2023學(xué)年江西省鄱陽(yáng)縣一中化學(xué)高一第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的考試注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是A硝酸、生石灰、石灰石 B醋酸、純堿、食鹽C鹽酸、乙醇、硝酸鉀 D硫酸、燒堿、碳酸氫鈉2、同溫同壓下，a g甲氣體和b g乙氣體所占體積之比為1:1，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是（ ）A同溫同壓下，甲和乙的密度之比為a:bB甲與乙的相對(duì)分子

2、質(zhì)量之比為a:bC同溫同壓下，等體積的甲和乙的質(zhì)量之比為a:bD等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為b:a3、下列敘述中不正確的是A2mol鐵原子B1molFe3+C0.5mol氧D0.5mol氮?dú)?、下列反應(yīng)（電解除外）需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是ACl2Cl-BH+H2CCO32-CO2DZnZn2+5、把0.05molBa(OH)2固體加入到下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電能力明顯變小的是A水 B1mol/LMgCl2溶液 C1mol/L醋酸 D0.05mol/LCuSO46、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（ ）A稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe3+3H2B氫氧化鋇溶液與稀H2

3、SO4反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO4C碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H=H2O+CO2DNaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好顯中性Ba2+2OH+2H+ SO42-=BaSO4+2H2O7、如圖所示，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時(shí)間后可見(jiàn)小球a膨脹鼓起。下表中的各組物質(zhì)不出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是()AX為一氧化碳、Y為氫氧化鈣溶液BX為二氧化碳、Y為氫氧化鈉溶液CX為氯化氫、Y為氫氧化鋇溶液DX為二氧化硫、Y為氫氧化鈉溶液8、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A精鹽 B蒸餾水 C鹽酸 D漂白粉9、已知A=2B+C+D，其中A的相對(duì)分子質(zhì)量為9

4、6，所得產(chǎn)物均為氣體，則完全反應(yīng)后氣體混合物密度是相同條件下氫氣密度的A10倍B24倍C12倍D48倍10、下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()A含有大量 Ba2的溶液中：ClKB含有大量H的溶液中：Mg2NaC含有大量OH的溶液中：Mg2D含有大量Na的溶液中：HK11、為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：過(guò)濾 加過(guò)量NaOH溶液 加適量鹽酸 加過(guò)量Na2CO3溶液 加過(guò)量BaCl2溶液不正確的操作順序是ABCD12、某200 mL Fe2(SO4)3溶液中含有0.1 mol Fe3+，該溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（）A0.75

5、 molL-1B0.5 molL-1C1 molL-1D0.25 molL-113、一定由三種元素組成的是（ ）A氧化物B堿C酸D鹽14、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序是過(guò)濾 加過(guò)量BaCl2溶液 加適量鹽酸 加過(guò)量Na2CO3溶液 加過(guò)量NaOH溶液ABCD15、下列說(shuō)法不正確的是：A配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶是否干燥對(duì)配制結(jié)果無(wú)影響B(tài)在進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，多余的鈉需要放回原試劑瓶中C丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光的散射形成的D已知鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)更劇烈，所以兩種電解

6、質(zhì)的活潑性：水大于乙醇16、下列溶液中，與100mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是( )A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L HCl溶液C50mlL1mol/L NaCl溶液D200mL0.25mol/L CaCl2溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一瓶無(wú)色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種經(jīng)實(shí)驗(yàn)：取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色

7、沉淀不溶解回答下列問(wèn)題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是_，可能含有的離子是_（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）_，說(shuō)明理由_（3）寫出中反應(yīng)的離子方程式_18、有、四種化合物，分別由、中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：不溶于水和鹽酸；不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)色無(wú)味的氣體；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成；可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學(xué)式：_；_；(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。與氯化鈣反應(yīng)：_。與鹽酸反應(yīng)：_。與稀硫酸反應(yīng)：_。19、實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25gmL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃

8、鹽酸配制240mL 0.1molL1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。（2）配制240mL0.1molL-1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL_（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_。A用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12cm處（4）若實(shí)

9、驗(yàn)中遇到下列情況，對(duì)配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌_；容量瓶中原有少量蒸餾水_；定容時(shí)俯視觀察液面_。（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？定容時(shí)加蒸餾水時(shí)超過(guò)了刻度_；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出_；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降_。20、已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：84消毒液:（有效成分）NaClO；（規(guī)格）1000ml；（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）25；（密度）1.19g/cm3。（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi) molL1（保留三位有效數(shù)字）。（2）該同學(xué)

10、參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制240mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液，需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_(kāi)，應(yīng)選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_。（3）下列操作會(huì)使所配濃度偏高、偏低或無(wú)影響。A定容時(shí)仰視容量瓶刻度線 _B轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液滴飛濺_。（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84gcm3）的濃硫酸配制1000mL2.3molL1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為_(kāi)mL。21、如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）（1）裝置A中兩個(gè)玻璃儀器名稱分別

11、是_和_；（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO2制備氯氣的化學(xué)方程式是_；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的氯氣可用F裝置來(lái)吸收，有關(guān)化學(xué)方程式是_；（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是_；（5）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中、依次放入濕潤(rùn)有色布條；_；（可供選擇的用品有：無(wú)水氯化鈣、堿石灰）和干燥的有色布條。（6）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，D中可以觀察到的現(xiàn)象是_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬

12、陽(yáng)離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、硝酸、生石灰（CaO）、石灰石（CaCO3）分別屬于酸、氧化物、鹽，A錯(cuò)誤；B、醋酸、純堿（Na2CO3）、食鹽（NaCl）分別屬于酸、鹽、鹽，B錯(cuò)誤；C、鹽酸、乙醇、硝酸鉀分別是混合物、有機(jī)物、鹽，C錯(cuò)誤；D、硫酸、燒堿（NaOH）、碳酸氫鈉分別屬于酸、堿、鹽，D正確。答案選D。2、D【答案解析】根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，即氣體的物質(zhì)的量相同。同溫同壓下，a g甲氣體和b g乙氣體所占體積之比為1:1，所以甲和乙的物質(zhì)的量相同，根據(jù)n=，物質(zhì)的量相同時(shí)，質(zhì)量和摩爾質(zhì)量成正比，所

13、以甲和乙的摩爾質(zhì)量之比為a:b?！绢}目詳解】A根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，氣體密度和摩爾質(zhì)量成正比，所以甲和乙的密度之比為a:b，正確；B摩爾質(zhì)量以g/moL為單位時(shí)，和相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，所以甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為a:b，正確；C同溫同壓下，等體積的甲和乙的物質(zhì)的量相同，根據(jù)n=，質(zhì)量和摩爾質(zhì)量成正比，所以甲和乙的質(zhì)量之比為a:b，正確；D甲和乙的質(zhì)量相同，根據(jù)n=，甲和乙的物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量成反比，即甲和乙的物質(zhì)的量之比為b:a，根據(jù)，分子數(shù)之比一定是b:a，但甲和乙分子中的原子個(gè)數(shù)未知，所以原子數(shù)之比不一定為b:a，錯(cuò)誤；故選D。3、C【答案解析】使用物質(zhì)的量必須指明具體的

14、物質(zhì)或化學(xué)式，以此來(lái)解題?！绢}目詳解】A2mol鐵原子，微粒指代明確，故A正確；B1mol Fe3+，微粒指代明確，故B正確；C0.5mol氧，是指0.5mol氧氣還是0.5mol氧原子不清楚，指代不明確，故C錯(cuò)誤；D0.5mol氮?dú)?，氮?dú)鉃榫唧w的物質(zhì)，指代明確，故D正確。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的使用，注意使用物質(zhì)的量時(shí)必須指明具體的物質(zhì)或化學(xué)式，且只適用于微觀粒子。4、D【答案解析】反應(yīng)中需要加入氧化劑，說(shuō)明該反應(yīng)變化過(guò)程中有元素化合價(jià)升高。氯元素化合價(jià)降低，不符合題意；氫元素化合價(jià)降低，不符合題意；沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不符合題意；鋅化合價(jià)升高，符合題意。故選D。5、D【答案

15、解析】電解質(zhì)放入水中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，自由移動(dòng)的離子濃度增大，使溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)。如果溶液的導(dǎo)電能力變化小說(shuō)明離子的濃度變化較小?！绢}目詳解】A項(xiàng)、水中離子濃度較小，加入少量的氫氧化鋇固體后，離子濃度增大導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、向MgCl2溶液中加入0.05molBa（OH）2固體，MgCl2和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、氯化鋇和水，電解質(zhì)MgCl2轉(zhuǎn)變?yōu)槁然^，都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液離子濃度變化不大，只是離子的轉(zhuǎn)化，所以溶液導(dǎo)電能力變化不大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的離子濃度較小，加入Ba(OH)2固體，Ba(OH)2與醋酸反應(yīng)得到強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，使溶液的導(dǎo)電能力

16、顯著增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、向硫酸溶液中加入0.05molBa（OH）2固體，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，電解質(zhì)硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)樗?，溶液?dǎo)電能力減弱，故D正確。故選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查的是影響導(dǎo)電能力大小的因素，導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，挖掘隱含條件是解決本題的關(guān)鍵。6、D【答案解析】試題分析：A稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H=Fe2+H2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為2OH+Ba2+SO42-+2H=BaSO4+2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碳酸鈣是難溶于水的鹽，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+

17、2H=H2O+CO2+Ca2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好顯中性Ba2+2OH+2H+ SO42-=BaSO4+2H2O，D項(xiàng)正確；答案選D。考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷7、A【答案解析】利用四選項(xiàng)涉及的物質(zhì)的特點(diǎn)分別進(jìn)行探討，由題目的現(xiàn)象可知X氣體只有能與Y反應(yīng)使燒瓶?jī)?nèi)氣壓減小，才會(huì)出現(xiàn)小氣球a膨脹鼓起來(lái)的現(xiàn)象，進(jìn)而對(duì)題目進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】A、一氧化碳不能與氫氧化鈣反應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)小氣球a膨脹鼓起來(lái)的現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，能使瓶?jī)?nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來(lái)，故B正確；C、氯化氫氣體與氫氧化鋇溶液發(fā)生中和反應(yīng)，能使瓶?jī)?nèi)

18、氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來(lái)，故C正確；D、二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉與水，能使瓶?jī)?nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來(lái)，故D正確；答案選A。8、B【答案解析】A、精鹽中含有氯化鈉和可溶性雜質(zhì)，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B、蒸餾水是一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故B正確；C、鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的，是混合物，故C錯(cuò)誤；D、漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，故D錯(cuò)誤；故選B。9、C【答案解析】由A=2B+C+D可以知道，1molA分解生成的混合氣體中含2molB、1molC、1molD，混合氣體總物質(zhì)的量為4mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體的總質(zhì)量等于A的質(zhì)量；再根據(jù)n=，相同條件下，相同質(zhì)量

19、的不同物質(zhì)，物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量成反比，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量=24；因氣體密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的=12倍；所以C選項(xiàng)是正確的。10、D【答案解析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干限制條件分析判斷。【題目詳解】A. 含有大量Ba2的溶液中硫酸根離子不能大量共存，A錯(cuò)誤；B. 含有大量H的溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，B錯(cuò)誤；C. 含有大量OH的溶液中Mg2不能大量共存，且鎂離子和碳酸根離子不能大量共存，C錯(cuò)誤；D. 含有大量Na的溶液中H、K、SO42、NO3相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案

20、選D。11、B【答案解析】試題分析：除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，由于每一步所加的試劑均過(guò)量，必須考慮后面的步驟能將前面引入的雜質(zhì)一并除去，Na2CO3溶液除去Ca2同時(shí)可以除去過(guò)量的BaCl2，因此必須在之后，適量鹽酸可以除去過(guò)量NaOH溶液和過(guò)量Na2CO3溶液，所以鹽酸在最后一步，綜合分析選B。故答案選B。12、A【答案解析】由化學(xué)式Fe2(SO4)3可知：n(SO42-) = n(Fe3+)= 0.1mol = 0.15mol 所以c(SO42-)=0.75mol/L,A正確。13、B【答案解析】A.氧化物是由氧和另一種元素組成的化合物，不符合題意；B.電離出的陰離子全部

21、是OH的化合物是堿，所以堿一定是由三種元素組成的，符合題意；C.電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸，所以酸不一定是由三種元素組成的，不符合題意；D.由酸根和金屬陽(yáng)離子或銨根離子構(gòu)成的化合物是鹽，所以鹽也不一定是由三種元素構(gòu)成的化合物，不符合題意；答案是B。14、D【答案解析】粗鹽提純時(shí)需要加入過(guò)量的除雜試劑，但要注意除雜試劑最后能除去?！绢}目詳解】粗鹽中的泥沙可以先過(guò)濾除去，粗鹽中的鈣離子用碳酸鈉除去，鎂離子用氫氧化鈉除去，硫酸根離子用氯化鋇除去，因?yàn)槌s試劑加入量多，要考慮不引入新雜質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)，所以氯化鋇在碳酸鈉前加入，用碳酸鈉除去多余的氯化鋇。當(dāng)加入三種除雜試劑之后再過(guò)濾，最后用鹽酸除去

22、多余的氫氧化鈉和碳酸鈉。所以順序?yàn)椋?。故選D。15、D【答案解析】A.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在使用前要先檢查是否漏水，容量瓶中無(wú)論干燥與否，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響，故A正確；B.鈉為極活潑的金屬，易和水反應(yīng)生成氫氣，所以實(shí)驗(yàn)后剩余的少量鈉要放回原試劑瓶中，故B正確；C.膠粒直徑介于1100nm之間，小于可見(jiàn)光波長(zhǎng)，對(duì)光散射形成丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D.鈉與乙醇反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈，說(shuō)明乙醇羥基中的H不如水中的H活潑，乙醇比水更難電離，所以乙醇是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選D。【答案點(diǎn)睛】注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，乙醇屬于非電解質(zhì)。16、D【答

23、案解析】根據(jù)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行計(jì)算，與溶液的體積無(wú)關(guān)，100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L?！绢}目詳解】A100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為：0.5mol/L2=1mol/L，A錯(cuò)誤；B200mL0.25 mol/LHCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.25 mol/L，B錯(cuò)誤；C50mL 1mol/L NaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，C錯(cuò)誤；D200mlL0.25mol/LCaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度0.25mol/L2=0.5mol/L，D正確；故選D

24、。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg2+、Cl- CO32- 、SO42-、Cu2+ Na+、K+ 是 溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰、陽(yáng)離子 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 【答案解析】無(wú)色透明溶液，則一定沒(méi)有Cu2，Cl、CO32、SO42、Na、K、Mg2 六種離子中只有Mg2 能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，說(shuō)明一定含有Mg2；Mg2和CO32反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，則無(wú)CO32；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明不含SO42；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說(shuō)明含Cl；【題目詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl、Mg2，一

25、定不含有的離子是CO32、SO42、Cu2，可能含有Na、K；（2）實(shí)驗(yàn)可以省略，因溶液顯電中性，故有陽(yáng)離子必有陰離子，CO32、SO42不存在，則必須含有Cl；（3）反應(yīng)中生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為Mg2+2OH=Mg（OH）2。18、BaSO4 Ba(OH)2 【答案解析】不溶于水和鹽酸，應(yīng)為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成，則是氫氧化鋇?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)D為K2CO

26、3，它與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為；B為BaCO3，它與和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為；C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式。答案為：；?！敬鸢更c(diǎn)睛】當(dāng)一種物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子為兩種或兩種以上時(shí)，常采用“以少定多”法進(jìn)行離子方程式的書(shū)寫。19、12.5 molL-1 2.0 250 BCAFED 偏低 不變 偏高 重新配制 重新配制 無(wú)需進(jìn)行其他操作 【答案解析】（1）根據(jù)分析解答。（2）由于實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，據(jù)此解答。（3）根據(jù)配制過(guò)程為計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容

27、、搖勻等分析解答。（4）根據(jù)cn/V結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作分析解答。（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作能否引起誤差分析?！绢}目詳解】（1）根據(jù)可知濃鹽酸的濃度是12.5 molL-1；（2）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 gmL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 molL-1的鹽酸，由于實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，則所需濃鹽酸的體積為，需要容量瓶的規(guī)格是250mL；（3）配制溶液時(shí)，第一步，用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL）, 用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻；第二步，將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中；第三步，用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)

28、壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；第四步，繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處；第五步，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；第六步，將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；最后，裝瓶?jī)?chǔ)存。故配制溶液的正確順序是BCAFED；（4）用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液體積不變，因此溶液的物質(zhì)的量濃度偏低；容量瓶中原有少量蒸餾水，對(duì)溶液的配制過(guò)程無(wú)影響，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變；定容時(shí)俯視觀察液面，溶液的體積偏小，因此溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高；（5）定容時(shí)加蒸餾水時(shí)超過(guò)了刻度，濃度偏低，因此必須重新配制溶液；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量

29、偏小，因此所配的溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，必須重新配制；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，不會(huì)影響濃度，所以無(wú)需重新配制，即無(wú)需進(jìn)行其他操作。20、3.99 74.4g 250mL容量瓶 偏低 偏低 125 【答案解析】（1）根據(jù)c=1000w/M來(lái)計(jì)算；（2）根據(jù)溶液的體積和密度以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)操作步驟選擇需要的儀器；（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積的影響，依據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析；（4）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算?！绢}目詳解】（1）次氯酸鈉的濃度c（NaClO）=10001.1925%/74.5 molL-14.0 molL-1；（2）欲用NaClO固體配制240mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液，應(yīng)選用250mL容量瓶，則需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為250mL1.19g/mL25%74.4g。操作步驟一般是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容和搖勻等，則應(yīng)選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶；（3）A定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；B轉(zhuǎn)移溶