2023學年巴彥淖爾市重點中學化學高一上冊期中學業(yè)水平測試模擬試題含解析

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的考試注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、實驗中的下列操作錯誤的是A蒸餾操作時，冷凝水的方向應由下往上B用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中C提取碘水中的碘單質(zhì)時，應選擇有機萃取劑，如無水乙醇D萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，通常還要進行蒸餾2、檢驗溶液中是否含

2、有某種離子，下列操作方法正確的是 ()A向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-B向某溶液中加稀 HCl，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2 溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-C向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-D向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，證明含有NH4+3、化學實驗中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物,形成一個循環(huán),則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號的反應中,屬于氧化還原反應的有A3個B4個C5個D6個4、一般檢驗SO42-的試劑是ABaCl2、稀硝酸BAgNO3、稀硝酸C稀鹽酸、B

3、aCl2DAgNO3、稀鹽酸5、下列物質(zhì)屬于鹽的是（）ACu2（OH）2CO3BNa2OCMg（OH）2DCH3CH2OH6、下列化學實驗操作中，沒有錯誤的是 （ ）A聞氣體氣味B點燃酒精燈C過濾 D移開蒸發(fā)皿7、提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以使用的方法為 （ ）A加入過量的Na2CO3溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量HNO3B加入過量的K2SO4溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量HNO3C加入過量的Na2SO4溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量HNO3D加入過量的K2CO3溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量HNO38、將m g含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵

4、的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的2 L鹽酸中恰好完全反應，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應后所得金屬的質(zhì)量是A16gB(m16)gC(m32)gD(m16)g9、已知反應2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-，5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl，+5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強弱順序正確的是ACl2BCl2CCl2DCl210、下列說法中正確的是（）A摩爾是用來描述微觀粒子的物理量B1 mol任何物質(zhì)都含有NA個原子C0.5 mol H2O中含有的原子數(shù)目為1.5NAD64g氧相當于2mol氧11、關(guān)于膠體

5、的說法中正確的是A將10mL0.1mol/LFeCl3溶液逐滴加入50mL沸水中，生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.001NAB依據(jù)能否產(chǎn)生丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體、濁液C有色玻璃、豆?jié){、血液、碳素墨水均屬于膠體D采用多次滲析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl12、我們要善于利用學過的知識,采取科學、有效的方法處理惡性事件,當氯氣泄漏時消防隊員應及時采取的措施是及時轉(zhuǎn)移疏散人群，同時向有關(guān)部門如實報告事故有關(guān)情況被轉(zhuǎn)移人群應戴上用濃NaOH溶液處理過的口罩;用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液可解毒;被轉(zhuǎn)移人群可戴上用肥皂水(小蘇打水)浸濕的口罩;將人群轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方即可,不必

6、走太遠;及時清理現(xiàn)場,檢查水源和食物等是否被污染;常溫下氯氣能溶于水,所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒。ABCD13、已知原子序數(shù)，可以推斷原子的（ ）質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖元素在周期表中的位置ABCD14、我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應：2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2。該反應中被氧化的元素是ACBNCN和SDN和C15、除去氯氣中混有的少量的氯化氫氣體，最好選用A水 B飽和食鹽水C純堿溶液 D飽和燒堿溶液16、下列化學語言正確的是A鎂離子的電子式B質(zhì)量數(shù)為35的氯原子C氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖D氮原子的電子式17、在

7、強堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）ANa+、K+、SO42-、MnO4- BNa+、NH4+、NO3-、Cl-CK+、Ba2+、HCO3-、Cl- DK+、Na+、CO32-、NO3-18、某溶液中只含Na、Mg2、SO42、Cl 四種離子，其物質(zhì)的量濃度之比為c (Na) c(Mg2)c（Cl）321, 若Na的濃度為3 mol/L，則SO42的濃度為A2 mol/L B3 mol/L C4 mol/L D6 mol/L19、經(jīng)測定一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是A一種化合物B一種單質(zhì)和一種化合物的混合物C兩種化合物D兩種單質(zhì)20、關(guān)于膠體和溶液

8、的敘述中不正確的是( )A膠體和溶液均能通過濾紙B膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，而溶液則不能21、能用離子方程式H+OH-=H2O表示的化學反應是（ ）A氨水和稀鹽酸反應BBa(OH)2溶液和稀硫酸反應CKOH溶液和稀鹽酸反應DKOH溶液和CO2反應22、下列各組微粒中，核外電子排布相同的是A、B、C、D、二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體物質(zhì)可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗。觀察到的現(xiàn)象如下：混合物加水得無色透明溶液

9、；向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無色(氯水能將I氧化為I2)；往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出：（1）寫出中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式_。（2）寫出中生成白色沉淀的離子方程式_。（3）該固體中一定含有_；無法確定是否含有的是_。（4）確定該物質(zhì)是否存在的方法是_。24、（12分）有一包白色粉末，可能含有 NaHSO4、 KHCO3、 Ba(NO3)2、 CaCl2、 NaNO3、 MgSO4中的一種

10、或幾種。實驗步驟如下：取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生。過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生。(1)推斷白色粉末中一定有_，一定沒有_，不能確定的是_。(2)請寫出實驗步驟中產(chǎn)生氣體的離子方程式：_。(3)請寫出實驗步驟中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：_。25、（12分）A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當?shù)目崭裰?。?）除去Fe(OH)3膠體中懸浮的Fe(OH)3沉淀_；（2）從碘水中提取碘_；（3）用自來水制取蒸餾水_；（

11、4）除去粗鹽中的泥沙_；（5）與海水曬鹽原理相符的是_。26、（10分）鐵是人體必需的微量元素之一，沒有鐵，血紅蛋白就不能結(jié)合氧分子進行輸氧，所以缺少鐵元素，人體易患的疾病為貧血，醫(yī)學上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給這種病人補鐵。小陳同學對這種糖衣片產(chǎn)生了興趣，進行探究實驗如下：(1)提出問題這種糖衣片中是否含有硫酸亞鐵，若有，含量是多少？(2)查閱資料亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)時易被氧化。如氫氧化亞鐵為白色沉淀，在空氣中會迅速被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，這是氫氧化亞鐵的典型特征。亞鐵鹽溶于水時，會產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生沉淀(溶液渾濁)。(3)實驗驗證鑒定硫酸亞鐵的成分時需加水溶解，加1滴稀鹽酸的

12、作用是_，能否用稀硫酸代替(填“能”或“不能”)_。為了不影響后續(xù)檢驗亞鐵鹽，檢驗硫酸鹽可用的試劑是(選填“A”或“B”)_。A用硝酸酸化的硝酸鋇溶液B用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗亞鐵鹽可用的試劑是_，現(xiàn)象為_。（4）含量測定取十粒糖衣片，稱其質(zhì)量為5g，溶于20 g水中；溶解藥品時用到玻璃棒的作用是_。向所配溶液中滴加氯化鋇溶液至略過量；證明溶液過量的操作為：靜置，向上層清液中滴加_溶液，若現(xiàn)象為_，則溶液已過量。過濾、洗滌、干燥；洗滌沉淀的操作：用玻璃棒(填一操作名)_，向過濾器中加入蒸餾水至淹沒沉淀，待液體濾出。重復操作23次。證明沉淀已洗凈的方法是_。稱量得，沉淀質(zhì)量為4.66 g，列式

13、計算該糖衣片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)_。(5)總結(jié)反思對硫酸亞鐵來說，藥片的糖衣起到的作用是_。27、（12分）在足量的FeCl2溶液中，加入12滴液溴（紅棕色，其水溶液顏色因濃度不同而不同），振蕩后溶液變?yōu)辄S色。（1）甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是_（填粒子的化學式，下同）：乙同學認為這是發(fā)生反應所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是_。（2）現(xiàn)提供以下試劑：A酸性高錳酸鉀溶液 B氫氧化鈉溶液 C四氯化碳 DKSCN溶液 經(jīng)查閱資料：氧化性MnO4-Br2Fe3+I2；Fe3+遇KSCN溶液顯紅色 若要證明乙同學是正確的，請用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象。

14、選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法_第二種方法_（3）根據(jù)上述實驗推測，若在FeBr2溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是_。（4）若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學的推斷是正確的，你認為是否可行?_（填“可行”或“不可行”）理由是 _。28、（14分）實驗室用密度為1.25 gmL1，質(zhì)量分數(shù)36.5%的濃鹽酸配制 0.1 molL1的鹽酸240 mL，請回答下列問題：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。（2）配制240 mL 0.1 molL1的鹽酸應選用_mL的容量瓶，需要濃鹽酸體積為_mL。（3）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。定容時，俯視刻度線，濃度 _

15、 ；容量瓶未干燥，濃度 _ ；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度 _ 。29、（10分）實驗室要配制80 mlL1.00 mol/LNaCl溶液，實驗室現(xiàn)有含有少量碳酸鈉的氯化鈉固體。為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)，某興趣小組最初設(shè)計了如下方案進行實驗：(1)沉淀A的化學式是_。(2)在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)。則固體物質(zhì)B的成分為_(用化學式表示)。(3)繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，先滴加足量_(填試劑名稱)，再蒸發(fā)結(jié)晶，有關(guān)反應的離子方程式為_。配制溶液：(1)配制過程中需要使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_。(2)從所配溶液中取

16、出10mL，與足量AgNO3溶液反應，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到白色沉淀1.50 g。則所配溶液的濃度_1.00 mol/L (填“”、“ C 【答案解析】（1）加入氯化鈣與混合溶液中的碳酸鈉反應，生成CaCO3沉淀；（2）由于加入過量的氯化鈣，所以濾液為氯化鈉和氯化鈣的混合溶液，蒸發(fā)后得到固體為氯化鈉和氯化鈣；故答案為NaCl、CaCl2；（3）若將混合物溶解，滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，既能除去碳酸鈉雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入，因碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，發(fā)生的化學的離子方程式為CO32-2H+=H2OCO2；（1）實驗室沒有80 mL規(guī)格的容量瓶，必須配制100mL 2mol/L的NaCl溶液，操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，故需要儀器有：天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100mL容量瓶，故配制過程中需要使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有：100m