定律和常數(shù)在高考中的運(yùn)用原創(chuàng)

1、定律和常數(shù)在高的運(yùn)用（）張桂 蘋(píng)定律的推斷及其應(yīng)用、常數(shù)的有關(guān)計(jì)算幾乎每年高題中都有。該部分內(nèi)容可以在選擇、填空、和化學(xué)綜合計(jì)算中等題型中進(jìn)行考查。考查方式可歸納為以下幾種形式：一、考查定律及推論例 1、 依照定律，下列敘述中正確的是（）。A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比。B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比。C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。D.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比。分析：氣體的摩爾質(zhì)量與其溫度、壓強(qiáng)及體積均無(wú)關(guān)，因而選項(xiàng) A 被否定；根據(jù)定律，在同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量與它們的體積成正比，但由于體積與密度并不成正比，

2、因此選項(xiàng) B 不對(duì)；關(guān)于選項(xiàng) C 在同溫同壓下有摩爾質(zhì)量之比等于密度之比；依據(jù)定律可直接判斷選項(xiàng) D 是正確的。故正確為 C、D。二、根據(jù)定律判定其它化學(xué)量例 1、 同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有 HCl，另一個(gè)裝有 H2 和 Cl2 的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相同的（）。A. 質(zhì)量 B. 原子總數(shù) C. 碳原子數(shù) D. 密度分析：相同條件下氣體體積相同，則物質(zhì)的量一定相同，由于兩瓶?jī)?nèi)裝的都是雙原子分子，所以選項(xiàng) C 正確。其它可能相同。三、根據(jù)定律確定化學(xué)式。例 1、 經(jīng)測(cè)定 1L 單質(zhì)氣體 X 和 3L 單質(zhì)氣體 Y 反應(yīng)，恢復(fù)至原溫度和壓強(qiáng)時(shí)，生成氣體的體積為 2L，則生

3、成物的化學(xué)式為（）。AXY3B.X3YC.X2YD.XY2分析：根據(jù)定律推論，相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比。根據(jù)質(zhì)量守恒可知選項(xiàng) A 正確。四、以常數(shù)形式進(jìn)行考查有關(guān)常數(shù)的計(jì)算是高考化學(xué)命題的一大熱點(diǎn)，分析近些年高考可以看出，此類(lèi)試題大體有以下幾種考查形式：（一） 計(jì)算物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目這類(lèi)題往往給出一定質(zhì)量，一定物質(zhì)的量或一定體積的物質(zhì)，來(lái)計(jì)算該物質(zhì)中所含分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)等。在判斷時(shí)，應(yīng)首先區(qū)分要計(jì)算的是什么尤其應(yīng)注意的是給出一定體積的物質(zhì)時(shí)該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體。例 1、下列有關(guān)常數(shù)（NA）的敘正確的是（ ）。A常溫常壓下，32 g 氧氣中含有 2 NA

4、個(gè)原子。B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 氦氣中所含原子數(shù)為NA 個(gè)。C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 三氧化硫中含有 4NA 個(gè)原子。D1 mol 羥基中含有 10 NA 個(gè)電子。分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下 SO3 為固體；羥基和氫氧根不同，所以為 AB。例 2、 設(shè)常數(shù)的符號(hào)為 NA。標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種氣體 ag 含有 b 個(gè)分子，則 c g 該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（ ）L.A. 22.4bc/aNAB.AC.22.4bc/bNA.D.A分析：根據(jù)定律推論，相同條件下同種氣體的質(zhì)量之比等于其分子數(shù)之比，可求得 a g 該混合氣體所含有的分子數(shù)為 bc/a 個(gè)，則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為22.4bc/

5、aNA。故為 A例 3、下列有關(guān)常數(shù)（NA）的敘正確的是（ ）。-A1 L0.2 mol/L Ba (NO)溶液中含有 0.2N 個(gè) NO。32A3個(gè) S2-。B1 L0.5 mol/LNa S 溶液中含有 0.5N2AC0.1molNa2CO3 溶于水得到的溶液中所含陰離子數(shù)大于 0.1NA 個(gè)。2-D106 gNa CO固體中含有 N個(gè) CO。23A32-2-分析：項(xiàng)應(yīng)為 0.4NA 個(gè)， 項(xiàng) S 水解；C 中 CO3的第一步水解使溶液中的陰離子數(shù)增多；所以D 正確。（二）計(jì)算氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目此類(lèi)題考查氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，在分析時(shí)應(yīng)弄清楚反應(yīng)中的得失電子情況。例 1 、下列說(shuō)法正

6、確的是 （）。2.3 g 鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為 0.1NA。AB電解飽和食鹽水時(shí)，每得到 1molNaOH，在陽(yáng)極上反應(yīng)的離子就得到 1 mol 電子。1 molNa2O2 與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NA。C32 gCu 與 S 完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA。D分析：B.陽(yáng)極失電子 C. Na2O2既作氧化劑又作還原劑 D .Cu 與 S 反應(yīng)生成的是 Cu2S。為 A。所以（三）關(guān)于分子或晶體結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目的計(jì)算在解答這方面的試題時(shí)，應(yīng)該從每個(gè)原子的成鍵數(shù)目，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)模型做出正確的分析。例 1、 下列說(shuō)法正確的是 （）。A31 g 白磷分子中含 1.5NA 個(gè)化學(xué)鍵

7、。BSiO2 晶體中，每摩硅原子可形成 2NA 個(gè)共價(jià)鍵。C1molHCl 含有 1molHCl 鍵 。D. 1molN2 含有 1molNN 鍵 。分析：A.31 g 白磷為 1/4mol,1mol 白磷含有 6mol 化學(xué)鍵。B.1molSiO2 晶體可形成 4NA個(gè)共價(jià)鍵。 D.1molN2 含有 3molNN 鍵。所以為 AC。（四）涉及化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算在分析此類(lèi)題時(shí)，要注意給出的物質(zhì)是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)以及反應(yīng)進(jìn)行的情況等。例 1、 下列說(shuō)法正確的是 （）。A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3 和 11.2 LHCl 混合后分子總數(shù)為 0NA。B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LNO 和 11.2LO2 混

8、合后原子總數(shù)為 NA。C含 nmolHCl 的濃鹽酸與足量 MnO2 反應(yīng)可生成 NA 個(gè)氯分子。D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在 100 ml 2mol/LLCO2 氣體。HCl 溶液中加入足量 Na2CO3 稀溶液，可收集到 4.48分析： B.原子總數(shù)為 3NA。 C.濃鹽酸變稀不再反應(yīng)。D.可收集到 2.24LCO2 氣體。所為 A。以鞏固練習(xí)：1NA 代表常數(shù)，以下說(shuō)法正確的是（ ）。A 、氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于 NA 氯氣分子和 NA 個(gè)氫分子的質(zhì)量之和。B 、 常溫常壓下 1mol NO原子數(shù)為 2NA。2 氣體與水反應(yīng)生成 NA 個(gè) NO3 離子。C、 121g CCl F2 2 所含的氯2

9、D、 62g Na O 溶于水后所得溶液中含有 O離子數(shù)為N 。2A2將 H2、N2、O2 三種氣體分別放入不同容器中，使它們的溫度、密度相同，則其壓強(qiáng)（p）大小的關(guān)系，符合（原子量：HA、 p(H2)p(O2)P(N2)1 N 14 O 16）（）。B、 p(O2)P(N2)p(H2)C、p(H2)P(N2)p(O2)D 、P(N2)p(O2)p(H2)3設(shè) NA 代表常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）。A、2.4g 金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目的 0.1NA。 B、2g 氫氣所含原子數(shù)目為 NA。oC、25 C，壓強(qiáng)為 1.01105Pa 時(shí)，11.2L 氮?dú)馑脑訑?shù)目為 N 。AD、1

10、7g 氨氣所含電子數(shù)目為 10NA。4設(shè) NA 表示常數(shù)，下列說(shuō)法正確的 （）。A、1mol 氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為 2 NA。B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共 8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為 0.2 NA。2+C、1L1mol/LCuCl溶液中含有的 Cu 的個(gè)數(shù)為 N 。2AD、25oC，1.01105Pa 時(shí)，1mol 氧氣所含的原子數(shù)為 N。A5兩積相同的容器，一個(gè)盛有 NO，另一個(gè)盛有 N2 和 O2，在同溫同壓 下（）。A. 原子總數(shù)B. 質(zhì)子總數(shù)C. 分子總數(shù)D. 質(zhì)量6設(shè) NA 表示常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）。A

11、、由 2H 和 18O 所組成的水 11g，其中所含的中子數(shù)為 NA。B、3NA 個(gè) NO2 分子跟水分子充分作用，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2 NA。C、在甲烷分子中，NA 個(gè)碳原子與 4 NA 個(gè)氧原子形成離子鍵。D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 氖氣含有 NA 個(gè)氖原子。7NA 表示A、53gNa CO常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）。2-23 固體含有的 CO3 離子數(shù)為 0.5 NA 。B、0.5mol 氖氣含有的原子數(shù)為 NA。C、常溫常壓下，11.2L 氧氣含有的分子數(shù)為 0.5 NA。 D、1molNa2O2 與水充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA。8設(shè)常數(shù)的符號(hào)為 NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種 O2

12、和 N2 的混合氣體m 克含有b 個(gè)分子，則 n 克該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應(yīng)是 （ ）。A、22.4nb/mNAC、 22.4nNA/mbB、22.4mb/NAD、 nbNA/22.4m9NA 為常數(shù)的值，下列關(guān)天 0.2mol/L 的 Ba（NO3）2 溶液，說(shuō)法不正確的（）。A、2L 溶液中的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為 0.8NA。B、500mL 溶液中 NO- 濃度為 0.2mol/L。32+C、500mL 溶液中 Ba 濃度為 0.2mol/L。D、500mL 溶液中 NO- 總數(shù)為 0.2N 。3A10、a mol H2SO4 中含有 b 個(gè)氧原子，則常數(shù)可以表示為（ ）。A：

13、a/4bmol-1B：b/4amol-1C：a/bmol-1D：b/amol-111、1/28molN2中含 a 個(gè) N，則常數(shù)為（）。A：a/28mol-1B：14amol-1D：28a mol-1C：28a12、在一定體積的密閉容器中放入 3L 氣體 X 和 2L 氣體 Y，在一定條件下發(fā)生下列可逆反應(yīng)：4X（g）+3Y（g）=2Q（g）+nR（g），達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加 5%， X 的濃度減小 1/3。則該反應(yīng)方程式中的 n 值為（）。A、3B、4C、5D、613、在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4 個(gè)容器中分別裝有 4 種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是 a. CO2，100mL；b. O2，200mL；c.N2，400mL；d.CH4600mL。則 4 個(gè)容器中氣體的