2022年初中化學(xué)思維導(dǎo)圖必考知識點教案

1、PAGE PAGE 92022年初中化學(xué)思維導(dǎo)圖必考知識點教案初中化學(xué)必考內(nèi)容解讀考點解讀地 位作 用學(xué)法指導(dǎo)實驗為基礎(chǔ)是化學(xué)學(xué)科的基本特征。中考中占到15分左右培養(yǎng)學(xué)生收集和處理信息的能力，有利于培養(yǎng)創(chuàng)新精神注重基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，學(xué)會靈活運用1、鍋爐爆炸、輪胎爆炸是物理變化，可燃性物質(zhì)導(dǎo)致的爆炸是化學(xué)變化，如氫氣爆炸，煙花爆炸等。2、催化劑能加快和減慢反應(yīng)速率，其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后不變，物理性質(zhì)，如形狀、狀態(tài)可能改變3、由一種元素組成的物質(zhì)可能為單質(zhì)，也可能為混合物。如氧氣O2和臭氧O3兩種單質(zhì)混合得到混合物，也只由氧(O)元素組成。金剛石C和石墨C的混合物，只由碳(C)元素組成等。只有說

2、由一種元素組成的純凈物，才能說一定是單質(zhì)。 冰水混合物是純凈物，冰是水的固態(tài)，還是水。4、原子是化學(xué)變化中的最小粒子。但不能說原子一定就比分子小。原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分。但是某些物理變化中是可再分（核裂變）的二、三、六、八、十、十一單元 身邊的化學(xué)物質(zhì)考點解讀地 位作 用學(xué)法指導(dǎo)初中化學(xué)內(nèi)容的重要載體，也是重要組成部分。是學(xué)生更了解化學(xué)與生活、化學(xué)與社會發(fā)展等的密切聯(lián)系。內(nèi)容繁瑣，注意在真實生活中找聯(lián)系。四、五、九單元 物質(zhì)的構(gòu)成和變化考點解讀地 位作 用學(xué)法指導(dǎo)化學(xué)概念是構(gòu)建化學(xué)科學(xué)體系構(gòu)架的基石，是學(xué)習(xí)理解掌握知識的核心任務(wù)。學(xué)習(xí)分析和解決化學(xué)問題的基礎(chǔ)，是學(xué)好化

3、學(xué)的前提。抓住概念內(nèi)涵的關(guān)鍵詞深入理解，注意歸納總結(jié)。七、十二單元 化學(xué)能源和社會發(fā)展考點解讀地 位作 用學(xué)法指導(dǎo)培養(yǎng)學(xué)生對自然社會的責(zé)任感和正確的價值觀。有利于學(xué)生加深拓展對化學(xué)知識的理解，解決綜合問題。重視學(xué)習(xí)情景創(chuàng)設(shè)和探究活動，簡單的記憶。第二單元 我們周圍的空氣測氧氣含量實驗失敗原因：紅磷量不足，裝置漏氣，未等到裝置冷卻就打開彈簧夾不是所有的燃燒都需氧氣參與。如氫氣在氯氣中能燃燒。著火點是物質(zhì)的固有屬性，不能說降低物質(zhì)的著火點，只能說把溫度升高到物質(zhì)的著火點。 燃燒需三個條件都具備，滅火只要破壞任一條件。第三單元 自然界的水沉淀有靜置沉淀和吸附沉淀。吸附沉淀是指加明礬生成膠體吸附大顆粒

4、固體雜質(zhì)，獲得比靜置沉淀更快的沉淀。過濾是在沉淀后，把不溶于水的沉淀和水分離的操作。若單獨提到吸附，則是指加活性炭吸附色素和氣體。蒸餾后得到的水凈化程度最高，為蒸餾水，是純凈物。蒸餾操作可以使硬水軟化 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘原子團的記憶找訣竅：如碳酸根CO3，就是二氧化碳CO2多1個O。硫酸根SO4，是三氧化硫SO3多1個O。硝酸根NO3，是二氧化氮NO2多1個O。銨根NH4，是氨氣NH3多1個O.第五單元 化學(xué)方程式1、如點燃A克氧氣和B克氫氣的混合氣體，生成水的質(zhì)量是小于或等于(AB)克。氧氣和氫氣要么恰好按質(zhì)量比完全反應(yīng)，都不剩余，則生成水質(zhì)量等于(AB)克。要么，氫氣過量剩余或者氧氣

5、過量剩余，有一種沒有全部反應(yīng)，則生成水質(zhì)量小于(AB)克。但氫氣和氧氣不可能都有剩余，因為如果都有剩余，則會繼續(xù)反應(yīng)。2、任何化學(xué)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。即便實驗數(shù)值不相等，是因為有氣體參加反應(yīng)或生成氣體逸出。第六單元 碳和碳的氧化物 二氧化碳氣體通到紫色石蕊溶液中，溶液變紅，是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸。不用燃著木條熄滅來檢驗二氧化碳，用澄清石灰水。因為使木條熄滅的還有氮氣、稀有氣體等，但可以驗滿。第七單元 燃料及其利用第八單元 金屬和金屬材料第九單元 溶液 1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。2、組成 溶質(zhì)（一種或幾種）（固、液、氣） 溶劑（一種）（若是

6、液體，一般為水）溶液3、性質(zhì) 均一性：（各處的性質(zhì)相同，濃度一樣） 穩(wěn)定性：（只要溫度、溶劑量不變，就不會析出固體） 吸熱（如NH4NO3）4、溶解時的熱現(xiàn)象 溫度不變（如NaCl） 放熱（如NaOH、濃硫酸） 5、分類：飽和溶液與不飽和溶液 定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得溶液叫飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。增加溶質(zhì) 降溫 恒溫蒸發(fā)溶劑 增加溶劑 升溫轉(zhuǎn)化措施：不飽和溶液 飽和溶液 定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。影響因素 內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)1、固體溶解度 溫度升高，一般溶解度增大外因：溫

7、度 溫度升高，溶解度變化不大（如NaCl）溶解度（S） 溫度升高，溶解度降低（如熟石灰）讀出某溫度下的溶解度（讀出某溶解度下的溫度）溶解度曲線比較（某溫度）下不同物質(zhì)的溶解度交點意義：表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同物質(zhì)提純 溶解度受溫度影響大：用降溫結(jié)晶的方法 溶解度受溫度影響小：用蒸發(fā)溶劑的方法 2、氣體溶解度：影響因素： 溫度（溫度升高，溶解度降低，反之） 壓強（壓強升高，溶解度增大，反之）溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量 1、定義：C% = 100% 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 實驗步驟：計算稱量、量取溶解偏高2、計算溶液的配制 儀器： 偏低 影響實驗結(jié)果的原因溶液的稀釋（Aa% = Bb%） 溶質(zhì)質(zhì)量

8、分?jǐn)?shù)應(yīng)用到化學(xué)方程式的計算（與不純物質(zhì)的計算類似）“相同溫度” 下的某種溶質(zhì)，飽和溶液比不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大一些。但必須同溫下才可比較。 第十單元 酸和堿物理（性質(zhì)）鹽酸：刺激性氣味，揮發(fā)性酸（H+ + 酸根離子）鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）硫酸：吸水性（作干燥劑），脫水性，溶解放熱（稀釋“硫入水”）使指示劑變色 紫色石蕊：變紅 無色酚酞：不變色化學(xué)（性質(zhì)）與金屬（活潑金屬）反應(yīng)：酸 + 活潑金屬 = 鹽 + H2與金屬氧化物（如Fe2O3、CuO）反應(yīng)：H + O = + H2O與堿反應(yīng)：H + OH = + H2O（中和反應(yīng)）與鹽（如碳酸鹽）反應(yīng)：H + CO3 = + H2O+C

9、O2腐蝕性： 用途：除鐵銹。胃液中含鹽酸HCl幫助消化?；ぎa(chǎn)品。俗稱 NaOH：火堿、燒堿、苛性鈉 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰堿（金屬離子 + OH）氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣Ca(OH)2物理（性質(zhì)）氫氧化鈉：吸水性（易潮解，作干燥劑），易溶于水 氫氧化鈣：無吸水性但生石灰有吸水性CaO+H2O=Ca(OH)2 使指示劑變色 紫色石蕊：變藍 無色酚酞：變紅化學(xué)（性質(zhì)）與非金屬氧化物反應(yīng)：（如CO2、SO2、SO3）（都生成H2O）與酸反應(yīng)：H + OH = + H2O（中和反應(yīng)）與鹽反應(yīng)：如Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH腐蝕性： 用途：NaOH制造肥皂，C

10、a(OH)2 中和酸性土壤，（檢驗銨鹽。） 酸性酸溶液、一些鹽溶液（如AlCl3溶液）：pH7 與溶液酸堿性的關(guān)系 堿性堿溶液、一些鹽溶液（如Na2CO3溶液）：pH7pH值 中性蒸餾水、一些鹽溶液（如NaCl溶液）：PH=7與溶液酸堿度的關(guān)系 酸性越強：pH值越小 堿性越強：pH值越大1、鐵的化合價2、3價。置換反應(yīng)生成2價亞鐵化合物。復(fù)分解反應(yīng)中化合價不變，為3價Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2、金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，一般是稀鹽酸和稀硫酸，濃硫酸和硝酸不行。 3、判斷溶液中酸和堿是否完全反應(yīng)，只要檢驗出反應(yīng)后溶液的酸堿性即可。可加石蕊溶液、活

11、潑金屬、碳酸鹽等。（如果是酸性溶液，則加活潑金屬產(chǎn)生氫氣，加碳酸鹽產(chǎn)生二氧化碳，有氣泡）4、只要溶液顯堿性或酸性，就能使指示劑變色，不一定要酸和堿。如：碳酸鈉Na2CO3.俗稱純堿、蘇打，不是堿，是碳酸鹽，但是溶液顯堿性，也會使指示劑變色。還有碳酸鉀也顯堿性。第十一單元 鹽與化肥 俗稱：食鹽 物性：溶解度隨溫度變化改變小。氯化鈉（NaCl）用途：調(diào)味品，生理鹽水 步驟：溶解過濾蒸發(fā)計算產(chǎn)率 儀器： 溶解時：攪拌，加速溶解粗鹽提純 玻璃棒用途 過濾時：引流 蒸發(fā)時：攪拌，防止液滴飛濺產(chǎn)率偏差 偏高：過濾不干凈；水沒有蒸干。 偏低：過濾時無潤洗燒杯和玻璃棒過濾或蒸發(fā)時液滴飛濺轉(zhuǎn)移固體不完全。鹽（金

12、屬離子或NH4和酸根離子） 包括：碳酸鈉（Na2CO3）、碳酸氫鈉（NaHCO3）、碳酸鈣（CaCO3）碳酸鹽俗稱：純堿或蘇打 、小蘇打 、（石灰石或大理石主要成分） 用途：Na2CO3洗滌劑，NaHCO3發(fā)酵粉和治療胃酸過多，CaCO3建 筑材料，實驗室制CO2，作補鈣劑。檢驗方法：（加稀鹽酸有氣泡，用澄清石灰水檢驗產(chǎn)物CO2）化學(xué)性質(zhì) 與金屬反應(yīng)：（如：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4） 與酸反應(yīng)：（如：AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3） 與堿反應(yīng)：（如：Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH） 與某些鹽反應(yīng)：（如：Na2SO4 + BaC

13、l2 = 2NaCl + BaSO4） 通式：AB + CD = AD + CB復(fù)分解反應(yīng) 條件：有H2O或或生成（酸、堿、鹽的溶解性表P109） 應(yīng)用：（物質(zhì)共存、除雜質(zhì)、鑒別） 分類：氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥 各種化肥的作用：氮肥（葉）、磷肥（果實）、鉀肥（莖，抗倒伏）化肥 氮肥 鑒別 磷肥 （看外觀或溶解加熟石灰研磨，有刺激性氣味是銨鹽） 鉀肥 使用化肥的利與弊 利：提高農(nóng)作物的產(chǎn)量 弊：污染大氣、污染土壤、污染水源、土壤退化1、石灰石主要成分是CaCO3、石灰水主要成分是Ca(OH)2、生石灰主要成分是CaO。2、除去CO2氣體可選用NaOH溶液，而檢驗CO2氣體時選用Ca(OH)2溶

14、液。3、銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合后有刺激性氣味。NH4OHNH3H2O第十二單元 化學(xué)與生活 種類（六種）：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水 食物來源：肉類 、大米 、動植物油、蔬菜或水果營養(yǎng)素 提供能量：糖類（主要）、油脂（備用）、蛋白質(zhì)功能 血紅蛋白：含鐵元素 酶：（高效催化劑） 維生素A、C（缺乏A夜盲癥，缺乏C壞血?。┤梭w元素 常量元素（0.01%）：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg 微量元素（0.01%）：Fe、Zn、I、F、Se 缺乏元素對人的影響：Ca、Fe、Zn、I、F、Se區(qū)分 有機物：含C元素（CO、CO2、CaCO3除外）最簡單的有機物：CH4 無機物：不含C元素區(qū)分 有機小分子化合物： 有機高分子化合物：區(qū)分 天然有機高分子材料：（棉花、羊毛、天然橡膠）有機物 合成有機高分子材料：（塑料、合成纖維、合成橡膠）即有機合成材料鑒別 熱