2023學年貴州省遵義市務川民族中學化學高一上冊期中聯(lián)考試題含解析

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本

2、試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、2016年諾貝爾化學獎授予以色列和美國科學家，以表彰他們發(fā)現了“泛素調節(jié)的蛋白質降解反應機理”(即蛋白質如何“死亡”的機理)。之所以授予他們諾貝爾化學獎而不是生物學獎或醫(yī)學獎，其主要原因是A他們的研究對人類的生命活動具有重要意義B他們的研究有助于探索一些包括惡性腫瘤疾病的發(fā)生機理C他們的研究深入到了細胞的層次D他們的研究深入到了分子、原子的層次2、下列關于2 molL-1 Ba(NO3)2溶液的說法正確的是A100 mL溶液中NO3 濃度是0.4 molL-1B500 mL溶液中NO3 的物質的量是4 mo

3、lC500 mL溶液中含有Ba2+ 的質量是137 gD100 mL溶液中所含Ba2+、NO3總數為0.4 NA3、下列敘述中，不正確的是ACaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽B鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C藍礬(CuSO45H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D通過化學反應，可由Ba(OH)2一步轉化生成NaOH4、現有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無色溶液,用一種試劑就可將它們鑒別出來,這種試劑是AHClBH2SO4CNa2SO4DCaCl25、用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾曬在空氣中，過一段時間，其漂白效果更好的

4、原因是（）A漂白粉被氧化了B漂白粉和空氣中的二氧化碳充分反應生成了次氯酸C有色布條被空氣中的氧氣氧化D漂白粉溶液失去了部分水分，濃度增大了6、下列實驗裝置（部分儀器已省略）或操作，能達到相應實驗目的的是A聞氣體氣味B干燥氯氣C分離乙醇和水D配制100 mL 0.10 molL1鹽酸7、把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀則該混合溶液中鉀離子濃度為A0.1(b2a) molL1 B10(2ab) molL1C10(ba) molL1 D10(b2a) molL18

5、、在標準狀況下，將wg A氣體(摩爾質量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質的量濃度為()ABCD9、配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液時，下列會使配得的溶液濃度偏大的是（ ）A容量瓶中原有少量蒸餾水B溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C定容時觀察液面俯視D定容時倒轉容量瓶幾次，發(fā)現凹液面最低點低于標線，再補幾滴水到標線10、某同學購買了一瓶“84消毒液”,包裝說明如下,下列分析不正確的是A“84消毒液”保存時不能敞口放置,需要密封保存B該“84消毒液”中NaClO的物質的量濃度約為4mol/LC取100mL該“84消毒液”稀釋100倍,稀釋后NaClO

6、的質量分數為0.25%D欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL,需要稱量的NaClO固體質量為149g11、用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是( )A上下移動中銅絲可控制SO2的量B中選用品紅溶液驗證SO2的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D為確認CuSO4生成，向中加水，觀察顏色12、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是（ ）A44gCO2含有的原子數目為3NAB常溫常壓下，NA個H2分子占有的體積為22.4LC標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數目為NAD1molL-1Na2SO4溶液中含有的SO數

7、目為NA13、容量瓶上沒有標明的是A規(guī)格B溫度C刻度線D物質的量濃度14、下列反應中，水作氧化劑的是（）ASO3 + H2O = H2SO4B2Na+2H2O = 2NaOH + H2C2F2 +2H2O = 4HF +O2D3NO2 + H2O = 2HNO3NO15、 “粗鹽提純”實驗中，下列操作正確的是()A過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內的液體，以加速過濾B蒸發(fā)到析出晶體時才需要用玻璃棒攪拌C待溶液蒸干后即停止加熱D當蒸發(fā)皿中出現較多量晶體時就應停止加熱16、常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Sn22Fe3=2Fe2Sn4， Ce4Fe2=Fe3Ce3。由此可以確定Fe3、Ce4、Sn4三

8、種離子的氧化性由強到弱的順序是ACe4、Fe3、Sn4 BSn2、Fe2、Ce3CSn4、Ce3、Fe2 DFe2、Sn2、Ce317、在實驗室中,用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,然后用濾紙將煤油吸干,再用小刀切開觀察。在這一實驗過程中不能得出的鈉的物理性質是A鈉在常溫下是固體 B鈉具有銀白色的金屬光澤C鈉的熔點很低 D金屬鈉很軟18、用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是（ ）A稱量B溶解C轉移D定容19、關于膠體的說法中正確的是A將10mL0.1mol/LFeCl3溶液逐滴加入50mL沸水中，生成的Fe(OH)3膠粒數目為0

9、.001NAB依據能否產生丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體、濁液C有色玻璃、豆?jié){、血液、碳素墨水均屬于膠體D采用多次滲析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl20、下列物質中所含氧原子數目最多的是（）A4時12 mL的H2O B1.2041023個NO2分子C19.6 g H2SO4 D標況下11.2 L CO221、三聚氰胺是一種純白色晶體，其化學式為C3H6N6(其相對分子質量是126)。下列關于三聚氰胺的敘述正確的是A三聚氰胺的摩爾質量為126gB標況下，1mol三聚氰胺的體積約為22.4LC1mol三聚氰胺含15NA個原子D63g三聚氰胺含3gH2分子22、下列溶液中c（Cl-）與50mL

10、 1 mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是A150mL 1mol/L NaClB75mL2mol/LCaCl2C150mL3mol/LKClO3D75mL1mol/LFeCl3二、非選擇題(共84分)23、（14分）我國很早就使用青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生的，化學式為Cu2(OH)2CO3，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應實現了“銅銅綠銅”的轉化。(1)從物質分類標準看，“銅綠”屬于_(填字母)。A酸 B堿 C鹽 D氧化物(2)寫出B的化學式：_。(3)請寫出銅綠與鹽酸

11、反應的離子方程式：_。(4)上述轉化過程中屬于氧化還原反應的是_(填序號)(5)銅綠在受熱時可直接分解生成物質B、CO2和水，其分解的化學方程式為_。24、（12分）有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：（1）氣體B的化學式_,白色沉淀的成分為_。（2）該白色粉末中一定含有的物質有_；一定不含有的物質有_；可能含有的物質有_；（3）如若需要確定可能含有的物質是否存在，應如何操作：_。25、（12分）某化學實驗需要450 mL 0.10 molL-1 Na2CO3溶液，某同學選用Na2CO310H2

12、O晶體進行配制，簡要回答下列問題： （1）該實驗應選擇_mL容量瓶。（2）需稱取Na2CO310H2O的質量為_g。（3）該實驗的正確操作順序是_（填字母代號）。A用托盤天平稱取Na2CO310H2O晶體 B上下顛倒搖勻C用膠頭滴管加水至刻度線 D洗滌所用儀器并將洗滌液轉移進容量瓶E將所稱取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫 F將溶液轉入容量瓶（4）另需配制一定濃度的NaOH溶液，稱量時若將NaOH固體置于濾紙上稱量，則所配溶液濃度_；若容量瓶中有檢漏時殘留的少量蒸餾水，會使所配溶液濃度_；NaOH溶解后未經_；立即注入容量瓶至刻度線，會使?jié)舛萠；定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會使所配

13、溶液濃度_（凡涉及濃度變化填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（5）向200 mL所配的 0.10 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入10 mL 12.25%稀H2SO4（=1.0 g/cm3），理論上能收集到標準狀況下的氣體_mL。26、（10分）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用220mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，現用質量分數為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸來配制。（1）配制上述溶液需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外有_。（2）根據計算，本實驗需要用量筒量取濃鹽酸的體積為_mL。（3）配制過程有下列幾步操作：A將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線12cm處；B量取所需體

14、積的鹽酸溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C用膠頭滴管加水至刻度線；D用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液也轉移到容量瓶中；E向燒杯中加入約20mL蒸餾水；F待燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉移到容量瓶中；G蓋好瓶塞，反復顛倒搖勻，靜置，裝瓶。以上各步驟的先后順序是_（填字母），使用容量瓶之前需要進行的一步操作是_。（4）假設配制時其他操作均正確，只出現以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值偏高的是_A容量瓶中有少量蒸餾水 B稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中C配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中D定容時俯視27、（12分）某小組同學為探究物質的

15、氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。已知：溴水為溴的水溶液，溴水為橙黃色，溴蒸氣為紅棕色，均有毒氯水為氯氣的水溶液。實驗記錄如下：實驗操作實驗現象打開活塞a，滴加氯水，關閉活塞aA中溶液變?yōu)槌赛S色吹入熱空氣A中橙黃色明顯變淺；B中有氣泡，產生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙黃色請回答下列問題：（1）A中反應的離子方程式是_。（2）實驗操作II吹入熱空氣的目的是_。（3）裝置C的作用是_。（4）實驗操作III，混合液逐漸變成橙黃色，其對應的離子方程式

16、是_。（5）由操作I得出的結論是_，由操作III得出的結論是_。（6）實驗反思：實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：_。28、（14分）某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：(1)除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是_。(2)請幫他們完成以下實驗報告：實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。實驗記錄(劃斜線部分不必填寫)：序號 實驗內容 實驗現象 離子方程式實驗結論 在FeCl2溶液中滴入適量氯水 溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色Fe2+具有還原性 在FeCl2溶液中加入鋅

17、片 ZnFe2+Zn2+Fe 在FeCl3溶液中加入足量鐵粉 Fe2Fe3+3 Fe2+ Fe3+具有氧化性 Fe3+具有氧化性實驗結論：_。(3)根據以上結論判斷，下列物質中既有氧化性，又有還原性的有：_。(填序號) A、Cl2 B、Na C、Na+ D、Cl E、SO2 F、鹽酸29、（10分）一定量的某有機物A完全燃燒后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的30倍。（1）A的分子式為_。（2）根據其分子組成，A的類別可能為_或_（填物質類別）。（3）A可與金屬鈉發(fā)生置換反應，其H-NMR（氫核磁共振）譜圖顯示有三組吸收峰，請寫出A在銅催化下

18、被氧化的化學方程式：_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】“泛素調節(jié)的蛋白質降解反應機理”泛素調節(jié)的蛋白質降解蛋白質水解可得到多肽，多肽進一步水解，最終產物為氨基酸，他們的研究深入到了分子、原子的層次【題目詳解】“泛素調節(jié)的蛋白質降解反應機理”泛素調節(jié)的蛋白質降解蛋白質水解可得到多肽，多肽進一步水解，最終產物為氨基酸化學是在分子、原子層面上研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律的科學，他們的研究深入到了分子、原子的層次，故D正確。2、C【答案解析】A. 硝酸根離子的濃度是硝酸鋇的2倍，則100 mL溶液中

19、NO3濃度是4 molL-1，A錯誤；B. 500 mL溶液中NO3的物質的量是0.5L4mol/L2 mol，B錯誤；C. 500 mL溶液中含有Ba2+的質量是0.5L2mol/L137g/mol137 g，C正確；D. 100 mL溶液中所含硝酸鋇的物質的量是0.2mol，因此Ba2+、NO3總數為0.6NA，D錯誤；答案選C。3、B【答案解析】ACaCO3是碳酸的正鹽、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式鹽、Cu2(OH)2CO3是碳酸的堿式鹽，三者都屬于碳酸鹽，故A正確，不符合題意；B純堿屬于鹽類，故B錯誤，符合題意；C藍礬是含結晶水的化合物，干冰是固態(tài)CO2，二者都屬于化合物，鐵礦石含有

20、多種物質是混合物，故C正確，不符合題意；DBa(OH)2Na2CO3BaCO32NaOH，對溶液過濾可得NaOH溶液，能夠一步制取，故D正確，不符合題意；故答案選B。4、B【答案解析】用一種試劑鑒別幾種溶液，那么該種試劑與這些溶液混合時的現象要不相同【題目詳解】A.HCl與NaOH 、Ba(OH)2混合都無明顯現象，A不可行；B.H2SO4與NaOH混合時無明顯現象，H2SO4與Na2CO3混合時產生氣泡，H2SO4與 Ba(OH)2混合時產生白色沉淀，B可行；C.Na2SO4與NaOH、Na2CO3混合都無明顯現象，C不可行；D.CaCl2與Na2CO3、Ba(OH)2混合都產生白色沉淀，D

21、不可行。故選B。5、B【答案解析】漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在空氣中放置，發(fā)生Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，HClO具有很強的氧化性，使效果增加，故選項B正確。6、A【答案解析】A.聞氣體應使極少量氣體進入鼻孔；B.堿石灰與氯氣反應；C.乙醇與水互溶，所以不分層；D.配制一定濃度溶液時，在轉移過程需要玻璃棒引流?！绢}目詳解】A.聞氣體應使極少量氣體進入鼻孔，圖中操作合理，故A項正確；B.堿石灰與氯氣反應，則圖中裝置不能干燥氯氣，故B項錯誤；C.乙醇與水互溶，混合后不分層，因此不能利用分液漏斗分離，應利用蒸餾操作分離該混合物，故C項錯誤；D.配制100 mL 0.

22、10 molL1鹽酸，圖中操作為轉移過程，需要玻璃棒引流，故D項錯誤；本題答案選A。【答案點睛】本題側重考查實驗操作步驟與方法，掌握實驗方法及完成實驗所必需的技能，是學好化學的基礎，其中氣體的干燥與凈化裝置的選擇，一般遵循的原則為：1.盡量用化學方法，一般酸性氣體雜質用堿性試劑除去，還原性氣體雜質用氧化性試劑除去；2.凈化試劑只與雜質發(fā)生反應；3.不生成新的雜質。因此，B選項干燥氯氣應選取濃硫酸做干燥劑，而不是選擇與它反應的堿石灰作干燥劑。7、D【答案解析】試題分析：硫酸根和鋇離子1:1反應，硝酸根和銀離子1:1反應，由題意得：a mol硫酸鈉中含有a mol硫酸根，所以鋇離子由a mol；所

23、以氯化鋇中的氯離子由2a mol；b mol硝酸銀中含有b mol銀離子；所以氯離子的總量是b mol；所以氯化鉀中的氯離子是(b-2a)mol,鉀離子物質的量是(b-2a)mol；所以該混合溶液中鉀離子濃度為10(b-2a) molL-1，故選D。考點：離子反應 定量關系點評：此題要根據定量關系：包括離子反應的定量關系；也包括物質定組成的定量關系。8、D【答案解析】wg 氣體物質的量為n=w/M mol，溶液體積為V=m/=（w+1000）/1000d L，所以此溶液的物質的量濃度為c=n/V=1000wd/(Mw+M1000)，故D正確。綜上所述，本題應選D。【答案點睛】本題考查溶液物質的

24、量濃度的計算，需要注意氣體溶于水后會引起溶液體積的增大，所以溶液的總體積要用V=m/公式計算。9、C【答案解析】A.容量瓶中含有少量蒸餾水，對實驗結果沒影響，A錯誤；B.將溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯，將會有一部分的溶質沒有轉移到容量瓶中，導致濃度偏低，B錯誤；C.定容時觀察液面俯視，因為光線要通過刻度線，還要通過凹液面的最低點，因此加的水少了，導致結果偏高，C正確；D.定容時倒轉容量瓶幾次，發(fā)現凹液面最低點低于標線，再補幾滴水到標線，導致水的量加多，使?jié)舛绕?，D錯誤。10、C【答案解析】A.由包裝說明可知“84消毒液”易吸收空氣中的二氧化碳生成HClO，HClO易分解生成氯化氫和

25、氧氣，則一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后會變質，需要密封保存，故A分析正確；B.該“84消毒液”的物質的量濃度為：c（NaClO）=10001.1925%74.5mol/L4.0mol/L，故B分析正確；C.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍，由于水的密度小于“84消毒液”的密度，則溶液的質量并沒有增大至100倍，稀釋后NaClO的質量分數應大于0.25%，故C分析錯誤；D.實驗室不存在480mL容量瓶，應用500mL容量瓶配制，則n（NaClO）=0.5L4.0mol/L=2.0mol，m（NaClO）=2.0mol74.5g/mol=149g，故D分析正確；答案選C。11、D【

26、答案解析】A、當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應，當往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應停止，故可通過上下移動中銅絲可控制SO2的量，故A正確；B、SO2具有漂白性，可用品紅溶液驗證SO2的生成，故B正確；C、SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確；D、銅與濃硫酸反應后中溶液顯藍色即可證明有CuSO4生成，無需向其中加水，并且將水加入濃硫酸中會使試管中液滴飛濺，發(fā)生危險，故D錯誤。答案選D。12、A【答案解析】A. 44gCO2的物質的量是44g44g/mol1mol，含有的原子數目為3NA，A正確；B. NA個H2的物質的量是1mol，常溫常壓下占

27、有的體積不是22.4L，B錯誤；C. 標準狀況下水不是氣態(tài)，22.4LH2O含有的分子數目不是NA，C錯誤；D. 1molL-1Na2SO4溶液的體積未知，含有的SO數目不一定為NA，D錯誤；答案選A。13、D【答案解析】容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的定量儀器，但對所配溶液的物質的量濃度沒有限制，只能在常溫下使用，容量瓶上標有溫度，實驗室有不同規(guī)格的容量瓶，容量瓶上標有規(guī)格和刻度線，故選D。14、B【答案解析】水作氧化劑 ，水中氫元素化合價降低?！绢}目詳解】A、水中H、O元素化合價不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；B、該反應中Na元素化合價由0價變?yōu)?1價、H元素化合價由

28、+1價變?yōu)?價，所以水得電子化合價降低為氧化劑，故B正確；C、該反應中F元素化合價由0價變?yōu)?1價、O元素化合價由-2價變?yōu)?價，則水失電子作還原劑，故C錯誤；D、水中H、O元素化合價不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】本題以氧化還原反應為載體考查氧化劑的判斷，解題關鍵：明確氧化劑、還原劑內涵，注意：氧化劑和還原劑必須是反應物而不是生成物，D雖是氧化還原反應，但水中H和O元素化合價不變，為易錯點15、D【答案解析】A過濾時，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒攪拌漏斗內液體，否則易損壞濾紙，故A錯誤；B蒸發(fā)過程中要不斷用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高而產生安全事故，故B錯

29、誤；C當蒸發(fā)皿中出現較多晶體時就應停止加熱，利用余熱蒸干，故C錯誤；D當蒸發(fā)皿中出現較多晶體時就應停止加熱，利用余熱蒸干，故D正確；故答案為D?！敬鸢更c睛】明確操作規(guī)范性是解本題關鍵，粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，等，不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。16、A【答案解析】根據氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性來判斷?！绢}目詳解】根據反應：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+

30、，氧化性是Ce4+Fe3+，根據反應：Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+，氧化性是Fe3+Sn4+，所以還原性順序是：Ce4+Fe3+Sn4+，故選A?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應，氧化性強弱的判斷規(guī)律是氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，還原性強弱的判斷規(guī)律是還原劑的還原性強于還原產物的還原性。17、C【答案解析】用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，可觀察到鈉的顏色和狀態(tài)，用刀子切開，說明質軟?！绢}目詳解】用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，可觀察到鈉的顏色和狀態(tài)，用刀子切開，說明質軟，在這一過程中鈉的狀態(tài)沒有變化，仍為固體，不能得出熔點低的結論。答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查鈉的性質，題目

31、難度不大，本題注意常見元素化合物的知識的積累。18、B【答案解析】A、托盤天平稱量時應是左物右碼，A錯誤；B、固體溶解在燒杯中進行，B正確；C、向容量瓶中轉移溶液時應該用玻璃棒引流，C錯誤；D、定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯誤。答案選B。19、C【答案解析】A、氫氧化鐵膠粒為多個氫氧化鐵集合體，將10 mL 0.1 molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數目小于0.001NA，故A錯誤；B、依據分散質粒子大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液，故B錯誤；C、有色玻璃、豆?jié){、血液、碳素墨水的分散質的粒子直徑在1100nm之間，均屬于膠體，故C正確；D、蔗糖和NaCl都不

32、是膠體，不能用滲析的方法分離，故D錯誤；故選C。20、D【答案解析】4時水的密度是1g/cm3，12 mL的H2O的質量是12g，物質的量是12g18g/mol= 23mol ；1.2041023個NO2分子的物質的量是1.20410236.021023=0.2mol ；19.6 g H2SO4的物質的量是19.6g98g/mol=0.2mol；標況下11.2 L CO2的物質的量是11.2L22.4L/mol=0.5mol ?！绢}目詳解】4時水的密度是1g/cm3，12 mL的H2O的質量是12g，物質的量是12g18g/mol= 23mol ，含氧原子23mol；1.2041023個NO2

33、分子的物質的量是1.20410236.021023=0.2mol ，含氧原子0.4mol；19.6 g H2SO4的物質的量是19.6g98g/mol=0.2mol，含氧原子0.8mol；標況下11.2 L CO2的物質的量是11.2L22.4L/mol=0.5mol ，含氧原子1mol；含氧原子數目最多的是標況下11.2 L CO2，故選D。21、C【答案解析】A摩爾質量的單位為g/mol，在數值上等于其相對分子質量，故三聚氰胺的摩爾質量為126g/mol，故A錯誤；B三聚氰胺為白色晶體，其體積不能根據氣體摩爾體積計算，故B錯誤；C1個三聚氰胺(C3H6N6)分子中含15個原子，故1mol三

34、聚氰胺中含原子15mol，即15NA個，故C正確；D三聚氰胺分子中含有H原子，不含氫氣分子，故D錯誤；故選C。22、D【答案解析】50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）=13 mol/L；A. 150mL 1mol/L NaCl溶液中的c（Cl-）=11=1mol/L；不符合題意要求，錯誤； B. 75mL2mol/LCaCl2溶液中的c（Cl-）=22=4mol/L；不符合題意要求，錯誤；C. 150mL3mol/LKClO3溶液中含有ClO3-，不含Cl- ，不符合題意要求，錯誤； D. 75mL1mol/LFeCl3溶液中的c（Cl-）=13=3mol/L；符合題意要求

35、，正確；綜上所述，本題選D。二、非選擇題(共84分)23、C CuO Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+3H2OCO2 Cu2(OH)2CO32CuO+H2OCO2 【答案解析】本題考查的知識點有物質的分類、離子方程式的書寫、氧化還原反應。物質的分類方法很多，其中按物質的組成和性質特點可分為混合物和純凈物；純凈物分為單質和化合物；單質分為金屬單質和非金屬單質，化合物分為無機物和有機物；無機物分為氧化物、酸、堿、鹽等；其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復鹽，按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。離子方程式書寫時遵循一寫二拆三刪四查的原則。其中可溶性強電解質拆成離子形式；難溶物、單質、氣

36、體、氧化物、弱電解質、水不拆，保持化學式的形式。氧化還原反應的特征是有元素化合價的升降?！绢}目詳解】（1）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為：C。（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，則B為氧化銅，化學式為CuO。本小題答案為：CuO。（3）由信息可知“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O，則銅綠與鹽酸反應的離子方程式為Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+3H2OCO2。本小題答案為：Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+3H2OCO2。（4）反應中銅轉化為銅綠，銅元素的化合價由0價升高到+2價，有價態(tài)變化，反應為氧化還原反應；反應是銅綠與酸反應生

37、成銅鹽、CO2和H2O，是復分解反應，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應；反應是銅鹽與堿反應生成氫氧化銅沉淀，是復分解反應，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應；反應是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應；反應是氧化銅與氫氣反應生成銅和水，是置換反應，有價態(tài)變化，是氧化還原反應。本小題答案為：。（5）銅綠在受熱時可直接分解生成物質B、CO2和水，因為B為CuO，則銅綠受熱分解的化學方程式為Cu2(OH)2CO32CuO+H2OCO2。【答案點睛】解答本題時可根據物質的分類方法結合物質的俗稱和物質組成進行解答；反應為堿式碳酸銅和鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳，改成離

38、子方程式即可；依據復分解反應的概念和氧化還原反應的概念，結合反應過程的特征分析判斷。24、CO2 BaCO3 BaCl2 、CaCO3、NaOH CuSO4、K2SO4 KCl 取無色濾液C，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl 【答案解析】白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇。據此解答。【題目詳解】白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并

39、產生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇和氫氧化鈉，則一定不含硫酸鉀。(1)氣體B 為二氧化碳，化學式為CO2，白色沉淀為BaCO3；(2).根據以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2 、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有 KCl；(3)確定氯化鉀是否存在，可以用焰色反應，即取無色濾液C，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl?！敬鸢更c睛】掌握各物質的溶解性和離子反應，根據溶液為無色，確定不含銅離子，根據白色濾渣能完全溶于鹽酸生成氣體分析，該物質

40、為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，因為通入二氧化碳能產生白色沉淀，說明含有鋇離子，但氯化鋇和二氧化碳不反應，所以應還含有氫氧化鈉，當溶液中有鋇離子時，不能含有硫酸根離子，即不含硫酸鉀。25、500 14.3 A E F D C B 偏低 無影響 冷卻 偏高 偏低 112 【答案解析】（1）由于沒有450mL容量瓶，則該實驗應選擇500mL容量瓶。（2）需稱取Na2CO310H2O的質量為0.5L0.1mol/L286g/mol14.3g。（3）配制一定物質的量濃度溶液的基本操作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，則該實驗的正確操作順序是A、E、F、D、C、B。（4）另需配制一定濃度

41、的NaOH溶液，稱量時若將NaOH固體置于濾紙上稱量，由于氫氧化鈉易吸水，則氫氧化鈉的質量減少，因此所配溶液濃度偏低；若容量瓶中有檢漏時殘留的少量蒸餾水，由于不會影響溶質和溶液體積，則會使所配溶液濃度無影響；氫氧化鈉溶于水放熱，則NaOH溶解后未經冷卻，立即注入容量瓶至刻度線，冷卻后溶液體積減少，則會使?jié)舛绕?；定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會使溶液體積增加，所配溶液濃度偏低。（5）200mL溶液中碳酸鈉的物質的量是0.2L0.1mol/L0.02mol。10 mL 12.25%稀H2SO4（=1.0 g/cm3）的物質的量是10mL1g/mL12.25%98g/mol=0.01

42、25mol，其中氫離子的物質的量是0.025mol。由于與碳酸鈉反應時分步進行，即首先轉化為碳酸氫鈉，消耗氫離子是0.02mol，剩余的氫離子再與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳，此時氫離子不足，則根據HCO3+H+CO2+H2O可知生成的二氧化碳是0.025mol0.02mol0.005mol，在標準狀況下的體積是0.005mol22.4L/mol0.112L112mL。26、250mL容量瓶，膠頭滴管，量筒 2.1 EBFDACG 檢漏 BD 【答案解析】（1）根據配制一定物質的量濃度的溶液使用的儀器分析需要的儀器和缺少的儀器；（2）根據c=1000/M計算出需要濃鹽酸的濃度，再根據溶液稀釋過程中

43、溶質的物質的量不變計算需要濃鹽酸的體積；（3）根據配制一定物質的量濃度的溶液操作步驟解答；根據容量瓶的構造及正確使用方法進行判斷；（4）根據c=n/V結合實驗操作分析誤差?！绢}目詳解】（1）配制一定物質的量濃度的溶液使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，需用220mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，則需要配制250mL溶液，所以還缺少的玻璃儀器有250mL容量瓶，膠頭滴管，量筒；（2）質量分數為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸的物質的量濃度為10001.1936.5%/36.5 molL-1=11.9mol/L。設需要濃鹽酸體積為V，則根據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不

44、變可得：V11.9mol/L=250mL0.1molL-1，解得V=2.1mL；（3）配制一定物質的量濃度的溶液操作步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序為EBFDACG；容量瓶含有活塞，因此使用容量瓶之前需要進行的一步操作是檢漏；（4）A. 容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不變；B. 稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；C. 配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中，導致將配制溶液稀釋，溶液濃度偏低；D. 定容時俯視，導致溶液的體積偏小，溶液濃偏高。答案選BD?！敬鸢更c睛】

45、本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作過程即可解答，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選擇，注意誤差分析的方法，即關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。27、2Br+Cl2=Br2+2Cl吹出單質Br2吸收Br2，防止污染空氣H2O2+2Br+2H+=Br2+2H2OCl2的氧化性強于Br2H2O2的氧化性強于Br2H2SO3有剩余（H2O2的濃度小或Br-與H2O2反應慢等因素都可）【答案解析】實驗分析：本實驗利用“氧化劑氧化性大于氧化產物；強氧化性制弱氧化性”的原理探究物

46、質氧化性的強弱。第I步，向A中（NaBr溶液）滴加氯水，A中溶液變橙黃色，則有Br2單質產生，Cl2將Br氧化為Br2，證明Cl2氧化性強于Br2。第步，向A中吹入熱空氣，溴易揮發(fā)，A中橙黃色變淺，則Br2被熱空氣趕入裝置B中（H2SO3和BaCl2的混合溶液）；B中有氣泡，產生大量白色沉淀，該沉淀應為BaSO4，則SO42產生；混合液顏色無明顯變化，則Br2自身被還原為Br，說明Br2氧化性強于SO42。第步，停止吹入空氣，向裝置B中逐滴加入H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙黃色，則Br又被氧化為Br2，說明H2O2氧化性強于Br2。（1）根據上述分析，A中發(fā)生的反應為氯水將NaBr

47、氧化為Br2，溶液變橙黃色，離子方程式為：2Br+Cl2=Br2+2Cl；故答案為：2Br+Cl2=Br2+2Cl；（2）根據上述分析，吹入熱空氣，是利用溴的揮發(fā)性，將溴單質被趕入B中。故答案為：吹出單質Br2；（3）反應過程中有溴蒸氣等污染性氣體不能排放到空氣中需要用NaOH溶液吸收，故C裝置應是盛裝NaOH溶液，用來吸收尾氣。答案為：吸收Br2，防止污染空氣；（4）滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙黃色，說明H2O2在酸溶液中將Br氧化為Br2，離子方程式為：H2O2+2Br+2H+=Br2+2H2O。故答案為：H2O2+2Br+2H+=Br2+2H2O；（5）根據實驗分析，操作I證明Cl2的氧化性強于Br2；操作