北京市海淀區(qū)市級名校2023學(xué)年化學(xué)高一上冊期中復(fù)習(xí)檢測試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )Al(OH)3Al2O3 FeCl3 FeCl2SO2SO3 CuOCu ClCl2H2O2O2ABCD2、下列說法不正確的是A復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)B置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D部分分解反應(yīng)是氧化還原反

2、應(yīng)3、下列說法正確的是()A1 mol氧原子的質(zhì)量是16 g mol1B鈉離子的摩爾質(zhì)量是22 g mol1C二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 g mol1D氫的摩爾質(zhì)量是2 g mol14、磁流體是電子材料的新秀。在一定條件下，將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，可得到分散質(zhì)粒子大小在3655nm之間的黑色磁流體。下列說法中正確的是()A所得的分散系屬于懸濁液B所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3C用光束照射該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)D分散系為膠體，分散質(zhì)粒子大小即Fe(OH)3分子直徑5、下列實驗操作：過濾；取固體試劑；蒸發(fā)；取液體試劑；溶解。一定要 用

3、到玻璃棒的是( )。A B C D6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NAB常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為NAD2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1 NA7、下列離子方程式中，正確的是 ()A稀硫酸滴在鐵片上：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2C硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO42OH=Cu(OH)2D硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3Cl=AgCl8、符合如圖中陰影部分的物質(zhì)是(

4、)A碳酸氫鈉 B堿式碳酸銅C氯化鈉 D碳酸鈉9、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O ，下列說法不正確的是（）AKClO3在反應(yīng)中得電子BClO2是還原產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化D1molKClO3參加反應(yīng)有2mole-轉(zhuǎn)移10、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2OBCaO+H2O=Ca(OH)2C2H2O22H2O+O2DCaCO3 CaO+CO211、將過氧化鈉粉末加入滴加含酚酞的水中，反應(yīng)后的最終現(xiàn)象是( )

5、A水溶液變紅B水溶液變紅，但無氣體生成C水溶液變紅，反應(yīng)過程有氣體生成D先變紅后褪色，有氣體生成12、在反應(yīng)3Cl22FeBr2=2FeCl32Br2中，被還原的元素是AFe BFe和Br CCl DC1和Br13、元素R的質(zhì)量數(shù)為A，Rn一的核外電子數(shù)為x，則WgRn一所含中子的物質(zhì)的量為（ ）A(Ax+n)molB(Axn)molCmolDmol14、某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是ANa+、H+、BCu2+、K+、CNa+、K+、Cl-、D、K+、OH-15、下列反應(yīng)中水只做還原劑的是( )AC+H2OCO+H2BF2+ H2OHF + O2C2Na +2H2O2NaOH+H2

6、D2Na2O2+2H2O4NaOH+ O216、不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )A鈉與水反應(yīng)：2Na2H2O=2Na2OHH2B鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2NaCu2=Cu2NaC鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na2H=2NaH2D鈉跟氯化鉀溶液反應(yīng)：2Na2H2O=2Na2OHH2二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實驗：取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；向的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物

7、中肯定含有的物質(zhì)是：_。（2）該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：_。（3）該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：_，為了進一步檢驗該物質(zhì)是否存在，請寫出你的檢驗方法：_。18、某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實驗來確定溶液的成分：向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。向中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。將足量稀鹽酸加入的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實驗回答下列問題：（1）原溶液中一定有_。（2）一定沒有_。（3）可能含有_。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是_

8、。A.稀硝酸 B.Ba（NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式_。19、實驗室用下圖裝置(夾持及加熱儀器已略)制備氯氣并進行相關(guān)實驗。（1）實驗室常用A裝置制取氯氣，寫出實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式_；（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_；（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中、依次放入_；a干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水氯化鈣濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）裝置D的作用是尾氣處理，寫出燒杯中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式_；（5）實驗室常用濕潤的KI淀粉試紙檢驗氯

9、氣，寫出氯氣與KI發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。20、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素金屬性與對應(yīng)最高價氧化物的水化物之間的關(guān)系設(shè)計了下圖裝置，用來完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成了Cl與Br的非金屬性強弱的實驗研究。回答下列問題：（1）圖中儀器E的名稱是_，使用前一定要_。（2）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)：試劑A為_；試劑C為_(填序號)。硝酸溶液 稀鹽酸 碳酸鈣 Na2SiO3溶液 SiO2（3）丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計中存在處明顯缺陷，請指出該缺陷_。（4）乙同學(xué)設(shè)計的實驗中（酒精燈加熱裝置在

10、圖中未畫出），若試劑C為溴化鉀溶液外，還需要用到的試劑有：試劑A為_；試劑B為_。21、無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類(1)圖中所示的物質(zhì)分類方法的名稱是_。(2)以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中后面。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2ONH3H2O2 (3)寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式：_。(4)實驗室制備常用_和_反應(yīng)，檢驗該氣體的方法是_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】Al(OH)3Al2O3中，氧元素、鋁元素、氫元素化合價均沒有變

11、化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故不選；FeCl3 FeCl2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，需要加入還原劑實現(xiàn)，故不選；SO2SO3中，S元素的化合價升高，需要加入氧化劑實現(xiàn)，故選；CuOCu中，Cu元素的化合價降低，需要加入還原劑實現(xiàn)，故不選；ClCl2中，Cl元素的化合價升高，需要加入氧化劑實現(xiàn)，故選；H2O2O2中，O元素既可由-1價升高到0價，也可由-1價降低到-2價，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加氧化劑就可以反應(yīng)，故不選；結(jié)合以上分析可知，正確的有； 綜上所述，本題選B?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中氧化劑的考查，題目

12、難度不大。需加氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中物質(zhì)應(yīng)為還原劑、發(fā)生了氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價升高。2、C【答案解析】A. 復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價變化，一定不是氧化還原反應(yīng)，故正確；B. 置換反應(yīng)有單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，一定有元素化合價變化，一定是氧化還原反應(yīng)，故正確；C. 有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定有元素化合價變化，如氧氣和臭氧之間的變化，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故錯誤；D. 有化合價變化的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故正確。故選C。3、C【答案解析】A.因質(zhì)量的單位為g，則1mol氧原子的質(zhì)量是16g，故A錯誤；B.因電子的質(zhì)量很小，則鈉離子和鈉原子的質(zhì)量可

13、認(rèn)為相同,即Na+的摩爾質(zhì)量應(yīng)為23g/mol，故B錯誤；C.二氧化碳的相對分子質(zhì)量為44，則CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故C正確；D.因氫氣的相對分子質(zhì)量為2，則氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，敘述不準(zhǔn)確，故D錯誤；本題答案為C?！敬鸢更c睛】摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等,但單位不同。4、C【答案解析】根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來判斷該分散系為膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)分析?！绢}目詳解】根據(jù)題意可知：磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在3655nm，屬于膠體的范疇，具備膠體的性質(zhì)。A分散質(zhì)粒子直徑在3655nm之間，所得分散系為膠體，不是懸濁液，A錯誤；B分散質(zhì)應(yīng)是黑色的，而Fe2O3是

14、紅褐色的，故分散質(zhì)不是Fe2O3，B錯誤； C該分散性屬于膠體，膠體有丁達爾效應(yīng)，所以當(dāng)一束強光通過此磁流體時會出現(xiàn)光亮的通路，C正確；D該膠體分散質(zhì)是黑色的，氫氧化鐵膠體膠體為紅褐色，而且膠粒為很多分子的集合體，不是一個分子，D錯誤；故合理選項是C?！敬鸢更c睛】本題考查膠體的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的粒子大小。5、A【答案解析】過濾操作中需要玻璃棒引流；取固體試劑一般使用藥匙；蒸發(fā)過程中需要玻璃棒不斷攪拌，防止局部受熱不均；取液體試劑不需要使用玻璃棒，一般用膠頭滴管或量筒；溶解過程中需要使用玻璃棒不斷攪拌以加速溶解。故答案為A。6、B【答案解析】A.常

15、溫常壓下，11.2 L氧氣(O2)的物質(zhì)的量小于0.5 mol，則所含的原子數(shù)小于NA，故A錯誤；B.1.06 g Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01 mol，所含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA，故B正確；C.48 gO3含有氧原子的物質(zhì)的量為=3 mol，所以含有的氧原子的數(shù)目為3NA，故C錯誤；D.2.4 g金屬鎂失去電子的數(shù)目為0.1 mol2NAmol-1=0.2NA，故D錯誤。7、B【答案解析】A稀硫酸滴在鐵片上的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2+H2，故A錯誤；B碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合的離子反應(yīng)為HCO3-+H+=H2O+CO2，故B正確；C硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為

16、Cu2+2OH-=Cu（OH）2，故C錯誤；D硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為Ag+C1-=AgCl，故D錯誤；答案選B。8、D【答案解析】碳酸氫鈉屬于碳酸的酸式鹽和鈉鹽；堿式碳酸銅屬于碳酸的堿式鹽和銅鹽；氯化鈉屬于鹽酸的正鹽和鈉鹽；碳酸鈉屬于碳酸的正鹽和鈉鹽。故選D。9、D【答案解析】由2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O可知，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高為+4價，以此來解答?！绢}目詳解】ACl元素的化合價降低，則KClO3在反應(yīng)中得到電子，選項A正確；BCl元素得到電子，被還原，則ClO2是還原產(chǎn)物，選

17、項B正確；CH2C2O4在反應(yīng)中C化合價升高，被氧化，選項C正確；D.1molKClO3參加反應(yīng)時，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移為1mol（5-4）=1mol，選項D不正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價角度分析各選項，題目難度不大。10、C【答案解析】反應(yīng)前后有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答。【題目詳解】A、反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A不選；B、反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，故B不選；C、反應(yīng)2H2O22H2O

18、+O2中過氧化氫中的氧元素化合價部分升高，部分降低，屬于氧化還原反應(yīng)，且過氧化氫既是氧化劑也是還原劑，故C選；D、反應(yīng)CaCO3 CaO+CO2中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，故D不選。答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從化合價角度分析。11、D【答案解析】過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，滴有酚酞的水變紅，同時過氧化鈉有強氧化性，能將溶液漂白，故現(xiàn)象為水溶液先變紅后褪色，有氣體生成。答案選D。12、C【答案解析】反應(yīng)3Cl22FeBr2=2FeCl32Br2中，Cl元素的化合價由0降低為-1價，

19、Fe元素+2價升高為+3價，Br元素由-1價升高為0，元素的化合價降低，得到電子被還原，所以該反應(yīng)中Cl元素被還原。故選C?！敬鸢更c睛】氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是有元素化合價的升降，元素化合價升高，失電子被氧化，元素化合價降低，得電子被還原。13、C【答案解析】根據(jù)陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)計算元素R的質(zhì)子數(shù)，由中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)計算Rn一含有的中子數(shù)，再根據(jù)n=m/M計算WgRn一的物質(zhì)的量，結(jié)合Rn一含有的中子數(shù)，進而計算含有的中子的物質(zhì)的量。【題目詳解】Rn一的核外電子數(shù)為x，所以質(zhì)子數(shù)為x-n，元素R的質(zhì)量數(shù)為A，所以中子數(shù)為(Ax+n)，所以WgRn一所含中子的物質(zhì)的量為

20、(Ax+n)=(Ax+n)mol，故答案選C。14、C【答案解析】A氫離子和碳酸氫根會反應(yīng)生成二氧化碳和水不能大量共存，故A不符合題意；B銅離子的溶液顯藍色，不能在無色溶液中大量存在，故B不符合題意；C四種離子相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，且均無色，故C符合題意；D磷酸氫根會和氫氧根反應(yīng)生成磷酸根和水，不能大量共存，故D不符合題意；綜上所述答案為C。15、B【答案解析】A在該反應(yīng)中，氫元素化合價降低，水做氧化劑，A不符合題意；B水中氧元素化合價升高，氫元素化合價不變，水只做還原劑，B符合題意；C水中氫元素化合價降低，氧元素化合價不變，水做氧化劑，C不符合題意；D水中氧元素、氫元素化合價不變，水

21、既不是氧化劑，也不是還原劑，D不符合題意；答案選B。16、B【答案解析】ANa和水反應(yīng)生成NaOH和H2，A項正確，不符合題意；BNa和硫酸銅溶液反應(yīng)，Na先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和CuSO4溶液反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu22Na2H2O=Cu(OH)22NaH2，B項錯誤，符合題意；CNa和酸反應(yīng)的實質(zhì)為鈉和H反應(yīng)，C項正確，符合題意；DNa不能置換出K，所以Na和KCl溶液反應(yīng)為Na和水反應(yīng)，D項正確，不符合題意；本題答案選B。【答案點睛】鈉不能置換出硫酸銅溶液中的銅，而是先和水反應(yīng)生成堿，再看鹽是否和堿反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba(OH)2 K2

22、CO3 Cu SO4 NaCl 取中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有 【答案解析】取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；向的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗氯離子的存在來驗證氯化鈉的存在；據(jù)以上分析解答。【題目詳解】取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；向的懸濁液加

23、入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：Ba(OH)2 和K2CO3；（2）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：CuSO4；（3）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：NaCl；為了檢驗該物質(zhì)的存在，可以檢驗溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗方法：取中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜

24、上所述，本題答案是：NaCl；取中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。18、SO42-、CO32-、Na+ H+、Ba2+ Cl- BC BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 【答案解析】向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；將中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；將中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含

25、Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應(yīng)首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳氣體，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 除去氯氣中的氯化氫氣體 d Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O Cl2+2KI=2KCl+I2 【

26、答案解析】二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，氯氣中含有揮發(fā)出的氯化氫氣體，通過飽和食鹽水除去氯化氫，然后在裝置C中進行性質(zhì)實驗，最后用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染。【題目詳解】(1)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O；(2)氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，所以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體；(3)用裝置C驗證氯氣是否有漂白性，氯氣中含有水蒸氣，所以先用濕潤的有色布條，看其是否褪色，然后用干燥劑干燥氯氣，U型管中應(yīng)該裝入固體干燥劑，不能用液體干燥劑。氯氣可與堿反應(yīng)，不能用堿性干燥劑，所以可選擇

27、用無水氯化鈣，不能用濃硫酸。氯氣經(jīng)干燥后再用干燥的有色布條檢驗，布條應(yīng)該不褪色，說明氯氣沒有漂白性，故選d。(4)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，方程式為：Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O；(5)氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯化鉀，碘單質(zhì)遇到淀粉顯藍色，方程式為： Cl2+2KI=2KCl+I2。20、分液漏斗 檢查是否漏水 硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳中可能含有揮發(fā)的硝酸，硝酸也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 濃鹽酸 二氧化錳 【答案解析】分析：由題中信息可知，本實驗的第一部分是通過比較硝酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，探究N、C、Si的非金屬性強弱。元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，其非金屬性越強。實驗的第二部分是根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律（氧化性較強的非金屬單質(zhì)可以置換出氧化性較弱的非金屬單質(zhì)），通過比較非金屬單質(zhì)之間的氧化性強弱，探究Cl與Br的非金屬性強弱。詳解：（1）圖中儀器E的名稱是分液漏斗，使