2023學(xué)年北京市東城區(qū)東直門中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷答卷須知：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）A醋酸 B酒精 C銅 D小蘇打2、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A0.2NA個(gè)CO分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是4.48 LB0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2 NAC4時(shí)，22.4

2、 L水中含有的電子數(shù)目為 10 NA個(gè)D使23g鈉變?yōu)?Na+，需失去0.1NA個(gè)電子3、下列離子方程式中，正確的是A石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=CO2+H2OB銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+Cu2+AgC向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至離子恰好沉淀完全：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2ODNH4HCO3溶液與過(guò)量HCl溶液混合：HCO3+H+=CO2+H2O4、用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O33Na2O2熔融2Na2FeO4Na2O，下列說(shuō)法正確的是ANa2O2既是氧化劑又是還原劑B3molNa2O2發(fā)

3、生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移C在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌DNa2FeO4能既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物5、把0.05molBa(OH)2固體加入1L下列液體中，溶液導(dǎo)電能力明顯減小的是（ ）A水B0.05mol/lMgCl2溶液C0.05mol/L的醋酸溶液D含0.05molCuSO4的溶液6、下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A蒸發(fā)時(shí)，殘留的少量水讓余熱蒸干B分液時(shí)，下層液體從下端放出，上層液體從上端倒出C蒸餾時(shí)，冷水從冷凝管上口進(jìn)下口出D過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁7、下列儀器可用于物質(zhì)的分離提純的是（ ）蒸發(fā)皿 漏斗 分液漏斗 表面皿 研缽 蒸餾燒瓶 托盤天平 洗氣瓶A B

4、C D8、下列各組物質(zhì)中互為同位素的是A和BD和TCH2O和H2O2DO3和O29、如果要除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，則應(yīng)選擇的最佳方法是()A加入適量鹽酸B加入NaOH溶液C加熱灼燒D配成溶液后通入CO210、不能用膠體的知識(shí)解釋的現(xiàn)象是( )A向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀B石膏點(diǎn)豆腐C一支鋼筆使用兩種不同牌號(hào)的墨水，易出現(xiàn)堵塞D江河入海處，易形成沙洲11、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X(X為Cl、Br或I)離子，向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加乙溶液，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有ABr、Cl、IBBr、I、ClCI、Br、ClDCl、

5、I、Br12、下列離子在溶液中能大量共存的是( )ACa2+、Cl-、K+、CO32- BH+、K+、OH-、ClCCu2+、OH-、NO3-、SO42- DNa、Cl-、H+、SO42-13、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有6.72 L CH4 3.011023個(gè)HCl分子 13.6 g H2S 0.2 mol NH3，對(duì)這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述，其中不正確的是A氫原子個(gè)數(shù)： B質(zhì)量：C物質(zhì)的量： D體積：14、在某無(wú)色酸性溶液中能大量共存的一組離子是ANa+、K+、HCO3-、NO3-BNH4+、SO42-、Al3+、NO3-CNa+、Ca2+、NO3-、CO32-DK+、MnO4-、NH4+、NO

6、3-15、下列物質(zhì)中，含有氯離子的是A氯化氫B氯酸鉀C鹽酸D氯氣16、已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為922，在反應(yīng)X+2Y=2Q +R中，當(dāng)1.6gX與一定量Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為（ ）A469B329C239D169二、非選擇題（本題包括5小題）17、目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融) 2NaCl2。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：_。（2）寫出化學(xué)式：C_，D_。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來(lái)制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_。（寫化學(xué)式）（4）若把A投

7、入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)_(填沉淀顏色)沉淀，該過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。18、電解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：（部分反應(yīng)條件和物質(zhì)省略）回答下列問(wèn)題：（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_ 。（2）B溶液A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移_mol電子。（3）A溶液能刻蝕銅印刷線路板，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_，該反應(yīng)的還原劑是_。（4）若檢驗(yàn)A溶液中的陽(yáng)離子，所用的試劑是_，現(xiàn)象是_。19、（1）簡(jiǎn)述氫氧化鐵膠體的制備方法_

8、 。（2）用Na2CO310H2O晶體配制0.10 mol/L Na2CO3溶液480 mL。實(shí)驗(yàn)時(shí)要用到的儀器有：除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是_，在使用該儀器前必須進(jìn)行 的操作是_,在萃取實(shí)驗(yàn)中也需要該操作的儀器是_；用托盤天平稱取Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量為_g；配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：配制過(guò)程中，下列操作對(duì)所配溶液的濃度有什么影響，完成填空。aNa2CO310H2O晶體不純，混有NaClb用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體c容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水d未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容e加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出

9、f定容時(shí)，俯視刻度線會(huì)引起所配溶液的濃度偏大的有_，無(wú)影響的有_（填序號(hào)）。20、如圖為某市售鹽酸試劑瓶上的部分?jǐn)?shù)據(jù)：（1）該市售鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后1位，下同）（2）欲配制1mol/L鹽酸溶液475mL，則需量取該市售鹽酸_mL，除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是_；下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是_（填序號(hào)）A量筒使用前用未干燥B用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視刻度線C量取出的濃鹽酸露置較長(zhǎng)時(shí)間后才加水稀釋D洗滌量取濃鹽酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中（3）濃度均為1mol/L的鹽酸與氫氧化鋇溶液等體積混合后OH-的物質(zhì)的量濃度=_mol/L（忽

10、略溶液體積變化）；質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為36.5%和13.5%的鹽酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_25%（填“”“，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，質(zhì)量等于物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的乘積，由以上計(jì)算結(jié)果可知該項(xiàng)正確，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)以上計(jì)算結(jié)果可知：物質(zhì)的量：，故C項(xiàng)錯(cuò)誤； D項(xiàng)，相同條件下物質(zhì)的量越大，氣體體積越大，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選C。14、B【答案解析】A、HCO3-能與酸中的H+反應(yīng)，不能共存，故錯(cuò)；C、CO32-能與酸中的H+還有Ca2+反應(yīng)，不能共存，故錯(cuò)；D、MnO4-有顏色，不符合要求；答案選B。15、C【答案解析】A選項(xiàng)，氯化氫是分子，屬于共價(jià)化合物，不含有氯離子，故A不符合題意；B選

11、項(xiàng)，氯酸鉀是離子化合物，含有氯酸根，不含氯離子，故B不符合題意；C選項(xiàng)，鹽酸電離出氫離子和氯離子，故C符合題意；D選項(xiàng)，氯氣是單質(zhì)，不含氯離子，不D不符合題意；綜上所述，答案為C。16、D【答案解析】假設(shè)Q和R的相對(duì)分子質(zhì)量分別為9a、22a，設(shè)生成4.4gR時(shí)生成Q的質(zhì)量是x，X+2Y=2Q + R18a 22ax 4.4g根據(jù)=，解得：x=3.6g，由質(zhì)量守恒可知參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，所以參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為為6.4g3.6g=169，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Na+Cl22NaCl NaOH FeCl3 CaCl2

12、和Ca(ClO)2 紅褐色 2Na+2H2O=2NaOH+H2 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 【答案解析】由流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結(jié)合元素化合價(jià)知識(shí)及化學(xué)用語(yǔ)解析。【題目詳解】（1）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學(xué)方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學(xué)式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(C

13、lO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應(yīng)生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，再發(fā)生3NaOH+FeCl3Fe（OH）3+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。18、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2mol 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ Cu KSCN溶液 A溶液變成血紅色 【答案解析】（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；（2）鐵在氯氣中燃燒生成A固體為氯化鐵，氯化鐵溶于水得到A溶液為氯化鐵溶液

14、，氯化鐵溶液中加入鐵反應(yīng)生成B溶液為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故B溶液A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)生成氯化鐵，根據(jù)氯元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mol電子；（3）A溶液為氯化鐵溶液，能刻蝕銅印刷線路板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，該反應(yīng)中銅由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)被氧化，作為還原劑，故還原劑是Cu；（4）若檢驗(yàn)A溶液中的鐵離子，所用的試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象是A溶液變成血紅色。19、向沸水中逐滴加入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐

15、色 500mL容量瓶 檢漏 分液漏斗 14.3 df c 【答案解析】（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法是向沸水中逐滴加入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl；（2）由于容量瓶的規(guī)格沒(méi)有480mL的，所以應(yīng)該配制500mL，則需要500mL容量瓶；在使用容量瓶前必須進(jìn)行檢漏；在萃取實(shí)驗(yàn)中也需要進(jìn)行檢漏儀器是分液漏斗；用托盤天平稱取Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量為0.1mol/L0.5L286g/mol=14.3g；aNa2CO310H2O晶體不純，混有NaCl，溶質(zhì)的量偏少，所配溶液濃度偏??；b

16、用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體，所稱量固體質(zhì)量為13.7g，偏少，所配溶液濃度偏??；c定容時(shí)需要加蒸餾水，故容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響；d未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容，冷卻后溶液體積變小，則所加的水偏少，所配溶液的濃度偏大；e加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出，則所加水偏多，所配溶液濃度偏??；f定容時(shí)，俯視刻度線，讀數(shù)偏小，水的量少了，所配溶液濃度偏大；綜上，會(huì)引起所配溶液的濃度偏大的有df，無(wú)影響的有c。20、11.8 42.4 玻璃棒和500mL容量瓶 D 0.5 352.8 【答案解析】（1）根據(jù)c=1000w/M計(jì)算；（2）依據(jù)稀釋定律計(jì)

17、算；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的步驟確定需用到的玻璃儀器；根據(jù)n=cV判斷溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積變化，進(jìn)行誤差分析；（3）依據(jù)酸、堿的元次和化學(xué)方程式進(jìn)行過(guò)量判斷；鹽酸濃度越大，溶液密度越大；依據(jù)c=n/V計(jì)算?！绢}目詳解】（1）根據(jù)c=1000w/M，密度為1.18g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的物質(zhì)的量為：（10001.1836.5%）/36.5mol/L=11.8mol/L，故答案為：11.8 mol/L；（2）實(shí)驗(yàn)室應(yīng)該用500ml容量瓶配制475mL1mol/L鹽酸溶液，設(shè)需要濃鹽酸的體積為VL，由稀釋定律可得：VL11.8mol/L=0.5L1mol/L，解得V=0.

18、0424L=42.4ml，故需要量取濃鹽酸42.4ml，故答案為42.4ml；配制475mL1mol/L稀鹽酸時(shí)使用的儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還必須用到玻璃棒、500mL容量瓶，故答案為：玻璃棒、500mL容量瓶；A項(xiàng)、量筒使用前用未干燥，量取的濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，所配溶液體積偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、量取出的濃鹽酸露置較長(zhǎng)時(shí)間，濃鹽酸揮發(fā)，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、量筒使用錯(cuò)誤，使用量同時(shí)不需要洗滌量筒，若洗滌量筒并將洗滌液倒入燒杯，相當(dāng)多量取鹽酸，n值偏高，c偏高，故D正確；故答案為：D；（3）濃度均為1mol/L的鹽酸與氫氧化鋇溶液等體積混合，氫氧化鋇過(guò)量，設(shè)溶液的體積為VL，則溶液中c(OH)=（1mol/LVL21mol/LVL）/2VL=0.5 mol/L，故答案為：0.5 mol/