2022-2023年化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：第四章非金屬及其化合物第2講　富集在海水中的元素-氯　鹵素

1、第2講富集在海水中的元素氯鹵素復(fù) 習(xí) 目 標(biāo)知 識(shí) 建 構(gòu)1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。3.了解鹵素性質(zhì)的相似性、遞變性，鹵素單質(zhì)的制備、鹵素離子的檢驗(yàn)。夯必備知識(shí)提關(guān)鍵能力微專題目錄CONTENTS/成學(xué)科素養(yǎng)/練高考真題/熱點(diǎn)強(qiáng)化練/1.物理性質(zhì)一、氯氣 顏色氣味密度溶解性特性毒性_色刺激性比空氣_溶于水_液化有毒黃綠大能易2Fe3Cl2棕褐棕黃蒼白Cl22KI=2KClI2Cl2SO22H2O=H2SO42HClCl22FeCl2=2FeCl3(2)歧化反應(yīng)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl2

2、2Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)氯水的成分和性質(zhì)組成物質(zhì)：氯氣、水、鹽酸、次氯酸組成微粒：多重性質(zhì)(1)聞氣體氣味方法是用手在集氣瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔()(2)過(guò)量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2()(3)氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，表現(xiàn)氯氣的漂白性()(4)新制氯水可以使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，不涉及氧化還原反應(yīng)()(5)工業(yè)制漂白粉應(yīng)選擇石灰乳，而不是石灰水()(6)氯水可以用于消毒()答案 (1)(2)(3)(4)(5) (6)【判一判】 判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。二、次氯酸和次氯酸鹽1.次氯酸弱棕色

3、2.“84”消毒液(漂白液)NaClO堿NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO3.漂白粉CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)2堿氧化Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClOCa(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO答案 (1)(2)(3)(4)(5) (6)【判一判】 判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。實(shí)驗(yàn)室通常用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸制取氯氣。用MnO2制取Cl2的方程式：_。三、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1.制取原理2.實(shí)驗(yàn)裝置3.制取過(guò)程飽和食鹽水濃硫酸向上排空氣法 排飽和食鹽水法淀粉-KI品紅NaO

4、H溶液(1)MnO2和濃鹽酸制取Cl2時(shí)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為14()(2)足量MnO2和40 mL 10 molL1濃鹽酸共熱可生成0.1 mol Cl2()(3)用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl2是否收集滿()(4)常用飽和石灰水吸收尾氣中的Cl2()(5)除去Cl2中少量HCl氣體的方法是將混合氣體依次通入盛有飽和食鹽水和濃H2SO4的洗氣瓶()(6)一套完整的制氣裝置包括：發(fā)生裝置凈化裝置收集或性質(zhì)驗(yàn)證裝置尾氣處理裝置()答案 (1)(2)(3)(4)(5) (6)【判一判】 判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。四、鹵素的性質(zhì)和鹵素離子的檢驗(yàn)1.單質(zhì)的相似性FeI22

5、F22H2O=4HFO22.單質(zhì)的遞變性性質(zhì)F2Cl2Br2I2變化規(guī)律狀態(tài)氣體氣體液體固體熔、沸點(diǎn)逐漸_顏色單質(zhì)淡黃綠色黃綠色_色_色顏色逐漸_水溶液淺黃綠色_色_色有機(jī)溶劑_色_色升高深紅紫黑橙黃橙紅紫紅加深氧化性與氫氣化合由_到_逐漸_對(duì)應(yīng)鹵離子(X)的還原性單質(zhì)的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)離子的還原性越_逐漸_易難減弱強(qiáng)增強(qiáng)3.氟、溴、碘性質(zhì)的特殊性氟氟元素?zé)o正價(jià)，非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)的還原性最弱；2F22H2O=4HFO2，與H2反應(yīng)在暗處即爆炸；氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在_中溴Br2易_；Br2易溶于有機(jī)溶劑；盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴不能用_塞碘淀粉遇I2變_色；I2易_

6、；I2易溶于有機(jī)溶劑塑料瓶揮發(fā)橡膠升華藍(lán)4.鹵素離子的檢驗(yàn) (1)AgNO3溶液沉淀法白淡黃黃(2)置換萃取法BrI(3)氧化淀粉法檢驗(yàn)I藍(lán)(1)實(shí)驗(yàn)室保存液溴時(shí)要加少量水進(jìn)行水封，不用橡膠塞()(2)向無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫色說(shuō)明原溶液中有I()(3)為驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2，將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩、靜置，可觀察到下層液體呈紫色()(4)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI()(5)可以用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘食鹽中的KIO3()(6)用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙鑒別Br2(g)和NO2()答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)【判一判】

7、判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。考點(diǎn)二氯氣及含氯化合物的實(shí)驗(yàn)室制法考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用考點(diǎn)三鹵素單質(zhì)、化合物的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用【典例1】 為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如圖實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象紫色的石蕊試液溶液先變紅后褪色NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀FeCl2溶液、KSCN溶液溶液變紅B題組一氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用1.如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體中滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()D選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋

8、或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水反應(yīng)生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2Cl解析a處變藍(lán)、b處變紅棕色，說(shuō)明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，可證明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，但不能證明氧化性：Br2I2，A錯(cuò)誤；c處先變紅，說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，后褪色，說(shuō)明氯氣與水生成的HClO具有漂白性，B錯(cuò)誤；d處立即褪色，也可能是氯氣與水反應(yīng)生成的酸性物質(zhì)中和NaOH的原因，C錯(cuò)誤；e處變紅說(shuō)明Cl2將Fe2氧化為Fe3：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，證明還原性：Fe2Cl，D

9、正確。題組二氯水中的平衡關(guān)系及多重性質(zhì)2.在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是()C3.(2021山西太原模擬)某學(xué)習(xí)小組擬用手持技術(shù)對(duì)新制飽和氯水進(jìn)行檢測(cè)，下列圖像變化最有可能是其檢測(cè)結(jié)果的是()CA.圖1表示氯水pH隨時(shí)間的變化B.圖2表示溶液中氯離子濃度隨時(shí)間的變化C.圖3表示氯水的電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化D.圖4表示液面上方氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化酸，完全電離產(chǎn)生H和Cl，因此氯水久置后溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度不斷增大，使溶液的電導(dǎo)率不斷增大，C正確；Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO光照分解生成氧氣，使氧氣體積分?jǐn)?shù)會(huì)不斷增大，當(dāng)其完全分解后O2的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到最大值，后又會(huì)逐漸減

10、少直至不變，D錯(cuò)誤。題組三其他含氯化合物的性質(zhì)與探究4.某研究小組為了探究NaClO溶液的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)滴管試劑試管試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象0.2 molL1 NaClO溶液飽和Ag2SO4溶液產(chǎn)生白色沉淀CH3COOH溶液光照管壁有無(wú)色氣泡產(chǎn)生0.2 molL1 FeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液變紅0.2 molL1AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀則以下判斷錯(cuò)誤的是()A.實(shí)驗(yàn)：發(fā)生的反應(yīng)為AgClOH2O=AgCl2OHB.實(shí)驗(yàn)：無(wú)色氣體為O2C.實(shí)驗(yàn)：還原性強(qiáng)弱順序：Fe2ClD.實(shí)驗(yàn)：ClO與Al3的水解相互促進(jìn)解析A項(xiàng)沒(méi)有還原劑，不可能將ClO還原為Cl，錯(cuò)

11、誤；B項(xiàng)生成HClO，光照分解產(chǎn)生O2，會(huì)產(chǎn)生氣泡，正確。A氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動(dòng)方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl)增大左移用飽和食鹽水除Cl2中的HCl用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H)和c(Cl)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2NaOHc(H)減小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H)減小右移制漂白粉CaCO3c(H)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO)減小右移氯水需避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配考點(diǎn)二氯氣及含氯化合物的實(shí)驗(yàn)室制法【典例2】 (2021河南許昌質(zhì)檢)實(shí)驗(yàn)室制備干燥氯氣的裝置如圖所示，有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是()BA.該實(shí)驗(yàn)無(wú)需在燒瓶中添加沸石

12、防止暴沸B.用該裝置可收集到純凈的氯氣C.a、b兩種溶液分別為飽和食鹽水和濃硫酸D.尾氣吸收裝置中生成的鹽有NaCl、NaClO解析二氧化錳為固體，可以起到防止暴沸的效果，不需要另外加碎瓷片，故A正確；裝有NaOH溶液的燒杯與集氣瓶相連，燒杯中的水蒸氣會(huì)揮發(fā)進(jìn)入集氣瓶中，得不到純凈的氯氣，故B錯(cuò)誤；干燥氣體時(shí)要最后一步干燥，a中盛放飽和食鹽水，b中盛放濃硫酸，故C正確；尾氣處理發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，生成的鹽有NaCl、NaClO，故D正確。與氯氣相關(guān)的實(shí)驗(yàn)流程裝置試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁濃硫酸驗(yàn)證氯氣無(wú)漂白作用，而濕潤(rùn)的紅布條之所以褪色是因?yàn)镃l2與H2O反

13、應(yīng)生成的HClO具有漂白作用B干燥紅布條無(wú)明顯變化C濕潤(rùn)紅布條紅布條褪色DFeCl2溶液溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色驗(yàn)證氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與金屬及還原性物質(zhì)反應(yīng)E淀粉KI溶液溶液變藍(lán)色F濃硫酸G鐵粉產(chǎn)生棕褐色煙H濃硫酸防止水蒸氣進(jìn)入G中的玻璃管INaOH溶液吸收多余的氯氣題組一氯氣的制備與性質(zhì)探究1.(2021河北邯鄲模擬)已知高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生氯氣。若用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并實(shí)驗(yàn)其與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是() A.和處B.只有處 C.和處D.、處D解析KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生氯氣，因此不需要加熱，因此正確；Cl2為

14、黃綠色、易溶于水、有毒性的氣體，能被氫氧化鈉溶液吸收，因此中除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)不能用氫氧化鈉溶液，因此不正確；濃硫酸可以干燥氯氣，但是要長(zhǎng)進(jìn)短出，因此不正確；氯氣與金屬反應(yīng)時(shí)，為了充分反應(yīng)，應(yīng)該把導(dǎo)管伸到試管的底部，且反應(yīng)需要加熱，為保持氣壓平衡及防止尾氣污染環(huán)境，還應(yīng)有出氣管和尾氣處理裝置，因此不正確。故選D。(2)裝置B中的現(xiàn)象是_。(3)請(qǐng)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_，裝置E的作用是_。(4)請(qǐng)幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟)：_。(5)制取Cl2的方法有多種，若A部分的裝置是a，請(qǐng)?jiān)賹懗鲆环N制備方法： _(用化學(xué)方程式表示)。答案(1)

15、b(2)溶液變藍(lán)色(3)Cl22Fe2=2Cl2Fe3吸收多余的Cl2，防止污染空氣(4)取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明C中亞硫酸鈉已被氧化(5)2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O或KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O題組二含氯化合物的制備3.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。B考點(diǎn)三鹵素單質(zhì)、化合物的性質(zhì)及應(yīng)用1.(2021陜西安康市第一次聯(lián)考)下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較的表示中，不正確的是()A.氧化性由強(qiáng)到弱：Cl2B

16、r2I2F2 B.還原性：HFHClHBrHIC.單質(zhì)顏色按F2、Cl2、Br2、I2順序加深D.密度：F2Cl2Br2Cl2Br2I2，故A錯(cuò)誤；還原性：HFHClHBrHI，故B正確；F2、Cl2、Br2、I2的顏色逐漸加深，故C正確；密度：F2Cl2Br2I2B.久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸C.NaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同，與SO2不同D.向無(wú)色溶液C中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則無(wú)色溶液C中一定含有Cl解析溶液變藍(lán)，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)Cl22I=2ClI2，A項(xiàng)正確；氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解，促進(jìn)了氯氣與水反應(yīng)，溶液最終變?yōu)橄←}酸，B項(xiàng)正確；SO2

17、的漂白性是利用其與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)的性質(zhì)，而NaClO、Na2O2的漂白性是利用其強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)正確；操作過(guò)程中加入稀鹽酸，引入了Cl，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBrH2O=HBrHIO。下列有關(guān)IBr的敘述不正確的是()A.IBr是雙原子分子B.在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑C.與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIOD.與水反應(yīng)時(shí)，IBr既是氧化劑又是還原劑D解析IBr中I為1價(jià)，Br為1價(jià)。1個(gè)I原子和1個(gè)Br原子構(gòu)成1個(gè)IBr分子，A項(xiàng)正確；因?yàn)镮B

18、r的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，所以在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑，B項(xiàng)正確；與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可看成是IBr先與水反應(yīng)生成HBr和HIO，HBr和HIO再與堿反應(yīng)，總化學(xué)方程式為2NaOHIBr=NaBrNaIOH2O，C項(xiàng)正確；與水反應(yīng)的化學(xué)方程式IBrH2O=HBrHIO中，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故這個(gè)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的原理和裝置合理的是()B解析該反應(yīng)制取氯氣需要加熱，故A不合理；濃硫酸干燥氯氣，通過(guò)該裝置可說(shuō)明干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，故B合理；氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，故C不合理；氯氣在飽和食鹽

19、水中溶解度很小，故D不合理。8.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。下列有關(guān)ClO2的制備與殺菌的說(shuō)法不合理的是()C9.從淡化海水中提取溴的流程如下：C下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.X試劑可用Na2SO3飽和溶液B.步驟的離子方程式：2BrCl2=2ClBr2C.工業(yè)上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD.步驟包含萃取、分液和蒸餾解析Na2SO3Br2H2O=Na2SO42HBr，A正確；步驟利用氯的非金屬性比溴的強(qiáng)，利用置換反應(yīng)制取Br2，B正確；反應(yīng)和反應(yīng)均使用到Cl2，故制取1 mol Br2消耗2 mol 氯氣，但未標(biāo)明氯氣所處的溫度

20、和壓強(qiáng)，C錯(cuò)誤；從濃溴水中提取溴，可利用有機(jī)溶劑(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有機(jī)溶液，再經(jīng)蒸餾可得純凈的溴，D正確。10.實(shí)驗(yàn)室中從海帶里提取碘的部分流程如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是()CA.步驟灼燒海帶需要用蒸發(fā)皿B.步驟主要操作為分液C.步驟在進(jìn)行氧化操作時(shí)，加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等D.步驟可以加入酒精作萃取劑解析海帶灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；步驟需要進(jìn)行過(guò)濾操作，B錯(cuò)誤；步驟是I被氧化成I2，需要加入氧化劑，氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等，C正確；酒精易溶于水，不能出現(xiàn)分層，因此從碘水中萃取碘單質(zhì)，不能使用酒精，D錯(cuò)誤。11.有同學(xué)采用下圖裝置制取并探究氯氣的某些性質(zhì)。

21、(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始點(diǎn)燃_處的酒精燈，再點(diǎn)燃另一處酒精燈，Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)C裝置的_端與a相連，為了更好地發(fā)揮C裝置的作用，可向C裝置的燒杯中加入_(填物質(zhì)名稱)。(3)在上述裝置中有一處明顯的錯(cuò)誤，改進(jìn)的方法是_。(4)本實(shí)驗(yàn)中B裝置的作用是_。(5)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是_。12.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變

22、為黃色時(shí)，夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程的操作和現(xiàn)象是_。(5)過(guò)程實(shí)驗(yàn)的目的是_。解析A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng)：Cl22KI=2KClI2、Cl22NaBr=2NaClBr2、Cl22NaBr=2NaClBr2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開(kāi)活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生

23、反應(yīng)：Br22KI=2KBrI2。實(shí)驗(yàn)過(guò)程，當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過(guò)量Cl2時(shí)，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對(duì)照，說(shuō)明C中黃色溶液無(wú)Cl2，從而排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。13.四氯化鈦(TiCl4)極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”，常用作煙幕彈。其熔點(diǎn)為25 ，沸點(diǎn)為136.4 。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置(部分加熱和夾持裝置省略)，用Cl2與炭粉、TiO2制備TiCl4。下列說(shuō)法不正確的是()A能力提升練A.中應(yīng)盛裝飽和食鹽水B.冷凝管有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用C.反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止處的加熱，后停止處的加熱D.該設(shè)計(jì)存在不足，如、之間缺少防止水蒸氣進(jìn)入的裝置解析已知四氯化鈦極易水解，遇空

24、氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”，而制得的氯氣中混有水蒸氣，所以中應(yīng)盛裝濃硫酸，故A錯(cuò)誤；TiCl4的熔、沸點(diǎn)較低，制得的TiCl4應(yīng)經(jīng)過(guò)冷凝處理，則該裝置中冷凝管具有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用，故B正確；反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止處加熱，后停止處加熱，可以使制得的TiCl4在氯氣氛圍中冷卻，防止空氣進(jìn)入裝置中使TiCl4變質(zhì)，故C正確；因四氯化鈦極易水解，所以應(yīng)在裝置和之間增加一個(gè)防止水蒸氣進(jìn)入的裝置，故D正確。14.(2021青島期末)高氯酸(HClO4，沸點(diǎn)90 )可用于醫(yī)藥工業(yè)方面。工業(yè)生產(chǎn)高氯酸的工藝流程如下：C解析由題給流程可知，在反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為氯酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫鈉、二氧化氯、高氯

25、酸和水，所得溶液冷卻過(guò)濾得到硫酸氫鈉晶體和高氯酸溶液，高氯酸溶液經(jīng)蒸餾得到高氯酸純品；在反應(yīng)器中制得的二氧化氯氣體在堿性條件下與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉、亞氯酸鈉和水，所得溶液經(jīng)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥得到亞氯酸鈉粗品。由分析可知，A正確；由分析可知，在反應(yīng)器中二氧化硫?yàn)檫€原劑，二氧化氯為氧化劑，二氧化氯被二氧化硫還原為亞氯酸根，故B正確；硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；由高氯酸的沸點(diǎn)90 可知，高氯酸溶液經(jīng)蒸餾得到高氯酸純品，故D正確。15.二氧化氯(ClO2)是一種新型的環(huán)保飲用水消毒劑，某課題小組擬選擇如圖所示部分裝置制備并收集二氧化氯來(lái)探究其漂白

26、性(裝置不可重復(fù)使用)。已知：常溫下，亞氯酸鈉(NaClO2)與氯氣反應(yīng)的生成物之一為二氧化氯；常溫常壓下，ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)制備干燥、純凈的氯氣：氣體發(fā)生裝置是_(填字母)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)制備二氧化氯：導(dǎo)管口連接順序?yàn)閍_npj。(3)寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。(4)裝置E的作用是_。(5)二氧化氯還會(huì)與H2O2和NaOH的混合溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是NaClO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。熱點(diǎn)強(qiáng)化練5含氯化合物的制備和性質(zhì)探究CA.試劑X、Y依次選用濃鹽酸、MnO2B.的作用為除去Cl2中的HClC.中反應(yīng)后的液

27、體經(jīng)蒸餾可得氯乙酸D.中出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明有HCl生成解析中若用濃鹽酸與MnO2混合制取Cl2需要加熱條件，而用濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)制取氯氣不需要加熱，裝置圖沒(méi)有加熱裝置，所以試劑X是濃鹽酸，試劑Y是KMnO4，A錯(cuò)誤；用濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)制取Cl2中含有水蒸氣，由于PCl3易水解，所以Cl2在進(jìn)入反應(yīng)制取CH2ClCOOH之前需要干燥處理，則中試劑為干燥劑濃硫酸，B錯(cuò)誤；乙酸與Cl2在PCl3催化下加熱95 制取得到氯乙酸，同時(shí)還有副產(chǎn)物二氯乙酸、三氯乙酸，它們是沸點(diǎn)不同的液體化合物，因此中反應(yīng)后的液體經(jīng)蒸餾可得氯乙酸，C正確；未反應(yīng)的Cl2及反應(yīng)產(chǎn)生的HCl氣體在中都能與AgNO3溶液

28、反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，因此不能根據(jù)中出現(xiàn)白色沉淀判斷有HCl生成，D錯(cuò)誤。2.(2021浙江永嘉校級(jí)模擬)消毒劑ClO2在抗擊新冠病毒疫情中發(fā)揮重要作用。純凈ClO2是一種黃綠色氣體，極易溶于水，具有強(qiáng)氧化性，廣泛用于自來(lái)水的消毒。工業(yè)制備的流程如圖，下列說(shuō)法正確的是()A.ClO2是一種安全、無(wú)毒、穩(wěn)定的綠色消毒劑B.HCl發(fā)生器中應(yīng)使用光照條件C.該流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有Cl2和NaClD.當(dāng)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e時(shí)，生成ClO2和Cl2的總物質(zhì)的量為4 molC解析電解NaCl溶液生成氫氣和NaClO3，H2與Cl2在HCl發(fā)生器中反應(yīng)生成HCl，HCl與NaClO3反應(yīng)生成ClO2同時(shí)生成NaCl，NaCl