2019-2020學(xué)年高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)第2課時(shí)基態(tài)原子的核外電子排布原子軌

1、PAGE PAGE - 6 -第2課時(shí) 基態(tài)原子的核外電子排布 原子軌道(建議用時(shí)：35分鐘)知識(shí)點(diǎn)基礎(chǔ)訓(xùn)練能力提升1.基態(tài)與激發(fā)態(tài)1,5,615,16,17，18,192.電子云與原子軌道2,8,10,11,123.泡利原理與洪特規(guī)則3,4,7,9,13,14基礎(chǔ)訓(xùn)練1下列圖像表述的現(xiàn)象與電子的躍遷無(wú)關(guān)的是()A平面鏡成像B霓虹燈廣告C蠟燭燃燒D燃放焰火A解析 平面鏡成像只是光的反射原理，與電子的躍遷無(wú)關(guān)，故選A項(xiàng)。2下列說(shuō)法正確的是()A不同的原子軌道形狀一定不相同Bp軌道呈啞鈴形，因此p軌道上的電子運(yùn)動(dòng)軌跡呈啞鈴形C2p能級(jí)有3個(gè)p軌道D氫原子的電子運(yùn)動(dòng)軌跡呈球形C解析 不同能級(jí)的原子軌

2、道形狀可以相同，如1s、2s能級(jí)的原子軌道都是球形，只是半徑不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；現(xiàn)在的技術(shù)無(wú)法測(cè)定電子在原子核外的運(yùn)動(dòng)軌跡，原子軌道只是體現(xiàn)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。3下列有關(guān)表述正確的是()A次氯酸的電子式為Heq oal(,)eq o(Cl,sup6(),sdo4()eq oal(,)eq o(O,sup6(),sdo4()eq oal(,)B硫原子的價(jià)電子排布式為3s23p4C氮化硅的分子式為Si4N3DN原子的電子排布圖為 答案 B4第三周期元素的基態(tài)原子中不可能出現(xiàn)d電子，主要依據(jù)是()A能量守恒原理B泡利不相容原理C洪特規(guī)則D構(gòu)造原理示意圖中的順序：3d軌道能量比4s軌道高D解析

3、核外電子排布遵循能量最低原理，第三周期排滿3p后緊接排4s，然后再排3d，因此D項(xiàng)正確。5下列電子排布中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是()A1s22s22p5B1s22s22p43s2C1s22s22p63s23p63d54s1D1s22s22p63s23p63d34s2B解析 A、C、D項(xiàng)電子排布均符合能量最低原理，為基態(tài)；B項(xiàng)為激發(fā)態(tài)，基態(tài)電子排布式應(yīng)為1s22s22p6。6若將基態(tài)P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23peq oal(2,x)3peq oal(1,y)，它違背了()A泡利原理B能量守恒原理C構(gòu)造原理D洪特規(guī)則D解析 基態(tài)P原子的電子排布式應(yīng)寫成1s22s22p63s23

4、peq oal(1,x)3peq oal(1,y)3peq oal(1,z)，寫成1s22s22p63s23peq oal(2,x)3peq oal(1,y)違背了洪特規(guī)則，故選D項(xiàng)。7在能量相同的d軌道中電子排布成，而不排布成，最直接的根據(jù)是()A能量最低原理B泡利原理C構(gòu)造原理D洪特規(guī)則D解析 根據(jù)洪特規(guī)則定義可知D項(xiàng)正確。8某元素X，其原子的能層數(shù)為(n1)，最外層電子數(shù)為(2n1)。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法正確的是()AX可能是金屬元素B由X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸CX不能形成化學(xué)式為KXO4的含氧酸鹽D元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水D解析 由原子核外最外層電子數(shù)不超過(guò)8可知，2n18，則n

5、4.5。當(dāng)n1或2時(shí)，不符題意；n3時(shí)，能層數(shù)為312，最外層電子數(shù)為2315，為N元素；n4時(shí)，能層數(shù)為413，最外層電子數(shù)為2417，為Cl元素。A項(xiàng)，X為N或Cl，均為非金屬元素，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由X形成的含氧酸不一定是強(qiáng)酸，如HClO，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素X的最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸或高氯酸，高氯酸鉀的化學(xué)式為KXO4，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素X的氣態(tài)氫化物為氨氣或氯化氫，都極易溶于水，正確。9下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫正確的是()D解析 A項(xiàng)，基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖要符合泡利原理，應(yīng)為，錯(cuò)誤；B項(xiàng)， H2O2是共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)， As原子的簡(jiǎn)化電子排布式：Ar3d104s24p3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

6、OH的電子式：eq oal(,)eq o(O,sup6(),sdo4() eq oal(,)H，正確。10元素X和元素Y位于第二周期，其中X的原子最外層中具有最多的未成對(duì)電子，Y的原子只有兩種形狀的電子云，且兩種形狀的電子云的電子數(shù)相等，則由X、Y組成的微粒中，不可能存在的是()AX2Y5BXYeq oal(2,4)CXYeq oal(,2) DXYeq oal(,3)B解析 根據(jù)題意可推出X是N元素；Y是O元素。N元素的最高價(jià)是5，可形成N2O5、NOeq oal(,2)、NOeq oal(,3)，不可能形成NOeq oal(2,4)(6價(jià))，故選B項(xiàng)。11下面有關(guān)“核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)”的說(shuō)

7、法錯(cuò)誤的是 ()A各原子軌道的伸展方向按p、d、f的順序分別為3、5、7B只有在能層、原子軌道、原子軌道伸展方向及電子的自旋都確定時(shí)，電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)才能被確定下來(lái)C原子核外既不可能有兩個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同，也不可能有兩個(gè)電子的能量完全相同D原子軌道伸展方向與能量大小是無(wú)關(guān)的C解析 原子核外不可能有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的兩個(gè)電子，但有能量相同的電子，如在同一種軌道的電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤。12下列說(shuō)法中正確的是()A1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)B電子云圖中的小黑點(diǎn)密度大，說(shuō)明該原子核外空間電子數(shù)目多Cns能級(jí)的原子軌道圖可表示為D3d3表示3d能級(jí)有3個(gè)原子軌道C解析 電子云是用小黑點(diǎn)表示電子

8、在原子核外空間出現(xiàn)的概率，不能表示電子的運(yùn)動(dòng)軌跡；小黑點(diǎn)不代表電子，疏密表示的是電子出現(xiàn)概率的大小，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；3d3表示第三能層d能級(jí)有3個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則。違反泡利不相容原理的有_，違反洪特規(guī)則的有_。答案 (1)(2)(4)(5)14某元素原子的核電荷數(shù)是能層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，其電子排布式為_(kāi)，請(qǐng)你根據(jù)洪特規(guī)則畫出該元素基態(tài)原子的最外層電子排布圖：_。解析 設(shè)該元素的核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)a，元素的能層數(shù)為x，最外層電子數(shù)為y，則有

9、a3y，xeq f(a,5)eq f(3y,5)，因原子核外的最外層電子數(shù)不超過(guò)8，即1y8，且y為整數(shù)，只有當(dāng)y5、x3時(shí)才合理。由此推出該元素的核電荷數(shù)為15。答案 1s22s22p63s23p3能力提升15下列關(guān)于能層、能級(jí)和軌道之間的關(guān)系不正確的是()A每個(gè)能層上所有的能級(jí)數(shù)與能層的序數(shù)相等B每個(gè)能層(K、L、M)上所有的軌道數(shù)對(duì)應(yīng)為1、3、5C每個(gè)能級(jí)(s、p、d)上所有的軌道數(shù)分別為1、3、5D每個(gè)能層(n)上所有的軌道總數(shù)為n2B解析 每個(gè)能層所包含的軌道數(shù)等于該層各能級(jí)的軌道數(shù)之和，即是能層序數(shù)的平方(n2)，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C、D項(xiàng)正確。16下列各能級(jí)中軌道數(shù)最多的是()A7sB6

10、pC5dD4fD解析 7s、6p、5d、4f的原子軌道數(shù)分別為1、3、5、7，因此軌道數(shù)最多的為4f。17氣態(tài)電中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是()A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p1B解析 B項(xiàng)，np3處于半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，失去一個(gè)電子吸收能量多。18某元素A原子的L層要比M層少6個(gè)電子，它有兩種常見(jiàn)的陽(yáng)離子a和b

11、(其中a的化合價(jià)高于b的化合價(jià))。則：(1)寫出A原子的電子排布式：_；a的最外層電子排布圖是_。(2)a的M層比N層多_個(gè)電子；b的L層比M層少_個(gè)電子；a的穩(wěn)定性_(填“大于”或“小于”)b的穩(wěn)定性。解析 根據(jù)題意可得A原子的L層有8個(gè)電子，M層有14個(gè)電子，A的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，即A為Fe元素。Fe能形成兩種常見(jiàn)的陽(yáng)離子Fe2和Fe3。根據(jù)題意，a為Fe3，b為Fe2，根據(jù)洪特規(guī)則的特例，a的3d軌道處于半充滿狀態(tài)，所以a比b穩(wěn)定。答案 (1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)136大于19A、B、C、D、E、F代表6種元素。請(qǐng)?zhí)羁?/p>

12、：(1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_(kāi)。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_(kāi)，C的元素符號(hào)為_(kāi)。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為_(kāi)。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_(kāi)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)。(5)F元素的原子的最外層電子排布式為nsnnpn1，則n_；原子中能量最高的是_電子。解析 (1)A元素基態(tài)原子的次外層有2個(gè)電子，故次外層為K層，A元素有2個(gè)能層，由題意可寫出其電子排布圖為。(2)B、C的能層結(jié)構(gòu)都與Ar相同，即核外都有18個(gè)電子，則B為17號(hào)元素Cl，C為19號(hào)元素K。(3)D元素原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子后變成3價(jià)離子，其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，即為26號(hào)元素鐵。(4)根據(jù)題意，首先寫出電子排布式：1s22s