專題18 非選擇題解題方法與技巧(仿真押題)-2018年高考化學(xué)命題猜想與仿真押題(原卷版)

1、X、Y、Z均是由兩種短周期元素組成的無機(jī)物，它們的每個分子中均含有18個電子，相關(guān)信息如下表所示(“表示相應(yīng)的信息略去)：化合物XYZ分子中含有的原子個數(shù)/4/摩爾質(zhì)量/gmo卜13234/回答下列問題：X常用作火箭推進(jìn)劑，其分子的球棍模型為二.匸則X的化學(xué)式為。Y的化學(xué)性質(zhì)描述正確的是。a.不穩(wěn)定性b.弱堿性c.氧化性d.還原性Z的化學(xué)式可用H2A表示。將一定量的Z氣體通入0.05molL-】CuSO4溶液中，二者恰好完全反應(yīng)。已知Ksp(CuA)=6.0 x10-36。若不考慮溶液體積的變化，貝呱反應(yīng)后溶液的pH=。若反應(yīng)后溶液中c(A2-)=2.0 x10-30molL-1,則溶液中c(

2、Cu2+)=molL-將一定量的Z氣體通入NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HC1的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HC1的揮發(fā))。0點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為。已知a點(diǎn)溶液呈堿性，該溶液中離子濃度大小順序?yàn)榧住⒁?、丙、丁、戊為原子序?shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生

3、成鹽L,也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題：TOC o 1-5 h z戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2:4,反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為。寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。M的飽和溶液石墨一氣口鐵(4)按如圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式:將充分電解后所得溶液逐滴加入酚酞溶液中，觀察到的現(xiàn)象是3.硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠磯。催化劑(1)SO2和02反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原

4、理為2SO2(g)+O2(g)平衡。2SO3(g),在一密閉容器中一定時間內(nèi)達(dá)到該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.B.v(SO2)=v(SO3)混合物的平均相對分子質(zhì)量不變C.混合氣體質(zhì)量不變D.各組分的體積分?jǐn)?shù)不變(2)某科研單位利用原電池原理，用SO2和02來制備硫酸,時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同B極進(jìn)氣A極進(jìn)氣49%硫酸硫酸質(zhì)子膜(只允許比通過)B電極的電極反應(yīng)式溶液中H曲勺移動方向由極到極(用A、B表示)；測定綠磯產(chǎn)品中含量的實(shí)驗(yàn)步驟：稱取5.7g產(chǎn)品，溶解，配成250mL溶液量取25mL待測液于錐形瓶中用硫酸酸化

5、的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積40mL根據(jù)上述步驟回答下列問題：滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(完成并配平離子反應(yīng)方程式)。Fe2+MnO-+=F軒+Mn2+用硫酸酸化的KMnO4滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是TOC o 1-5 h z計(jì)算上述產(chǎn)品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入ch3oh，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度(molL-1)0.440.60.6比較此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正v逆(填“”、y或“=”)

6、。TOC o 1-5 h z若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時c(CH3OH)=；該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=；CH3OH的轉(zhuǎn)化率為。CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)=C耳OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)AH0(填“”或“0得到。一定條件下CH的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。則pp(填“”、“”或“=”)。A、B、C412三點(diǎn)處對應(yīng)平衡常數(shù)(K、K、K)的大小順序?yàn)椤BC100C時，將1molCH和2molHO通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)42到平衡狀態(tài)的是(填序號)。a.容器

7、的壓強(qiáng)恒定b容器內(nèi)氣體密度恒定3v正(CH4)=v逆(H2)正4逆2單位時間內(nèi)消耗0.1molCH同時生成0.3molH42甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如圖所示，通入a氣體的電極是原電池的極(填“正”或“負(fù)”)，其電極反應(yīng)式為質(zhì)子交換膜催化劑(電極)催化劑(電極)用電器11.天然氣、可燃冰、頁巖氣、沼氣的主要成分都是甲烷，甲烷既是一種清潔能源，也是一種重要的化工原料。以甲烷為主要原料可生產(chǎn)合成氣(co和h2)。已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=802.3kJ.mol

8、-1CO(g)+H2O(g)CO/g)+H2(g)AH=41.0kJmoli2CO(g)+O2(g)=2C02(g)AH=566.0kJ.moliTOC o 1-5 h z則反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2也(g)的AH=。以二氧化鈦表面覆蓋CuAlO為催化劑，可以將CO和CH直接轉(zhuǎn)化成乙酸,反應(yīng)方程式為CO(g)+CH(g)2242424=CHCOOH(g)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖1所示。250300C時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。反應(yīng)溫度g圖1乙酸的生成速率催化劑的催化效率為了提高該反應(yīng)中CH的轉(zhuǎn)化率，可以米取的措施是(寫出一條即可)。4

9、甲烷燃料電池是一種新型電池。如圖2所示，裝置I為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置II可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。C1n圖2FCuSO4溶液催化劑(電極a)催化劑(電極b)電極b上的電極反應(yīng)式是電鍍結(jié)束后，裝置I中溶液的pH(填“變大”、“變小”或“不變,，下同)，裝置II中Cu2+的物質(zhì)的量濃度若完全反應(yīng)后，裝置II中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置I中理論上消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。12鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，試回答下列問題：電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為以H2、。2、熔融Na2CO3組成燃料電池，

10、采用電解法制備Fe(0H)2，裝置如圖所示，其中P端通入匹。石墨I(xiàn)電極上的電極反應(yīng)式為。通電一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是(填序號)。AX、Y兩端都必須用鐵作電極可以用NaOH溶液作電解液C陰極發(fā)生的反應(yīng)是2H2O+2e-=H2T+2OH-D.白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。13水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離。請回答下列問題：純水在100C時，pH=6,該溫度下0.1molL-i的NaOH溶液的pH=。25C時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11

11、的溶液，其水解的主要離子方程式為，由水電離出的c(OH-)=molL-i。體積均為100mL、pH均為2的一元酸HX、HY,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX是(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，理由是100300500V/mL電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：化學(xué)式電離平衡常數(shù)(25C)HCNK=4.9x10t0CHCOOH3K=1.8x10-5HCO23K=4.3x10-7、K=5.6x10-111225C時，等濃度的NaCN溶液、NaCO溶液和CHCOONa溶液，溶液的pH由大到小的順序?yàn)?3(填化學(xué)式)。25C時，在0.5molL-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的

12、c(H+)約是由水電離出的c(H+)的倍。14含有弱酸HA及其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上可用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大?，F(xiàn)將0.04molL-1HA溶液和0.02molL-iNaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。若HA為HCN，則該溶液顯堿性，該溶液顯堿性的原因是溶液中c(Na+)c(CN-)(填“”、“=”或“”)，你得出該結(jié)論的依據(jù)是若HA為CH3COOH，則該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列為。NaHPO/NaPO的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在11.313.3之間，是一種常用的緩沖溶液。下列有關(guān)TOC o 1-5 h z2434該緩沖溶液

13、的說法或關(guān)系式錯誤的是。加入少量強(qiáng)堿，發(fā)生反應(yīng)：HPO2-+OH-=PO3-+HO442加入少量強(qiáng)酸，發(fā)生反應(yīng)：HPO2-+H+=HPO-424c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HPO-)+2c(HPO2-)+3c(PO3-)2444jc(Na+)c(PO3-)+c(HPO2-)+c(HPO-)+c(HPO)jc(Na+)24424343一定濃度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液也是一種緩沖溶液，寫出在這種溶液中加入少量NaOH或鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：常溫下，如果取0.1molL-1HA溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液

14、的pH=8,試回答以下問題：混合溶液的pH=8的原因是(用離子方程式表示)混合溶液中由水電離出的c(OH-)0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)(填“”、“”或“=”)。求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Na+)c(A-)=molL-i,c(OH-)-c(HA)=mol.L-i。已知NHA溶液為中性，又知HA溶液加到NaCO溶液中有氣體放出，試推斷(NH)CO溶液的pH7(填423423“”、“”或“=”)；同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液，按pH由大到小的順序排列是(填序號)。ANHHCOBNHA434C(NH)SODNHCl4244I現(xiàn)有0.2mol

15、L-iNaOH溶液和0.2molL-iHX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c(Na+)c(X-)。則：中由水電離出的c(OH-)中由水電離出的c(H+)(填“”、“=”或“”)。上述混合液中共存在種粒子。其中：c(HX)+c(X-)0.1molL-1(忽略混合前后溶液體積變化；填“”、“=”或“”)。請根據(jù)電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的等式：上述混合液顯性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因用離子方程式表示為II海水中含有大量的元素，常量元素(如氯)、微量元素(如碘)在海水中均以化合態(tài)存在。在25C時，向0.1mol.L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1moLL-1硝酸銀溶液，有白

16、色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入0.1mol.L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)已知25C時K(AgCl)=1.0 x10-10、K(Agl)=1.5x10-16spsp鋅焙砂主要含ZnO、ZnFeO，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物。下圖是工業(yè)上利用鋅焙砂制24取金屬鋅的流程圖。軟猛礦漿一濾渣2凈化氣體濾渣1CO2(NHJ2SO4溶液濾渣3電解鐳(陰極)酸浸時汕2。4會生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。寫出酸性條件下H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式：25C時,pH=3的溶液中，c(Fe3+)=molL-1(已知25C,KFe(OH)=4.0 x10-38)osp3凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是TOC o 1-5 h z一定溫