2018年浙江省金華市武義縣第三中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2018年浙江省金華市武義縣第三中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的（） A、同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B、第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù) C、短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D、同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B位于金屬與非金屬分界線的元素既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，故A錯(cuò)誤；H+核外無電子，故C錯(cuò)誤；同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相

2、同，化學(xué)性質(zhì)相似，故D錯(cuò)誤；2. 實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行過濾和蒸發(fā)操作都要用到的儀器是 （ ） A.燒杯 B.玻璃棒 C.蒸發(fā)皿 D.酒精燈 參考答案：B略3. 在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后( )A整個(gè)溶液變紫色B整溶液變?yōu)樽攸S色C上層為無色下層為紫紅色D下層無色上層紫紅色參考答案：C【分析】碘易溶于CCl4，溶液呈紫紅色，密度比水大【解答】解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫紅色，由于CCl4密度比水大，則上層為無色下層為紫紅色，故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查萃取知識(shí)，題目難度不大，注意碘和四氯化碳的性質(zhì)，把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，此類題目可輕松解答0.6 mol/LFe2(SO4)3和1.

3、2 mol/LCuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測得溶液中Fe2+和Cu2+物質(zhì)的量之比為3：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為A. 0.16mol B. 0.21molC. 0.34mol D. 0.46mol參考答案：B溶液中鐵離子物質(zhì)的量為0.2L0.6mol/L2=0.24mol，銅離子的物質(zhì)的量是0.2L1.2mol/L=0.24mol，由于氧化性Fe3+Cu2+，所以首先發(fā)生反應(yīng)2Fe3+Fe=3Fe2+，若鐵離子完全反應(yīng)，Cu2+不反應(yīng)，由方程式可知，則生成亞鐵離子是0.24mol3/2=0.36mol，此時(shí)溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為0.36mol：0

4、.24mol=3：2，實(shí)際溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為3：1，說明鐵單質(zhì)也和銅離子反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2+Cu，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵與硫酸銅，根據(jù)電荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42-），溶液中n（SO42-）=0.2L0.6mol/L3+0.2L1.2mol/L=0.6mol，F(xiàn)e2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為3：1，故n（Fe2+）+1/3n（Fe2+）=n（SO42-）=0.6mol，所以n（Fe2+）=0.45mol，根據(jù)鐵元素守恒，加入鐵粉的物質(zhì)的量n（Fe）=n（Fe2+）-n（Fe3+）=0.45mol-0.24ml=0.21mol，答案選B。點(diǎn)睛

5、：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，判斷鐵與銅離子部分反應(yīng)是答題的關(guān)鍵，注意根據(jù)元素守恒與電荷守恒進(jìn)行的計(jì)算，較常規(guī)方法簡單。5. 某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、 Cl-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下，下列說法不正確的是A. X 中肯定存在 Fe2+、A13+、NH4+、SO42-.B. X中不能確定是否存在的離子是Al3+和Cl-C. 溶液E和氣體F發(fā)生反應(yīng)，生成物為鹽類D. 氣體A是NO參考答案：A在強(qiáng)酸性溶液中不可能存在大量的弱酸根離子CO32、SO32；向該溶液中加入過量Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生氣體A和沉淀，

6、說明在該溶液中含有還原性微粒Fe2+，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體A是NO，NO與O2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生D是NO2，NO2與H2O、O2發(fā)生反應(yīng)形成E是HNO3，沉淀C是BaSO4；向溶液B中加入過量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體F是NH3，說明在原溶液中含有NH4+；產(chǎn)生沉淀G是Fe（OH）3；向得到的溶液H中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀I，沉淀可能是氫氧化鋁或碳酸鋇，因此不能說明在該H中含有AlO2-，則在原溶液中不一定含有A13+。綜上所述可知在原溶液中含有Fe2+、SO42、NH4+；不含有的離子是CO32、SO32，不能確定的離子是Al3+、Cl-。AX中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42，A錯(cuò)誤；B.

7、根據(jù)以上分析可知X中不能確定是否存在的離子是Al3+和Cl-，B正確；C在E中含有HNO3，氣體F是NH3，二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)：HNO3+NH3=NH4NO3，硝酸銨是鹽，C正確；D根據(jù)上述分析可知?dú)怏wA是NO，D正確；答案選A。點(diǎn)睛：根據(jù)離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況，進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子。（3）進(jìn)出性原則。離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過程中可能消失(如溶液中的AlO2在酸過量

8、時(shí)轉(zhuǎn)化為Al3)，則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。6. 具有單雙鍵交替長鏈(如：CH=CHCH=CHCH=CH)的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料。2000年諾貝爾(Nobel)化學(xué)獎(jiǎng)即授予開辟此領(lǐng)域的3位科學(xué)家。下列高分子中可能成為導(dǎo)電塑料的是()A聚乙烯 B聚氯乙烯C聚苯乙烯 D聚乙炔參考答案：D解析因?yàn)橐胰卜肿又袨樘继既I，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙炔，成為碳碳雙鍵和單鍵交替長鏈的結(jié)構(gòu)。7. 將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時(shí)，收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗硝酸物質(zhì)的量是（ ）A. 0.12mol B. 0.11mol C. 0.09mol D. 0.08mol參考答

9、案：B8. 在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol/L，SO42濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Na+的濃為（ ） A 0.45mol/L B0.15mol/LC0.3mol/LD0.6mol/L參考答案：C略9. 下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是 （ ）AO2 B CO2 CNH3 DSO2參考答案：C略10. 在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A. Mg2+、Na+、SO42 B. K+、H+、HCO3C. Cu2+、NO3、SO42 D. Ba2+、NO3、CO32參考答案：A由無色透明可排除C選項(xiàng)（Cu2+呈藍(lán)色）；再由HHCO3=H2OCO

10、2、Ba2CO32=BaCO3排除BD選項(xiàng)同，答案為A11. 下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體 12C18O和14N2的判斷正確的是（ ） A.體積相等時(shí)密度相等 B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等 C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等參考答案：C12. 下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（ ）A. 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品 B. 化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C. 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D. 化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品參考答案：C略1

11、3. 13CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，14NNMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是 A13C與15N具有相同的中子數(shù) B15N與14N互為同位素 C15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 D13C與C60是同一種物質(zhì)參考答案：B14. 溶于水后溶液呈堿性的物質(zhì)是A. NO2 BHCl CSO2 DNa2O2參考答案：D略15. 下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是A. 許多膠體能進(jìn)行電泳是因?yàn)檫@些膠體帶電B. 布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分C. 光線通過時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)D.

12、 將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體參考答案：C試題分析：A、膠體本身不帶電，膠粒帶電，錯(cuò)誤。B物質(zhì)在永不停息地作無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，膠體粒子一直在作無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，也能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)，錯(cuò)誤。C光線透過膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體的特性，正確。D飽和氯化鐵溶液與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不是膠體，錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （13分）以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeTiO32H2SO4=TiOSO4FeSO42H2O回答下列問題：(1)鈦鐵

13、礦和濃硫酸反應(yīng)屬于_(選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。(2)上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2被氧化，物質(zhì)A是_，上述制備TiO2的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是_， (3)反應(yīng)TiCl42Mg高溫2MgCl2Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_。(4)由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(g)2CO(g)H172 kJmol1TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(g)O2(g)H238.8 kJmol1C(s)CO2(g)=2CO(g)H3282.8 kJmol1反應(yīng)C(s)O2(g)=CO2(g)的H_。

14、參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下面是s能級(jí)、p能級(jí)的原子軌道圖，試回答問題：（1） s電子的原子軌道呈_形，每個(gè)s能級(jí)有_個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈_形，每個(gè)p能級(jí)有_個(gè)原子軌道。（2） s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與什么因素有關(guān)？是什么關(guān)系？參考答案：（1）球、1、紡錘、3、（2）隨能層序數(shù)增大而增大18. （11分）每空一分ABCDEFGHI（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?。（A）a（B）b（C）c（D）d（2）G元素與 E元素形成的化合物的化學(xué)式是 、 ，它們都是 （填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價(jià)氧化物

15、對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是 （用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強(qiáng)的是 ，屬于兩性氫氧化物的是 。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。乙元素在元素周期表中位置第 周期第 族。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是 （填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是 。（填編號(hào)）（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性參考答案：（1） B （2） Na2O2 、 Na2O ； 離子化合物 ； NaOH ； HClO4 ； Al(OH)3 。（3） 3 、 A ； 鎂 （填名稱）， bc （填編號(hào)）19. （10分）（1）實(shí)驗(yàn)室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO45H2O）的實(shí)驗(yàn)流程如下：溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用3040水浴加熱，一段時(shí)間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)溫度不能超過40的原因是 ，由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為 、冷卻結(jié)晶、 、洗滌、干燥。（2）目前我國的火力發(fā)電機(jī)組絕大多數(shù)為