2023學(xué)年黑龍江省克東一中、克山一中等五校聯(lián)考化學(xué)高一上冊(cè)期中檢測(cè)試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用2B鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、要使體積和物質(zhì)的量濃度都相同的三份AgNO3溶液中的Ag+完全沉淀，向三份溶液中分別滴加同體積的NaCl溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液即可沉淀完全，則NaCl

2、溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（ ）A6:3:2B3:4:3C3:2:1D1:1:12、設(shè)一個(gè)12C原子的質(zhì)量為a g，一個(gè)R原子的質(zhì)量為b g，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1。則R的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為ABCbNADaNA3、實(shí)驗(yàn)室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì)）配制氯化鈉溶液。下列操作可供選用：逐滴加入稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH為5；煮沸；加蒸餾水溶解；加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；過(guò)濾。上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序應(yīng)是（ ）ABCD4、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)正確的是（）A某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了

3、無(wú)色氣體，證明該固體一定是CaCO3B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42C某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1-5、下列物質(zhì)間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是 （ ）ANa2SO4溶液與BaCl2溶液 B鋁片插入Hg(NO3)2溶液CNaNO3溶液與KCl溶液 DNa2CO3溶液與稀鹽酸6、下列溶液中的Cl濃度與50mL1mol L1 MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是A50mL1molL1 NaCl溶液 B75mL15mol L1 CaCl2溶液C100

4、mL2molL1 KCl溶液 D150mL3molL1 AlCl3溶液7、鍺（Ge）是第四周期第 A 元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是A鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素 B鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性比CH4強(qiáng) D鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的強(qiáng)酸8、同種元素的原子和離子，一定具有相同的( )A電子層數(shù)B中子數(shù)C電子數(shù)D質(zhì)子數(shù)9、現(xiàn)在NaOH、Na2 CO3 、Ba(OH)2三種無(wú)色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來(lái)，可選用（ ）A稀鹽酸B稀硫酸CBaCl2溶液DNa2SO4溶液10、下列說(shuō)法正確的是（）A碳12 原子和碳13 原子的中子數(shù)相同BKM

5、nO4 和 K2 MnO4 中有相同的原子團(tuán)CFe2+和 Fe3+都屬于鐵元素，核外電子數(shù)不同D和化學(xué)性質(zhì)相似11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NAC常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA D10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02102312、按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法，對(duì)于H2SO4的分類(lèi)正確的是 ( )酸 氧化物 弱酸 強(qiáng)酸 含氧酸難揮發(fā)性酸一元酸 二元酸ABCD13、科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)順序正確的是道爾頓原子模型 盧瑟福原子模型 湯姆生原子模型 電子云模型AB

6、CD14、在水溶液中，下列電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是ANaHCO3=NaHCO32BBa(OH)2=Ba22OHCNaHSO4=NaHSO42DBaCl2=Ba22Cl15、下列溶液混合后，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是A氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液B碳酸鈉溶液和稀硫酸C硫酸鈉溶液和氯化鎂溶液D硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液16、下列說(shuō)法正確的是A離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子通過(guò)共用電子對(duì)而形成的B氯化鈉的分子式為 NaClC離子化合物受熱熔化時(shí)可以導(dǎo)電D離子化合物溶解時(shí)，離子鍵不被破壞二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一種，為了確定具

7、體成分，隨意將四瓶溶液標(biāo)記為A、B、C、D后，進(jìn)行了下列四組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A+B無(wú)明顯現(xiàn)象B+D有氣體放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：（1）A、B、C、D分別對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)化學(xué)式為_(kāi)、_、_、_；（2）請(qǐng)分別寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)和的離子方程式：_；_。18、某無(wú)色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32、Cl、Mg2+中的一種或幾種離子。向此溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象。取少許的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。取的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是_，不能確定

8、是否含有的離子是_。（2）中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）若另取10mL的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。OA段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。AB段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。19、實(shí)驗(yàn)室要配制500mL 0.2molL-1的NaOH溶液:請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)中需稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)(2)完成上述實(shí)驗(yàn)步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、_。(3)分析下列操作對(duì)所配制溶液濃度的影響(填 “偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。轉(zhuǎn)移液體過(guò)程中有少量液體濺出:_；定容時(shí)仰視刻度線:_；將NaOH固體

9、溶解后,直接轉(zhuǎn)至容量瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn):_。20、現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm-3的濃硫酸來(lái)配制500 mL 0.2 molL-1的稀硫酸?？晒┻x擇的儀器有:玻璃棒、燒瓶、燒杯、膠頭滴管、量筒、容量瓶、托盤(pán)天平、藥匙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）上述儀器中,在配制稀硫酸時(shí)用不到的有_(填序號(hào))。（2）經(jīng)計(jì)算,需濃硫酸的體積為_(kāi)?，F(xiàn)有10 mL、50 mL、100 mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是_(填序號(hào))。配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為_(kāi)。（3）下列操作使所配溶液濃度偏高的有_(填序號(hào))。洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中稀釋后的硫酸溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中轉(zhuǎn)移前

10、,容量瓶中含有少量蒸餾水定容時(shí),俯視刻度線21、A、B、C、D 四種元素核電荷數(shù)均小于 18。B 元素 L 層兩種能量不同的電子個(gè)數(shù)比為1:2，A、C 元素的原子最外層電子數(shù)相等，C、D元素原子電子層數(shù)相同。A原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，C 原子最外層電子數(shù)是 K 層上電子數(shù)的一半。D-離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同。（1）四種元素為：A_B_C_D_（2）A 離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)（3）B 原子的軌道表示式為_(kāi)，C 原子有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子（4）D 離子的最外層電子排布式為_(kāi)（5）D 單質(zhì)與 A2B 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只

11、有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】體積和物質(zhì)的量濃度都相同的三份AgNO3溶液中的Ag+的物質(zhì)的量為n，需要三種溶液的物質(zhì)的量分別為n、，則物質(zhì)的量之比為n：=6：3：2，答案為A。2、C【答案解析】A. Ar(R)=，A錯(cuò)誤；B. 結(jié)合選項(xiàng)A，B錯(cuò)誤；C. M(R)=b gNA mol-1=bNA gmol-1，Ar(R)=bNA，C正確；D. 結(jié)合選項(xiàng)C，D錯(cuò)誤；答案選C。3、C【答案解析】因?yàn)樘妓釟滗@加熱易分解，所以在試管中加入固體混合物，并加熱，使碳酸氫銨分解為氨氣、水蒸氣、二氧化碳，而硫酸鈉和氯化鈉留在試管中；然后將加熱后的固體殘?jiān)鋮s后加水溶解；向溶液中加入足量的BaCl2溶液

12、，目的是除去硫酸鈉；向試管溶液中再加入足量Na2CO3溶液，目的是除去多余的氯化鋇；過(guò)濾是除去硫酸鋇和碳酸鋇沉淀；向?yàn)V液中加入鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，目的是除去多余的碳酸鈉；將溶液加熱煮沸即得到NaCl溶液，目的是除去多余的鹽酸所以實(shí)驗(yàn)步驟：加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；加蒸餾水溶解；加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；過(guò)濾；逐滴加入稀鹽酸，調(diào)pH為5；煮沸；綜上所述，本題應(yīng)選C。4、C【答案解析】A因碳酸鹽、亞硫酸鹽等活潑金屬等與鹽酸反應(yīng)均可生成無(wú)色氣體，則某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，則該固體可能是CaCO3，故A錯(cuò)誤；B因硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水和酸的白色沉淀，則

13、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含SO42-或Ag+，故B錯(cuò)誤；C因堿性溶液遇酚酞變紅，則某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，加稀鹽酸除去OH-，會(huì)引入氯離子，造成干擾，所以驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1-，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意檢驗(yàn)硫酸根離子需要先加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇，生成白色沉淀，才能說(shuō)明含SO42-。5、C【答案解析】試題分析：A、Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合發(fā)生反應(yīng)：Ba2+ S

14、O42-=BaSO4，屬于離子反應(yīng)，錯(cuò)誤； B、鋁片插入Hg(NO3)2溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al + 3Hg2+=2Al3+ 3Hg，屬于離子反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、NaNO3溶液與KCl溶液混合不發(fā)生離子反應(yīng)，正確；DNa2CO3溶液與稀鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)：CO32-+ 2H+=CO2+ H2O，屬于離子反應(yīng)，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件。6、C【答案解析】50mL1molL-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L， A.50mL1molL-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L，故A錯(cuò)誤； B.75mL 1.5m

15、olL-1 CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=2c（CaCl2）=3mol/L，故B錯(cuò)誤； C.100mL2molL-1KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=c（KCl）=2mol/L，故C正確； D.150mL3molL-1 AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=3c（AlCl3）=9mol/L，故D錯(cuò)誤。故選C。7、B【答案解析】試題分析：A鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，元素金屬性和非金屬性都較弱，反應(yīng)中既不易得電子，也不易失去電子，故A錯(cuò)誤；B鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，既有金屬性又有非金屬性，常用于做半導(dǎo)體材料，故B正確；C鍺處于金屬區(qū)與非

16、金屬區(qū)的交界線上，元素金屬性和非金屬性都較弱，則鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性較弱，故C錯(cuò)誤；D鍺和硅處于同一主族，主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，則硅的非金屬性大于鍺，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性比硅酸弱，為弱酸，故D錯(cuò)誤；故選B。【考點(diǎn)定位】考查元素周期律與元素周期表【名師點(diǎn)晴】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系。處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上的元素常用于做半導(dǎo)體材料，鍺和硅處于同一主族，根據(jù)同主族元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律比較最高價(jià)含氧酸的酸性，類(lèi)比硅酸判斷溶解性等性質(zhì)。注意掌握同主族元素的性質(zhì)的遞變性和相似性，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵

17、。8、D【答案解析】根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，同種元素一定具有相同的核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)，同位素不同核素之間中子數(shù)不同，進(jìn)行解答?！绢}目詳解】A因原子變?yōu)殡x子時(shí)要得到或失去電子，有的電子層數(shù)發(fā)生了變化，不一定相同，A錯(cuò)誤；B同種元素的原子和離子，質(zhì)子數(shù)一定相同，但中子數(shù)不一定相同，B錯(cuò)誤；C同種元素的原子和離子電子數(shù)一定不同，金屬元素會(huì)失去電子，非金屬元素會(huì)得到電子，C錯(cuò)誤；D同種元素的原子和離子質(zhì)子數(shù)一定相同，D正確；答案選D。9、B【答案解析】A.取樣品，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3，另外兩種物質(zhì)中都沒(méi)有明顯現(xiàn)象

18、，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B.取樣品，加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是NaOH，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C.取樣品，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3，另外兩種物質(zhì)中都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D.取樣品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外兩種物質(zhì)中都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯(cuò)誤。故選B。10、C【答案解析】A碳12 原子和碳13 原子的質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，分別為6、7，中子數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；BKMnO4 和 K2 MnO4 中的原子團(tuán)不同，分別為高錳酸根離子和錳酸

19、根離子，離子所帶電荷分別為一個(gè)和2個(gè)，故B錯(cuò)誤；CFe2+和 Fe3+的質(zhì)子數(shù)為26，都屬于鐵元素，原子失去電子數(shù)不同，所帶電荷數(shù)不同，核外電子數(shù)不同，故C正確；D是稀有氣體元素性質(zhì)穩(wěn)定，是金屬元素易失電子，二者化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；故選C。11、B【答案解析】試題分析：A、常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8g的H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的電子數(shù)為NA，B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA，C錯(cuò)誤；D、氖的相對(duì)分子質(zhì)量為20，20克氖氣所含原子數(shù)約為6.021023，D錯(cuò)誤；答案選B。考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

20、12、B【答案解析】H2SO4在水中電離出的陽(yáng)離子只有氫離子屬于酸；強(qiáng)酸能完全電離，1molH2SO4可電離出2mol氫離子屬于二元酸；H2SO4中含有氧元素，所以屬于含氧酸，據(jù)此分析即可解答。【題目詳解】硫酸電離出的陽(yáng)離子都是氫離子，從性質(zhì)分類(lèi)屬于酸，故正確； 氧化物是指只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素，H2SO4由氫元素、硫元素、氧元素三種元素組成，不屬于氧化物，故錯(cuò)誤；硫酸完全電離，是強(qiáng)酸，故錯(cuò)誤；硫酸完全電離，是強(qiáng)酸，故正確；H2SO4中含有氧元素，所以屬于含氧酸，故正確；硫酸是難揮發(fā)性酸，故正確；1molH2SO4可電離出2mol氫離子，屬于二元酸，故錯(cuò)誤；1molH2

21、SO4可電離出2mol氫離子，屬于二元酸，故正確。答案選B。13、D【答案解析】(1)1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了原子論；(2)1911年，盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)行星模型；(3)1904年，湯姆生提出的葡萄干面包原子模型；(4)1913年，玻爾提出軌道式原子模型；(5)1926年，薛定諤提出電子云模型；則順序?yàn)?；綜上所述，答案為D。14、A【答案解析】A.碳酸是弱酸，HCO3-不能拆開(kāi)寫(xiě)，NaHCO3的電離方程式應(yīng)為：NaHCO3=NaHCO3-，故A選；B.氫氧化鋇是強(qiáng)堿，完全電離成Ba2和OH，正確，故B不選；C.硫酸是強(qiáng)酸，NaHSO4在水中完全電離成Na、H和SO42，正確，故C不選

22、；D.氯化鋇是鹽，在水中完全電離成Ba2和Cl，正確，故D不選。故選A。15、C【答案解析】A氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液混合，發(fā)生離子反應(yīng)Fe3+3OH-=Fe(OH)3，A不合題意；B碳酸鈉溶液和稀硫酸混合，發(fā)生離子反應(yīng)+2H+=H2O+CO2，B不合題意；C硫酸鈉溶液和氯化鎂溶液混合，沒(méi)有離子反應(yīng)發(fā)生，C符合題意；D硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合，發(fā)生離子反應(yīng)Cu2+Ba2+2OH-= BaSO4+ Cu(OH)2，D不合題意；故選C。16、C【答案解析】離子化合物是由陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵構(gòu)成的化合物，受熱熔化和溶解時(shí)，破壞離子鍵，電離產(chǎn)生能自由移動(dòng)的來(lái)離子，能導(dǎo)電?！绢}目詳解】A項(xiàng)、原子之間通

23、過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵為離子鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，氯化鈉的化學(xué)式（或?qū)嶒?yàn)式）為 NaCl，離子化合物中不存在分子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、能導(dǎo)電的化合物中含有自由移動(dòng)的離子，離子化合物受熱熔化時(shí)電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，離子化合物熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，故C正確；D項(xiàng)、離子化合物溶于水時(shí)電離生成陽(yáng)離子和陰離子，離子鍵被破壞，故D錯(cuò)誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了離子化合物的特點(diǎn)，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力，要根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒判斷離子化合物是解答關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCl2 HCl Ag

24、NO3 Na2CO3 【答案解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無(wú)色無(wú)味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3， C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl-=AgC1，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。【題目詳解】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無(wú)色無(wú)味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3， C+B反應(yīng)有白

25、色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl-=AgC1，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。(1)、 由以上分析可知A為CaCl2， B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3 ；(2) B為HCl， D為Na2CO3，反應(yīng)有無(wú)色無(wú)味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2+H2O，B為HCl， C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為：Ag+Cl-=AgC1，故答案為: CO32-+2H+=CO2+H2O； Ag+Cl-=AgC1。18、Ba2+、Cl、Mg2+ CO32、Cu2+ Na+

26、 Ba2+SO42=BaSO4 HOH=H2O Mg22OH=Mg(OH)2 【答案解析】無(wú)色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，一定沒(méi)有CO32；取少許的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Ba2+；取的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Mg2+，根據(jù)電荷守恒，一定有Cl；【題目詳解】（1）原溶液中一定含有的離子是Ba2+、Cl、Mg2+，一定不含有的離子是CO32、Cu2+，不能確定是否含有的離子是Na+；（2）中反應(yīng)的離子方程式為Ba2+SO42=BaSO4；（3）的溶液中含有Ba2+、Cl、Mg2+、H+，滴加氫氧化鈉，氫

27、離子先和氫氧根離子反應(yīng)，然后是Mg2+和氫氧根離子反應(yīng)，所以O(shè)A段為HOH=H2O；AB段反應(yīng)的離子方程式為Mg22OH=Mg(OH)2。19、4.0g 500mL容量瓶和膠頭滴管 偏低 偏低 偏高 【答案解析】（1）利用m=nM=cVM計(jì)算需要稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量。（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要用到的儀器：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。（3）根據(jù)c=，分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響。【題目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)中需稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量m=nM=cVM=0.2molL-10.5L40g/mol=4.0g.（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要用到的儀器：托盤(pán)天平、藥匙

28、、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管。本實(shí)驗(yàn)需要配制500mL 0.2molL-1的NaOH溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管。（3）轉(zhuǎn)移液體過(guò)程中有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小，所配制溶液濃度偏低。定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積V偏大，所配制溶液濃度偏低。將NaOH固體溶解后，直接轉(zhuǎn)至容量瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溶液冷卻后體積減小，導(dǎo)致溶液體積V偏小，所配制溶液濃度偏高。【答案點(diǎn)睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。需熟悉配制溶液的具體過(guò)程、操作、實(shí)驗(yàn)儀器及其誤差分析。誤差分析結(jié)合c=，分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響。20、 5.4 mL

29、500 mL 【答案解析】（1）結(jié)合配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟進(jìn)行分析；（2）計(jì)算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm-3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)c1v1=c2v2計(jì)算得出v2；量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積；配制溶液體積為500mL，故配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為500mL（3）從c=n/v入手，根據(jù)條件改變時(shí)，溶質(zhì)物質(zhì)的量，溶液體積變化分析出答案；【題目詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取濃硫酸溶液,在燒杯中稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500mL容量瓶,所以用不到的儀器有燒瓶、托盤(pán)天平、藥匙。故答案為（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm-3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=(10001.8498%)/98=18.4mol/L。設(shè)需要濃硫酸體積為V，根據(jù)液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變得v18.4mol/L=500mL0.2mol/L，計(jì)算得出v=5.4mL；量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量