2023學(xué)年山東省決勝新化學(xué)高一上冊(cè)期中考試試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀(guān)題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的考試注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是（ ）。A生成42.0 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B有0.250 mol KNO3被氧化C轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 molD被氧化的N原子的物質(zhì)的

2、量為1.875 mol2、已知常溫下，在溶液中可發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-；Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-?，F(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1.12L 的氯氣通入 1L 0.05mol/L 的 FeBr2溶液中，由此判斷下列說(shuō)法正確的是A氧化性強(qiáng)弱：Cl2 Fe3+ Br2B還原性強(qiáng)弱：Br- Fe2+ Cl-C反應(yīng)后溶液中 c(Fe3+):c(Br- ) =1:1D反應(yīng)后溶液中 c(Fe2+):c(Cl-) =1:23、在實(shí)驗(yàn)室中,用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,然后用濾紙將煤油吸干,再用小刀切開(kāi)觀(guān)察。在這一實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能得出的鈉的物理性質(zhì)是A鈉在

3、常溫下是固體 B鈉具有銀白色的金屬光澤C鈉的熔點(diǎn)很低 D金屬鈉很軟4、下列說(shuō)法不正確的是A實(shí)驗(yàn)室把少量的鈉保存在煤油中B金屬鈉著火后，用干燥的沙土來(lái)滅火C實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉，需要放回原試劑瓶D濃硫酸不慎濺到皮膚上，應(yīng)該立即用大量水沖洗，然后涂上稀NaOH溶液5、下圖中兩條曲線(xiàn)分別表示1g C3H6、1g M氣體在相同體積的容器中壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖判斷M氣體可能是AC3H4BCO2CCODH2S6、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與l00 mL 1 mol.L-1 MgCl2溶液中Cl- 的物質(zhì)的量濃度相同的是A50 mL 2 mol.L-1MgCl2溶液B100 mL 2 mol.L-1Na

4、Cl溶液C50 mL 4 mol.L-1AlCl3溶液D100 mL 2 mol.L-1KClO4溶液7、下列物質(zhì)相互作用時(shí)，生成物與反應(yīng)物的量或者反應(yīng)條件無(wú)關(guān)的是( )A碳酸氫鈉與石灰水B碳酸鈉與鹽酸C鈉與水D鈉與氧氣8、已知丙酮(C3H6O)通常是無(wú)色液體，可溶于水，密度小于1 gmL1，沸點(diǎn)約為56 。要將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來(lái)，最合理的方法選擇是()A過(guò)濾 B蒸餾 C蒸發(fā) D干燥9、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入A克的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積為甲:乙3:4，下列說(shuō)法正確的是( )A參加反應(yīng)的H2SO4為0.2mol

5、B參加反應(yīng)的NaOH約為0.27molC加入鋁粉的質(zhì)量A5.4D與硫酸反應(yīng)的鋁粉的質(zhì)量7.2g10、將碘水中的碘萃取出來(lái)的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A分液漏斗使用前要檢驗(yàn)它是否漏水B萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后立即分液D若用苯作萃取劑，則分層后上層液體呈紫紅色11、安全重于泰山。 對(duì)如下描述的判斷或評(píng)價(jià)正確的是( )A金屬汞B點(diǎn)燃H2等可燃性氣體不必驗(yàn)純C不慎將酒精灑到桌面上引起著火,應(yīng)立即用較多的水澆滅D配制H2SO4溶液時(shí),先在量筒中加一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸12、下列實(shí)驗(yàn)方案中，能鑒別固體Na2CO3和NaHC

6、O3的是A分別進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀(guān)察火焰的顏色B取少量固體分別裝入試管后充分加熱，稱(chēng)量反應(yīng)前后質(zhì)量變化C取少量固體分別加入足量的稀硫酸中，觀(guān)察是否有氣體生成D取少量固體分別加水溶解后，滴入澄清石灰水，觀(guān)察是否有沉淀生成13、下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖茿PCl3PCl5 BMnO4- Mn2+ CSO2SO32- DCl2HClO14、在溶液的配制過(guò)程中會(huì)引起濃度偏低的是用1 g 98%的濃硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液向80 mL水中加入18.4

7、 molL1硫酸20 mL，配制3.68 molL1的硫酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水A B C D15、下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A分液時(shí)，上層液體上口出，下層液體下口出B當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時(shí)停止加熱，利用余熱將液體蒸干C給蒸餾燒瓶中液體加熱時(shí)需要加入沸石，防暴沸D過(guò)濾時(shí)用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的待過(guò)濾的液體，加快過(guò)濾速度16、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)是ABaSO4 B鹽酸 CCl2 DCO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子；B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子；D

8、原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。（1）C與D形成化合物的化學(xué)式_，其在水中的電離方程式為_(kāi)。（2）B離子的電子式_，A離子的電子式_。（3）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖_，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_。18、現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無(wú)色無(wú)刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_ B_ C_D_。（2）寫(xiě)出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B_；B與水_；C與澄清石灰水_。19、某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)

9、定室溫下(25 、101 kPa)的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：配制100 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液；用_(填儀器名稱(chēng)并注明規(guī)格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；稱(chēng)取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為_(kāi)；往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題。(1)用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟中檢查裝置氣密性的方法：_(2)實(shí)驗(yàn)步驟中應(yīng)選用_(填序號(hào))的量

10、筒。A100 mol B200 mL C500 mL讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意_。(3)若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm_，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。20、配制480mL 、0.2molL-1 NaCl溶液。（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl_g，（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_，在容量瓶上標(biāo)有_(填字母)，A溫度 B刻度線(xiàn) C濃度 D容積（3）有以下儀器：燒杯 藥匙 250mL容量瓶 500mL容量瓶 托盤(pán)天平量筒。配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器是_（填序號(hào)），還缺少的儀器是_。 （4）配制溶液時(shí)，在計(jì)算、稱(chēng)

11、量、溶解、冷卻后還有以下幾個(gè)步驟，其正確的操作順序?yàn)開(kāi)（填序號(hào)）。搖勻 洗滌 定容 轉(zhuǎn)移（5）溶液配制完靜置，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線(xiàn)，用膠頭滴管滴加幾滴蒸餾水使液面剛好達(dá)刻度線(xiàn)，這樣做使得配制的溶液濃度_（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）21、建筑工地常用的NaNO2因外觀(guān)和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：NaNO2HINOI2NaIH2O（1）配平上面方程式。_（2）上述反應(yīng)的氧化劑是_；若有 1 mol 的還原劑被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_。（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：水碘

12、化鉀淀粉試紙淀粉白酒食醋，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列選項(xiàng)合適的是_(填字母)。A BC D（4）某廠(chǎng)廢液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】在NaN3中N元素的化合價(jià)是價(jià)，KNO3中N元素的化合價(jià)是+5價(jià)，產(chǎn)物N2中N元素的化合價(jià)是0價(jià)，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，由10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2可知，10molNaN3生成15mol氧化產(chǎn)物 N2，

13、2molKNO3生成1mol還原產(chǎn)物N2，即當(dāng)生成16mol N2時(shí)，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol。A項(xiàng)，根據(jù)上述分析可知，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol時(shí)，設(shè)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2是xmol，則由 = 得，x=2mol，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成N2的體積是44.8L，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)上述化合價(jià)分析可知，在反應(yīng)中KNO3作的是氧化劑，而氧化劑是被還原，所以B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)方程式可知，當(dāng)生成16molN2時(shí)，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是10mol，設(shè)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是ymol，則由 = 得y=1.25mol，所以C正確；D項(xiàng)，根據(jù)化合價(jià)分

14、析，NaN3中的N原子化合價(jià)升高被氧化，結(jié)合上述分析可知當(dāng)10mol NaN3作還原劑時(shí)，被氧化的N原子是30mol，此時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，則設(shè)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol時(shí)，被氧化的N原子是amol，則由 = 得a=3.75mol，所以D錯(cuò)誤。此題答案選C。點(diǎn)睛：電子得失守恒在氧化還原反應(yīng)配平及計(jì)算中均有很重要的應(yīng)用，在解題過(guò)程中首先分別找出發(fā)生氧化和發(fā)生還原的元素，然后分別標(biāo)出化合價(jià)升高或降低的數(shù)目，最后列式計(jì)算。2、C【答案解析】A. 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性。B. 還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。C、D. 根據(jù)電子守恒、氧化順序先后判斷。n(Cl2)=

15、0.05mol，得到電子數(shù)0.05mol2=0.1mol，根據(jù)還原性判斷Fe2+Br-，所以Fe2+先被氧化，后氧化Br-，n(FeBr2)= 1L0.05mol/L=0.05mol，亞鐵離子全部被氧化，溴離子氧化0.05mol。反應(yīng)結(jié)束n(Fe3+)=0.05mol ，n(Br- ) =0.05mol ，n (Cl-)=0.1mol?！绢}目詳解】A. 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，氧化性強(qiáng)弱：Cl2 Br2 Fe3+ ，A錯(cuò)誤。B. 還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性強(qiáng)弱：Fe2+ Br- Cl-，B錯(cuò)誤。C. 反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.05mol ，n(Br- ) =0.

16、05mol，所以溶液中c(Fe3+):c(Br- ) =1:1，C正確。D. 反應(yīng)后溶液中不含F(xiàn)e2+，D錯(cuò)誤?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原的綜合應(yīng)用。根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，進(jìn)而進(jìn)行分析。3、C【答案解析】用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，可觀(guān)察到鈉的顏色和狀態(tài)，用刀子切開(kāi)，說(shuō)明質(zhì)軟?！绢}目詳解】用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，可觀(guān)察到鈉的顏色和狀態(tài)，用刀子切開(kāi)，說(shuō)明質(zhì)軟，在這一過(guò)程中鈉的狀態(tài)沒(méi)有變化，仍為固體，不能得出熔點(diǎn)低的結(jié)論。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查鈉的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意常見(jiàn)元素化合物的知識(shí)的積累。4、D【答案解析】A鈉

17、的密度小于煤油的密度，且和煤油不反應(yīng)，所以鈉可以保存在煤油中而隔絕空氣和水，故A正確；B鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則鈉失火時(shí)可以用干燥的沙土滅火，故B正確；C鈉極易與水和氧氣反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉，需要放回原試劑瓶，故C正確；D濃硫酸不慎濺到皮膚上，應(yīng)該立即用干抹布擦去，然后用大量水沖洗，然后涂上稀碳酸氫鈉溶液，氫氧化鈉具有腐蝕性，故D錯(cuò)誤；答案選D。5、C【答案解析】由理想氣體狀態(tài)方程公式PV=nRT=可知，當(dāng)V，m，T一定時(shí)，P與M成反比。所以0.8M(C3H6)=1.2M；所以M=28g/mol，所以選項(xiàng)是C。6、B【答案解析】l00 mL 1

18、 mol.L-1 MgCl2溶液中Cl- 的物質(zhì)的量濃度為2 mol.L-1?！绢}目詳解】A50 mL 2 mol.L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為4 mol.L-1，A不合題意；B100 mL 2 mol.L-1NaCl溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2 mol.L-1，B符合題意；C50 mL 4 mol.L-1AlCl3溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為12 mol.L-1，C不合題意；D100 mL 2 mol.L-1KClO4溶液中，不含有Cl-，D不合題意；故選B。7、C【答案解析】A石灰水少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸根離子和水，石灰水過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，A不滿(mǎn)足題意；

19、B鹽酸少量，生成碳酸氫根離子，鹽酸過(guò)量，生成水和二氧化碳，B不滿(mǎn)足題意；C鈉與水無(wú)論哪種物質(zhì)過(guò)量均生成氫氧化鈉和氫氣，C滿(mǎn)足題意；D鈉與氧氣常溫反應(yīng)時(shí)生成氧化鈉，加熱時(shí)生成過(guò)氧化鈉，D不滿(mǎn)足題意；答案選C。8、B【答案解析】丙酮易溶于水，但是其沸點(diǎn)和水的沸點(diǎn)相差較大，所以可用蒸餾操作將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來(lái)，B正確；綜上所述，本題選B。9、B【答案解析】試題分析：如果鋁完全反應(yīng)則生成的氫氣體積是相等的，但由于反應(yīng)結(jié)束后生成的氫氣體積為甲:乙3:4，這說(shuō)明鋁與稀硫酸反應(yīng)時(shí)硫酸不足，鋁過(guò)量。與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng)，氫氧化鈉過(guò)量或恰好反應(yīng)。A、硫酸的物質(zhì)的量0.1L3mol/L0.

20、3mol，即參加反應(yīng)的硫酸是0.3mol，A不正確；B、硫酸生成的氫氣是0.3mol，所以氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成的氫氣是0.4mol，則根據(jù)方程式2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2可知，參加反應(yīng)的氫氧化鈉是20.27mol，B正確；C、根據(jù)方程式2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2可知，參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量2，質(zhì)量227g/mol7.2g，C不正確；D、根據(jù)反應(yīng)2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2可知，參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量0.2mol27g/mol5.4g，D不正確，答案選B。考點(diǎn)：考查金屬鋁與稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算10、C【答案解析】A分液漏斗結(jié)構(gòu)中

21、有玻璃旋塞，使用前要檢驗(yàn)它是否漏水，A正確；B萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，B正確；C注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩，同時(shí)注意放氣，而不是立即分液，C錯(cuò)誤；D若用苯作萃取劑，苯的密度小于水，有機(jī)層在上層，則分層后上層液體呈紫紅色，D正確；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】明確萃取的原理是解答的關(guān)鍵，萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，選用的萃取劑的原則是：和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。11、A【答案解析】A. 金屬汞屬于重金屬，有毒，符合圖示標(biāo)識(shí)，故A正確；B. H2屬于可燃性氣體，遇到空氣時(shí)點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸，因此

22、，在點(diǎn)燃H2等可燃性氣體一定要驗(yàn)純，B錯(cuò)誤；C. 不慎將酒精灑到桌面上引起著火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅，故C錯(cuò)誤；D. 配制H2SO4溶液時(shí), 先在燒杯中加一定量的水,邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。12、B【答案解析】A二者均含有Na元素，焰色反應(yīng)均為黃色，無(wú)法鑒別，故A錯(cuò)誤；B碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉受熱不分解，所以加熱后質(zhì)量減輕的是碳酸氫鈉，可以鑒別二者，故B正確；C二者和足量稀硫酸均可以反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，無(wú)法鑒別，故C錯(cuò)誤；D二者都可以和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，無(wú)法鑒別，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。13、A【答案解析】試題分析：氧化劑在反應(yīng)中得到電子，化合

23、價(jià)降低。這說(shuō)明題中所給的物質(zhì)是還原劑，失去電子化合價(jià)升高，所以答案選A。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：本題容易錯(cuò)選D。由于有些物質(zhì)可以發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，例如氯氣溶于水、高錳酸鉀分解等，因此答題時(shí)還要細(xì)致全面的分析。14、B【答案解析】用1g 98%的濃硫酸加4g水，所得溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(1g98%)/(1g+4g)100%=19.6%，該操作合理，故不符合；配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，由于容量瓶刻度線(xiàn)上方有殘留的溶液，所以液面會(huì)低于刻度線(xiàn)，不會(huì)影響配制結(jié)果，故不符合；硫酸的密度大于1，10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分

24、數(shù)大于50%，故不符合；在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，所得溶液體積小于100mL，配制的溶液濃度大于3.68mol/L，故不符合；氨水密度小于1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3x%，故符合；答案選B。15、D【答案解析】A、根據(jù)分液的操作考試注意事項(xiàng)分析；B、根據(jù)蒸發(fā)時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作分析；C、根據(jù)蒸餾燒瓶的使用考試注意事項(xiàng)分析；D、根據(jù)過(guò)濾的實(shí)驗(yàn)操作分析；【題目詳解】A、分液時(shí),上層液體上口出,下層液體下口出,故A正確；B、等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí),停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干,故B 正確；C、蒸餾燒瓶?jī)?nèi)液體的體積不超過(guò)其容積的2/

25、3，同時(shí)還要加入碎瓷片防止爆沸,故C正確；D、用玻璃棒攪動(dòng)漏斗里的液體,容易把濾紙弄破,起不到過(guò)濾的作用，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。16、A【答案解析】電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和活潑金屬氧化物以及大部分鹽；弱電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都是化合物，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】ABaSO4在熔融狀態(tài)下能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B鹽酸是混合物，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；CCl2是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤； DCO2和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由

26、移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤； 答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，明確：電解質(zhì)的強(qiáng)弱是以電離程度判斷的，不是以導(dǎo)電能力大小以及溶解性判斷的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCl HCl=H+Cl- Na+ 【答案解析】由A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子可知A為Na元素；由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子可知C為H元素；由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)多6個(gè)可知D為Cl元素?！绢}目詳解】（1）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化

27、氫，化學(xué)式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為HCl=H+Cl-；（2）硫原子得到2個(gè)電子形成硫離子，硫離子最外層有8個(gè)電子，電子式為；鈉離子為陽(yáng)離子，其電子式直接用離子符號(hào)表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有16個(gè)電子，有3個(gè)電子層， 最外層有6個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子，氯離子核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層， 最外層有8個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。【答案點(diǎn)睛】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同，由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關(guān)鍵，也是解答的突破口。18、H2 Cl2 CO2

28、HCl H2+Cl22HCl Cl2+H2OHCl+HClO CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【答案解析】A是密度最小的氣體,應(yīng)為H2 ,B在通常情況下呈黃綠色,應(yīng)為Cl2 ,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無(wú)色無(wú)刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁，C為CO2 ；(1)由以上分析可以知道A為H2 ,B為Cl2 ,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2 、 Cl2 、CO2 、HCl。（2）氫氣在點(diǎn)燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸

29、和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2OHCl+HClO。 二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。19、10 mL量筒 0.12 兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如果觀(guān)察到廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好 B 量筒內(nèi)的液面與集氣瓶?jī)?nèi)的液面相平 0.2 V L/mol 偏小 【答案解析】量筒的精確度是0.1 mL，故應(yīng)用10 mL量筒；因HCl的物質(zhì)的量為0.01 mol，由反應(yīng)M

30、g2HCl=MgCl2H2知，HCl可與0.005 mol Mg完全反應(yīng)，為保證HCl完全反應(yīng)，故鎂應(yīng)不少于0.005 mol24 g/mol0.12 g。(1)本裝置可與初中化學(xué)制氫氣的裝置相聯(lián)系，用微熱的方法檢查裝置的氣密性。故答案為兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如果觀(guān)察到廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好；(2)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.005 mol22.4 L/mol0.112 L112 mL，考慮到室溫時(shí)氣體的體積稍大些，再考慮通常儀器規(guī)格應(yīng)略大且越接近，誤差越小，故選B。讀數(shù)時(shí)注意量筒內(nèi)的液面與集氣瓶中液面相平，保證氣壓相等。(3)Vm是氣體的體積(排出水的體積)與氣體的物質(zhì)的量之比。由得氣體的物質(zhì)的量為0.005 mol，通過(guò)的氣體的體積為V mL，Vm=0.2 V L/mol；若未除去表面的氧化膜，導(dǎo)致氧化膜耗酸，從而放出H2的體積變小，則Vm偏小。故答案為0.2 V L/mol；偏小。