子數(shù)是2NAB5.4g水所含的分子數(shù)為0.3NAC含1mol硫酸鉀的溶液

3、中硫酸根離子數(shù)為2NAD14g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA4、膠體區(qū)別于其他分散系的最本質(zhì)的特征是A外觀澄清、穩(wěn)定B丁達(dá)爾現(xiàn)象C分散質(zhì)粒子能透過半透膜D分散質(zhì)粒子直徑介于1nm100nm之間5、下列對(duì)于氧化還原反應(yīng)的說法中，正確的是A氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)B還原劑具有還原性C得到電子的元素，其化合價(jià)升高D通常還原劑中某元素的化合價(jià)較高6、下列溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度為b gcm-3，（考慮溶液體積變化）則該溶液的物質(zhì)的量濃度為1000ab17a+22400molL-1B將100 mL 1.5 molL-1的NaCl溶液與200

4、mL 2.5 molL-1的NaCl溶液混合（忽略溶液體積變化），得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2 molL-1CV L Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+m g，溶液中c（SO42-）是m56VmolL-1D某溫度時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為 gcm-3，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.5c100%7、關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用了膠粒的帶電性B由于膠粒之間有排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，這是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因C納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料屬于膠體DAl(OH)3膠體吸附水中的懸浮

5、物屬于物理過程8、海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是A步驟的操作是過濾B可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C步驟、的操作分別是過濾、萃取D步驟中加入的有機(jī)溶劑可能是酒精或四氯化碳9、下列關(guān)于膠體的相關(guān)說法不正確的是()A向沸水中逐滴滴入飽和氯化鐵溶液加熱得紅褐色液體，即為Fe(OH)3膠體B向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀硫酸，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后溶解轉(zhuǎn)為黃色溶液C江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)D納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米(1 nm109 m)，因此納米材料屬于膠體10、下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是（ ）

6、A可用過濾的方法將氫氧化鐵膠體與Na分離開B溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是當(dāng)用光束通過時(shí)是否會(huì)產(chǎn)生一條光亮的通路C向沸水中逐滴滴加 飽和的FeCl3溶液可得到Fe(OH)3膠體D只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體11、實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是( )A稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水B稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液C稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水D稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液12、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，將粗鹽溶于水后進(jìn)行下列五步操作：過濾加

7、過量的NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液，正確的操作順序是ABCD13、下列離子方程式中正確的是( )A澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)22H+=Ca2+2H2OB氫氧化鋇與硫酸反應(yīng) OH-H=H2OC銅片插入硝酸銀溶液中 CuAg+=Cu2+AgD氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) Mg2+2OH-=Mg(OH) 2 14、南京大屠殺死難者國(guó)家公祭鼎用青銅鑄造。關(guān)于銅的一種核素6429Cu，下列說法正確的是()A6429Cu的核電荷數(shù)為29B6429Cu的質(zhì)子數(shù)為35C6429Cu的中子數(shù)為64D6429Cu的核外電子數(shù)為6415、下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是A

8、粗鹽提純，選和B用CCl4提取碘水中的碘，選C用NaOH溶液吸收少量CO2，選D分離Na2CO3溶液和油，選16、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等B根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物C根據(jù)能否與堿反應(yīng)將非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物D根據(jù)其溶液是否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的某一種。若把四種鹽分別溶解

9、于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。若向的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)、實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A_，D_。寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B+鹽酸：_A+C:_18、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、D的化學(xué)式_。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成B和F的離子方程式_。19、為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙

10、等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：（1）第步實(shí)驗(yàn)操作需要燒杯、_、_等玻璃儀器。（2）第步中，相關(guān)的離子方程式：_ ；_。（3）步聚2中，判斷沉淀已完全的方法是：_。（4）除雜試劑除了流程中的順序外，加入的順序還可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH或者_(dá)20、為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作，請(qǐng)?jiān)冢ǎ┲刑顚懰褂贸s試劑的化學(xué)式_、_、_、_、_，在中填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱_、_、_。21、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)都是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。請(qǐng)回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一

11、定存在有_。A單質(zhì) B氧化物 C電解質(zhì) D鹽 E化合物 (2)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母依次是_ (3)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是_。 (4)已知某氧化還原反應(yīng)Au2O3 + 4Na2S2O3 + 2H2O Au2O+ 2Na2S4O6 +4NaOH 用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。 反應(yīng)中，被氧化的元素是_，氧化劑是_。 比較該反應(yīng)中氧化劑

12、和氧化產(chǎn)物的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)，則Y為O元素；Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，R為S元素，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，均為24，則Z的原子序數(shù)為11，W的原子序數(shù)為13符合，即Z為Na，W為Al，以此來解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，W為Al，R為S。A.Y、Z

13、、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大離子半徑越小，因此元素Y、Z、W形成的離子半徑依次減小，A錯(cuò)誤；B.元素X與元素Y可形成的化合物H2O2，B正確；C.Y、R是同一主族的元素，均可與X形成結(jié)構(gòu)相似的氫化物，元素的非金屬性YR，元素的非金屬性越強(qiáng)，其與H形成的化合物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。所以元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmR，C正確；D.元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸，硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鋁為弱堿，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。2、A【答案解析】根據(jù)方程式控制，Br的化合價(jià)從0價(jià)降低到1價(jià)，得到1個(gè)電子。S的化合價(jià)從4價(jià)升高到6價(jià)，失去2個(gè)電子，所以單質(zhì)溴是氧化劑，SO2是還原劑，答案選A。3、C【答案解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氣含有2mol氫原子，故A正確；B.5.4g水的物質(zhì)的量為0.3mol，所含的分子數(shù)為0.3NA，故B正確；C.1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，含有的硫酸根離子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D.14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，0.5molN2所含有的原子數(shù)目為NA，