2007年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)卷解析廣東人教版

1、2007 年普通高等學(xué)校招生化學(xué)卷(卷)可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Pt 195第卷 選擇題（共 70 分）一選擇題（本題包括 10 小題，每小題 3 分，共 30 分。每小題只有 1 個(gè)選項(xiàng)符合題意）1鉍（Bi）在方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于C 水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D 粗硅單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)：硅與生活密切相關(guān)，B 中刻蝕石英用氫氟酸，C 中水晶成分為二氧化硅，D 中粗硅與氯氣反應(yīng)再還原成硅是氧化還原反應(yīng)。：A7下列說法中正確的是A B CD石

2、油裂解可以得到氯乙烯油脂水解到氨基酸和甘油所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵淀粉和素的組是(C6H10O5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖：幾種物質(zhì)均是中學(xué)化學(xué)與生活中常見物質(zhì)，A 石油成分為烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴，不可能裂解得到氯乙烯，B 油脂水解：D到高級(jí)脂肪酸和甘油，C 甲烷無碳碳單鍵。8下列符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”的有：在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將 CCl4 萃取溴水改為 CCl4 萃取碘水在銅和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲將A 的廢酸液和廢堿液中和后再排放B C D ：此題對(duì)中學(xué)化學(xué)教學(xué)有很好的導(dǎo)向作用，要求學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中探究更合理的實(shí)驗(yàn)方案。溴水有揮發(fā)性，溴蒸氣，利用銅絲可控制

3、反應(yīng)、同時(shí)反應(yīng)速率快一些，酸液對(duì)環(huán)境有腐蝕性故應(yīng)中和后排放。三組實(shí)驗(yàn)都有綠色化學(xué)：D。9科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的A C電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為：H 2OH2H O2eB O 4H4e 2H O2222H 2H2eD O 2H O4e4OH222：難度：易，電解液為酸性，故 A 錯(cuò)，負(fù)極通入氫氣，正極通入氧氣，故 B、D 錯(cuò)。：C10下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是：此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作規(guī)范性。A 要吸干表面的煤油再切，B 中容量瓶不能配制溶液，D 中分液時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。：C二、選擇題（本題包括 10 小題，每

4、小題 4 分，共 40 分。每小題有個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為 0 分；若正確包括兩個(gè)選項(xiàng)，只先一個(gè)且正確的得 2 分，選兩個(gè)且都正確的得 4 分，但只要一個(gè)，該小題就為 0 分）11下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3 H CO H O22實(shí)驗(yàn)操作A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液 1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到 1000ml 的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液

5、從尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出2B CD往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO2H CO H O3223往氨水中滴加氯化鋁：Al 4OH AlO2 2H O222氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba SOH OH BaSO H O442：離子方程式正誤判斷主要抓住二個(gè)原則，一是符號(hào)書寫是正確，包括：原理是否正確化學(xué)式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恒。包括：電荷守恒電子轉(zhuǎn)移守恒原子守恒。 題中 B 選項(xiàng)碳22酸鎂為難溶物應(yīng)寫化學(xué)式，C 選項(xiàng)氨水不能使氫氧化鋁溶解，D 選項(xiàng)應(yīng)為：Ba SO2H 2OH BaSO

6、442H2O：A12為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是A 將青銅器放在銀質(zhì)托盤上C 將青銅器保存在潮濕的空氣中B 將青銅器保存在干燥的環(huán)境中D 在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜：銅綠是生活中常見現(xiàn)象，反應(yīng)原理為 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2CO3(OH)2，故青銅器應(yīng)保存在干燥的環(huán)境中或表面覆蓋一層防滲的高分子膜防止被腐蝕。A 可能發(fā)生原電池反應(yīng)而被腐蝕。：BD13順式 Pt(NH3)2Cl2（式量為 300）是臨床廣泛使用的搞腫瘤藥物。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是A 由 4 種元素組成C Pt 的化合價(jià)為4B含有 NH3 分子D Pt 元素的質(zhì)量百分含量為 65%30：題

7、目以臨床醫(yī)學(xué)廣泛使用的搞腫瘤藥物為背景考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)類別及組成的認(rèn)識(shí)。Pt(NH3)2Cl2 藥物組成不可能有 NH3 分子，28否則會(huì)逸出且 NH3錯(cuò)。：AD，故 B 錯(cuò)。因 NH3 為 0 價(jià)，故 Pt 為+2 價(jià)，C262414將 V1mL1.0mol/L HCl 溶液和 V2mL 未知濃度的 NaOH 溶液22混合均勻后測(cè)量并溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示（實(shí)驗(yàn)中2001020304050始終保持 V1V250mL）。下列敘述正確的是V1 / mLA B CD做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為 22該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能NaOH 溶液的濃度約為 1.0mol/L該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱

8、反應(yīng)：中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B 對(duì)，中和反應(yīng)有水生成，但有水生成的不一定是放熱反應(yīng)，如 H2+CuOH2O+Cu 是吸熱反應(yīng)，D 錯(cuò)，從表中分析當(dāng)加入 HCl 溶液 5mL、NaOH 溶液 45mL 反應(yīng)后溫度為 22，故實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度小于 22，A 錯(cuò)，加入 HCl 溶液 30mL 反應(yīng)放熱最多，應(yīng)是酸堿正好中和，故 C（NaOH）=1.0mol/L30mL /20mL=1.5 mol/L，C 錯(cuò)。：B15下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是1.0mol/L Na2CO3 溶液：c(OH )c(HCO3 )c(H )2c(H2CO3)1.0mol/LNH4Cl 溶液：c(NH4 )c(

9、Cl )A B CD向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na )c(CH COO)c(H )c(OH )3向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的 5 的混合溶液：c(Na )c(NO3 )：溶液中離子濃度大小比較要綜合運(yùn)用電離平衡，鹽類水解知識(shí)，要記住三個(gè)守恒：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。A 根據(jù)質(zhì)子守恒，水電離出的H 和 OH 的物質(zhì)的量相等，Na CO 溶液中 H分別以 HCO、23323 形式存在，故 A 對(duì)，B 中由于 NH4 水解，c(NH4 與 c(Cl )不等，B 錯(cuò)，C 中根據(jù)電荷守恒有：c(NaH 、H CO)+ c(H)=c(OH)+c(CH3COO )，因?yàn)?c

10、(H )c(OH )，故 c(CH3COO )c(Na )，C 錯(cuò)。D 中 Na 、NO3不水解加入稀鹽酸后二者的物質(zhì)的量濃度比仍是 1：1，故 D 對(duì)。：AD溫度 / 16灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)Sn(s、灰)2HCl(aq)l2(aq)H2(g)l2(aq)H2(g)H1H2H32.1kJ/molSn(s、灰)下列說法正確的是Sn(s、白)A B CDH1H2錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)錫制器皿長(zhǎng)期處于低于 13.2的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞：-，H2-H10，故H2H1，A 錯(cuò)，根據(jù)，在常溫下，灰錫會(huì)向白錫轉(zhuǎn)

11、化故常溫下以白錫狀態(tài)存在，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故 B、C 錯(cuò)，當(dāng)錫制器皿長(zhǎng)期處于低于 13.2的環(huán)境中會(huì)轉(zhuǎn)化為灰錫，灰錫以粉末狀存在，故會(huì)自行毀壞。：D17短周期元素 X、Y、Z 的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為 13。X 與 Y、Z 位于相鄰周期，Z 原子最外層電子數(shù)是 X 原子內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍或者 Y 原子最外層電子數(shù)的 3 倍。下列說法正確的是A B CDX 的氫化物溶于水顯酸性Y 的氧化物是離子化合物Z 的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)X 和 Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸：難度，中等。此題是傳統(tǒng)的元素推斷題，由題意分析可知：X、Y、Z 最外層電子數(shù)之和為

12、13，13/3 4，Z 原子最外層電子數(shù)最多，又是 3 的整數(shù)倍。故 Z 最外層電子數(shù)為 6，只能是 S，Y 與 Z 同周期，最外層電子數(shù)為 2，故為 Mg, X、Y、Z 原子的最外層電子數(shù)之和為 13,X 內(nèi)層電子數(shù)為 2，由此可知 X 為 N。：B18下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是19下列說法正確的是A B CD硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) Mg、Al、Cu 可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源：純堿不是堿、Mg、Al、Cu 因活潑性不同冶煉方法分別是

13、：電解法、電解法、熱還原法。：BD20三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解備過程如下：用 NaOH 調(diào) NiCl2 溶液至 7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的 Cl 在弱堿性條件下生成 ClO，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。2以下說法正確的是A B CD可用鐵作陽極材料電解過程中陽極附近溶液的升高陽極反應(yīng)方程式為：2Cl2eCl21mol 二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了 1mol 電子。：電解時(shí)陽極產(chǎn)生 Cl ，電極反應(yīng)為 2Cl2e Cl，故 C 對(duì)，陽極不可能是活潑性電極如鐵，故 A22，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中證明 SO2

14、 具有氧化性B將 Cl2 通入 NaBr 溶液中比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D分別向 2 支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2 溶液，再向其中 1 支加入少量 MnO2研究催化劑對(duì)H2O2 分解速率的影響錯(cuò)。陽極產(chǎn)生 Cl2 與堿反應(yīng)，故：CD值降低，故 B 錯(cuò)，二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳失 e-,故 D 對(duì)。第卷非選擇題（共 80 分）三、（本題包括 3 小題，共 29 分）21（10 分）以氯化鈉和硫酸銨為原料氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化鈉Na2SO4混合溶解蒸發(fā)濃縮趁熱過濾濾液冷卻結(jié)晶硫酸銨濾液過濾NH4C

15、lNH4Cl 產(chǎn)品氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉栴}：80（ 1 ） 欲g。（ 2 ）10.7gNH4Cl ， 理 論 上 需NaCl70氯化銨60進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器 有、燒杯、玻璃棒、燈等。50硫酸鈉（3）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出 NH Cl 晶體的合適溫440度為。不用其它試劑，檢查 NH4Cl 產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是。若 NH4Cl 產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是。30202030405060708090100溫度/常用的儀器主要用途的了解，考：難度，中，本題考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解以及對(duì)化學(xué)查學(xué)生應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題的能力以及

16、學(xué)生對(duì)圖表的觀察、分析能力。根據(jù)氯守恒可列關(guān)系求m(NaCl)= 10.7g58.5g /mol 53.5g/mol=11.7g，氯化銨的溶解度隨溫度變化較大，而硫酸鈉在 30100變化不大，故可有冷卻結(jié)晶法以。但溫度不能太低以防硫酸鈉析出。所以應(yīng)大：3340。（1）11.7 （2）蒸發(fā)皿（3）35（3340均分） （4）加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。 （5）重結(jié)晶0-1-2-3-4-5-6-72222（8 分）“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I S OI2SO的反應(yīng)速率可以2 834CaHPO4用 I3 與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間 t 來度量，t 越小

17、，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)組在 20進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：Ca2(PO4)3Ca5(PO4)3OH46810 12 14實(shí)驗(yàn)c(I)/molL2 3 )/molL t /s0.0400.04088.00.0800.04044.00.0800.08022.00.1600.02044.00.1200.040t22-c(S O回答下列問題：該實(shí)驗(yàn)的目的是。顯色時(shí)間 t2。（3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在 40下進(jìn)行時(shí)間 t2 的范圍為（填字母）對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色溶解度/glgc(Ca2)干燥洗滌A 22.0sB 22.044.0sC 44.0sD 數(shù)據(jù)，無法判斷（4）通過

18、分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是。：難度，易。由題目中表格數(shù)據(jù)可分析出 c(I)、 c(S O2-)濃度越大，反應(yīng)速率越快，顯藍(lán)色所需時(shí)2 3間越少，故實(shí)驗(yàn)?zāi)康膽?yīng)是研究反應(yīng)物 I與 S O 2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度2 8乘積成正比（或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比），由中數(shù)據(jù)可列關(guān)系：顯色時(shí)間 t2 0.0400.04088.0/0.1200.040=29.3 s，升高溫度，反應(yīng)速率加快，故顯色時(shí)間 t222.0s。07 年高考在選擇題方面減弱了考查，只有第 18 題的選項(xiàng) C、D 中提到。在第二卷中也一改前二年的化學(xué)平衡圖象題，改為化學(xué)反應(yīng)速率的表格分析題，實(shí)際

19、要求仍是考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡決指定問題的能力。：（1）研究反應(yīng)物 I與 S O 2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 （2）29.3s2 8（3）A （4）反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比）解23（11 分）已知某混合金屬粉末，除鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在 5%以上。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物金屬粉末、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH 溶液、完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：（1）提出假設(shè)：溶液。假設(shè) 1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有

20、元素；假設(shè) 2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有元素；假設(shè) 3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有 Fe、Cu 元素；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案基于假設(shè) 3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案（不要在答題卡上作答）。實(shí)驗(yàn)過程根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論?！咎崾尽吭诖痤}卡上按以下方式作答，注意前后內(nèi)容對(duì)應(yīng)； 注意文字簡(jiǎn)潔，確保不超過答題卡空間。：本題考查學(xué)生對(duì)元素化合物性質(zhì)的掌握，考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能和對(duì)常用儀器的主要用途和使用方法的了解，考查學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力和對(duì)常見物質(zhì)進(jìn)行分離、提純和檢驗(yàn)的能力，考查學(xué)生運(yùn)用相關(guān)知識(shí)進(jìn)行分析綜合的方法以及運(yùn)用正確的化學(xué)術(shù)語與文字等表達(dá)分析 解決問題的過程，并做出合

21、理解釋的能力。相對(duì)其它題目而言，本題文字量較大，要求學(xué)生能理順?biāo)悸罚瑴?zhǔn)確描述。基本反應(yīng)過程如下：加過量 NaOH 溶液溶解鋁，過濾，加稀硫酸溶解鐵，過濾，分別加硝酸氧化硫酸亞鐵和固體銅。本題與 02 年高題 16 題有相似之處，都是按要求條件設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案完成實(shí)驗(yàn)，相比之下 07 年試題的背景學(xué)生較熟悉，所以題目開放性大，而 02 年的背景較新，試題給出一定的步驟，開放性相對(duì)較小。：（1）Cu；Fe（順序可交換）（3）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論四、（本題包括 3 小題，共 32 分）24（10 分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵純二氧化錳的流程如下：高H2SO

22、4 過量FeSO4氨水濾渣MnS軟錳礦過濾濾渣A調(diào)至 5.4濾液過濾加熱至沸濾渣濾液濾液MnO2某軟錳礦的主要成分為 MnO2，還含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的見下表，回答下列問題：（ 1 ）硫酸亞鐵在酸性條件下將 MnO2 還原為 MnSO4 ，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。為濾渣 A 的主要成分是。加入 MnS 的目的是除去雜質(zhì)。堿性鋅錳電池中，MnO2 參與的電極反應(yīng)方程式為。從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有（寫兩種）。：考查學(xué)生對(duì)元

23、素化合物的主要性質(zhì)的掌握、書寫電極反應(yīng)方程形式的能力以及學(xué)生能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)內(nèi)容，并與已有知識(shí)模塊整合，重組為新知識(shí)模塊的能力。由反應(yīng)流程可知：在酸性條件下二氧化錳將 Fe2+氧化為 Fe3+,將 Cu 氧化成 Cu2+，此外溶液中的還有 Zn2+和 Al3+，當(dāng)調(diào)至 5.4時(shí)，只有 Al(OH)3 和 Fe(OH)3 會(huì)完全沉淀，故濾渣 A 的主要成分是 Fe(OH)3 和 Al(OH)3。加入 MnS 后因?yàn)樗嵝詶l件下 CuS 、ZnS 更難溶所以會(huì)轉(zhuǎn)化為 CuS 、ZnS 沉淀而除去 Cu2Zn2。：（1）MnO22FeSO42H2SO4MnSO4Fe2(SO4)

24、32H2O（2）Fe(OH)3Al(OH)3（3）Cu2Zn2（4）MnO H OeMnOOHOH （或 2MnO H O2eMn O 2OH）22222 3（5）鋅、二氧化錳25（10 分）（主要成分為 FeS2）是工業(yè)硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為 SO2 和 Fe3O4。沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeS0.422.577過濾酸浸實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論用藥匙取少許樣品，加入試管 A 中，再用滴管取過量 NaOH 溶液并滴加到試管 A 中，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩余

25、固體備用樣品部分溶解，并有氣體放出往試管 A 的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，靜置。取上層清液于試管 B 中，剩余固體備用固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵往試管 B 中加入少許稀硝酸，再滴加溶液溶液先變黃色，加后顯血紅色，結(jié)合可知，一定含鐵往剩余固體中加入稀硝酸，再滴加 NaOH 溶液固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，加 NaOH 溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，一定含銅。（ 1 ）將0.050molSO2(g) 和 0.030molO2(g) 放入容積為1L的密閉容器中， 反應(yīng)： 2SO2(g) O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得 c(

26、SO3)0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù) K 和SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程）。（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高 SO2 平衡轉(zhuǎn)化率的有（填字母）A 升高溫度D 減小壓強(qiáng)B 降低溫度E 加入催化劑C 增大壓強(qiáng)G 移出氧氣到更要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）SO2 尾氣用飽和 Na2SO3 溶液吸收。（4）將的煅燒產(chǎn)物 Fe3O4 溶于 H2SO4 后，加入鐵粉，可FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是。：難度，易。此題是比較中規(guī)中矩考查化學(xué)平衡知識(shí)的題目，題目條件比較直接，學(xué)生完成得應(yīng)比較愉快

27、。：（1）1.6103L/mol 80%B、CSO2H2ONa2SO32NaHSO3（4）抑制 Fe2、Fe3的水解，防止 Fe2被氧化成 Fe326（12 分）羥基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一種一種重要的生物無機(jī)材料。0-1-2-3-4-5-6-7其常用的方法有兩種：CaHPO4方法 A：用濃氨水分別調(diào) Ca(NO3)2 和(NH4)2HPO4 溶液的劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4 溶液緩慢滴入 Ca(NO3)2 溶液中。約為 12；在Ca (PO )24 3方法 B：劇烈攪拌下，將 H3PO4 溶液緩慢滴加到 Ca(OH)2 懸濁液中。3 種鈣鹽的溶解度隨溶液子濃度的對(duì)數(shù)），回答下

28、列問題：（1）完成方法 A 和方法 B 中的變化如上圖所示（圖中縱坐標(biāo)是鈣離Ca (PO ) OH54 346810 12 14Ca5(PO4)3OH 的化學(xué)反應(yīng)方程式：5Ca(NO3)23(NH4)2HPO44NH3H2OCa5(PO4)3OH 5Ca(OH)23H3PO4與方法A 相比，方法 B 的優(yōu)點(diǎn)是。方法 B 中，如果 H3PO4 溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是。圖中所示 3 種鈣鹽在中最穩(wěn)定的存在形式是（填化學(xué)式）。糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因。：難度，中等，本題考查學(xué)生對(duì)難溶電解質(zhì)的溶解平衡和酸堿反應(yīng)的了解，考查學(xué)

29、生書寫化學(xué)反應(yīng)方程形式的能力、讀圖和方案評(píng)價(jià)能力，以及化學(xué)平衡知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。根據(jù)原子守恒可以配應(yīng)方程式，方法A 與方法B 對(duì)比，主要是 A 產(chǎn)物有副產(chǎn)物 NH4NO3，原子利用率不高。本題后二問要利用平衡解決，基本上在 7.397.41,所以鈣主要存在形式為 Ca5(PO4)3OH，結(jié)合其電離平衡可以分析酸會(huì)促進(jìn)其電離而溶解，造成齲齒。：（1）10NH4NO33H2O Ca5(PO4)3OH9H2O唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡(jiǎn)單反應(yīng)液局部酸性過大，會(huì)有 CaHPO4 產(chǎn)生Ca5(PO4)3OH23（5）酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡：Ca (PO ) OH(s)5Ca (aq)3PO4 (aq)OH

30、(aq)向右移動(dòng)，導(dǎo)54 3致 Ca5(PO4)3OH 溶解，造成齲齒五、（本題包括 2 小題，9 分）27（9 分）是一種治療矽肺病的藥物，其路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：lgc(Ca2)（1）化合物的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物可以一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成右圖所示結(jié)構(gòu)，其反應(yīng)方程式為（不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）（2）化合物 I 生成化合物是原子利用率 100%的反應(yīng)，所需另一種反應(yīng)為（ 3 ）下列關(guān)于化合物和化合物的化學(xué)性質(zhì)，說法正確的是 物的分子式（填字母）A B CD化合物可以與 CH3COOH 發(fā)生酯化反應(yīng)化合物不可以與金屬鈉生成氫氣化合物可以使溴的四氯化碳溶液褪色化合物不可

31、以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）化合物生成化合物的反應(yīng)方程式為（不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）（5）用氧化劑氧化化合物生成和水，則該氧化劑為。：難度，易。本題反應(yīng)式比較好寫，性質(zhì)考查也是學(xué)生熟悉的，值得一提的是原子利用率，綠色化學(xué)還是在解（2）（5）中應(yīng)用到，體現(xiàn)了命題者對(duì)綠色化學(xué)的重視。本題考查學(xué)生對(duì)常見的乙烯、乙醇、苯等有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（如苯與氫氣的加成反應(yīng)、乙烯的聚合）的了解?？疾閷W(xué)生根據(jù)結(jié)構(gòu)式確定有機(jī)化合物分子式的能力，考查學(xué)生對(duì)考綱要求的典型的有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的綜合應(yīng)用能力，以及信息遷移能力和學(xué)生的綠色化學(xué)：。（1）（2）一定條件下，肉桂酸與乙醇反應(yīng)生成香料肉桂酸乙酯，其反應(yīng)方

32、程式為（不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）（3）取代苯也能發(fā)生 Perkin 反應(yīng)，相應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率如下：取代苯（4）碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知 Ni(CO)4 中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為 2060cm1，CO 分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為 2143cm1，則 Ni(CO) 中碳氧鍵的強(qiáng)度比 CO 分子中碳氧鍵的強(qiáng)度4（填字母）A 強(qiáng)B 弱C 相等D 無法判斷：考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)和原子核外電子排布的了解，對(duì)常見物質(zhì)空間構(gòu)型和化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)的了解，以及對(duì)原子晶體、金屬晶體、簡(jiǎn)單配合物的結(jié)構(gòu)的了解和對(duì)離子鍵形成的理解，考查學(xué)生的歸納推理能力、信息遷移能力及其綜合應(yīng)用能力：（1）1s22s22p

33、63s23p63d104s24p2(2)Sn（3）直線型 共價(jià)鍵（或鍵與鍵）SiO 通過共價(jià)鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，四面體之間通過共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)共價(jià)鍵（或鍵）熔融時(shí)能導(dǎo)電、較高的（4）配位鍵（5）B參考http123456789B B A D C A D D C1011121314151617181920C AB、D A、D BA、D DBB、C B、D C、D21命題意圖：學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解以及對(duì)化學(xué)常用的儀器主要用途的了解，考查學(xué)生應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題的能力以及學(xué)生對(duì)圖表的觀察、分析能力。（1）11.7（2）蒸發(fā)皿（3）35（3340均分）加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。重結(jié)晶22命題意圖：本題考查學(xué)生對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界如濃度、溫度及其規(guī)律的認(rèn)識(shí)和理解，考查學(xué)生對(duì)圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力。（1）研究反應(yīng)物 I與S2O82的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（2）29.3s（3）A（4）反應(yīng)速率