2012屆第三輪 無(wú)敵化學(xué)反應(yīng)方程式過(guò)量問(wèn)題記憶

1、第 頁(yè)共4頁(yè)第2講第2講探討化學(xué)反應(yīng)中的過(guò)量問(wèn)題在書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式中的應(yīng)用，反應(yīng)物的過(guò)量問(wèn)題。一、堿金屬與氧氣反應(yīng)中氧氣過(guò)量問(wèn)題1、常溫下：4Na+O=2Na0；氧氣過(guò)量：2NaO+O=2NaO222222點(diǎn)燃下：2Na+0Na2O2，此反應(yīng)與氧氣是否過(guò)量無(wú)關(guān)。2、對(duì)于：Li+O2Li2O2；K+O2KO2；Rb+O2RbO2這三個(gè)反應(yīng)均與氧氣量多少無(wú)關(guān)。二、酸式鹽與堿反應(yīng)反應(yīng)物相對(duì)過(guò)量問(wèn)題酸式鹽與堿充分反應(yīng)生成正鹽和水，若堿中陽(yáng)離子與酸式鹽中陽(yáng)離子相同，則正鹽有一種；若堿中陽(yáng)離子與酸式鹽中陽(yáng)離子不相同，則正鹽有兩種。反應(yīng)中的過(guò)量問(wèn)題應(yīng)是建立在生成正鹽和水的基礎(chǔ)上，過(guò)量的反應(yīng)物再與正鹽反應(yīng)生

2、成新的產(chǎn)物，即以不足量物質(zhì)實(shí)際參加離子反應(yīng)的離子完全反應(yīng)為基準(zhǔn)，同足量物質(zhì)反應(yīng)來(lái)書(shū)寫(xiě)離子方程式。例如：例1、向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水化學(xué)方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3+Na2CO3離子方程式：Ca2+2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3+CO32-例2、向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO3溶液化學(xué)方程式:NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3l+NaOH離子方程式：HCO3-+Ca2+2OH-=H2O+CaCO3C+OH-或HCO3-+Ca2+OH-=H2O+CaCO3l例3、向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO

3、3)2溶液化學(xué)方程式:Ba(HCO3)2+2NaHSO4=2H2O+2CO2個(gè)+BaSO4C+Na2SO4離子方程式：2HCO3-+Ba2+2H+SO42-=2H2O+2CO2個(gè)+BaSO4C例4、向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaHSO4溶液化學(xué)方程式:NaHSO4+Ba(HCO3)2=H2O+CO2個(gè)+BaSO4C+NaHCO3離子方程式：H+SO42-+HCO3-+Ba2+=H2O+CO2個(gè)+BaSO4l例5、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液化學(xué)方程式:NaOH+Ca(HCO3)2=H2O+CaCO3l+NaHCO3離子方程式：OH-+Ca2+HCO3-=H

4、2O+CaCO3C例6、向足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO3)2溶液化學(xué)方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH=2H2O+CaCO3C+Na2CO3離子方程式：Ca2+2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3O+CO32-例7、向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全化學(xué)方程式:NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4C+NaOH離子方程式：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4C+H2O例8、向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至中性化學(xué)方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4l+Na2SO4離子方程式：2H+2SO2-+

5、Ba2+2OH-=2HO+BaSO+SO2-4244或2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4l若在例8的中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，將看到白色沉淀生成，其離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4O44例9、向足量的NH4HCO3溶液中逐漸滴入NaOH溶液化學(xué)方程式:NHHCO+2NaOH=NH-HO+HO+NaCO,4332223離子方程式：NH4+HCO3-+2OH-=NH3.H2O+H2O+CO32-例10、向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱化學(xué)方程式:NH4HCO3+2NaOH=NH3個(gè)+2H2O+Na2CO3離子方程式：NH+HCO-+2OH

6、-=NH個(gè)+2HO+CO2-43323注意：Mg(HCO3)2與Ca(OH)2反應(yīng)，由于溶解性是Mg(OH)2MgCO3，所以產(chǎn)物是Mg(OH)2不存在過(guò)量問(wèn)題：Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=2CaCO3(+Mg(OH)2I+2H2O三、探討C與CuO反應(yīng)、C與SiO2反應(yīng)中碳的過(guò)量問(wèn)題：對(duì)于C還原CuO所發(fā)生的反應(yīng)有下列兩種可能情況：1、如果反應(yīng)為:2CuO+C仝2Cu+CO2f(1),則AG。t=H-TS=140.0(kJ)02、如果反應(yīng)為:CuO+Cu+COf(2),則:AG2=AH-TAS=10.1(kJ)02、如果反應(yīng)為SiO2+2C仝Si+2COf，則:AG4=AH-T

7、AS=530.4(kJ)0由于H-TAS均為正值大于零，則這兩個(gè)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)都不能自發(fā)發(fā)生。那么在高溫下能否進(jìn)行？可以用H-TAS進(jìn)行進(jìn)一步計(jì)算與研討。當(dāng)反應(yīng)為SiO2+C仝Si+CO2f時(shí)，H-TS=465.89-184.79X10-3t，設(shè)H-TS0即465.89-184.79X10-3T2521.18K，也就是說(shuō)當(dāng)溫度升高到2521.18K時(shí)，該反應(yīng)能發(fā)生。當(dāng)反應(yīng)為SiO2+2C仝Si+2COf時(shí)，24=H-TS=638.34-361.28X10-3T，設(shè)AG。40即638.34-361.28X10-3T1766.88(K),即當(dāng)溫度超過(guò)1766.88K時(shí)，反應(yīng)按生成Si和CO方式進(jìn)行

8、。經(jīng)以上近似計(jì)算，在高溫條件下C與SiO2能發(fā)生反應(yīng)。因生成Si和CO的溫度較生成Si和CO2低754.3K(2521.78-1766.88=754.3K),使生成Si和CO的反應(yīng)比生成Si和CO2的反應(yīng)更易進(jìn)行。所以將SiO2跟C的反應(yīng)寫(xiě)SiO2+2C=Si+2CO更能合乎實(shí)際反應(yīng)事實(shí)。同樣的道理ZnO跟C的反應(yīng)其產(chǎn)物應(yīng)是Zn和CO。四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而且與“量”和“反應(yīng)順序”有關(guān)的離子反應(yīng)例1、FeBr2溶液與氯氣反應(yīng)的問(wèn)題，有下列三種情況，分別討論如下：a、Cl2過(guò)量時(shí)即當(dāng)n(FeBr2):n(CI2)=1：15時(shí)，F(xiàn)e2+、Br均被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)；化學(xué)方程式:2FeBr2+

9、3CI2=2FeCI3+2Br2離子方程式：2Fe2+4Br+3CI2=2Fe3+6CI+2Br2b、Cl2不足時(shí)即當(dāng)n(FeBr2):n(CI2)=1：0.5時(shí)，只有Fe2+被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)；化學(xué)方程式:FeBr2+1/2CI2=1/3FeCI3+2/3FeBr3離子方程式：2Fe2+CI2=2Fe3+2CIc、當(dāng)n(FeBr2):n(CI2)=1：1時(shí)，F(xiàn)e2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng);化學(xué)方程式:FeBr2+CI2=2/JFeCI3+1/JFeBr3+1/2Br2離子方程式：2Fe2+2Br+2CI2=2Fe3+4CI+Br2例2、FeI2溶液與氯氣反應(yīng)

10、的問(wèn)題，有下列三種情況，分別討論如下：因l-Fe2+(還原性)故Cl2在氧化FeI2溶液時(shí)，卜先被氧化，其次是Fe2+被氧化。a、Cl2過(guò)量時(shí)即當(dāng)n(Fel2)：n(Cl2)=1：1.5時(shí)，卜、Fe2+均被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)；化學(xué)方程式:2Fe屮3CI2=2FeCI3+2l2離子方程式：2Fe2+4I+3CI2=2Fe3+6CI+2I2Ob、Cl2不足時(shí)即當(dāng)n(Fel2):n(Cl2)=1:1時(shí)，只有卜被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)；化學(xué)方程式:FeI2+CI2=FeCI2+l2O離子方程式：2I+CI2=2CI+I2lc、當(dāng)n(Fel2)：n(Cl2)=4:5時(shí)，卜全部被Cl2氧化，F(xiàn)e2

11、+部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng)；化學(xué)方程式:4FeI2+5CI2=2FeCI3+2FeCI2+4I2離子方程式：2Fe2+8I+5CI2=2Fe3+10CI+4I2O例3、與鐵有關(guān)的過(guò)量問(wèn)題1、鐵與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，若鐵過(guò)量，則生成Fe2+；若硝酸過(guò)量，則生成Fe3+。如：Fe+4HNO3(稀)(過(guò)量)=Fe(NO3)3+NOf+2H2O3Fe(過(guò)量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NOf+4H2O2、鐵與鹵素單質(zhì)反應(yīng)33233222Fe+3X2企2FeX3(X=Cl、Br)，此反應(yīng)與反應(yīng)物量多少無(wú)關(guān)；Fe+I2FeI2，因12氧化性弱，生成二價(jià)鐵，與鐵的量多少無(wú)關(guān)。例4、碘化亞鐵溶液與氯氣

12、(少量、過(guò)量)的反應(yīng)少量：Fel+Cl=FeCl+I過(guò)量：2FeI+3Cl=2FeCl+21TOC o 1-5 h z22222232例5、氯水/溴水/碘水與亞硫酸鈉(少量、過(guò)量)溶液的反應(yīng)少量：SO2-+Cl+H0=2Cl-+SO2-+2H+過(guò)量：SO2-+Cl+H0=2Cl-+SO2-+2H+2H+SO2-=HO+SOf32243224322例6、硫化鈉(少量、過(guò)量)溶液與氯化鐵溶液的反應(yīng)少量：NaS+2FeCl=2NaCl+2FeCl+Si過(guò)量：NaS+2FeCl=2NaCl+2FeCl+SiNaS+FeCl=2NaCl+FeS(23223222例7、氫氧化鐵與氫碘酸(少量、過(guò)量)的反應(yīng)

13、少量：2Fe(0H)+2HI=2Fe(0H)+I+2HO過(guò)量：2Fe(0H)+2HI=2Fe(0H)+I+2HOFe(OH)+2HI=FeI+2HO32223222222五、混合順序不同，即引起“量”不同，則離子反應(yīng)也不同例1、向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化學(xué)方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH=2H2O+Mg(OH)2+2Na2CO3離子方程式：Mg2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32-例2、向Mg(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液至沉淀完全化學(xué)方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2=Mg(OH)2l+2NaHCO3離子方程式：

14、2OH-+Mg2+=Mg(OH)2l例3、向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解為止離子方程式：Ag+NH3.H2O=AgOHl+NH4+AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O例4、向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，則發(fā)生下列反應(yīng)離子方程式：Ag+2NH3-H2O=Ag(NH3)2+2H2O除生成Ag(NH3)2+外，還可生成其它物質(zhì)。例5、向明磯溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀?；瘜W(xué)方程式:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4+KAlO2離子方程式：AI3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4O+AIO2-

15、+2H2O例6、向Ba(OH)2溶液中逐漸滴入明磯溶液時(shí)，當(dāng)生成的沉淀的物質(zhì)的量為最大值時(shí)，發(fā)生下列反應(yīng)。化學(xué)方程式:KAI(SO4)2+32Ba(OH)2=32BaSO4+AI(OH)3+1/2K2SO4離子方程式：2A|3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4l+2AI(OH)3l例7、向AICI3溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量，其離子反應(yīng)分步寫(xiě)(1)A|3+3OH-=AI(OH)3l(2)AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AICI3溶液至過(guò)量，其離子反應(yīng)分步寫(xiě)(1)AI3+4OH-=AIO-+2HO(2)3AIO-+AI3+6HO=4AI(OH)I

16、22223若向AICI3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，其離子反應(yīng)一步完成AI3+4OH-=AIO2-+2H2O若向足量AI2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其離子方程式為：AI3+3OH-=AI(OH)3l例8、向NaAIO2溶液中滴入鹽酸溶液至過(guò)量，其離子反應(yīng)分步寫(xiě)(1)AIO2-+H+H2O=AI(OH)3l(2)AI(OH)3+3H+=A|3+3H2O若向鹽酸溶液中滴入NaAIO2溶液至過(guò)量，其離子反應(yīng)分步寫(xiě)(1)AIO-+4H+=AI3+2HO(2)3AIO-+AI3+6HO=4AI(OH)心22223若向NaAIO2溶液中加入過(guò)量鹽酸溶液，其離子反應(yīng)一步完成AIO2-+4H+

17、=AI3+2H2O若向足量NaAIO2溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：AIO2-+H+H2O=AI(OH)3O例9、向NaAIO2溶液中通人CO2氣體至過(guò)量，其離子反應(yīng)分步寫(xiě)(1)2AIO-+CO+3HO=2AI(OH)l+CO/-(2)CO2-+CO+HO=2HCO-222333223若向NaAIO2溶液中通人過(guò)量CO2氣體，其離子反應(yīng)一步完成AIO2-+CO2+2H2O=AI(OH)3l+HCO3-若向足量NaAIO2溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為：2AIO2-+CO2+3H2O=2AI(OH)3l+CO32-例10、向Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液至過(guò)量，其離子反應(yīng)分

18、步寫(xiě)(1)CO32-+H+=HCO3-(2)HCO-+H+=CO個(gè)+HO322若向鹽酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再產(chǎn)生氣體，其離子反應(yīng)一步完成CO32-+2H+=CO2個(gè)+坷0若向足量Na2CO3溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-例11、向NaOH溶液中通人CO2氣體至過(guò)量，其離子反應(yīng)分步寫(xiě)(1)2OH-+CO=CO2-+HO(2)CO2-+CO+HO=2HCO-2323223若向NaOH溶液中通人過(guò)量CO2氣體，其離子反應(yīng)一步完成OH-+CO2=HCO3-若向足量NaOH溶液中通入少量CO2氣體，其離子方程式為：2OH-+CO2=CO32-+H2O例12、向AgNO溶液中滴入NH3.H2O至過(guò)量，其離子反應(yīng)分部完成Ag+冊(cè)3.込0=AgOH+NH+34Ag+3NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+NH+2H2O注意：實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3用氨水和可溶性鋁鹽，但Zn(OH)2卻不能，原因是Zn(OH)2溶于過(guò)量氨水：Zn(OH)+4NHHO=Zn(NH)(OH)+4HO，323222同樣情況：Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)2(OH)2+4H2O。六、試劑濃度不同，離子方程式不同不同濃度的試劑發(fā)生反應(yīng)，可因生成物種類不同而造成離子方程