人教版化學(xué)必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律知識點總結(jié)

1、質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)電中性微粒(原子或分子)：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子(Am+)：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一電荷數(shù)(m)陰離子(Am-)：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)(m)+-N-:CI:(1)原子的電子式：氫原子H、鈉原子Na、氮原子一.、氯原子：。：()：簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是其陽離子符號，例Na+、Mg2+等。:C1:簡單陰離子的電子式：氯離子、氧離子C護+爻Ox2-K+文S文j_K+(4)離子化合物的電子式：氧化鈣、硫化鉀-C1：(5)共價化合物的電子式：氯化氫、氮氣*、：、二氧化碳4用電子式表示下列物質(zhì)的形成過

2、程TOC o 1-5 h zNaCl：八MgB2:宀r、汁TH2:r.N+N:N:NN2：1下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是(A.OH-和NH+4C.F-和OH-HO和NH-2202-和NH+42.某元素B的核電荷數(shù)為Z。已知Bn-、Am+的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A元素的原BD子序數(shù)用Z、n、m來表示，應(yīng)為()A.Z+m-mB.Z-n+mC.Z-n-mD.Z+m+n3陰離子Xn-含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A,則mgX元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.(n-N)molB.(n+N)molMA+NC.(A一N+n)mold.(m+n)molA+nm+N一元素金屬性、非金屬性強弱

3、的判斷方法金屬性強弱的判斷方法【典例4】已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是()鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈鋇可以從KC1溶液中置換出鉀氧化性：K+Ba2+Na+堿性：KOHBa(OH)2NaOH解析A中由于鋇的活動性比鈉強，所以鋇與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，故A錯；B中鋇的活動性不如鉀且其先與水發(fā)生反應(yīng)，故不能置換出鉀，故B錯;C中由于金屬性:KBaNa,氧化性為Na+Ba2+K+,故C錯；D中元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故KOHBa(OH)2NaOH,D說法正確。答案D理解感悟金屬性強弱的比較，關(guān)鍵是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子數(shù)目的多少。如N

4、a易失去一個電子，而Mg易失去兩個電子，但Na的金屬性比Mg強。非金屬性強弱的判斷方法【典例5】下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是()HC1比H2S穩(wěn)定HC1O氧化性比H2SO4強HC1O4酸性比H2SO4強C12能與H2S反應(yīng)生成SC1原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子C12與Fe反應(yīng)生成FeC13,S與Fe反應(yīng)生成FeSA.B.C.D.解析含氧酸的氧化性不能作為判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)；最外層電子數(shù)越多，元素的非金屬性不一定越強，如非金屬性：OC1，但最外層電子數(shù)：OC1。答案A理解感悟比較元素非金屬性的強弱，其實質(zhì)是看元素原子得電子的難易程度，越易得電子，非金屬性

5、越強。微粒半徑大小的比較方法及規(guī)律【典例6】下列微粒半徑大小比較正確的是()Na+Mg2+A13+C1Na+A13+NaMgA1SCsRbKNa解析A項中四種離子核外電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增多，離子半徑依次減小，即A13+Mg2+Na+Cl-Na+Al3+,故B項正確。答案B理解感悟比較簡單粒子的半徑大?。骸耙豢础彪娮訉訑?shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小?！叭础焙送怆娮訑?shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。理解感悟根據(jù)微粒半徑大小，判斷元素在周期表中的相對位置，是高考中的?？碱}型，熟練比較微粒半徑的

6、大小，可起到事半功倍的效果。在應(yīng)用該方法時，要特別注意題中給出的條件，找出相同點和不同點進行比較，要注意不要因忽視某些條件而出現(xiàn)錯誤，如比較原子半徑還是比較離子半徑。二元素的“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”之間的關(guān)系規(guī)律及其應(yīng)用1熟練掌握四個關(guān)系式電子層數(shù)=周期序數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)主族元素的最高正價=主族序數(shù)(O、F除外)I最低負價I=8主族序數(shù)2.熟悉120號元素原子結(jié)構(gòu)特點及其規(guī)律原子核中無中子的原子：1HO最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K。最外層有2個電子的元素：He、Be、Mg、Ca。最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；是次外層

7、3倍的元素：O；是次外層4倍的元素：Ne。電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Ca。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素：He、C、S。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素：O。特別提示記住原子結(jié)構(gòu)的特殊性對做題很有幫助，應(yīng)用時應(yīng)注意幾個概念：最外層電子數(shù)、最內(nèi)層電子數(shù)、內(nèi)層電子數(shù)、次外層電子數(shù)、電子層數(shù)、核電荷數(shù)等?！镜淅?】A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8

8、。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。請回答下列問題：TOC o 1-5 h z4種元素的符號依次是A,B,C，D。它們原子的半徑由大到小的順序是。試寫出4種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A，B，C，D。它們離子的半徑由大到小的順序。它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是，分別比較酸性和堿性的強弱。寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：，比較其穩(wěn)定性，理由。解析A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為2x8=16,A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，所以D原子的核電荷數(shù)是(2+8)x2=20,D為鈣元素。根

9、據(jù)核電荷數(shù)依次增大，它們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8可以判斷出B為氯元素，C為鉀元素。答案(1)SClKCar(K)r(Ca)r(S)r(Cl)(2)S2-Ca2+r(S2-)r(Cl-)r(K+)r(Ca2+)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HC1O4H2SO4，堿性:KOHCa(OH)2HCl、H2SHClH2S因非金屬性氯元素強于硫元素理解感悟核外電子總數(shù)相等的微?？梢允欠肿?，也可以是離子；可以是單核微粒，也可以是多核微粒。電子總數(shù)相同的微粒：核外有10個電子的微粒分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+

10、陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH-o核外有18個電子的微粒分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6等陽離子：Ca2、K陰離子：P3-、S2-、Cl-、HS-o核外電子總數(shù)及質(zhì)子總數(shù)均相同的粒子Na+、NH扌、H3O+；F-、OH-、NH-；Cl-、HS-；N2、CO等。【典例8】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑DCAB，其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答下列問題：TOC o 1-5 h z這四種元素分別是A，B，C，Do這四種元

11、素中能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是oA與B形成的三原子分子的化學(xué)式是，B與D形成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物的化學(xué)式是oA元素的某氧化物與D元素的某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是解析A、B處于同一周期且r(A)r(B)，故A的原子序數(shù)比B的??；A、C同主族且r(C)r(A)，故C在A的下一周期，又r(D)r(C)，故D與C同周期且原子序數(shù)D比C小。根據(jù)C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍可知，C為第三周期DA族的硅，D為第三周期DA族的鈉，則A為碳，又C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，推知B為氧。答案(1)碳氧硅鈉(2)H2OCH4SiH4(3)CO2N

12、a2O2(4)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2理解感悟解元素推斷題的方法：解答元素推斷題，必須抓住原子結(jié)構(gòu)和元素的有關(guān)性質(zhì)，掌握元素周期表中的主要規(guī)律，熟悉某些元素(短周期或前20號元素)的性質(zhì)、存在形式和用途及其他們的特殊性，用分析推理法確定未知元素在周期表中的位置?！镜淅?】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表:兀素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有6個電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z兀素最高正價是+7價W其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強堿反應(yīng),都產(chǎn)生H2(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_元素Y與氫元素形

13、成一種離子YH4+,寫出某溶液中含該微粒的檢驗方法(3)元素Z在周期表中的位置，元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的解析：是常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)4)探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一.T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是，Z的最高價氧化物的水化物與W的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為解析：短周期元素,T元素原子M層上有6個電子，則T為S元素X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子只能有2個電子層，最

14、外層電子數(shù)為4,則X為C元素常溫下Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素Z元素最高正價是+7價，則Z為Cl元素,W單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強堿反應(yīng),都產(chǎn)生H2,則W為Al元素，(1)X為C元素,C的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是146C，故答案為：146C；元素Y與氫元素形成一種離子YH+4為NH+4，某溶液中含該微粒的檢驗方法是取適量溶液放入試管中，向試管中加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則可證明溶液中含NH4+,故答案為：取適量溶液放入試管中，向試管中加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則可證明溶液中含NH+4；Z為Cl元素，位于周期表中第三周期第口口人族，根據(jù)元素周期律，同周期自左而右非金屬性減弱，Cl元素非金屬性強于S，物理性質(zhì)不能說明非金屬性強弱，故a錯誤；氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強，故b正確