云南省曲靖市宜良縣第六中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2

2、的反應(yīng)中，被氧化的元素是AFeBBrCFe和BrDCl2、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法錯誤的是( )A以電解飽和食鹽水制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”B氯氣可用來對自來水殺菌消毒C碘化銀可用于人工降雨D為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質(zhì)3、向100mL 1.2 mol/L溴化亞鐵（FeBr2）溶液中通入氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），當(dāng)有三分之一的溴離子被氧化時，通入的氯氣的物質(zhì)的量為（已知：2Fe2+ Br2 = 2Fe3+ 2 Br，Cl2 + 2 Br = Br2 + 2 Cl）A0.1 mol B0.06 molC0.04 mol D0.18 mol4、下列離子方程式正確的是A

3、稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H+OH=H2OB鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3+H2C三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH=Fe(OH)3+3ClD足量二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)：CO2+2OH=CO32-+H2O5、在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是（ ）AK Cu2 NO3- SO42-BCO32- Na Cl SO42-CAl3 Cl NO3- Mg2DH Ba2 NO3- SO42-6、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是A往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應(yīng)2SO2O22SO3的反應(yīng)速率B用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣

4、的速率C對于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，反應(yīng)速率加快D100 mL 2 molL-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變7、有如下兩個反應(yīng)：（1）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+；（2）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性強(qiáng)弱順序排列正確的是（ ）AFe3+Cu2+Fe2+BCu2+Fe3+Fe2+CFe3+Fe2+Cu2+DFe2+Cu2+Fe3+8、下列說法正確的個數(shù)有 鹽鹵點豆腐、江河入?？谔帯叭侵蕖钡男纬?、高壓直流電除煙塵均與膠體的性質(zhì)有關(guān)通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別

5、向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子做布朗運動做氫氧化鐵膠體電泳實驗時，陰極周圍紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體1mol FeCl3完全與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子數(shù)約為NA個淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液是溶液，不可能是膠體A1個B2個C3個D4個9、元素R的質(zhì)量數(shù)為A，Rn一的核外電子數(shù)為x，則WgRn一所含中子的物質(zhì)的量為（ ）A(Ax+n)molB(Axn)molCmolDmol10、下列實驗操作中錯誤的是A蒸發(fā)操作時，使溶液中的水大部分蒸發(fā)時，就停止加熱利用余熱蒸干B蒸餾操作時，應(yīng)使溫

6、度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大11、已知某飽和溶液的：溶液的質(zhì)量；溶劑的質(zhì)量；溶液的體積；溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；溶質(zhì)的溶解度；溶液的密度。以上條件的組合中不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是ABCD12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A分子總數(shù)為NA的二氧化硫和二氧化碳混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAB任何條件下，20 L 氧氣含有的分子數(shù)都不可能為NAC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 g氖氣含有NA個氖原子D物質(zhì)的量相等的任何氣體中都含有相同的原子數(shù)13、下列物質(zhì)中只能

7、作還原劑的是（ ）AFeBHClCH2ODKMnO414、下列離子方程式書寫正確的是A鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2B硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2+ + 2 OH= Cu(OH)2C石灰石加入稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+Cu2+Ag15、氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液由紫色紅色無色，導(dǎo)致變色的微粒依次是AH+、ClBH+、HClOCHCl、Cl2DHClO、ClO-16、將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是（ ）A冷水B沸水CNaOH濃溶液DNaCl濃溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶

8、液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當(dāng)溶液中存在大量H+時，_不能在溶液中大量存在。(2)當(dāng)溶液中存在大量Ag+時，_不能在溶液中大量存在。(3)當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_,為進(jìn)一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入_，通過觀察沉淀是否溶解再作出進(jìn)一步的判斷。18、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實驗：取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、沒有氣泡產(chǎn)生；向的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)

9、生。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式_(2)一定不含有的物質(zhì)的化學(xué)式_(3)依次寫出各步變化的離子方程式_；_；_；19、海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下：某化學(xué)興趣小組將上述流程、設(shè)計成如下圖所示操作。已知過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl22KI=2KClI2回答下列問題：（1）寫出提取過程、中實驗操作的名稱：_，_。（2）在灼燒過程中，使用到的實驗儀器有酒精燈、_、_(除泥三角外)。（3）F中下層液體的顏色為_色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為_。（4）從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是_。2

10、0、氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢驗濾液中的的方法是_。（2）試劑I的化學(xué)式為_，加入試劑I后，對應(yīng)的實驗操作是_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）試劑II的化學(xué)式為_，中加入試劑II的目的是_。（4）試劑III的名稱是_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。21、離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在_（填編號）。單質(zhì) 氧化物 電解質(zhì) 鹽 化合物（2）將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離

11、子中的某些離子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實驗：取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_；肯定存在的離子是_。寫出實驗和中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：、 _ ，_。、_。如溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中_（填有或無）K+，判斷依據(jù)是_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案

12、解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中被氧化的元素是失去電子的元素，即化合價升高的元素，上述反應(yīng)中，F(xiàn)e從+2價升高到+3價，Br從-1價升高到0價，所以被氧化的元素是Fe和Br，選C。2、D【答案解析】A電解飽和食鹽水時，有氯氣、氫氣和NaOH生成，所以以食鹽水為基礎(chǔ)原料制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，故A正確；B氯氣能和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，所以可用來自來水的殺菌消毒，故B正確；C碘化銀在高空中易形成結(jié)晶核，使空氣中水蒸汽凝聚，用于人工降雨，故C正確；D在食鹽中一般加入一定量的碘酸鉀來補(bǔ)充碘元素，故D錯誤；故答案為D。3、A【答案解析】根據(jù)已知反應(yīng)，比較氧化性、還原性

13、的強(qiáng)弱，判斷反應(yīng)的先后順序，最后計算解答。【題目詳解】由兩個已知反應(yīng)，易得：氧化性Cl2 Br2 Fe3，還原性Cl Br氧化產(chǎn)物；（1）Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；氧化性：Fe3+Cu2+，（2）Fe+Cu2+=Fe2+Cu；氧化性：Cu2+Fe2+；由上所述，氧化性強(qiáng)弱順序：Fe3+Cu2+Fe2+；答案選A。8、A【答案解析】豆?jié){、河水和煙塵均為膠體,鹽鹵點豆腐、江河入?？谔帯叭侵蕖钡男纬墒前l(fā)生了膠體的聚沉,用高壓直流電除煙塵是膠體的電泳，均和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故正確；溶液中的溶質(zhì)粒子不一定帶電,故對溶液通電時，溶質(zhì)粒子不一定向兩極移動,故錯誤；氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因

14、是膠體粒子帶電，且?guī)N電荷，故膠粒之間相互排斥，導(dǎo)致膠體比較穩(wěn)定，故錯誤；膠體不帶電，帶電的是膠粒,故做氫氧化鐵膠體電泳實驗時,陰極周圍紅褐色加深,說明氫氧化鐵膠粒帶電，故錯誤；向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀，氫氧化鐵膠體的制備是將氯化鐵溶液滴入沸水中，故錯誤；一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵所形成的膠粒的個數(shù)小于NA個，故錯誤；淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間，是膠體，故錯誤；所以只有正確；綜上所述，本題應(yīng)選A?！敬鸢更c睛】分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間分散系為膠體，膠體具有的性質(zhì)，（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)

15、一束平行光線通過膠體時，從側(cè)面看到一束光亮的“通路”；（2）布朗運動：膠體中膠粒不停地作無規(guī)則運動。其膠粒的運動方向和運動速率隨時會發(fā)生改變，從而使膠體微粒聚集變難，這是膠體穩(wěn)定的一個原因。布朗運動屬于微粒的熱運動的現(xiàn)象。這種現(xiàn)象并非膠體獨有的現(xiàn)象；（3）電泳現(xiàn)象：膠粒在外加電場作用下，能在分散劑里向陽極或陰極作定向移動，這種現(xiàn)象叫電泳。電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電；（4）凝聚：膠體中膠粒在適當(dāng)?shù)臈l件下相互結(jié)合成直徑大于 的顆粒而沉淀或沉積下來的過程。如在膠本中加入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（電解質(zhì)）， 膠體中膠粒相互聚集成沉淀。9、C【答案解析】根據(jù)陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)計算元素R的質(zhì)子數(shù)，由中子數(shù)=

16、質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)計算Rn一含有的中子數(shù)，再根據(jù)n=m/M計算WgRn一的物質(zhì)的量，結(jié)合Rn一含有的中子數(shù)，進(jìn)而計算含有的中子的物質(zhì)的量?！绢}目詳解】Rn一的核外電子數(shù)為x，所以質(zhì)子數(shù)為x-n，元素R的質(zhì)量數(shù)為A，所以中子數(shù)為(Ax+n)，所以WgRn一所含中子的物質(zhì)的量為(Ax+n)=(Ax+n)mol，故答案選C。10、D【答案解析】A項，應(yīng)在水分快蒸干時停止，用余熱蒸干剩余水分，故A項正確；B項，溫度計的水銀球應(yīng)置于支管口處，不能插入液面以下，故B項正確；C項，分液操作時上下層液體分別從兩口倒出，防止殘留在出口的兩種液體出現(xiàn)混合，故C項正確；D項，萃取劑的選擇與被萃取物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，且萃取劑

17、密度不一定需要比水大，比如可作為萃取劑的苯，密度就比水小，故D項錯誤。答案選D。11、A【答案解析】A已知溶液的質(zhì)量、溶液的體積、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，選A；B設(shè)溶質(zhì)的溶解度為Sg， ，所以知道溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、溶質(zhì)的溶解度、溶液的密度，可計算物質(zhì)的量濃度，故不選B；Cm(質(zhì))= m(液)- m(劑)，n(質(zhì))=，所以知道溶液的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量、溶液的體積、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，可計算物質(zhì)的量濃度，故不選C；D溶質(zhì)的溶解度為Sg，m(質(zhì))= m(液) ，n(質(zhì))=，所以知道溶液的質(zhì)量、溶液的體積、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、溶質(zhì)的溶解度，可計算物質(zhì)的量濃

18、度，故不選D；選A。12、A【答案解析】A.NA個二氧化硫和二氧化碳混合氣體分子的物質(zhì)的量為1mol，含有原子的物質(zhì)的量3 mol，所含原子數(shù)為3NA；故A正確；B.不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 L氧氣物質(zhì)的量可能為1 mol；分子數(shù)可能為NA，故B錯誤；C.氖的摩爾質(zhì)量是20g/mol，2g氖氣中氖原子的物質(zhì)的量為=0.1mol，所以2 g氖氣含有0.1NA個氖原子，故C錯誤；D.組成氣體物質(zhì)的原子個數(shù)不一定相同，則物質(zhì)的量相等的不同氣體，不一定含有相同的原子數(shù)，故D錯誤；本題答案為A。13、A【答案解析】A. Fe的化合價是最低價態(tài)，只能做還原劑，故A正確；B. HCl中的氫元素是最高價態(tài)，能做氧

19、化劑；氯元素是最低價態(tài)，能做還原劑，故B錯誤；C. H2O中的氫元素是最高價態(tài)，能做氧化劑；氧元素是最低價態(tài)，能做還原劑，故C錯誤；D. KMnO4中的錳元素是最高價態(tài)，只能做氧化劑，故D錯誤。故選A?！敬鸢更c睛】元素處于最高價態(tài)時一定有強(qiáng)氧化性，元素處于最低價態(tài)時一定具有強(qiáng)還原性，元素處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性。14、C【答案解析】A. 鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+Fe2+H2，選項A錯誤；B. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2+ +SO42+Ba2+ 2OH= Cu(OH)2+BaSO4，選項B錯

20、誤；C. 石灰石加入稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，選項C正確；D. 銅片插入硝酸銀溶液中反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，選項D錯誤。答案選C。15、B【答案解析】氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl和HClO均能電離出氫離子，能夠使石蕊變紅，次氯酸具有漂白性，能夠使變紅的溶液褪色，所以導(dǎo)致變色的微粒依次是H+、HClO，故答案為B。16、B【答案解析】A冷水反應(yīng)緩慢，鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡左移得不到膠體，A錯誤；B沸水中氯化鐵水解能夠生成氫氧化鐵膠體，B正確；C氫氧

21、化鈉溶液會和FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，C錯誤；DNaCl濃溶液與FeCl3溶液不反應(yīng)，不能形成氫氧化鐵膠體，D錯誤；故合理選項是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32- Cl-、SO42-、CO32- SO42-、CO32- 稀HCl 【答案解析】（1）與氫離子反應(yīng)生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應(yīng)生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析，碳酸鋇可與鹽酸反應(yīng)【題目詳解】（1）當(dāng)溶液中存在大量H時，因H與CO32反應(yīng)生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32； （2）當(dāng)溶液中存在大量Ag時，能分別與Cl、SO42、CO

22、32反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl、SO42、CO32； （3）當(dāng)向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純在的離子為SO42、CO32，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說明不含CO32，存在SO42，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發(fā)生BaCO3+2H=Ba2+CO2+H2O。故答案為SO42、CO32；稀鹽酸18、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2 K2CO3 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O Ba2+= BaSO4 【答案解析】取一定量粉末加入

23、水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反應(yīng)生成MgCO3沉淀，沉淀的組成有多種可能。向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀中沒有BaCO3、MgCO3，沉淀為Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定沒有K2CO3；向的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根據(jù)上述分析作答?！绢}目詳解】(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答

24、案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)是K2CO3，答案：K2CO3；(3)中白色沉淀為Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式是Mg2+2OH-=Mg(OH)2；加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸堿中和生成鹽和水，反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O；加入稀硫酸生成白色沉淀為BaSO4，反應(yīng)的離子方程式是Ba2+= BaSO4；答案：Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O；Ba2+= BaSO4?！敬鸢更c睛】中白色沉淀為氫氧化鎂是本題解答的關(guān)鍵，常見酸、堿、鹽在水中溶解性及主要化學(xué)性質(zhì)在學(xué)

25、習(xí)中要注意整理和記憶。19、過濾 萃取 坩堝 坩堝鉗 紫紅(或紫) KCl 分液、蒸餾 【答案解析】（1）分離固體和液體用過濾，將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來，選擇合適的萃取劑即可；（2）在灼燒過程中，使用到的實驗儀器有酒精燈、坩堝 、坩堝鉗；（3）I2的四氯化碳溶液，顯紫紅色（紫色）?！绢}目詳解】（1）分離固體和液體用過濾，將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來，選擇合適的萃取劑即可，故答案為過濾；萃??；（2）在灼燒過程中，使用到的實驗儀器有酒精燈、坩堝 、坩堝鉗，故答案為坩堝 ；坩堝鉗；（3）Cl2+2KI=2KCl+I2下層是I2的四氯化碳溶液，顯紫紅色（紫色），上層是KCl的水溶液，溶質(zhì)的主要成分KCl，

26、故答案為紫紅(或紫)，KCl；（4）F中的兩種液體，先進(jìn)行分液，然后蒸餾得到I2，故答案為分液、蒸餾。20、 取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入溶液，若有白色沉淀生成，則有，反之則無 過濾 、 除去多余的 鹽酸 【答案解析】試題分析：本題考查KCl的提純，涉及除雜試劑和除雜方法的選擇，SO42-的檢驗，離子方程式的書寫。含少量K2CO3、K2SO4、不溶于水的雜質(zhì)的KCl加入適量水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾除去不溶于水的雜質(zhì)，所得濾液中含KCl、K2SO4、K2CO3。除去K2SO4選擇BaCl2，為了確保K2SO4完全除去BaCl2要適當(dāng)過量；過量的BaCl2為新雜質(zhì)，選用K2C

27、O3除去；K2CO3加入鹽酸除去；則流程中試劑I為BaCl2溶液，試劑II為K2CO3溶液，試劑III為鹽酸。（1）檢驗濾液中SO42-的方法是：取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42-，反之則無。（2）試劑I的化學(xué)式為BaCl2；加入BaCl2后K2SO4、K2CO3轉(zhuǎn)化成難溶于水的BaSO4、BaCO3，則對應(yīng)的操作為過濾。中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2+SO42-=BaSO4、Ba2+CO32-=BaCO3。（3）試劑II的化學(xué)式為K2CO3，加入K2CO3的目的是除去過量的Ba2+，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+CO32-=BaCO3。（4）試劑III的名稱為鹽酸，加入鹽酸除去過量的K2CO3，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H+CO32-=H2O+CO2。點睛：物質(zhì)提純的原則：不引入新雜質(zhì)，不減少被提純物質(zhì)，所加除雜試劑要過量，過量的試劑必須除去（如題中過量的BaCl2要除去），被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離，選擇最佳的除雜途徑，除去多種雜質(zhì)時要考慮試劑的加入順序（題中加入試劑的順序為BaCl2、K2CO3、HCl）。21、 Mg2+、Fe3+ 、SO42- 、CO32- Ba2+ 、OH-、Cl- H+ +OH- =H2O Cl- + Ag+ =AgCl Ba2+ + SO42- =BaSO4 無