2023學年江蘇省泰州中學、如東高級中學、靖江高級中學、宜興中學 高一化學第一學期期中監(jiān)測試題含解析

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在3Cu + 8HNO3（?。?=3Cu（NO3）2 + 2NO+ 4H2O的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是A1:1 B3:8 C2:3 D8:32、在反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+

2、2H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為A87：146B146：87C87：73D73：873、下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）A2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量B32 gN2O4的氮原子的物質(zhì)的量和32 gNO2氮原子的物質(zhì)的量C32 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下11.2 L一氧化碳中氧原子數(shù)D10%NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和5% NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度4、在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO、OH-中的三種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（ ）ACu2+、H+、Cl-BCl-、CO、O

3、H-CK+、CO、OH-DK+、H+、Cl-5、在溶液中，下列電離方程式不正確的是ABa（OH）2Ba22OHBNaHSO4NaHSO42CNaHCO3NaHCO3DH2SO4H2SO426、下列電離方程式中正確的是AAl2(SO4)32Al33SO42BNa2SO42NaSO42CCa(NO3)2Ca22(NO3)2DBa(OH)2Ba2OH27、根據(jù)下列三個反應，判斷物質(zhì)的還原性由強到弱的順序正確的是 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2H2SO3 + I2 + H2O =2HI + H2SO43FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H

4、2O + Fe(NO3)3ANOFe2+H2SO3IBIFe2+H2SO3NOCFe2+IH2SO3NODH2SO3IFe2+NO8、下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是()ANaClBAl2O3CN2O3DSiO29、某MgCl2溶液的密度為1.6gcm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為10 %，300 mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量約等于A4.0 mol B3.0 mol C2.0 mol D1.0 mol10、下列離子方程式中，正確的是A向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42離子恰好沉淀完全：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OBNaHSO4溶液滴入氫氧化鈉溶液：H

5、OHH2OC向澄清石灰水中滴入足量碳酸氫鈉溶液：Ca2+ OH+ HCO3CaCO3+H2ODBa (OH)2溶液中通入過量CO2：CO2+ Ba2+2OHBaCO3+ H2O11、在標準狀況下，與14 g氫氣的體積相等的氮氣的()A質(zhì)量為14 gB物質(zhì)的量為7 molC體積為22.4 LD物質(zhì)的量為14 mol12、高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應原理是：Fe(OH)3+ClO+OH+Cl+H2O(未配平)，下列敘述不正確的是AClO是氧化劑B每1個Fe(OH)3得到3個電子C反應中氧化劑和還原劑的計量系數(shù)比為32D用高鐵酸鉀處理水時，可消毒殺菌，又能吸附水中懸浮顆粒凈水13

6、、下列反應的離子方程式正確的是ACa(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32+H2OB等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OC向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-D氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O14、下列反應中，不屬于氧化還原反應的是A2Na + 2H2O =2NaOH + H2B2Na + O2Na2O2C2Na2O2 + 2CO2=2Na2

7、CO3+O2DNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO215、24mL 0.05molL-1的Na2SO3溶液恰好與20mL 0.02 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為A+2B+3C+4D+516、下列反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關系為1：2的是A4KIO22H2O4KOH2I2B2CH3COOHCa(ClO)22HClO(CH3COO)2CaCI22NaClO32NaIO3Cl2DMnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2O17、對于溶液中某些離子的檢驗及結論一定正確的是( )A加入Na2

8、CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失，一定有Ba2B加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀不消失，一定有SO42C加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42D加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁，一定有CO3218、V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取 V mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L19、下列有關鈉的敘述中，錯誤的是A鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等B鈉的化學性質(zhì)非常活潑，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界C氧化鈉和過

9、氧化鈉都是白色固體，都是堿性氧化物D金屬鈉在空氣中長期放置，最終變?yōu)樘妓徕c20、在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是AAl3+、Ag+、NO3、ClBMg2+、NH4+、NO3、ClCK+、CO32-、Cl、Na+DNa+、OH、SO42-、Fe2+21、檢驗下列物質(zhì)的試劑、現(xiàn)象都正確的是（ ）選項被檢驗的物質(zhì)使用的試劑或方法實驗現(xiàn)象AFe3+KSCN溶液溶液出現(xiàn)血紅色沉淀BSO2品紅溶液品紅溶液褪色，加熱不能復原CNa+用鉑絲蘸取少量溶液在火焰上灼燒透過藍色鈷玻璃看到紫色火焰DNH4+NaOH溶液、紅色石蕊試紙加入NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍AA BB CC

10、 DD22、下列敘述正確的是( )A1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液濃度為1 mol/LB1L 1mol/L Fe(OH)3膠體中，膠粒數(shù)目為NAC將2.24 L(標準狀況)HCl氣體溶于水制成100 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol/LD配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，需用16 g膽礬二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進行如下實驗：（已知：NH4+OH-NH3+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

11、（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答以下問題。（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-？_（答是或否）（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有_（填離子符號），其物質(zhì)的量濃度為_。（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為_。（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是_。A該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)0.04molB該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能

12、含有K+、Cl-C該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我國政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。如果反應中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_。24、（12分） (1)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na、Ag、Ba2、Cl、NO、CO中不同的陰、陽離子組成

13、。經(jīng)實驗驗證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為_、B為_。將B和C的溶液混合后，發(fā)生反應的離子方程式為_。(2)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進行如下實驗：從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有_，它的組成可能是_或_。25、（12分）某化學興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應，制取并收集兩瓶干燥純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時生成的氯氣污染空氣，設計了如下裝置：（1）寫出裝置燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式_。（2）裝置中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是_；裝置的作用是干燥氯氣，應盛放_

14、。（3）實驗開始后，先_a，_b（填“關閉”或“打開”，下同）；當集滿一瓶氯氣時，為減少換集氣瓶時氯氣的外逸，再_a，_b，換好集氣瓶后,繼續(xù)收集氯氣。（4）興趣小組的某些同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中不恰當?shù)氖牵ㄌ钚蛱枺。氫氧化鈉溶液 濃硫酸 水（5）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化學反應方程式為_，漂白粉的有效成分是_。(填化學式)26、（10分）I氯是一種富集在海水中的元素，圖是幾種含氯產(chǎn)品。(1)儲氯鋼瓶上應貼的標簽為_(填字母代號)。A易燃品 B有毒品 C爆炸品(2)“威猛先生”潔廁靈使用考試注意事項中特別說明在使用時切勿與漂白劑一

15、同使用，否則會產(chǎn)生有害氣體。“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉，寫出“84消毒液”與“威猛先生”潔廁靈(有效成分為鹽酸)混合后反應的離子方程式_。(3)ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2，成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2Cl2=2ClO22NaCl。下圖是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應的Cl2)。儀器P的名稱是_。寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：_。B裝置中所盛試劑是

16、_。F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是_(填序號)，其中與E裝置導管相連的導管口是_(填接口字母)。27、（12分）實驗室要配制500mL 0.2molL-1的NaOH溶液，請結合實驗回答下列問題:(1)實驗中需稱量NaOH固體的質(zhì)量為_g。(2)實驗步驟主要有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移和定容。完成上述實驗步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、_和_。溶解和轉(zhuǎn)移過程中玻璃棒的作用分別是_和_。(3)分析下列操作對所配制溶液濃度的影響（填 “偏高”“偏低”或“無影響”）。轉(zhuǎn)移液體過程中有少量液體濺出:_；定容時俯視刻度線:_；容量瓶洗凈后,未經(jīng)干燥處理:_28、（14分）海帶中碘含量比較高，從

17、海帶提取碘的操作如下:(1)將干海帶進行灼燒的儀器是_，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后過濾得到澄清濾液。(2)向上述濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。請寫出離子反應方程式:_。(3)向上述碘的水溶液中加入適量CCl4，振蕩，靜置，則I2會轉(zhuǎn)入到CCl4層中，這個過程叫_，現(xiàn)象為_。(4)3I26KOH=5KIKIO33H2O；1.5mol I2完全反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。 (5)某一反應體系有反應物和生成物共6種物質(zhì):O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2

18、只發(fā)生如下過程:H2O2O2該反應中，氧化劑為_。氧化產(chǎn)物為_。寫出該反應的化學方程式_。用單線橋法表示上述反應中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_。29、（10分）離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在_（填編號）。單質(zhì) 氧化物 電解質(zhì) 鹽 化合物（2）將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取該溶液進行如下實驗：取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色。取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液

19、，產(chǎn)生白色沉淀。再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_；肯定存在的離子是_。寫出實驗和中可能發(fā)生反應的離子方程式：、 _ ，_。、_。如溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中_（填有或無）K+，判斷依據(jù)是_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】根據(jù)氧化還原反應的本質(zhì)和特征進行分析判斷氧化劑和還原劑?！绢}目詳解】在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反應中，硝酸得電子作氧化劑，硝酸中N元素得電子被還原，銅作還原劑，銅元素被氧

20、化，若有8mol硝酸參加反應，則只有2mol硝酸參加氧化還原反應，被還原的HNO3與被氧化的Cu的物質(zhì)的量之比是2：3，故C正確。故選C?！敬鸢更c睛】化合價發(fā)生變化的硝酸體現(xiàn)氧化性，化合價未發(fā)生變化的硝酸只體現(xiàn)酸性。2、C【答案解析】反應中二氧化錳為氧化劑，氯化氫為還原劑，反應中的氯化氫有一半做還原劑，所以氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為87:(36.52)=87:73。故選C。3、C【答案解析】A水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，與水物質(zhì)的量的多少沒有關系，A不符合題意；BN2O4的摩爾質(zhì)量是NO2的2倍，故32 gN2O4與32 gNO2的物質(zhì)的量之比為1:2，則二者氮原子的物質(zhì)的量之比為1:2，B不

21、符合題意；C32 g二氧化硫中氧原子為，標準狀況下11.2 L一氧化碳為0.5mol，含氧原子0.5mol，C符合題意；D物質(zhì)的量濃度，兩溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)不同，則溶液的密度不同，且氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的密度越大，則前者溶液的物質(zhì)的量濃度大于后者的2倍，D不符合題意；答案選C。4、C【答案解析】以甲燒杯呈藍色為突破口，所以甲中含有Cu2+，因為離子共存，所以乙中含有CO、OH-，所以甲中含有H+，因為電荷守恒，所以甲中必須含有陰離子，乙中必須含有陽離子，所以甲中含有Cl-，乙中含有K+，故乙中離子為：K+、CO、OH-，故C項正確；故答案為C。5、D【答案解析】A氫氧化鋇為強電解

22、質(zhì)，在溶液中電離出鋇離子和氫氧根離子，正確的電離方程式為：Ba（OH）2Ba22OH，故A正確；BNaHSO4屬于強酸的酸式鹽，屬于強電解質(zhì)，在水中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，正確的電離方程式為：NaHSO4NaHSO42，故B正確；CNaHCO3屬于強電解質(zhì)，在水中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的電離方程式為：NaHCO3NaHCO3，故C正確； D硫酸為強電解質(zhì)，溶液中電離出氫離子和硫酸根離子，正確的電離方程式為：H2SO42HSO42，故D錯誤；綜上所述，本題選D。6、A【答案解析】A、Al2(SO4)3的電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al33SO42，故A正確；B

23、、硫酸根離子應是SO42，Na2SO4電離方程式為Na2SO4=2NaSO42，故B錯誤；C、硝酸根為NO3，硝酸鈣的電離方程式為Ca(NO3)2=Ca22NO3，故C錯誤；D、Ba(OH)2正確的電離方程式為Ba(OH)2=Ba22OH，故D錯誤。7、D【答案解析】由2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2，可知還原性：IFe2+，由H2SO3 + I2 + H2O =2HI + H2SO4，可知還原性：H2SO3I，由3FeCl2 + 4HNO3 =2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3，可知還原性：Fe2+NO，綜上所述，還原性由強到弱的順序

24、是：H2SO3IFe2+NO；本題答案為D?！敬鸢更c睛】氧化還原反應中：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。8、C【答案解析】判斷物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個方面入手，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)所含元素的化合價，如果物質(zhì)所含元素處于中間價態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A、NaCl中的氯元素為-1價，處于最低價，只有還原性；B、Al2O3中鋁元素的化合價為+3價，處于最高價態(tài)，則只有氧化性；C、N2O3中N元素的化合價為+3價，處于中間價態(tài)，則該物質(zhì)既有氧化性又有還原性；D、SiO2中Si元素的化合價為+4價，處于最高價態(tài)，則只有氧化性；答

25、案選C。【答案點睛】本題主要考查對氧化性和還原性的判斷和理解。氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，處于高價態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性。還原性是在氧化還原反應里，物質(zhì)失去電子或電子對偏離的能力，金屬單質(zhì)和處于低價態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性。9、A【答案解析】300mL該溶液的質(zhì)量為300mL1.6g/mL=480g，則m（Mg2+）=480g10%=48g，n（Mg2+）=48g24g/mol=2mol，溶液中n（Cl）=2n（Mg2+）=2mol2=4mol，答案選A。10、B【答案解析】根據(jù)書寫規(guī)則、試劑用量判斷離子方程式的正誤。【題目詳解】A項：SO42恰好沉淀時，NaHSO4溶液中H+、SO42按1:1

26、完全反應，應為Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O。A項錯誤；B項：NaHSO4溶液與氫氧化鈉溶液反應，即HOHH2O。B項正確；C項：碳酸氫鈉溶液足量時，澄清石灰水中Ca2+、 OH按1:2完全反應，應為Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+CO32+2H2O。C項錯誤；D項：過量CO2通入Ba(OH)2溶液生成可溶性的Ba(HCO3)2，應為CO2 + OHHCO3。D項錯誤。本題選B。【答案點睛】書寫與量有關的離子方程式，通常先寫化學方程式。配平時設少量物質(zhì)的化學計量數(shù)為1，再觀察配平其它物質(zhì)。少量物質(zhì)中參與反應的離子應符合化學式給定的比例關系。11、B【答案解析】試題分析：氫氣

27、的摩爾質(zhì)量為2g/mol，故14 g氫氣的物質(zhì)的量為7mol。14g氮氣為0.5molA錯誤；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在標準狀況下，與14 g氫氣的體積相等的氮氣的物質(zhì)的量同樣也是7 mol， B正確；標準狀況下22.4L氮氣為0.5mol，C錯誤；相同條件下，14mol氮氣與14g氫氣物質(zhì)的量不同，體積不等，D錯誤。本題選B。12、B【答案解析】Fe(OH)3+ClO-+OH-+Cl-+H2O反應中Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，結合氧化還原反應的規(guī)律分析解答?！绢}目詳解】ACl元素的化合價降低，被還原，則ClO-是氧化劑，故A正確；BFe元素的化

28、合價由+3價升高為+6價，失去電子，而且1個Fe(OH)3失去3個電子，故B錯誤；CFe元素的化合價由+3價升高為+6價，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，ClO-是氧化劑，F(xiàn)e(OH)3為還原劑，根據(jù)化合價升降守恒，配平后的方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O，氧化劑和還原劑的計量系數(shù)比為32，故C正確；D高鐵酸鉀具有強氧化性，用高鐵酸鉀處理水時，可殺菌消毒，其還原產(chǎn)物為鐵離子，能水解生成具有吸附能力的氫氧化鐵膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)，起到凈水作用，故D正確；故選B。13、A【答案解析】A、離子方程式正確，A正確；B、反應中還有一水合氨生成，B錯誤；C

29、、溴化亞鐵和氯氣的物質(zhì)的量之比是1：5，氯氣過量全部被氧化，即2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-，C錯誤；D、鐵離子能氧化碘離子生成單質(zhì)碘和亞鐵離子，D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會發(fā)生氧化還原反應等，注意離子配比，注意試劑的

30、加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。14、D【答案解析】本題考查氧化還原反應的判斷。根據(jù)氧化還原反應中一定有元素化合價升高和降低，可通過分析化學反應方程式中是否有元素化合價變化進行分析?！绢}目詳解】A.Na元素的化合價升高，H元素的化合價降低，屬于氧化還原反應，故A不選；B.Na元素的化合價升高，O元素的化合價降低，屬于氧化還原反應，故B不選；C.Na2O2中O元素的化合價既升高又降低，屬于氧化還原反應，故C不選；D.該反應中各元素化合價均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故D選?！敬鸢更c睛】氧化還原反應的本質(zhì)是反應過程中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是在反應前后有元素化合價的變化。15、B【答案

31、解析】設還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價為+x，失去電子的物質(zhì)的量為0.024L0.05molL-12=0.0024mol；2，得到電子的物質(zhì)的量為0.02L0.02molL-1(6-x)2，氧化劑與還原劑恰好完全反應，即得失電子數(shù)相等，所以有0.02L0.02molL-1(6-x)2=0.0024mol，解得x=3，故選：B。16、D【答案解析】試題分析：A在4KIO22H2O4KOH2I2中氧化劑O2與還原劑KI物質(zhì)的量的關系為1:4，錯誤；B.反應是復分解反應，不符合題意，錯誤；C在I22NaClO32NaIO3Cl2中氧化劑NaClO3與還原劑I2物質(zhì)的量的關系為2:1，錯誤；D在MnO24

32、HCl（濃）MnCl2Cl22H2O中氧化劑MnO2與還原劑HCl物質(zhì)的量的關系為1:2，正確?？键c：考查氧化還原反應類型的判斷及反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關系的知識。17、C【答案解析】A.白色沉淀也可能是CaCO3，溶液中還可能含有Ca2+，故A錯誤；B.白色沉淀也可能是AgCl，溶液中還可能含有Ag+，故B錯誤；C.加入足量稀鹽酸，排除溶液中的Ag+，CO32-，SO32-等，再加BaCl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有SO42，故C正確；D.SO2也能使澄清石灰水溶液變渾濁，溶液中不一定含有CO32，故D錯誤。故選C。18、C【答案解析】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a

33、g，即Al3+物質(zhì)的量，取V mL溶液，則取出的Al3+物質(zhì)的量，稀釋到4VmL，則Al3+物質(zhì)的量濃度 ，根據(jù)Al2（SO4）3的化學式可知，Al3+ 與SO42的個數(shù)比是2：3，則稀釋后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是 ，故C正確。答案選C。19、C【答案解析】A鈉的還原性很強，與鈦、鋯、鈮熔融的氯化物反應可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等，選項A正確；B鈉性質(zhì)活潑，與空氣中氧氣、水等反應，在自然界中無游離態(tài)鈉，選項B正確；C氧化鈉是白色固體，過氧化鈉是淡黃色粉末。氧化鈉和酸反應只生成鹽和水，為堿性氧化物；過氧化鈉和酸反應生成鹽和水和氧氣，過氧化鈉不是堿性氧化物，選項C錯誤；D、切開金屬鈉置于空氣

34、中，切口開始呈銀白色（鈉的真面目）變暗（生成Na2O）變白色固體（生成NaOH）成液（NaOH潮解）結塊（吸收CO2成Na2CO310H2O）最后變成Na2CO3粉（風化），選項D正確。答案選C。20、B【答案解析】A、AgCl-=AgCl故A錯誤；B、 Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-不生成沉淀氣體或水，故B正確；C、2H+CO32-=H2OCO2，故C錯誤；D、OH-、Fe2+在酸性條件下不能大量共存，故D錯誤；故選B。21、D【答案解析】A.Fe3+遇KSCN溶液，發(fā)生絡合反應，產(chǎn)生的Fe(SCN)3是血紅色可溶性的物質(zhì)，A錯誤；B.SO2使品紅溶液褪色，是由于與品紅結合形成了無色物

35、質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解，SO2逸出，品紅溶液又恢復了原來的紅色，B錯誤；C.Na元素的焰色反應為黃色，不需要透過藍色鈷玻璃，C錯誤；D.檢驗銨根離子的方法是：取少許待測溶液，向其中加入NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，證明產(chǎn)生了氨氣，則溶液中含有NH4+，D正確；故合理選項是D。22、C【答案解析】A. 1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液沒有說明溶液的體積，不能確定溶液的濃度，故錯誤；B. 1L 1mol/L Fe(OH)3膠體中，膠粒是分子的集合體，不能計算其數(shù)目，故錯誤；C. 將2.24 L(標準狀況)HCl氣體即0.1mol，氯化氫溶于水制成100

36、mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol/L，故正確。D. 配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，需用膽礬的質(zhì)量為0.11250=25 g。故選C?！敬鸢更c睛】計算溶液的物質(zhì)的量濃度必須有溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，不是水的體積。二、非選擇題(共84分)23、否 NH4+ 0.8mol/L BaSO4、BaCO3 A 1：5 0.3mol 【答案解析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量

37、鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.544.66）g197g/mol=0.04mol，結合離子之間的反應及電荷守恒來解答。【題目詳解】第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則一定含硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g233g/mol=

38、0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.544.66）g197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，則一定不含Mg2+、Ba2+，陽離子電荷總量為0.08mol，CO32-、SO42-的電荷總量為0.02mol2+0.04mol2=0.12mol，由電荷守恒可知，一定含陽離子K+，綜上所述，不能確定是否含有Cl-；則根據(jù)電荷守恒溶液中K+的物質(zhì)的量0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）根據(jù)以上分析可知由第一份進行的實驗推斷該混合物中不一定含有Cl-；（2）根據(jù)以上分析可知由第二份進行的實驗得知混合物中應含有NH4+，其物質(zhì)的量濃度為0.08mol0.1L0

39、.8mol/L；（3）根據(jù)以上分析可知由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3；（4）綜合上述實驗，該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)0.04mol，答案選A。（5）反應物KIO3中I元素化合價為+5價，KI中I元素化合價為-1價，反應中I元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，結合質(zhì)量生成配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O，用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

40、1：5；在上述反應中，轉(zhuǎn)移5mol電子生成碘單質(zhì)的量是3mol，所以如果反應中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.3moL?！敬鸢更c睛】本題考查離子的共存及離子反應、氧化還原反應，把握電子轉(zhuǎn)移和化合價變化之間的關系、發(fā)生的反應及電荷守恒為解答的關鍵，側重分析與推斷能力及離子檢驗和計算能力的考查。24、AgNO3 Na2CO3 Ba2+CO32-=BaCO3 CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3 【答案解析】（1）由離子共存可知，Ag+只能結合NO3-形成硝酸銀、剩下的離子中Ba2+只能結合Cl-形成氯化鋇、最后的離子結合形成碳酸鈉，然后根

41、據(jù)A、B能夠與鹽酸反應的現(xiàn)象判斷A、B組成，從而明確A、B、C的名稱，書寫B(tài)和C的溶液混合反應的化學方程式。（2）固體粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、無色溶液，則能排除CuSO4，因為CuSO4溶于水顯藍色；難溶物溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，說明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在。【題目詳解】（1）A、B、C為三種無色可溶鹽，則Ag+只能結合NO3-形成AgNO3、剩下的離子中Ba2+只能結合Cl-形成BaCl2，另一種物質(zhì)則為Na2CO3；A溶液、B溶液均可與鹽酸反應，其中A產(chǎn)生白色沉淀，則A為AgNO3；B與鹽酸產(chǎn)生氣泡，所以B為Na2CO3，C不與鹽酸

42、反應，則C為BaCl2，將B和C的溶液混合反應的化學方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，反應的離子方程式為Ba2+CO32-=BaCO3；故答案為AgNO3；Na2CO3；Ba2+CO32-=BaCO3；（2）有一包固體粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的兩種物質(zhì)組成，取樣品加水，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，則該固體粉末中一定含有CaCO3，且硫酸鈉與氯化鋇不會同時存在；得到無色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO4，因為CuSO4溶于水顯藍色，根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，該固體粉末含有的三種物質(zhì)可能為：CaC

43、O3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案為CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3?！敬鸢更c睛】本題考查了未知物的檢驗，注意掌握常見物質(zhì)的檢驗方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及反應現(xiàn)象是解答本題的關鍵。25、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 除去Cl2中混有的HCl 濃硫酸 關閉 打開 打開 關閉 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2 【答案解析】利用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應制取Cl2，生成的氯氣中混有HCl氣體和水蒸氣，用飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的HCl氣體，選擇

44、干燥劑不僅要考慮吸水效率，更要考慮干燥劑不能與被干燥的氣體反應，彈簧夾a下方的氣球可暫時貯氣，平衡氣壓等作用，通過開、關彈簧夾a、b來更換集氣瓶，多余的Cl2用NaOH溶液吸收，由此分析。【題目詳解】(1)濃鹽酸和二氧化錳加熱條件下發(fā)生反應是實驗室制取Cl2的常用方法，其化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O。(2)制取的氯氣中混有水蒸氣和HCl氣體，因Cl2難溶于飽和氯化鈉溶液，HCl易溶于水，所以氯氣通過飽和氯化鈉溶液就是為了除去氯氣中混有的HCl氣體；濃硫酸不僅吸水效率高，而且不和Cl2反應，所以裝置III應盛放濃硫酸。(3)為了防止氯氣外逸，在更換集氣瓶時必須

45、關閉彈簧夾b，關閉b后氣壓會增大，打開a，就是讓氣球暫時貯存部分氯氣以平衡氣壓。所以實驗開始后，先關閉彈簧夾a，打開彈簧夾b；當集滿一瓶氯氣時，再打開彈簧夾a，關閉彈簧夾b，換好集氣瓶后，繼續(xù)收集氯氣。(4)Cl2易與NaOH溶液反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，濃NaOH溶液能充分吸收氯氣；Cl2在濃硫酸中既不發(fā)生反應也不溶解，所以濃硫酸不能吸收Cl2；Cl2在水中的溶解度不大，而且溶解的Cl2只有部分與水反應，所以水不能完全吸收Cl2，答案選。(5)漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，制取漂白粉的化學反應方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(

46、ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2具有強氧化性，因而具有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。26、B 2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2O 分液漏斗 MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O 飽和食鹽水 d 【答案解析】次氯酸鈉具有強氧化性，鹽酸與次氯酸鈉能夠發(fā)生氧化還原反應生成有毒氣體氯氣，據(jù)此分析解答(1)和(2)；(3)制備和收集一定量較純凈的ClO2，根據(jù)實驗原理2NaClO2+Cl22ClO2+2NaCl，A應該是制備氯氣的裝置，需要的試劑為二氧化錳和濃鹽酸，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以生成的氯氣中含有HCl和水蒸氣，需要用裝置B、C除去，純凈的氯氣在裝置D中制

47、備ClO2，E中盛有CCl4液體，是吸收未反應的氯氣，F(xiàn)為ClO2收集裝置，結合題干信息選擇合適的裝置，G是安全瓶，防止尾氣倒吸，最后尾氣選堿液吸收，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)氯氣有毒，儲氯鋼瓶上應貼有毒品標志，故答案為：B；(2) 潔廁靈的有效成分為鹽酸，“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉，鹽酸與次氯酸鈉能夠發(fā)生氧化還原反應生成有毒氣體氯氣和水，反應的離子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，故答案為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O；(3)根據(jù)圖示，儀器P是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為Mn

48、O2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O；生成的氯氣中混有水蒸氣和氯化氫氣體，B裝置是用于除去氯氣中的HCl，HCl極易溶于水，氯氣和水反應生成HCl和HClO，飽和食鹽水中含有大量氯離子而抑制氯氣溶解，所以B中盛放的是飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；F為ClO2收集裝置，ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，且密度大于空氣，所以應該采用向上排空氣法收集，所以選擇裝置，收集氣體采用“長進短出”原則，其中與E裝置導管相連的導管口是d，故答案為：；d。27、4.0 500ml容量瓶 膠頭滴管 攪拌 引流 偏低 偏高 無影響 【答

49、案解析】(1)實驗中需稱量NaOH固體的質(zhì)量，應使用公式m=cVM進行計算。(2)完成上述實驗步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等。溶解時玻璃棒的作用是攪拌，以加速溶解；轉(zhuǎn)移時玻璃棒的作用是引流。(3)轉(zhuǎn)移液體過程中有少量液體濺出，則容量瓶內(nèi)溶質(zhì)的質(zhì)量減少；定容時俯視刻度線，則溶液的體積偏?。蝗萘科肯磧艉?，未經(jīng)干燥處理，對溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積都不產(chǎn)生影響。【題目詳解】(1)實驗中所需NaOH固體的質(zhì)量m=cVM=0.2molL-10.5L40g/mol=4.0g。答案為：4.0；(2)完成上述實驗步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管。答

50、案為：500ml容量瓶；膠頭滴管；溶解時玻璃棒的作用是攪拌，以加速溶解；轉(zhuǎn)移時玻璃棒的作用是引流。答案為：攪拌；引流；(3)轉(zhuǎn)移液體過程中有少量液體濺出，則容量瓶內(nèi)溶質(zhì)的質(zhì)量減少，所配溶液的濃度偏低；答案為：偏低；定容時俯視刻度線，則溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；答案為：偏高容量瓶洗凈后，未經(jīng)干燥處理，對溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積都不產(chǎn)生影響，所配溶液的濃度無影響。答案為：無影響?！敬鸢更c睛】在進行所需溶質(zhì)的質(zhì)量計算前，需選擇合適的容量瓶。若沒有所配體積的容量瓶，則應選擇稍大規(guī)格的容量瓶，計算時必須使用所選擇容量瓶的規(guī)格。28、坩堝 H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2 萃取 上下兩層溶液分開，上層為黃色，下層為紫紅色 2.5mol 5:1 K2Cr2O7 O2 K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2+K2SO4 【答案解析】（1）常見灼燒儀器為坩堝；（2）根據(jù)氧化還原反應進行書寫；（3）萃取操作，四氯化碳的密度比水大，有機層位于下層；（4）根據(jù)氧化還原反應電子守恒進行計算；（5）根據(jù)氧化還原反