2018年湖南省婁底市星臺(tái)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2018年湖南省婁底市星臺(tái)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 氯水中存在多種分子和離子。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是()A加入有色布條，有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在參考答案：B解析：A：HClO能使有色布條褪色，而干燥的Cl2不能，有色布條褪色不能說明有Cl2分子存在；C：加入鹽酸酸化，引入了Cl，加AgNO

2、3溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能說明氯水中有Cl存在；D：加入NaOH溶液，黃綠色消失，只能說明Cl2被消耗，不能說明有HClO分子的存在。2. 放射性元素的一個(gè)原子經(jīng)過6次衰變（每次衰變都放出一個(gè)相同的粒子）后，得到比較穩(wěn)定的第100號(hào)元素鐨（Fm）的含153個(gè)中子的原子。下列說法中正確的是A、每次衰變都放出 B、每次衰變都放出TC、只是元素鐨的一個(gè)原子，153不代表鐨元素的相對(duì)原子質(zhì)量D、經(jīng)過3次這樣的衰變是得不到鐨原子的，產(chǎn)生的是Uub的同位素原子參考答案：A略3. 沼氣是一種能源，它的主要成分是CH40.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O（l），放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中

3、正確的是（）A2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H+890 kJ?mol1BCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H+890 kJ?mol1CCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H890 kJ?mol1DCH4（g）+O2（g）CO2（g）+H2O（l）H890 kJ?mol1參考答案：C【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式【分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答【解答】解：0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O（l）時(shí)，放出445KJ熱量，則1molCH4在氧氣中燃燒生成C

4、O2和液態(tài)水，放出890kJ熱量，H為負(fù)值，則熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/mol，故選C4. 下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A.A是實(shí)驗(yàn)室制氧氣裝置 B.B是收集CO2氣體的裝置C.C是檢查裝置的氣密性 D.D是分離酒精和水的裝置參考答案：C略5. LiH是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場(chǎng)合。反應(yīng)為：LiH+H2O=LiOH+H2在這個(gè)反應(yīng)中（ ）A水是氧化劑，LiH是還原劑 BLiH是氧化劑，水是還原劑CLiH既是氧化劑又是還原劑 D是非氧化還原反應(yīng)，不存在氧化劑和還原劑參考答案：A6. 如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型示

5、意圖。下列說法正確的是( )A. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B. 可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C. 中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵D. 稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C【分析】由圖可知，甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇A甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，與高錳酸鉀不反應(yīng)；B乙烯中含雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；C苯不含碳碳雙鍵；D乙醇可發(fā)生催化氧化?！驹斀狻坑杀壤Ｐ涂芍姆N常見有機(jī)物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇，A甲烷的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B乙烯中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C苯中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之

6、間的特殊的鍵，選項(xiàng)C正確；D乙醇在Cu催化作用下可與氧氣發(fā)生催化氧化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握比例模型及對(duì)應(yīng)化合物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見幾種烴和乙醇性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的考查，題目難度不大。7. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( )A1 mol Na與 O2完全反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子B1mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C1molL-1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NAD23gNa+中含有的電子數(shù)為NA參考答案：A略8. 有A、B兩種烴，含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，下列關(guān)于A和B的敘述正確的是 A.

7、 A和B一定是同分異構(gòu)體 B. A和B不可能是同系物C. 同質(zhì)量的A和B完全燃燒后生成CO2的質(zhì)量一定相等 D. A和B各1 mol完全燃燒后生成CO2的質(zhì)量一定相等參考答案：C9. 下列氣體中，不能用排水法收集的是 ANO2 BNOCO2DH2參考答案：A略10. 450時(shí)，在某恒容密閉容器中存在反應(yīng)：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)，下列說法能作 為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B. v正(N2)=2v逆(NO)C. N2與CO2的物質(zhì)的量之比為11D. 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變參考答案：D【詳解】A、C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)反應(yīng)

8、前后氣體物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)是恒量，壓強(qiáng)保持不變不一定平衡，故不選A；B、v 正(N2) = 2v逆 (NO)，正逆反應(yīng)速率比不等于系數(shù)比，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選B；C、N2與CO2的物質(zhì)的量之比始終為11，所以N2與CO2的物質(zhì)的量之比為11，不一定平衡，故不選C；D、C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量是變量，根據(jù) ，密度是變量，所以容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變一定是平衡狀態(tài)，故選D。答案為D。11. 某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量

9、計(jì)算反應(yīng)熱下列說法正確的是 （ ） A如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失B圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反 應(yīng)，從理論上說所求反應(yīng)熱相等參考答案：B12. 具有相同電子層數(shù)、原子序數(shù)相連的三種元素X、Y、Z，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷正確的是A形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XYYZ C. 原子半徑:XYZ D. 得電子能力:XYZ 參考答案：B略13. 焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是() ANa2CO

10、3溶液BNaOH溶液 C硫酸D稀鹽酸參考答案：D略14. （1）在密閉容器里，通入x mol SO2和y mol O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO2 () + O2 ()2SO3 () ；當(dāng)其它條件不變時(shí)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?（填“增大”“減小”或“不變”）降低溫度 ；當(dāng)容器容積不變，充入更多的O2 ；當(dāng)容器容積不變，通入氖氣 。（2）來自石油的基本化工原料苯和乙烯，都有著十分廣泛的用途。請(qǐng)回答：可以用來鑒別苯蒸氣和乙烯的試劑是 （填序號(hào)）。 A水 B溴的四氯化碳溶液 C酸性高錳酸鉀溶液苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，所有原子共一個(gè)平面，則苯分子中在一條直線上的原子最多有 個(gè)。在一定條件下

11、，乙烯能與水發(fā)生加成反應(yīng)生成有機(jī)物A，寫出A與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式 。參考答案：（1）減小 增大 不變（2）ABC （選1項(xiàng)不計(jì)分，選2項(xiàng)給1分，全部選對(duì)且未多選給2分）；4 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H215. 能用H+OH=H2O表示的化學(xué)方程式有 A碳酸氫鈉溶液與硝酸反應(yīng) B氫氧化鐵與硫酸反應(yīng) C氫氧化鋇與硫酸反應(yīng) D硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，

12、經(jīng)必要的預(yù)處理后配成試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變。另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解。（1）該霧霾中肯定不含的離子為_。（2）該霧霾中肯定含有的離子為_。（3）1.16g白色沉淀為_（寫化學(xué)式）。（4）反應(yīng)中消耗的BaCl2的物質(zhì)的量為_mol。（5）操作中加鹽酸沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式為_。參考答案：(1) Ba2+、Fe3+、CO32- (2)Mg2+、SO42-、Cl- (3) Mg(OH)2 (4)0.01 (5)M

13、g (OH) 2+2H+=Mg2+2H2O解析：取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變，則試樣中一定含有SO42-，并且物質(zhì)的量為2.33g233g/mol=0.01mol，則原溶液中與SO42-不共存的離子Ba2+一定不存在；另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g，再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解，則試樣中一定含有Mg2+，并且物質(zhì)的量為1.16g58g/mol=0.02mol，一定不含F(xiàn)e3+，則原溶液中與Mg2+不共存的離子CO32-一定不存在；又溶液顯電中性，所以溶液中還一定含有Cl-，Na+可

14、能含有，則（1）根據(jù)以上分析，肯定不含的離子為Ba2+、Fe3+、CO32-；（2）根據(jù)以上分析，肯定含的離子為Mg2+、SO42-、Cl-；（3）根據(jù)以上分析，1.16g白色沉淀為Mg(OH)2；（4）根據(jù)以上分析，取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，根據(jù)鋇離子守恒，則消耗的BaCl2的物質(zhì)的量為2.33g233g/mol=0.01mol；（5）根據(jù)以上分析，1.16g白色沉淀為Mg(OH)2，加鹽酸沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式為Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O。點(diǎn)睛：本題考查了常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，明確物質(zhì)的性質(zhì)及特殊反應(yīng)現(xiàn)象是解本題關(guān)鍵，根據(jù)

15、物質(zhì)的性質(zhì)及題給信息來分析解答。氯離子的判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，注意結(jié)合溶液顯電中性分析。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）根據(jù)所學(xué)的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元素有相同價(jià)電子排布的相應(yīng)原子核電荷數(shù)。參考答案：19 K： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1； 第五周期中相應(yīng)元素核電荷數(shù)3724 Cr： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1； 4226 Fe： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2；29 Cu： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1； 4718. (10分)下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法” 示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試 劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應(yīng)的離子方程式為 ，之一是 。（2）圖2中，反應(yīng)的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價(jià)態(tài)的化合物，氧氣的作用是 。該法的優(yōu)點(diǎn)之一是。（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產(chǎn)物Na2SO3的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設(shè)計(jì)了的反