Fe與Fe的相互轉(zhuǎn)化

1、Fe與Fe的相互轉(zhuǎn)化血液有輸送氧氣的功能，主要與什么物質(zhì)有關(guān)？血紅蛋白思考市售補(bǔ)血劑葡萄糖酸亞鐵琥珀酸亞鐵 Fe2+與Fe3+的鑒別 方法一：加NaOH溶液 如生成紅褐色沉淀，那么為Fe3+：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 如先生成白色絮狀沉淀，后灰綠色，最后紅褐色，那么為Fe2+Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2方法二：觀察顏色 如溶液為淺綠色，那么為Fe2+ 如溶液為棕黃色，那么為Fe3+4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 Fe3+離子的檢驗 滴入KSCN溶液 （硫氰化鉀） FeCl3溶液 FeCl2溶液溶液呈血紅色溶液顏色無變化 FeCl2

2、 FeCl3Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3 (血紅色溶液)方法三：研究對象：Fe2+、 Fe3+Fe2+具有氧化性和復(fù)原性Fe3+僅有氧化性預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)：設(shè)計實驗：進(jìn)展實驗：加氧化劑加復(fù)原劑 Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化 Fe3+ Fe2+Fe3+ Fe2+現(xiàn)象和結(jié)論：復(fù)原性鐵粉 硫氰化鉀KSCN溶液 FeCl2溶液 氯水有氧化性 FeCl3溶液 H2O2 溶液H+ 淀粉KI試紙 KMnO4溶液H+ 實驗試劑 設(shè)計實驗1：證明Fe2+具有復(fù)原性實驗1:向約1mL FeCl2溶液中滴入幾滴KSCN溶液， 再滴入適量氯水，觀察實驗現(xiàn)象。 實驗2:向約1mL FeCl2溶液中滴入幾

3、滴KSCN溶液， 再參加幾滴H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象。 參考方案 實驗3:向試管中加入5滴酸性KMnO4溶液， 再滴入適量FeCl2溶液，觀察實驗現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論反應(yīng)方程式小結(jié)Fe2+有復(fù)原性向FeCl2溶液加KSCN溶液，此時溶液顏色_，加H2O2后溶液出現(xiàn)_向FeCl2溶液加KSCN溶液，此時溶液顏色_，加氯水后溶液出現(xiàn)_生成Fe3+向KMnO4 溶液中加FeCl2后，溶液由_ 變?yōu)開 Fe2+有復(fù)原性Fe2+有復(fù)原性2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3生成Fe3+生成Fe3+不變紅色不變紅色紫紅色棕黃色復(fù)原性鐵粉 硫氰化鉀KSCN溶液 FeCl2溶液 氯水有氧化性 FeC

4、l3溶液 H2O2 溶液H+ 淀粉KI試紙 KMnO4溶液H+ 實驗試劑 設(shè)計實驗2：證明Fe3+具有氧化性實驗4:在1mL FeCl3溶液中滴入幾滴KSCN溶液，再 參加過量鐵粉，充分振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。 實驗5:用玻璃棒蘸取FeCl3溶液并滴在淀粉KI 試紙上，觀察實驗現(xiàn)象。 參考方案 實驗現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論Fe3+有氧化性Fe3+有氧化性2FeCl3+ Fe= 3FeCl2向FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液變?yōu)?，參加鐵粉充分振蕩后，淀粉-KI試紙變2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2書寫離子方程式藍(lán)紅色紅色消失 課堂練習(xí) 1、除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3雜質(zhì)，可參

5、加 ； 除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2雜質(zhì)，可參加 ；Fe粉氯水FeFe3+Fe2+氧化劑復(fù)原劑能力提升 Cl2、H2O2、KMnO4 、O2、濃硫酸、HNO3 等Fe粉、KI 、 Na2S 、 Cu粉 等 FeFe3+Fe2+強(qiáng)氧化劑弱氧化劑強(qiáng)氧化劑復(fù)原劑復(fù)原劑復(fù)原劑 小結(jié) Cl2、HNO3、濃硫酸S、I2、H+、Cu2+O2 、Cl2、Br2、H2O2、 HNO3(Zn、Fe、Cu、I-、S2- )Fe2+Fe3+氧化劑還原劑Cl2、H2O2、KMnO4 、O2、濃硫酸、HNO3 等Fe粉、KI 、 Na2S 、 Cu粉 等 小結(jié) 怎樣用化學(xué)方法除去以下物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，寫出有關(guān)反響的離子方程式。1銅粉中混有鐵粉 2鐵粉中混有鋁粉 3FeCl2溶液中混有FeCl3 4FeCl2溶液中混有CuCl2 5FeCl3溶液中混有FeCl2 將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反響假定容器不參與反響，試判斷以下情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。1假設(shè)鐵粉有剩余，那么容器中不可能有_；2假設(shè)氯化銅有剩余，那么容器中還可能有_；3假設(shè)氯化