江蘇省江陰市石莊中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A將鈉放入水中，鈉將沉入水底B金屬鈉著火時，可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火C將一小塊鈉放入 CuSO4 溶液中發(fā)生反應(yīng)：2NaCuSO4 = Na2SO4CuD鈉塊放置于空氣中，表面變暗；加熱時，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰2、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是A石灰水噴涂在

2、樹干上可以消滅樹皮上的過冬才蟲卵，是因為Ca(OH)2有毒，可毒死蟲卵B明礬和氯水是常用的水處理劑，常用于海水的淡化C侯德榜制堿法先通入NH3是為了增大CO2的溶解度D在食品袋中放入盛有CaCl26H2O和鐵粉透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)3、下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（ ）A金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物C堿性氧化物都能與水化合生成堿D酸性氧化物都能與水化合生成酸4、已知某無色溶液能使酚酞試劑變紅，則下列各組離子在該溶液中能大量共存的是AMnO、K+、Cl-、NOBCO、 Cl-、H+ 、 K+CNO

3、、Cl-、Ba2+、K+DSO、Cl-、Mg2+、K+5、目前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯（ClO2）已被許多國家廣泛應(yīng)用在飲用水的處理上已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)關(guān)系為CH3OH+6NaClO3+3H2SO46ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，則下列說法正確的是（）A氧化劑是甲醇B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C氧化產(chǎn)物是二氧化氯D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：66、下列實驗儀器可以直接用來加熱的是A容量瓶 B試管 C錐形瓶 D量筒7、某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加人稀硫酸，并測得混合溶液的導(dǎo)

4、電能力隨時間變化的曲線如圖所示。該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的說法中正確的是（ ）AAB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱， 說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)BB處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子CBC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電Da時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和，但與未完全沉淀8、如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是 ACl22OH=ClClOH2OBCu22OH=Cu(OH)2CCu2SO42-Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2DOHHCO3-=H2

5、OCO32-9、下列操作中正確的是（ ）A蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部C萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D分液操作時，分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁10、下列現(xiàn)象不能用膠體的性質(zhì)解釋的是( )用氯氣對自來水消毒用石膏或鹽鹵點制豆腐清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉產(chǎn)生美麗的光圈在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀長江水在入?？谛纬扇侵轆 B C D只有11、下列反應(yīng)中，既不屬于四種基本反應(yīng)類型，也不屬于氧化還原反應(yīng)的是AC(石墨) C(金剛石) BCuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2S

6、O4CCl2 + 2KBr Br2 + 2KCl D3CO + Fe2O3 2 Fe + 3CO212、已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B-；2B-+Z2=B2+2Z-。由此推斷下列說法正確的是A反應(yīng)Z2+2A2+=2A3+2Z-可以進行BZ元素在、反應(yīng)中均被還原C氧化性由強到弱的順序是：XO4-、Z2、A3+、B2、D還原性由強到弱的順序是：Z-、B-、A2+、X2+13、下列各組離子，在強酸性溶液中可以大量共存的是ANa、Ca2、SO42 BAg、K、NO3CBa2、HCO3、NO3 DNa、NO3、CO321

7、4、下列實驗方案設(shè)計中，正確的是（ ）A用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物B萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，如酒精等C分液操作時，分液漏斗里的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加熱15、在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸后有氣體放出的是ANa、Cu2、Cl、S2- BFe3、K、SO42-、NO3-CNa、SiO32-、OH、NO3- DNa、Ba2、Cl、HCO3-16、在相同溫度和壓強下，三個容積相同的容器中分別盛有N2、O2、空氣，下列說法正確的是（ ）A三種氣體質(zhì)量之比為112B三種氣體的密度

8、之比為111C三種氣體的分子數(shù)之比為111D三種氣體原子數(shù)之比為112二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_，一定沒有_，可能有_。18、有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而

9、最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2離子和B原子電子層數(shù)也相同?；卮穑?1)畫出A2離子的結(jié)構(gòu)示意圖_；(2)A、B、C三元素符號分別為_ 、_ 、_。19、實驗室欲用NaOH固體配制1.0molL-1的NaOH溶液230mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：（完成下列空格）A計算；B稱量；C_；D冷卻；E.移液；F._；G.定容；H.搖勻、裝瓶。（2）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有_mL容量瓶，使用容量瓶前必須進行的一步操作是_。（3）需稱量_g燒堿固體，固體應(yīng)該放在_中稱量。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作

10、會引起濃度偏高的是_。A沒有洗滌燒杯和玻璃棒B轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面C容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水D定容時俯視刻度線E.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容（5）若從所配制溶液取出100mL，再將這100mL溶液加水稀釋成1L的溶液，則稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_。20、配制480mL 、0.2molL-1 NaCl溶液。（1）應(yīng)用托盤天平稱取NaCl_g，（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_，在容量瓶上標(biāo)有_(填字母)，A溫度 B刻度線 C濃度 D容積（3）有以下儀器：燒杯 藥匙 250mL容量瓶 500mL容量瓶 托盤天平量筒。配制時，必須使用的玻璃儀器是_（填序號）

11、，還缺少的儀器是_。 （4）配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為_（填序號）。搖勻 洗滌 定容 轉(zhuǎn)移（5）溶液配制完靜置，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，用膠頭滴管滴加幾滴蒸餾水使液面剛好達刻度線，這樣做使得配制的溶液濃度_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）21、 (一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl- 中的幾種離子組成，現(xiàn)進行如下實驗：取5mL待測液分成兩份；第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過量稀HNO3，沉淀全部溶解；第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過量稀HNO3，沉淀部分溶解，同時有無色無味的氣體產(chǎn)生。

12、回答下列問題：(1)該溶液中一定含有的離子有_；一定不含有的離子有_。(2)寫出中白色沉淀溶解的離子方程式_。(二)一定溫度下，向體積相同的三個密閉容器中，分別充入CH4、O2、O3，測得容器內(nèi)氣體密度均相同，則三個容器中氣體壓強之比為P(CH4):P(O2):P(O3)=_。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的水溶解500體積的HCl氣體，若所得溶液密度為1.19g/cm3，則所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L（保留3位有效數(shù)字）。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A. 鈉的密度比水小，且可以和水反應(yīng)。B. 鈉與氧氣點燃生成過氧化鈉，過

13、氧化鈉可與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣。C. 鈉與水反應(yīng)，不直接和硫酸銅反應(yīng)。D. 常溫下，鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱或點燃時，鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉?！绢}目詳解】A. 鈉的密度比水小，且可以和水反應(yīng)，將鈉放入水中，鈉與水反應(yīng)并浮在水面上，A錯誤。B. 鈉與氧氣點燃生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣。金屬鈉著火時不能用泡沫滅火器滅火，B錯誤。C. 將一小塊鈉放入 CuSO4 溶液中鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉C錯誤。D. 常溫下，鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱或點燃時，鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉。所以鈉塊放置于空氣中，表面變暗；加

14、熱時，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰，D正確。2、C【答案解析】試題分析：堿溶液能使蛋白質(zhì)變性，殺死蟲卵，故A錯誤；明礬和氯水是常用的水處理劑，常用于水的凈化消毒，但不能淡化海水，故B錯誤；氨氣易溶于水，呈堿性，能增大CO2的溶解度，故C正確；CaCl2可防止食物受潮，CaCl26H2O不能防止食物受潮，故D錯誤。考點：本題考查物質(zhì)性質(zhì)與用途。3、B【答案解析】A. 金屬氧化物有酸性氧化物、堿性氧化物、過氧化物和兩性氧化物等，如Al2O3屬于兩性氧化物；非金屬氧化物如CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故A錯誤；B. 堿性氧化物一定是金屬氧化物；Mn2O7是酸性氧化物，但Mn2O7是金屬氧化物，所以酸性

15、氧化物不一定是非金屬氧化物，故B正確；C. 堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成堿，如CuO、FeO、Fe2O3都是堿性氧化物，但它們都不和水反應(yīng)，故C錯誤；D. 酸性氧化物不一定都與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D錯誤；正確答案是B?！敬鸢更c睛】本題考查氧化物的分類和性質(zhì)，題目難度不大，注意兩性氧化物和不成鹽氧化物的性質(zhì)。4、C【答案解析】某溶液能使酚酞溶液變紅，說明溶液顯堿性，溶液中含有大量的OH-，據(jù)此分析判斷。【題目詳解】AMnO有顏色，在無色溶液中不能大量存在，故A不選；BCO、H+能夠反應(yīng)，在溶液中不能大量過程，H+與OH-也能反應(yīng)生成水，不能大量共

16、存，故B不選；CNO、Cl-、Ba2+、K+離子間不發(fā)生反應(yīng)，與OH-也不反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故C選；DMg2+、OH-能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D不選；故選C。5、D【答案解析】該反應(yīng)中，碳元素化合價由-2價變?yōu)?4價，氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。【題目詳解】A該反應(yīng)中，碳元素化合價由2價變?yōu)?4價，所以甲醇是還原劑，故A錯誤；B該反應(yīng)中，碳元素化合價由2價變?yōu)?4價，氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，所以氧化劑是NaClO3，還原劑是甲醇，則氧化劑和還

17、原劑的物質(zhì)的量之比是6：1，故B錯誤；C該反應(yīng)中，碳元素化合價由2價變?yōu)?4價，氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，所以氧化劑是NaClO3，則二氧化氯是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是CO2，還原產(chǎn)物是ClO2，所以還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是6：1，故D正確；綜上所述，說法正確的是D項，故答案為D。6、B【答案解析】A. 容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，故錯誤；B. 試管能用來直接加熱，故正確；C. 錐形瓶能加熱，但需要墊石棉網(wǎng)，故錯誤；D. 量筒是用來量取液體的體積的，不能用來加熱，故錯誤。故選B。7、B【答案解析】Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇和水，硫酸鋇雖

18、是強電解質(zhì)，但由于溶解度較低，電離出的離子很少，導(dǎo)電能力較低?！绢}目詳解】A. AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是由于生成的BaSO4是電解質(zhì)，但溶解度較低，電離出的離子很少，導(dǎo)電能力較低，A項錯誤；B. B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，此時Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，溶液中幾乎沒有自由移動的離子，B項正確；C. BC段加入的稀硫酸逐漸過量，溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的稀硫酸電離出的離子導(dǎo)電，C項錯誤；D. a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇和水，與恰好完全沉淀，D項錯誤；答案選B。8、D【答案解析】A氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，離子反應(yīng)為

19、Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O，故A正確；BNaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)為Cu2+2OH-Cu(OH)2，故B正確；C硫酸銅、氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子反應(yīng)為Cu2+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+Cu(OH)2，故C正確；D氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量發(fā)生HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2O，若碳酸氫鈉足量，發(fā)生2HCO3-+Ba2+2OH-BaCO3+2H2O+CO32-，故D錯誤；故選D。9、D【答案解析】A.蒸發(fā)操作時，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時即可停止加熱，利用余熱蒸干，故A錯誤；B.蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸

20、餾燒瓶的支管出口處，故B錯誤；C.萃取的基本原則是兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多密度也可以比水小，故C錯誤；D.分液操作時，分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，故D正確；答案：D10、C【答案解析】試題分析：氯氣溶于水后生成HClO，有強氧化性，能殺菌消毒，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故錯誤；豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，故正確； 清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象，是膠體的丁達爾現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，故正確；在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生氯化銀沉淀而非膠體，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故錯誤；江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果，故正確；答案選C?？键c：

21、考查膠體的性質(zhì)11、A【答案解析】A.該反應(yīng)不屬于四種基本類型的反應(yīng)，沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯誤；C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故錯誤；D.該反應(yīng)不屬于四種基本類型的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故錯誤。故選A。12、A【答案解析】根據(jù)反應(yīng)16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故氧化性XO4Z2，根據(jù)反應(yīng)2A2+B2=2A3+2B-，故氧化性B2A3+，根據(jù)反應(yīng)2B-+Z2B2+2Z-，故氧化性Z2B2，氧化性由強到弱的順序是XO4、Z2、B2、A3+。【題目詳解】A氧化

22、劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由所給反應(yīng)可知，氧化性Z2A3+，則反應(yīng)Z2+2A2+2A3+2Z能發(fā)生，故A說法正確；BZ元素在中化合價從-1升高到0價，被氧化，Z元素在中化合價從0降到到-1價，被還原，故B說法錯誤；C根據(jù)反應(yīng)16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故氧化性XO4Z2，根據(jù)反應(yīng)2A2+B2=2A3+2B-，故氧化性B2A3+，根據(jù)反應(yīng)2B-+Z2B2+2Z-，故氧化性Z2B2，氧化性由強到弱的順序是XO4、Z2、B2、A3+，故C說法錯誤；D根據(jù)反應(yīng)16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故還原

23、性Z-X2+，根據(jù)反應(yīng)2A2+B2=2A3+2B-，故還原性A2+B-，根據(jù)反應(yīng)2B-+Z2B2+2Z-，故還原性B-Z-，則還原性A2+B-Z-X2+，故D說法錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】比較氧化性和還原性時，找到氧化劑和還原劑，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。13、B【答案解析】根據(jù)常見離子間的相互反應(yīng)判斷?！绢}目詳解】A項：Ca2與SO42會生成微溶于水的CaSO4而不能大量共存。A項錯誤； B項：Ag、K、NO3彼此不反應(yīng)，且都能大量存在于酸性溶液中。B項正確；C項：HCO3不能大量存在于酸性溶液中。C項錯誤； D項：CO32不能大量存在于酸性溶液中。D項錯誤。

24、本題選B。14、C【答案解析】A. KNO3和NaCl均溶于水，不能用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物，A錯誤；B. 萃取操作時，一般選擇有機萃取劑，但酒精與水互溶，不能萃取水中的物質(zhì)的萃取劑，B錯誤；C. 分液操作時為防止試劑相互污染，分液漏斗里的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C正確；D. 蒸發(fā)操作時，當(dāng)有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱蒸干，D錯誤；答案選C。15、D【答案解析】A.溶液中Cu2與S2-會生成CuS沉淀，不能大量共存，錯誤；B.溶液中離子能大量共存，加入NaOH溶液后有Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生，但加入鹽酸后無氣體放出，錯誤；C.溶液中離子能大量共存

25、，加入NaOH溶液后無沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸后有H2 SiO3沉淀產(chǎn)生，無氣體放出，錯誤；D.溶液中離子能大量共存，加入NaOH溶液后有BaCO3沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸后有CO2氣體放出，正確。16、C【答案解析】同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比；質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比等于密度之比；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2SO4、MgCl2 CuSO4、Na2CO3 KNO3、NaNO3 【答案解析】根據(jù)硫酸銅溶液顯藍色，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物質(zhì)分析?！绢}目詳解】(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液，說明固體中一定不含有CuS

26、O4；(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解，則該沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因為碳酸鋇可以溶于硝酸中，反應(yīng)會放出CO2氣體，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。說明含有Mg2+，產(chǎn)生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固體中含有MgCl2。由于題目涉及實驗中沒有進行有關(guān)K+、Na+及NO3-的檢驗及各種微粒物質(zhì)的量的計算，因此不能確定是否含有KNO3、NaNO3。根據(jù)上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定沒有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3。【答案點睛

27、】本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結(jié)合題干提供的實驗現(xiàn)象，結(jié)合各種離子的檢驗方法，根據(jù)離子在物質(zhì)的存在確定物質(zhì)的存在。18、 Mg C O 【答案解析】A、B、C三種元素，C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，最外層上最多有8個電子，所以次外層應(yīng)該是第一電子層，則C原子核外電子排布為2、6，所以C是O元素；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10，則B核外電子排布為2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同，則A原子核外電子排布為2、8、2，因此A是Mg元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知A是鎂元素，B是碳元素，C是氧

28、元素。(1)A是鎂元素，Mg2+核外有2個電子層，電子排布為2、8，最外層有8個電子，其質(zhì)子數(shù)是12，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)通過以上分析知，A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素，元素符號分別是Mg，C，O?！敬鸢更c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素推斷，明確原子結(jié)構(gòu)及原子構(gòu)成的各種微粒關(guān)系是解本題關(guān)鍵。19、溶解 洗滌 250mL 查漏 10.0 燒杯或表面皿 DE 0.1mol/L 【答案解析】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此解答；(2)依據(jù)配制步驟選擇需要儀器；依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；容量瓶帶有活塞，為防止使用

29、過程中漏水，使用前需要檢查是否漏水；(3)依據(jù)mcVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；稱量腐蝕性物質(zhì)應(yīng)在玻璃容器中進行；(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c進行誤差分析；(5)依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算?！绢}目詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、容量瓶，配制1.0molL1的NaOH溶液230mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，所以還缺少儀器：250mL容量瓶；容量瓶帶有活塞

30、，為防止使用過程中漏水，使用前需要檢查是否漏水；(3)配制1.0molL1的NaOH溶液230mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m1.0mol/L0.25L40g/mol10.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)在燒杯或表面皿中稱量；(4)A沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，A不選；B轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，B不選；C容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，C不選；D定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，D選；E未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體

31、積偏小，溶液濃度偏高，E選；答案選DE；(5)設(shè)稀釋后溶液濃度為c，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：1.0molL1100mL1000mLc，解得c0.1mol/L?！敬鸢更c睛】本題明確一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧。20、5.9 檢查容量瓶是否漏液 ABD 膠頭滴管玻璃棒 偏低 【答案解析】（1）沒有480mL容量瓶，用500mL計算；（2）容量瓶有塞子，使前應(yīng)查漏；容量瓶上有容積、溫度、刻度線幾種標(biāo)識；（3）依據(jù)配制溶液的一般步驟選擇需要的玻璃儀器，確定缺少的玻璃儀器；（4）依據(jù)配制溶液的一般步驟補充步驟并排序；（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=n/V進行誤差分析；【題目詳解】（1）應(yīng)用托盤天平稱取NaCl：0