山東省青島市實驗高中2023學年化學高一上冊期中教學質量檢測模擬試題含解析

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本

2、試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、閃電時空氣中有臭氧生成。下列說法正確的是( )A和互為同位素B與的相互轉變是物理變化C相同狀況下,等體積和含有相同質子數D比氧化性更強2、下列物質互為同素異形體的是( )AH2O2 和 H2OBCO2 和COCO2 和O3DFe2+和 Fe3+3、下列離子方程式正確的是A稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應：H+OH=H2OB鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H+=Fe3+H2C三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3OH=Fe(OH)3+3ClD足量二氧化碳與澄清石灰水反應：CO2+2OH=CO32-+H2O4、下列離子方程式正確的是A用醋酸除

3、水垢：CaCO3 + 2H+Ca2+ + H2O + CO2B用小蘇打治療胃酸過多： CO32+2HCO2+H2OC少量碳酸氫鈉溶液與石灰水反應：HCO3+ Ca2+ + OH = CaCO3+ H2ODH2SO4與Ba(OH)2溶液反應：H+ OH = H2O5、實驗室用下列兩種方法制氯氣：用含146gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應，用87gMnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣A比多B比多C一樣多D無法比較6、下列溶液中,跟2mol/L的K2CO3溶液所含的K+物質的量濃度相同的是A4mol/LKCl溶液 B1mol/LKCl溶液C5mol/LKOH溶液 D1mol/LK2SO3溶液7、

4、核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質，下列圖標警示的是放射性物品的是ABCD8、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A2(b-2a)molL-1B2(2a-b)molL-1C4(b-a)molL-1D4(b-2a)molL-19、已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl ， 2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示。下列有關說法中，不正確的

5、是A還原性：IFe2BrB當通入2 molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClC原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)=213D原混合溶液中FeBr2的物質的量為6 mol10、下列電離方程式書寫錯誤的是AMgCl2Mg2+2Cl BNaOHNa+O2+H+CHClH+ +Cl DK2SO42K+SO4211、下列實驗操作中正確的是()A凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網B給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的2/3C試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱D加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取12、標準狀況下，相同質量的下列氣體中，體積最大的是AC

6、l2BO2CH2DCO213、下列說法中，正確的是A硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質B氫氧化鈉中存在Na和OH，故氫氧化鈉固體能導電C硫酸在電流作用下在水中電離出H和SO42-D溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸14、化學概念在邏輯上存在下圖所示關系：對下列概念的說法正確的是A純凈物與混合物屬于包含關系B化合物與氧化物屬于包含關系C單質與化合物屬于交叉關系D氧化還原反應與化合反應屬于并列關系15、若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()標準狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數為0.1NA標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合氣含有的分子數約為aNA/22.40.1molFeCl3完全轉

7、化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠粒 同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數相等46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3NA1 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數為2NAA B C D16、實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 放置酒精燈 固定鐵圈位置 放上蒸發(fā)皿加熱攪拌 停止加熱、余熱蒸干 。其正確的操作順序為( )ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子：B元素-2價陰離子的電子層結構與氬原子相同；C元素的原子核內無中子：D原子核外電子數比A原子核外電子總數多6個。

8、（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號：A_、B_、C_、D_。（2）寫出與A的電子層結構相同的兩種離子的離子符號_、_。（3）寫出B離子的電子式_，D原子的結構示意圖_。18、某111mL溶液只含Cu2+、Ba2、K+、OH、SO42、Cl中的幾種，分別取三份11mL該溶液進行實驗，以確定該溶液中的離子組成。向一份中加入足量NaOH溶液，產生198g藍色沉淀向另一份中加入足量BaCl2溶液，產生233g白色沉淀向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產生287g白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}（1）該溶液中一定不存在的離子是_，中白色沉淀的化學式為_。（2）產生藍

9、色沉淀的離子方程式為_。（3）該溶液中一定存在的陰離子有_，其物質的量濃度分別為_。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_，其物質的量是_。19、我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。以 NaCl、NH3、CO2 等為原料先制得 NaHCO3 ，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O。已知：NH3 是無色有強烈刺激性氣味的堿性氣體，極易溶于水。.原理分析（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_。 a 碳酸氫鈉

10、難溶于水 b 碳酸氫鈉受熱易分解 c 碳酸氫鈉的溶解度相對較小，在溶液中首先結晶析出.實驗探究（2）一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）?；卮鹣铝杏嘘P問題：a.乙裝置中的試劑是_；該試劑的目的：_b.丁裝置中稀硫酸的作用是_；c.實驗結束后，分離出 NaHCO3 晶體的操作是_（填分離操作的名稱）。20、掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，回答有關問題：（1）寫出裝置I中有關儀器的名稱：a _，b_，該裝置分離混合物的原理是根據混合物各組分_不同進行分離的。（2）裝置II中儀器C 的名稱為_，使用C前必需進行的

11、操作是 _為使C中液體順利流下，打開活塞前應進行的操作是 _。 （3）下面是用36.5%的濃鹽酸（=1.19g/cm3）配制250mL 0.5mol/L的稀鹽酸 的操作，請按要求填空：配制上述溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯，還有 _，需要量取濃鹽酸的體積為 _mL。下列操作中,會造成所配溶液濃度偏低的是_(填字母)。a定容時，俯視刻度線 b沒有洗滌燒杯和玻璃棒c洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水。d量筒量取鹽酸前沒有用濃鹽酸潤洗。經測定，所配溶液的濃度偏小，如果忽略實驗過程產生的誤差，可能的原因是_。21、氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成都需要用氯氣。I工業(yè)上

12、通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：(1)電解反應的化學方程式為_。(2)若飽和食鹽水中通電后，b側產生的氣體檢驗方法是_。某興趣小組設計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與石灰乳反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），回答下列問題：(3)B中反應的化學方程式是_。(4)該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca(ClO)2_g。(5)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經分析并查閱資料發(fā)現，主要原因是在裝置B中還存在兩個副反應。溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施

13、_。試判斷另一個副反應(用化學方程式表示)_，為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置做何改進_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A同種元素組成的不同單質為元素的同素異形體，同位素是質子數相同中子數不同的同種元素的不同原子；B同素異形體間的轉化過程中結構發(fā)生改變是化學變化；C同溫同壓下，等體積的O2和O3含有相同的物質的量；D臭氧比氧氣更活潑，氧化性更強【題目詳解】A. 因O3和O2是由氧元素元素形成的不同單質，兩者互為同素異形體，故A錯誤；B. 因氧氣與臭氧結構不同是不同的物質，其轉化屬于化學變化，故B錯誤；C. 同溫同壓下,等體積的

14、O2和O3含有相同的物質的量，所含氧原子數不同，質子數不同，故C錯誤；D. 因臭氧比氧氣更活潑,所以O2比O3穩(wěn)定,O3比O2氧化性更強，故D正確；故選D.2、C【答案解析】同素異形體為由同種元素形成的不同單質?！绢}目詳解】AH2O2和H2O均為化合物，A與題意不符；BCO2和CO均為化合物，B與題意不符；CO2和O3由同種元素形成的不同單質，互為同素異形體，C符合題意；DFe2+和Fe3+均為化合態(tài)，D與題意不符；答案為C。3、A【答案解析】A、硝酸是強酸，KOH屬于強堿，KNO3屬于可溶的鹽，離子反應方程式為HOH=H2O，A正確；B、生成物不正確，正確反應是Fe+2H+=Fe2+H2，B

15、錯誤；C、FeCl3屬于可溶性鹽，需要拆寫成離子，應是Fe33OH=Fe(OH)3，C錯誤；D、生成物不正確，由于是足量的CO2，因此與澄清石灰水反應的離子方程式為CO2OH=HCO3，D錯誤。答案選A。【答案點睛】明確發(fā)生的反應以及正確的拆分是解答的關鍵，該類試題的一般解題思路是：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，檢查是否符合守恒關系（如質量守恒和電荷守恒等），檢查是否符合原化學方程式等。4、C【答案解析】A.醋酸是弱酸，屬于弱電解質，不能寫成離子形式，正確的離子方程式為：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2，故A錯誤；B.小蘇打是

16、NaHCO3，胃酸主要是鹽酸，正確的離子方程式為：HCO3H=H2OCO2，故B錯誤；C.按照“誰少量誰的化學計量數為1”的原則，少量碳酸氫鈉與石灰水的反應離子方程式為：HCO3+ Ca2+ + OH = CaCO3+ H2O，故C正確；D. H2SO4與Ba(OH)2溶液反應除了生成水，還有硫酸鋇沉淀生成，正確的離子方程式為：2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O，故D錯誤；答案選C。點睛：判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應能否發(fā)生；（2）檢查反應物、生成物是否正確；（3）檢查各物質拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合

17、原化學方程式。本題的難點是C項，對于書寫與 “量”有關的離子方程式時，一定要注意是哪種物質少量、哪種物質過量，如少量碳酸氫鈉溶液與石灰水反應，離子方程式為：HCO3+ Ca2+ + OH = CaCO3+ H2O，過量碳酸氫鈉溶液與石灰水反應，離子方程式為：2HCO3+ Ca2+ +2 OH = CaCO3+ CO32+ 2H2O。5、B【答案解析】濃鹽酸與MnO2反應的方程式是，稀鹽酸和MnO2不反應，用含146gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應，HCl不能完全反應，參加反應的HCl小于4mol，放出氯氣的物質的量小于1mol；用87gMnO2與足量濃鹽酸反應，MnO2能完全反應，生成氯氣

18、的物質的量1mol，得到的氯氣比多，故選B。6、A【答案解析】2mol/L的K2CO3溶液所含的K+物質的量濃度=2molL12=4molL1，離子濃度=溶質濃度離子數，離子濃度與溶液體積無關，分別計算選項中離子濃度分析判斷【題目詳解】A. 4mol/LKCl溶液中K離子濃度=4molL12=4molL1，故A符合；B. 1mol/LKCl溶液中K離子濃度=1molL11=1molL1，故B不符合；C. 5mol/LKOH溶液K離子濃度=5molL11=5molL1，故C不符合；D. 1mol/LK2SO3溶液K離子濃度=1molL12=2molL1，故B不符合；故選A。7、D【答案解析】核電

19、站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質，屬于一級放射性物品，故D正確。綜上所述，答案為D。8、D【答案解析】加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，說明一份溶液中n(Ba2+)=a mol，則原500mL溶液中含有n(Ba2+)=2a mol；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，說明一份溶液中含有n(Cl-)=b mol，則原500mL溶液中含有n(Cl-)=2b mol，原溶液呈電中性，即2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，所以n(K+)=(2b-4a)mol，則c(K+)=，故答案選D。9、B【答案解析】首先根據氧化還原反應中：氧化劑的氧化性氧化產物的

20、氧化性，還原劑的還原性還原產物的還原性，氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子，判斷離子的反應先后順序，然后根據圖象判斷參加反應的各離子的物質的量，以此解答該題。【題目詳解】A反應2Fe2Br22Fe32Br中，還原劑Fe2+的還原性強于還原產物Br-，即還原性：Fe2+Br-，反應2Fe32I2Fe2I2中，還原劑I-的還原性強于還原產物Fe2+，即還原性：I-Fe2+，所以還原性I-Fe2+Br-，A正確；B通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為01mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質的量為2mol，通入氯氣的量為13mol

21、的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為36mol的過程中溴離子從6mol降到0，所以溴離子的物質的量是6mol，即FeBr2的物質的量為3mol，B錯誤；C當通入2molCl2時，2mol的I-消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應，即溶液中發(fā)生的離子反應可表示為2Fe22I2Cl22Fe3I24Cl，C正確；D由B可知，碘離子的物質的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質的量是6mol，n（Fe2）n（I）n（Br）213，D正確。答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應中氧化性和還原性強弱的知識，

22、綜合性較強，解答本題時注意根據離子的還原性強弱結合圖象判斷反應的先后順序和各離子的物質的量，為解答該題的關鍵，也是易錯點，答題時注意體會。10、B【答案解析】用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質溶解于水時電離成離子的化學方程式。據此解答。【題目詳解】AMgCl2是鹽，能完全電離出鎂離子和氯離子，故A正確；B氫氧化鈉是強堿，能完全電離出鈉離子和氫氧根離子，即NaOH=Na+OH，氫氧根離子為整體，不能拆分，故B錯誤；C鹽酸是強酸，能完全電離出氫離子和氯離子，故C正確；D硫酸鉀是強電解質，能完全電離出硫酸根離子和鉀離子，故D正確；答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查電離方程式的

23、書寫，明確物質的組成和電解質的強弱是解答的關鍵。注意強電解質在溶液中能完全電離，弱電解質則部分電離，原子團在電離方程式中不能拆開。11、D【答案解析】A項，給玻璃儀器加熱，如燒杯、燒瓶等，都要加墊石棉網；但是試管加熱不需要墊石棉網，故A項錯誤；B項，給試管里的液體加熱，為了避免沸騰液體濺出燙傷實驗人員，試管內液體的體積一般不超過試管容積的1/3，故B項錯誤；C項，燒杯不能直接加熱，給燒杯加熱時下邊需要墊上石棉網，故C項錯誤。D項，加熱后的蒸發(fā)皿有很高的溫度，為了實驗安全，應該用坩堝鉗夾取，故D項正確；綜上所述，本題選D。12、C【答案解析】相同條件下，氣體的物質的量越大，則體積越大；相同質量時

24、，摩爾質量越小，則物質的量越大?！绢}目詳解】A. Cl2的摩爾質量為71g/mol；B. O2的摩爾質量為32g/mol；C. H2的摩爾質量為2g/mol；D. CO2的摩爾質量為44g/mol；綜上所述，H2的摩爾質量最小，相同質量時物質的量最大，體積最大，答案為C。13、A【答案解析】A. 硫酸鋇難溶于水，但溶于水的硫酸鋇是完全電離的，所以硫酸鋇屬于電解質，故A正確；B. 氫氧化鈉中存在Na和OH，氫氧化鈉固體中的離子不能自由移動，氫氧化鈉固體不能導電，故B錯誤；C. 硫酸溶于水時，在水分子作用下電離出H和SO42-，電離不需要通電，故C錯誤；D. 溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定是

25、酸，如NaHSO4在水中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，NaHSO4不是酸，故D錯誤；選A。14、B【答案解析】試題分析：A純凈物與混合物屬于并列關系；B化合物與電解質屬于包含關系，C單質與化合物屬于并列關系；D氧化還原反應與化合反應屬于交叉關系；選B。考點：考查概念的相互關系。15、D【答案解析】標準狀況下四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計算2.24L四氯化碳中含碳原子數，錯誤；標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合氣的物質的量是a/22.4 L，因此含有的分子數約為aNA/22.4，正確；膠體是分子的集合體，則0.1molFeCl3完全轉化為氫氧化鐵膠體，生成的膠粒數小于0.1NA個，錯誤

26、；同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數相等，原子數不相等，原子數之比是2：1，錯誤；NO2和N2O4的最簡式均是“NO2”，則46gNO2和N2O4混合氣體中“NO2”的物質的量是1mol，含有原子數為3NA，正確；1 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中硫酸鈉是0.5mol，但溶劑水分子還含有氧原子，則含有的氧原子總數大于2NA，錯誤；答案選D。16、B【答案解析】組裝儀器時要從下向上組裝，酒精燈在鐵圈和蒸發(fā)皿的下方，所以要先放酒精燈；然后再固定鐵圈，放置蒸發(fā)皿；然后再點燃酒精燈加熱，并攪拌，當有較多晶體析出時，停止加熱，借余熱蒸干，因此正確順序是；故合理選項是B。二、非選擇題

27、（本題包括5小題）17、Na S H Cl Mg2+ Al3+（或F-、O2-、N3-都可） 【答案解析】A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子，A為Na，B元素-2價陰離子的電子層結構與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內無中子，C為H；D原子核外電子數比A原子核外電子總數多6個，D為Cl；【題目詳解】（1）根據分析，A、B、C、D四種元素的符號：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個電子，兩個電子層，與其結構相同的離子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都

28、可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結構示意圖。答案為：；。18、Ba2+和OH- AgCl Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2 SO42-、Cl- 1mol/L、2 mol/L K+ 1.2 mol 【答案解析】（1）實驗生成的藍色沉淀是Cu(OH )2，實驗生成的白色沉淀是BaSO4，實驗生成的白色沉淀是AgCl。再結合離子共存分析。（2）Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據電荷守恒分析。【題目詳解】（1）實驗生成的藍色沉淀是Cu(OH )2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實驗生成的白色沉淀是BaSO

29、4，說明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實驗生成的白色沉淀是AgCl，說明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產生藍色沉淀的離子方程式為：Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2，故答案為Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質的量 分別為：n(SO42-)= n (BaSO4)=2.33g233g/mol=1.11mol，n( Cl-)=n(AgCl)=2.87143.5g/mol=1.12 mol，所以c(SO

30、42-)=1mol/L，c( Cl-)=2 mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2 mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質的量為： n(Cu2+)=n Cu(OH )2= 1.98g98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11mol SO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負電荷，根據電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12mol K+，111mL溶液中含有1.2 mol K+，故答案為K+；1.2 mol。19、a 飽和的NaHCO3 除去CO2中HCl 吸收揮發(fā)出的氨氣 過濾 【答案解析】工

31、業(yè)上侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，由于氨氣在水中的溶解度大，所以先通入氨氣，通入足量的氨氣后再通入二氧化碳，生成了碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，所以溶液中有碳酸氫鈉晶體析出，將碳酸氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉?！绢}目詳解】(1)a碳酸氫鈉易溶于水，故a錯誤；b碳酸氫鈉受熱易分解，與其在溶液中首先結晶析出無關，故b錯誤；c碳酸氫鈉的溶解度相對于氯化銨來說碳酸氫鈉的溶解度更小一些，所以在溶液中首先結晶析出，故c正確；故答案為c；(2)a利用鹽酸制取二氧化碳時，因鹽酸易揮發(fā)，所以，二氧化碳中常會含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應不與二氧化碳反應，所以可以在乙裝置中盛放碳酸氫鈉的

32、溶液除掉二氧化碳氣體中的氯化氫氣體；b實驗過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應，所以稀硫酸的作用是吸收末反應的NH3；c分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體，常采用的實驗操作是過濾操作。20、蒸餾燒瓶 (直形)冷凝管 沸點 分液漏斗 檢查是否漏水 打開分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽與瓶子上的小孔對準。） 250 mL容量瓶和膠頭滴管 10.5 b d 濃鹽酸揮發(fā)，導致鹽酸濃度減小 【答案解析】（1）蒸餾裝置中，儀器a為蒸餾燒瓶，儀器 b為(直形)冷凝管；液態(tài)物質互溶，但是各組分的沸點不同，進行蒸餾分離；綜上所述，本題答案是：蒸餾燒瓶，(直形)冷凝管，沸點。（2）分液裝置II

33、中，儀器C 的名稱為分液漏斗；分液漏斗有玻璃塞和活塞，為防止使用時出現漏夜現象，使用分液漏斗前必需進行的操作是檢查是否漏水；為使分液漏斗中液體順利流下，打開活塞前，應打開分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽與瓶子上的小孔對準），保持壓強平衡；綜上所述，本題答案是：分液漏斗， 檢查是否漏水，打開分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽與瓶子上的小孔對準）。 （3）配制一定物質的量濃度溶液，除了所給的玻璃儀器：玻璃棒、量筒、燒杯外，還需要 250 mL容量瓶、膠頭滴管；根據c=1000/M可知，濃鹽酸的濃度=10001.1936.5%/36.5=11.9mol/L；根據稀釋前后溶質的量不變可知：11.

34、9V=0.250.5，V=0.0105L=10.5mL；綜上所述，本題答案是：250 mL容量瓶和膠頭滴管 ；10.5。a定容時,俯視刻度線,液面在刻度線下方,溶液的體積偏小,所配溶液的濃度偏高,故a不符合； b沒有洗滌燒杯和玻璃棒,移入容量瓶內氯化鈉的質量偏小,所配溶液的濃度偏低,故b符合；c溶液配制需加水定容,洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水,所配溶液濃度無影響,故c不符合；d量筒量取鹽酸前沒有用濃鹽酸潤洗，相當于濃鹽酸被水稀釋，導致所配溶液濃度偏低，故d符合；綜上所述，本題選b d。如果忽略實驗過程產生的誤差，所配溶液的濃度偏小，可是因為濃鹽酸揮發(fā)，導致溶質的量減小，鹽酸濃度減小；綜上所述，本題答案是：濃鹽酸揮發(fā)，導致鹽酸濃度減小。21、2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 移走燒杯，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在b導氣管口處，若