2023學(xué)年廣東省東莞市翰林實(shí)驗(yàn)學(xué)?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期中檢測(cè)試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本

2、試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液,并過濾FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉,并過濾H2CO2通過盛NaOH溶液的洗氣瓶NaNO3固體CaCO3溶解,過濾、蒸發(fā)ABCD2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1mol Na2O2晶體中陰離子數(shù)為2 NAB常溫常壓下，48g O3含有的分子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的 四氯化碳(CCl4)中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD常溫常壓下，7.1 g Cl2與足量的Fe充

3、分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA3、下列化學(xué)用語書寫正確的是A甲烷的電子式：B丙烯的鍵線式：C乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D乙醇的結(jié)構(gòu)式：4、下列表述正確的是：A某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍BCl的結(jié)構(gòu)示意圖：C某物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，某物質(zhì)一定為鈉的化合物D14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，互稱為同位素5、元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于()A制新農(nóng)藥B制半導(dǎo)體材料C制新醫(yī)用藥物D制高溫合金6、某同學(xué)欲大量配制含有下列四種不同陰、陽離子的溶液，其中能配制成功的是AK+、H+、Cl-、CO32- BMg2+、Al3+、Cl-、SO42-CNa+、H+、NO3

4、-、Fe2+ DNa+、Ba2+、HCO3-、OH-7、下列各組物質(zhì)中互為同位素的是A和BD和TCH2O和H2O2DO3和O28、氯氣有毒，化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氣，如果氯氣泄漏，將在管道周圍產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl28NH36NH4ClN2，關(guān)于此反應(yīng)的說法中正確的是A3分子氯氣將8分子NH3氧化了BN2是還原產(chǎn)物，NH4Cl是氧化產(chǎn)物C3分子氯氣只氧化了2分子NH3DNH4Cl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物9、下列有關(guān)金屬的說法正確的是A純凈的生鐵是黑色的,所以鐵被稱為黑色金屬B鈉著火不能用泡沫滅火器撲滅C鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬D青銅、不銹鋼、水銀都是合金10

5、、丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（ ）氧化反應(yīng)加成反應(yīng)置換反應(yīng)加聚反應(yīng)取代反應(yīng)ABCD11、酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)的描述中不屬于酸的共同性質(zhì)的是A能使紫色石蕊溶液變紅色B能與燒堿反應(yīng)生成水C能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成氣體D能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀12、潔廁靈和84消毒液混合使用會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，生成有毒的氯氣。代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B1molNaCl含有的電子數(shù)為CCl2只作還原產(chǎn)物D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將溶解在水中，形成的鹽酸13、配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO

6、3溶液，下列操作正確的是A稱量時(shí)，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上B將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中C定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線14、物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為321時(shí)，三種溶液中Cl的物質(zhì)的量之比為()A111B123C321D34315、下列有關(guān)膠體的敘述中正確的是A膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)。B“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，同時(shí)也與膠體有關(guān)C1molFe3+完全反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)

7、目為NAD分散質(zhì)粒子大小介于1pm-100pm之間的分散系稱為膠體16、電影閃閃的紅星中，為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽，潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進(jìn)山中假如潘冬子在實(shí)驗(yàn)室中，欲從食鹽水中提取出食鹽，采用的最好方法是（ ）A過濾 B蒸發(fā) C萃取 D蒸餾二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國很早就使用青銅器，由于時(shí)間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅銅綠銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于_(填字母)。A酸 B堿

8、 C鹽 D氧化物(2)寫出B的化學(xué)式：_。(3)請(qǐng)寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填序號(hào))(5)銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學(xué)方程式為_。18、有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)下列過程中，能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全）：（1）步驟所用分離方法叫做_，要從步驟所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做_。（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式_；_。（3）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）_；不能確定是否存

9、在的物質(zhì)是_。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補(bǔ)充）。_序號(hào)化學(xué)式（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步確定混合物的組成，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。_19、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物之間的關(guān)系設(shè)計(jì)了下圖裝置，用來完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成了Cl與Br的非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)研究?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中儀器E的名稱是_，使用前一定要_。（2）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：試劑A為_；試劑C為_(填序號(hào))。硝酸溶液 稀鹽酸 碳酸鈣 Na2Si

10、O3溶液 SiO2（3）丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)中存在處明顯缺陷，請(qǐng)指出該缺陷_。（4）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中（酒精燈加熱裝置在圖中未畫出），若試劑C為溴化鉀溶液外，還需要用到的試劑有：試劑A為_；試劑B為_。20、某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。（1）試劑a是_，加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腳(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)?_（若能，此問不用回答)。（3）若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)

11、據(jù)是_的質(zhì)量。（4）用所（3）所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列問題：（i）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_。（ii）需要用托盤天平稱量_gKCl固體。21、（1）下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行：（填序號(hào)，每套裝置僅使用一次） 從海水中提取水：_；從KCl溶液中獲取KCl晶體：_；分離CaCO3和水：_；分離植物油和水：_。（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液?，F(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)取甲瓶溶液的量400 mL120 mL120 mL取乙瓶溶液的

12、量120 mL440 mL400 mL生成沉淀的量1.56 g1.56 g3.12 g甲瓶溶液為_溶液。乙瓶溶液為_溶液，其物質(zhì)的量濃度為_molL1。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】硝酸鉀中混有KOH，不能加入FeCl3溶液，引入新的雜質(zhì)Cl，故錯(cuò)誤；FeSO4中混有CuSO4，加入鐵粉發(fā)生：FeCu2=Fe2Cu，然后過濾，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故正確；CO2是酸性氧化物，能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，氫氣不能與NaOH溶液反應(yīng)，可以除去氫氣中混有CO2，但會(huì)引入新的雜質(zhì)水蒸氣，故錯(cuò)誤；NaNO3易溶于水，CaCO3不溶于水，因此采取

13、溶解、過濾、蒸發(fā)的方法得到NaNO3固體，故正確；綜上所述，選項(xiàng)A正確。2、B【答案解析】A. 過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成； B. 分子個(gè)數(shù)N=n NA，物質(zhì)的量n = ；C. 標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；D. 根據(jù)物質(zhì)的量n = 求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來分析?！绢}目詳解】A. 過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，故1mol過氧化鈉晶體中含1mol過氧根即NA個(gè)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 48g O3的物質(zhì)的量n = = = 1 mol；因此其分子個(gè)數(shù)為N = n NA = NA個(gè)，故B項(xiàng)正確；C. 標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C

14、項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 7.1g氯氣的物質(zhì)的量n = = = 0.1 mol，而氯氣和鐵反應(yīng)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，故0.1 mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2 mol電子即0.2 NA個(gè)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【答案點(diǎn)睛】與阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。A項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意氣體摩爾體積為22.4 L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、誤把固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析，便可識(shí)破陷阱，排除選項(xiàng)。3、A【答案解析】A、甲烷的分子式為CH4，碳以四個(gè)共用電子對(duì)與氫原子形成共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；B、鍵線式中，線的起點(diǎn)，終點(diǎn)以及交

15、點(diǎn)都代表碳原子，該分子中有4個(gè)碳原子，不屬于丙烯的鍵線式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不能省略官能團(tuán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、乙醇中含有羥基OH，該分子結(jié)構(gòu)中沒有羥基，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。4、A【答案解析】A、硫離子、氯離子、鉀離子、鈣離子等離子第三層和第二層上的電子數(shù)均為8，第一層上的電子數(shù)為2，第三層和第二層上的電子數(shù)均為第一層的4倍，A正確；B、Cl的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為：，B錯(cuò)誤；C、焰色反應(yīng)為某些金屬元素的性質(zhì)，鈉元素的焰色為黃色。某物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)可能為鈉單質(zhì)或鈉的化合物，C錯(cuò)誤；D、質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱同位素。14C和14N為不同元素的核素，不互稱為同位素

16、，D錯(cuò)誤。答案選A。5、B【答案解析】A新制農(nóng)藥元素可以從周期表的右上角中的非金屬元素中找到，故A錯(cuò)誤；B在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故B正確；C新醫(yī)用藥物大多為有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D制耐高溫合金材料的元素通?？梢栽谶^渡元素中尋找，故D錯(cuò)誤；故選B。6、B【答案解析】A. H+和CO32-反應(yīng)，不能共存，故錯(cuò)誤； B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子不反應(yīng)，能共存，故正確；C. H+、NO3-和Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，故錯(cuò)誤；D. Ba2+和HCO3-、OH-反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故錯(cuò)誤。故選B。7

17、、B【答案解析】質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素【題目詳解】A、二者的質(zhì)子數(shù)不同，不能互為同位素，A錯(cuò)誤；B、二者的質(zhì)子數(shù)相同，屬于氫元素的同位素，B正確；C、二者均表示水分子，不能互為同位素，C錯(cuò)誤；D、二者均是氧元素的單質(zhì)，互為同素異形體，D錯(cuò)誤；答案選B。8、C【答案解析】在3Cl2+8NH3= 6NH4Cl+N2 反應(yīng)中，8分子NH3中僅有2分子被氧化，N2是氧化產(chǎn)物，NH4Cl是還原產(chǎn)物。A. 8分子NH3中僅有2分子被氧化，故A錯(cuò)誤；B. N2是氧化產(chǎn)物，NH4Cl是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C. 氯氣是氧化劑，全部參與氧化還原反應(yīng)，3分子氯氣僅氧化了8分子NH3中

18、的2分子氨氣，故B正確；D. NH4Cl是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；答案選C。9、B【答案解析】A、純鐵是銀白色的，A錯(cuò)誤；B、鈉燃燒生成的過氧化鈉與泡沫滅火器產(chǎn)生的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，燃燒更旺，應(yīng)用沙土蓋滅，B正確；C、鋁是活潑金屬，在空氣中耐腐蝕是因?yàn)楸砻嫘纬闪艘粚友趸X保護(hù)膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，在空氣中耐腐蝕，C錯(cuò)誤；D、青銅是銅錫合金，不銹鋼是鐵、鉻、鎳合金，水銀是金屬單質(zhì)，不是合金，D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意黑色金屬不一定是黑的，黑色金屬只有三種：鐵、錳與鉻。而它們?nèi)齻€(gè)都不是黑色的。純鐵是銀白色的；錳是銀白色的；鉻是灰白色的。因?yàn)殍F的表面常常生銹，蓋著一層黑色的四氧化三

19、鐵與棕褐色的三氧化二鐵的混合物，看去就是黑色的，人們稱之為“黑色金屬”。10、D【答案解析】丙烯醇可以燃燒，也能在銅的催化作用下與氧氣反應(yīng)生成丙烯醛，因此可發(fā)生氧化反應(yīng)；丙烯醇中含有碳碳雙鍵，因此可以發(fā)生加成反應(yīng)；丙烯醇中含有羥基，因此可以與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；丙烯醇中含有碳碳雙鍵，因此可以發(fā)生加聚反應(yīng)；丙烯醇中含有羥基，因此可以與羧酸等發(fā)生取代反應(yīng)；綜上所述，丙烯醇能發(fā)生的反應(yīng)有，D項(xiàng)正確；答案選D。11、D【答案解析】A硫酸因含氫離子能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，為酸的共性，故A不符合題意；B硫酸因含氫離子能與燒堿即NaOH反應(yīng)生成水，為酸的共性，故B不符合題意；C硫酸因含氫離子能與碳

20、酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，為酸的共性，故C不符合題意；D硫酸因含硫酸根能與氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀，不屬于酸的共性，如硝酸、鹽酸都不能與氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀，故D符合題意；綜上所述答案為D。12、B【答案解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)歸中規(guī)律進(jìn)行分析判斷。【題目詳解】反應(yīng)中只有氯元素化合價(jià)有變化，按歸中規(guī)律有NaClOCl2HCl，故反應(yīng)中有一個(gè)電子從HCl轉(zhuǎn)移到到NaClO，另一個(gè)HCl作為酸參與反應(yīng)。每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為A（A項(xiàng)錯(cuò)誤）；鈉、氯分別是11、17號(hào)元素，1molNaCl含有的電子數(shù)為（B項(xiàng)正確）；Cl2分子中兩個(gè)氯原子分別來自NaClO、HCl， Cl2既是氧化產(chǎn)物也是還原

21、產(chǎn)物（C項(xiàng)錯(cuò)誤）；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將溶解于水中，所得溶液體積不是，濃度不等于（D項(xiàng)錯(cuò)誤）。本題選B。13、B【答案解析】A、Na2CO3固體應(yīng)該放在燒杯中稱量，A不正確；B、操作正確；C、定容時(shí)如果加水超過了刻度線，則實(shí)驗(yàn)必須重新配制，C不正確。D、如果再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏低，不正確。正確的答案選B。14、D【答案解析】設(shè)NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度均為amol/L，三種溶液的體積分別為3bL、2bL、bL，則n(NaCl)=3abmol，NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為3abmol；n(MgCl2)=2abmol，MgCl2液中Cl-的物質(zhì)的

22、量為4abmol；n(AlCl3)= abmol，AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量為3abmol， 故NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl的物質(zhì)的量之比為3ab：4ab：3ab=3：4：3，D符合題意；答案選D。15、B【答案解析】A.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，故A錯(cuò)誤；B.“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，與膠體的知識(shí)有關(guān)，雨后空氣中含有納米級(jí)的小水珠，與空氣形成膠體，故B正確；C.膠粒是一定數(shù)目粒子的集合體，所以1molFe3+完全反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目小于NA，故C錯(cuò)誤；D.分散質(zhì)粒子大小介于1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，故D錯(cuò)誤；正

23、確答案：B。16、B【答案解析】試題分析：從食鹽水中得到氯化鈉，采用蒸發(fā)的方法，故選項(xiàng)B正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的提純等知識(shí)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C CuO Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+3H2OCO2 Cu2(OH)2CO32CuO+H2OCO2 【答案解析】本題考查的知識(shí)點(diǎn)有物質(zhì)的分類、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)。物質(zhì)的分類方法很多，其中按物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)可分為混合物和純凈物；純凈物分為單質(zhì)和化合物；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，化合物分為無機(jī)物和有機(jī)物；無機(jī)物分為氧化物、酸、堿、鹽等；其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽，按是否溶于水可分為可溶性鹽和難

24、溶性鹽。離子方程式書寫時(shí)遵循一寫二拆三刪四查的原則。其中可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式；難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、水不拆，保持化學(xué)式的形式。氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的升降?！绢}目詳解】（1）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為：C。（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，則B為氧化銅，化學(xué)式為CuO。本小題答案為：CuO。（3）由信息可知“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，則銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+3H2OCO2。本小題答案為：Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+3H2OCO2。（4）反應(yīng)中

25、銅轉(zhuǎn)化為銅綠，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，有價(jià)態(tài)變化，反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是銅綠與酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是銅鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是氧化銅與氫氣反應(yīng)生成銅和水，是置換反應(yīng)，有價(jià)態(tài)變化，是氧化還原反應(yīng)。本小題答案為：。（5）銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，因?yàn)锽為CuO，則銅綠受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO32CuO+H2OCO2?！敬鸢更c(diǎn)睛】解答本題時(shí)可根據(jù)物質(zhì)的

26、分類方法結(jié)合物質(zhì)的俗稱和物質(zhì)組成進(jìn)行解答；反應(yīng)為堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，改成離子方程式即可；依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念和氧化還原反應(yīng)的概念，結(jié)合反應(yīng)過程的特征分析判斷。18、過濾 蒸餾 Ba2+SO42-=BaSO4 H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O CuSO4 KCl 序號(hào)化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl 用試管取少許步驟中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl 【答案解析】假設(shè)這些物質(zhì)都

27、有，經(jīng)步驟得到無色溶液和白色沉淀，說明原粉末中沒有FeCl3，在該假設(shè)的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無色氣體，則說明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質(zhì)量減少，說明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質(zhì)反應(yīng)，也不能通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去確定其是否存在，故可能有KCl。【題目詳解】（1）經(jīng)步驟得到無色溶液和白色沉淀，則該步驟為過濾；要從步驟所得“無色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；（2）經(jīng)分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2

28、，則步驟中的離子方程式為Ba2+SO42-=BaSO4；步驟中，僅CaCO3和HNO3反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O；（3）經(jīng)分析，原固體粉末中一定沒有CuSO4，不能確定是否存在的是KCl；（4）由于原固體粉末中一定沒有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：序號(hào)化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物質(zhì)，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗(yàn)KCl：用試管取少許步驟中的“無色溶液”，滴入HNO3酸

29、化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl?！敬鸢更c(diǎn)睛】“白色粉末”的推斷題，是酸堿鹽的?？碱}型，解答思路一般是先假設(shè)粉末還有所有的固體，再根據(jù)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定這些固體的存在情況。19、分液漏斗 檢查是否漏水 硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳中可能含有揮發(fā)的硝酸，硝酸也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 濃鹽酸 二氧化錳 【答案解析】分析：由題中信息可知，本實(shí)驗(yàn)的第一部分是通過比較硝酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，探究N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱。元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)的第二部分是根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律

30、（氧化性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)可以置換出氧化性較弱的非金屬單質(zhì)），通過比較非金屬單質(zhì)之間的氧化性強(qiáng)弱，探究Cl與Br的非金屬性強(qiáng)弱。詳解：（1）圖中儀器E的名稱是分液漏斗，使用前一定要檢查分液漏斗是否漏水。（2）根據(jù)所給物質(zhì)，可以判斷甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中所用到物質(zhì)是硝酸、碳酸鈣和硅酸鈉溶液，故試劑A為硝酸溶液、試劑C為Na2SiO3溶液。（3）丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)中存在處明顯缺陷，該缺陷是：硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳中可能含有揮發(fā)的硝酸，硝酸也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。（4）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中，若試劑C為溴化鉀溶液，還需要用到的試劑有用于制備氯氣的濃鹽酸和二氧化錳，故試劑A為濃鹽酸、試劑B為二氧化錳

31、。點(diǎn)睛：本題為探究非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)題，主要考查了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般要求、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，常見氣體的制備方法以及常見儀器的使用方法等等。要求學(xué)生能根據(jù)實(shí)驗(yàn)所提供的儀器、試劑，設(shè)計(jì)合理、簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，并對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行優(yōu)化，完善細(xì)節(jié)，使實(shí)驗(yàn)方案更加科學(xué)、簡(jiǎn)單易行。20、K2CO3溶液 BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O 不能 應(yīng)在操作的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶 沉淀A1(或固體B) 500mL容量瓶 3.7 【答案解析】分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為KCl和K2CO3，沉淀A為BaCO3，洗滌后