2023學(xué)年吉林省汪清縣四中化學(xué)高一第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷答卷須知:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請按要求用筆。3請按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用2B鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是ANA的單位是摩爾B相同體積的O2(g)和NO2(g)分子數(shù)均為NAC標(biāo)況下22.4L的任何氣體所含原子數(shù)為NA個(gè)D12g

2、12C中所含的碳原子數(shù)為NA2、下列說法不正確的是A化合物中除了電解質(zhì)就是非電解質(zhì)B硫酸銅溶于水通電后產(chǎn)生Cu2+和C膠粒帶同種電荷是膠體穩(wěn)定最主要的原因D分散質(zhì)粒子大小不同是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別3、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)的尾氣中含有較多的氯氣。要吸收這些尾氣，下列試劑中最合適的是 ( )A燒堿溶液B飽和石灰水C自來水D食鹽水4、下列除去雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是A除去KCl中混有的KI：溶于水通入過量氯氣，蒸發(fā)結(jié)晶B除去BaSO4固體中混有的BaCO3：加過量鹽酸后，過濾C除去Na2CO3固體中的NaHCO3：加熱至恒重D除去CO2中混有的HCl：將氣體通過飽和Na2CO3溶液5、下列粒子中，既有氧化性又

3、有還原性的是ANa+BF2CFe2+DCl6、實(shí)驗(yàn)室利用 FeCl3、ZnCl2的混合液制取 FeCl2溶液和ZnCl2晶體的流程如下：下列說法正確的是A還原過程中發(fā)生反應(yīng) Fe+Fe3+Fe2+B為了加快過濾速度，可以用玻璃棒攪拌溶液C萃取振蕩后分液時(shí)，要將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的孔D蒸發(fā)濃縮操作所需玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿7、若mg Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為（m3.55）g，則mg Na與氧氣反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為（）（m0.8）g（m1.0）g（m1.2）g（m1.6）g（m1.4）gA僅B僅C僅D8、需要配制500 mL 0.5 mol

4、L1氫氧化鈉溶液，經(jīng)測定實(shí)際所配氫氧化鈉溶液的濃度為0.45 molL1?？赡艿脑蚴?)A轉(zhuǎn)移時(shí)溶液沒有冷卻至室溫 B容量瓶沒有烘干C稱量氫氧化鈉固體時(shí)砝碼放反了 D定容時(shí)仰視讀數(shù)9、等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是( )ACl2BNH3CHClDH2SO410、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）ANa+、Cu2+、Cl、OHBH+、Ca2+、HCO3、NO3CFe2+、H+、SO42、NO3DNa+、CO32、OH、K+11、下列操作中，完全正確的一組是（ ）用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后分液操作的正確做法是從分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液；給盛有液體的體積超過1/3

5、容積的試管加熱；把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味；將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管；取用放在細(xì)口瓶的液體時(shí)，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對著地面；實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的過程中，冷凝管中的冷凝水是上進(jìn)下出；用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿；將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體；稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中；檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。A B C D12、下列溶液中Cl濃度最小的是A1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 B200mL 2mol/L MgCl2溶液C300mL 5mol/L KCl溶液 D25

6、0mL 1mol/L AlCl3溶液13、對物質(zhì)進(jìn)行分類，有利于我們的學(xué)習(xí)。下列物質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)酸堿鹽非電解質(zhì)AH2SO4NaOHNaHCO3BaSO4BHClC2H5OHNaClCO2CHNO3Ba(OH)2BaCO3CH4DCH3COOHKOHNa2SCl2AABBCCDD14、下列關(guān)于膠體、溶液、濁液的說法中正確的是A膠體和溶液均是無色透明的B膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是膠體是均一透明的，而懸濁液是渾濁的C利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別三者DFe(OH)3既可以形成膠體也可以形成濁液15、下列物質(zhì)的分類正確的是混合物純凈物酸性氧化物堿鹽A空氣淀粉CO2石灰水KAl(SO4)2B豆?jié){CuSO3燒堿

7、NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨氣CuSO45H2OD冰水混合物生石灰Cl2O7純堿Cu2(OH)2CO3AABBCCDD16、下列電離方程式中，正確的是（ ）ANa2SO4=2Na+SOBBa（OH）2=Ba2+OHCAl2（SO4）3=2Al3+3SODCa（NO3）2=Ca2+2（NO3）2-二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有 0.1L 無色溶液，其含有的陽離子可能是 K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能 Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：取 50mL 溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的 BaCl2 溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌， 干燥，后稱得 4.30g

8、固體將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過 濾洗滌干燥后稱量得到 2.33g取少量實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_（填離子符號(hào)），一定含有_（填離子符號(hào)），可能含有_（填離子符號(hào)），請?jiān)O(shè)計(jì)方案證明原溶液中可能含 有的離子：_。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(3)若經(jīng)證明沒有 Cl則該溶液中的 K+的物質(zhì)的量濃度是：_。18、AE 是核電荷數(shù)均小于 20 的元素。已知：A 原子的原子核內(nèi)無中子；B 原子的 L 層電子數(shù)是 K 層電子數(shù)的 3 倍；C 元素的原子

9、 M 層比 L 層電子數(shù)少 1 個(gè)；D 元素的+2 價(jià)陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；E 原子的最外層電子數(shù)與 B 相同。(1)寫出五種元素的元素符號(hào)：A_；B_；C_；D_；E_。(2)寫出 D2+離子的結(jié)構(gòu)示意圖_。(3)寫出 C 形成離子時(shí)的電子式_。(4)A 與 B 可形成兩種化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為 2:1 和 1:1，且這兩種化合物中電子總數(shù)分別為 10和 18。請寫出這兩種化合物的化學(xué)式：_、_。(5)A 元素與 C 元素組成的化合物的電離方程式：_。19、實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.5molL-1 NaCl溶液，試回答下列間題:（1）經(jīng)計(jì)算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體_g

10、；（2）若用NaCl固體配制溶液，需使用的玻璃儀器有_；（3）配制過程有以下操作：A 移液 B 稱量、C 洗滌 D 定容 E 溶解 F 搖勻。其正確的操作順序應(yīng)是_（填字母）。20、 “84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192gcm3，稀釋100倍（體積比）后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_molL1。（2）該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+

11、）=_molL1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中_L的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）而變質(zhì)。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）（4）該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是_。A如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器B容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制C利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g21、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資

12、料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。（部分產(chǎn)品未標(biāo)出）（1）中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是_、中的氧化劑是_（填化學(xué)式）。（2）中反應(yīng)的離子方程式是_。（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2+ 2H2O。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_。研究表明：在上述過程中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2+ 2H2O，若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大。請推測其原因是_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案

13、解析】A阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol1，物質(zhì)的量的單位為mol，故A錯(cuò)誤；B氧氣和二氧化氮所處的狀態(tài)不一定相同，故相同體積的兩者的物質(zhì)的量不一定相同，且不一定為1mol，故分子數(shù)不一定為NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C氣體分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子，故標(biāo)況下22.4L氣體即1mol任何氣體中原子數(shù)不一定是NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D12g12C的物質(zhì)的量為1mol，而原子數(shù)N=nNA=NA個(gè)，故D正確；答案選D。2、B【答案解析】A.化合物依據(jù)水溶液或者熔融狀態(tài)下是否能夠?qū)щ?，分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故A不選；B.電解質(zhì)溶于水后，在水分子的作用下發(fā)生電離，不需要通電，故B選；C.膠體粒子帶同種電荷，相互

14、排斥，比較穩(wěn)定，是膠體穩(wěn)定的最主要原因，故C不選；D.分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同，故D不選；故選：B。3、A【答案解析】氯氣再水中的溶解度不大，所以應(yīng)該用堿液吸收。但用于飽和石灰水的濃度小，所以不要飽和石灰水吸收氯氣，答案選A。4、D【答案解析】試題分析：D項(xiàng)飽和碳酸鈉溶液能與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以錯(cuò)誤。考點(diǎn)：物質(zhì)的分離提純。5、C【答案解析】當(dāng)一種元素處于最高價(jià)時(shí)，只具有氧化性；當(dāng)一種元素處于最低價(jià)時(shí)，只具有還原性；當(dāng)一種元素處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性，又有還原性。【題目詳解】A. Na+處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，A不正確；B. F2處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，B不正確；C.

15、 Fe2+處于中間價(jià)態(tài)，既可以被氧化為Fe3+，又可以被還原為Fe，既具有氧化性，又有還原性，C正確；D. Cl處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，D不正確；答案選C。6、C【答案解析】FeCl3、ZnCl2的混合溶液加過量的鐵粉、過濾得FeCl2、ZnCl2的混合溶液和金屬Fe，TBP萃取得FeCl2溶液和ZnCl2的TBP溶液，用水反萃取、分液除去TBP得ZnCl2溶液，將ZnCl2溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得ZnCl2晶體?！绢}目詳解】A還原過程中發(fā)生反應(yīng) Fe+2Fe3+=3Fe2+，A錯(cuò)誤；B不能用玻璃棒攪拌溶液，以免戳破濾紙，B錯(cuò)誤；C萃取振蕩后分液時(shí)，要將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞

16、上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的孔，使下層液體順利流入燒杯，C正確；D蒸發(fā)皿不是玻璃儀器，D錯(cuò)誤。答案選C。7、D【答案解析】mgNa在足量氯氣中燃燒，生成NaCl的質(zhì)量為(m+3.55g)，則m(Cl)=3.55g，故n(Cl)=0.1mol，根據(jù)NaCl化學(xué)式可得n(Na)=n(Cl)=0.1mol，鈉與氧氣反應(yīng)，全部生成Na2O時(shí)，固體的質(zhì)量最小，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為，所以固體的質(zhì)量為(m+0.8)g；全部生成Na2O2時(shí)，固體的質(zhì)量最大，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為 0.1mol16g/mol=1.6g，所以固體的質(zhì)量為(m+1.6)g，故鈉與氧氣反應(yīng)生成固體的質(zhì)量：(m+0.8)gm(固

17、體)(m+1.6)g，故選D。8、D【答案解析】0.45mol/L0.5mol/L，即操作失誤使所配溶液濃度偏小；根據(jù)公式cB=nBV（aq）分析，操作失誤使nB偏大或V（aq）偏小，會(huì)使所配溶液濃度偏大，反之偏小。【題目詳解】0.45mol/L0.5mol/L，即操作失誤使所配溶液濃度偏??；A項(xiàng)，NaOH溶于水放熱，轉(zhuǎn)移時(shí)溶液沒有冷卻至室溫，根據(jù)“熱脹冷縮”原理，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，不符合題意；B項(xiàng)，容量瓶沒有烘干，對所配溶液濃度無影響，不符合題意；C項(xiàng)，配制500mL0.5mol/LNaOH溶液需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為m（NaOH）=0.5mol/L0.5L40g/m

18、ol=10.0g，稱量時(shí)不需要使用游碼，稱量NaOH固體時(shí)砝碼放反了對所配溶液的濃度無影響，不符合題意；D項(xiàng)，定容時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，符合題意；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)選C項(xiàng)，稱量時(shí)砝碼放反了是錯(cuò)誤操作，但不一定引起實(shí)驗(yàn)誤差，使用游碼時(shí)會(huì)引起誤差，不使用游碼不會(huì)產(chǎn)生誤差。難點(diǎn)是定容時(shí)仰視、俯視的誤差分析，仰視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配濃度偏??；俯視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配濃度偏大。9、D【答案解析】根據(jù)n=比較。【題目詳解】根據(jù)n=可知，等質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子數(shù)越小，題中H2

19、SO4的相對分子質(zhì)量最大，為98，則H2SO4的分子數(shù)最少，故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題綜合考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，找出物理量之間的關(guān)系，可省去計(jì)算的繁瑣。10、D【答案解析】A. Cu2與OH-要生成氫氧化銅沉淀而不能共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.氫離子與碳酸氫根離子不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.在氫離子存在的條件下，硝酸根離子要表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，會(huì)將+2價(jià)鐵離子氧化成+3價(jià)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. a+、CO32、OH、K+各離子間相互不反應(yīng)，可以共存，選項(xiàng)D正確。答案選D。11、C【答案解析】CCl4的密度比水小且與水不互溶，用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后I

20、2的CCl4溶液在下層，分液操作的正確做法是從分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液，正確；給試管中的液體加熱，為避免液體沸騰時(shí)飛濺出來，液體的體積不能超過試管容積的1/3，錯(cuò)誤；把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味，對有毒的氣體來說，吸入過多易使人中毒，應(yīng)該是用手輕輕的在瓶口扇動(dòng)，僅使少量的氣體飄入鼻孔。禁止把鼻子湊到容器口去聞氣體，錯(cuò)誤；粉末狀固體放入試管中，先將試管平放，用紙槽往試管里送人固體粉末后，然后豎立試管，避免了故粘在試管內(nèi)壁，正確；取用放在細(xì)口瓶中液體時(shí)，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對著手心，防止殘留液體腐蝕標(biāo)簽，錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的過程中，冷凝管中的冷凝水是下進(jìn)上

21、出，錯(cuò)誤；蒸發(fā)皿是用來濃縮蒸發(fā)溶液的儀器，加熱后溫度高，移動(dòng)蒸發(fā)皿需要用坩鍋鉗，防止灼傷，正確；將膠頭滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體，容易污染試劑，應(yīng)垂直懸空在試管口的正上方滴加，錯(cuò)誤；量筒不能用來做稀釋的容器，只能用來量取液體使用，稀釋濃硫酸應(yīng)是沿器壁向水中慢慢加入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，水的密度小于濃硫酸，水加入濃硫酸會(huì)引起液體飛濺，錯(cuò)誤；檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱，導(dǎo)氣管口處有氣泡冒出，松開手后，導(dǎo)氣管內(nèi)有一段水柱上升，正確；綜上所述正確；答案選C。12、A【答案解析】根據(jù)氯化物的化學(xué)式，結(jié)合其電離方程式可知選項(xiàng)AD溶液中氯離子濃度分別是（m

22、ol/L）2.5、4、5、3，答案選A。13、C【答案解析】A.硫酸鋇屬于電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；B.乙醇不是堿，故錯(cuò)誤；C.硝酸是酸，氫氧化鋇是堿，碳酸鋇是鹽，甲烷是非電解質(zhì)，故正確；D.氯氣是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，注意單質(zhì)或混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。14、D【答案解析】A. 膠體和溶液均一透明，但不一定無色，如氫氧化鐵膠體為紅褐色，硫酸銅溶液為藍(lán)色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 分散系本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大小，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm為溶液，大于100nm為濁液，1100nm為膠體，與是否透明無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 丁達(dá)爾效

23、應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，但不能區(qū)別溶液與濁液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. Fe(OH)3粒子直徑在1-100nm之間是以膠體形式存在，而大于100nm時(shí)形成濁液，D項(xiàng)正確；答案選D。15、B【答案解析】A.淀粉為高分子化合物，屬于混合物；石灰水為堿的水溶液，屬于混合物，故A分類錯(cuò)誤；B.燒堿為NaOH，屬于堿；其它分類均正確，故B分類正確；C.CO為不成鹽氧化物，并不屬于酸性氧化物；氨氣并不是堿，一水合氨為一元弱堿，故C分類錯(cuò)誤；D.冰水混合物的成份為水分子，屬于純凈物；純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，故D分類錯(cuò)誤；答案選B。16、C【答案解析】A.硫酸鈉屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，電離

24、方程式為Na2SO4=2Na+SO，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋇屬于堿，是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根根離子，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2+2OH，故B錯(cuò)誤；C.硫酸鋁屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3+3SO，故C正確；D.硝酸鈣屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈣離子和硝酸根離子，電離方程式為Ca（NO3）2=Ca2+2NO，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2+、Ca2+ K+、CO32-、SO42- Cl- 取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀

25、后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl- Ba2+CO32-=BaCO3、Ba2+SO42-=BaSO4、BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl 0.8mol 【答案解析】溶液無色，一定不存在銅離子；取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子

26、，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；取少量實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、 Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl，若無白色沉淀則無Cl；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+BaCO3、SO42-+Ba2+BaSO4、BaCO3

27、+2H+Ba2+CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒有Cl則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。18、H O Cl Mg S H2O H2O2 HCl=H+Cl- 【答案解析】A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個(gè)電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個(gè)，即第三層7個(gè)電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為M

28、g；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。【題目詳解】A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個(gè)電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個(gè)，即第三層7個(gè)電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。（1）A：H B：O C：Cl D：Mg E：S（2）鎂離子；（3）氯離子，電子式加中括號(hào)。；（4）A 與 B 可形成H2O和H2O2（5）氫原子和氯原子形成氯化氫，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，HCl=H+Cl- 。19、

29、2.9 燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管 BEACDF 【答案解析】（1）實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.5molL-1 NaCl溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量是0.1L0.5mol/L58.5g/mol2.925g，因此應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體質(zhì)量為2.9g；（2）若用NaCl固體配制溶液，需使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；（3）配制過程為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以其正確的操作順序應(yīng)是BEACDF。20、4.0 0.04 89.6 C 【答案解析】（1）根據(jù)c=，則c（NaClO）=4.0 mol/L；（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則100 mL4.0 mol/L=c（NaClO），解得稀釋后c（NaClO）0.04 mol/L，c（Na+）=c（NaClO）0.04 mol/L；（3）一瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1 L4.0 mol/L=4.0 mol，根據(jù)反應(yīng)CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO，則需要CO2的物質(zhì)的量為n（NaClO）=4.0 mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下V（CO2）=4.0 mol22.4 L/mol=89.6 L；（4）A、需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaCl