2022-2023年化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：第一章化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用本章易錯題強化練

1、本章易錯題強化練(一)化學(xué)計量辨析易錯易混(1)考查氣體摩爾體積適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH4和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF的分子數(shù)為NA()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NO2和N2O4混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為0.2NA()答案一、?？家族e知識點再排查(2)考查物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)1 mol 羥基與1 mol 氫氧根所含電子數(shù)均為9NA()28 g 乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA()1 mol Na2O 與1 mol Na2O2的固體中含有的陰離子數(shù)均為NA()1.7 g H2O2中含有電子數(shù)

2、為0.9NA()1 mol NaCl中含有6.021023個NaCl分子()答案(3)考查氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA()1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子()常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA()1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA()答案(4)考查化學(xué)反應(yīng)前后微粒數(shù)目的變化50 mL 18.4 molL1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA()某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.

3、3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA()1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個NO分子()0.1 mol H2與0.1 mol I2蒸氣在密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NA()常溫常壓下，將0.1 mol NH3與0.1 mol HCl混合充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NA()答案(二)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制辨析易錯易混(1)配制0.1 molL1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶()(2)用量筒量取15.0 mL 37% 的鹽酸不需要膠頭滴管 ()(3)量筒、容量瓶均標(biāo)有使用溫度()(4)準(zhǔn)確量取9.50 mL水需要選擇10 m

4、L量筒()(5)托盤天平“左碼右物”稱量的質(zhì)量一定偏小()(6)容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都需要檢漏()(7)配制0.100 0 molL1氯化鈉溶液時，玻璃棒只起到引流作用()(8)稱量NaOH固體不能直接放在托盤中，必須墊紙稱量 ()(9)配制溶液定容時仰視會使所配溶液濃度偏大()(10)對量筒內(nèi)的液體讀數(shù)時仰視，會使讀數(shù)偏小()(11)用量筒量取濃硫酸時，用水洗凈內(nèi)壁附著的硫酸會使結(jié)果更準(zhǔn)確()(12)用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體()(13)轉(zhuǎn)移液體時若容量瓶內(nèi)壁附有蒸餾水會使所配溶液濃度變小()(14)用pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸只需

5、要100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管()(15)實驗室用蔗糖配制100.0 g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液，必須用到：100 mL的容量瓶、托盤天平、玻璃棒、燒杯和膠頭滴管()答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)1.實驗室需要0.50 molL1的NaOH溶液450 mL，配制時應(yīng)稱量_ g NaOH，稱量時需要_、_、_(填儀器名稱)。答案10.0托盤天平小燒杯藥匙二、常考筆答題答題語言再規(guī)范_。答案向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180，重復(fù)上述操作，如果瓶口仍無水滲出，則此容量瓶不漏水2.檢查容量瓶是否漏水的方法：_。答案往容量