【原創(chuàng)】2020屆全國II卷高考化學(xué)模擬卷(十二)

1、堅持就是勝利！2020屆全國II卷高考化學(xué)模擬卷(十二)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1li-7Be9B-11C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31Cl-35.5Mn-55Fe-56Cu-64Ba-1371-127一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是食用單晶冰糖的主要成分是單糖B.硫酸亞鐵可用作袋裝食品的脫氧劑C.用水玻璃浸泡過的紡織品可防火D.傳播新冠病毒的氣溶膠具有膠體性質(zhì)8用N表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的A0.4molNH與0.6mo

2、lO在催化劑的作用下充分反應(yīng)，得到NO的分子數(shù)為0.4N32A和石墨的混合物共1.8g,含碳原子數(shù)目為0.15Nr1L0.1mol/LNHA1(SO)溶液中陽離子總數(shù)小于0.2N442A5.6g鐵在足量的O中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N2A9.以淀粉為基本原料制備聚乙烯和乙酸。下列說法正確的是淀粉和葡萄糖都是營養(yǎng)物質(zhì)，均能在體內(nèi)發(fā)生水解、氧化反應(yīng)工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經(jīng)裂解、加聚等反應(yīng)燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量不同D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯，原子利用率為100%10.用下列實驗方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灧桨窤除去KNO中少

3、量NaCl3將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾B證明CHCOOH與HC1O的酸性3強弱相同溫度下用pH試紙測定濃度均為0.1molL1NaClO、PHC配制1L1.6%的CuSO溶液4（溶液密度近似為1gmL1）將25g6SO45巴0溶解在975g水中D檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其液，并水浴加熱11.某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO光電極能使電池在太陽光照下充2電，充電時NaS還原為NaS。下列說法錯誤的是242b率三斂6遼A.充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B放電時，a極的電極反應(yīng)式為：4S2-6e-=S42-充電時

4、，陽極的電極反應(yīng)式為：3I-2e-=I-3M是陰離子交換膜12短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成X的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ隦Z2氣體，溶液pH與RZ體積關(guān)系如下圖。下列說法正確的是2XR溶液的濃度為0.03molLi2工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZRRZ通入BaCl、Ba(NO)溶液中，均無明顯現(xiàn)象223213室溫下，在20mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)與NaOH溶液體積的關(guān)系

5、如圖所示。已知：K(HClO)=3X10_8,HCO:K=4.3X10.7,23a1K=5.6X10_ii。下列說法正確的是a2A.m定等于20高考化學(xué)復(fù)習(xí)材料Bb、d點對應(yīng)的溶液顯中性c.C點溶液中c(Na+)=2c(ClO_)+2c但CIO)向c點溶液中通入少量CO:2ClO_+HO+CO=2HClO+CO2-2223二、非選擇題:共58分，第2628題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3536題為選考題，考生根據(jù)要求作答。一）必考題:共43分26.對甲基苯胺可用對硝基甲苯作原料在一定條件制得。主要反應(yīng)及裝置如下:KHORC（亦冠器1(Mr=137)主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表:藩解

6、性熔點（七）沸點（兀）密度(啟cm-1)對硝基甲睪不潛于水褂于乙酹洋51.4237.712B6對甲基施臉微溶于水易涪于乙醇苯43-452(3()“2021046對叩基妊腫鹽:酸鹽易涪于本不禱于乙醇r賦Z43-245不落于水，溝于乙醉5.5KO.10.74實驗步驟如下:向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL（13.7g）對硝基甲苯和適量鐵粉,維持瓶內(nèi)溫度在80C左右,同時攪拌回流、使其充分反應(yīng)；調(diào)節(jié)pH=78，再逐滴加入30mL苯充分混合；抽濾得到固體，將濾液靜置、分液得液體M;向M中滴加鹽酸，振蕩、靜置、分液，向下層液體中加入NaOH溶液，充分振蕩、靜置;堅持就是勝利！高考化學(xué)復(fù)習(xí)材料堅

7、持就是勝利！抽濾得固體，將其洗滌、干燥得6.1g產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）主要反應(yīng)裝置如上圖,a處缺少的裝置是（填儀器名稱），實驗步驟和的分液操作中使用到下列儀器中的（填標(biāo)號）。a.燒杯b.漏斗c.玻璃棒d.鐵架臺（2）步驟中用5%的碳酸鈉溶液調(diào)pH=78的目的之一是使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,另一個目的是。（3）步驟中液體M是分液時的層（填“上”或“下”）液體，加入鹽酸的作用是。（4）步驟中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有。（5）步驟中，以下洗滌劑中最合適的是傾標(biāo)號）。a.乙醇b.蒸餾水C.HC1溶液d.NaOH溶液（6）本實驗的產(chǎn)率是%。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）27錳酸鋰（LiM

8、nO）可作為鋰離子電池的正極材料，在工業(yè)上可利用軟錳礦漿（主要成分24為MnO，含少量FeO、FeO、AlO、22323S?等雜質(zhì)）吸收含硫煙氣（主要成分SO?制備錳酸鋰，生產(chǎn)流程：已知：軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強。在此流程中部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.63.47.7完全沉淀3.79.64.79.8(1)含硫煙氣在通入軟錳礦漿前需要先冷卻，冷卻的原因是0濾液1中所含金屬陽離子有(填離子符號)。在實際生產(chǎn)中，LiCO與MnO按物質(zhì)的量之比1:4混合均勻加熱制取32LiMnO，反應(yīng)過程：2

9、4升溫到515C時，LiCO開始分解產(chǎn)生CO和堿性氧化物A,寫出A的名稱232，此時比預(yù)計LiCO的分解溫度(723C)低得多，可能原因是23；升溫到566C時，MnO開始分解產(chǎn)生另一種氣體X,X恰好與中產(chǎn)生的CO22物質(zhì)的量相等，同時得到固體B,固體B是。升溫到720C時，第三階段反應(yīng)開始，固體質(zhì)量逐漸增加，當(dāng)質(zhì)量不再增加時，得到高純度的錳酸鋰。請寫出該階段反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)由“濾液1”得到“濾液2”同時回收Al(OH)的實驗方案如下：邊攪拌邊向濾3液1中加入，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH范圍為，過濾得到濾液2和濾渣，向濾渣中加入NaOH溶液pH12，攪拌、過濾，再向所得濾液中通入過量的

10、CO過濾、洗滌、低溫烘干得Al(OH)。23工業(yè)上，將LiCO粗品制備成高純LiCO的部分工藝：2323a.將LiCO溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透23過膜隔開，用惰性電極電解。b.電解后向LiOH溶液中加入少量NHHCO溶液并共43熱，過濾、烘干得高純LiCOo23a中，陽極的電極反應(yīng)式是，宜選用(“陽”或“陰”)離子交換膜。時，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是28為解決“溫室效應(yīng)”日趨嚴(yán)重的問題，科學(xué)家們不斷探索CO的捕獲與資源化處理2方案，利用CH捕獲CO并轉(zhuǎn)化為CO和H混合燃料的研究成果已經(jīng)“浮出水面”。422H=+206.4kJ/mol已知：CH(

11、g)十HO(g)=CO(g)+3H(g)422CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g)H=-41.2kJ/molTC時，在2L恒容密閉容器中加入2molCH和1molCO，并測得該研究成果實驗數(shù)142據(jù)如下：請回答下列問題：時間/s0102030405060CO/mol10.70.60.540.50.50.5H/mol00.60.80.92111該研究成果的熱化學(xué)方程式CH(g)+CO(g)=2CO(g)+2H(g)AH二42230s時CH的轉(zhuǎn)化率為,2040s,v(H)=42TC時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1.5,則TT(填“”“二”或“V”。)221TC時反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志為。1A.容器

12、內(nèi)氣體密度不變B.體系壓強恒定C.CO和巴的體積分?jǐn)?shù)相等且保持不變D.2v(CO)=v(CH)逆4正(5)上述反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，在70s時再加入2molCH和1molCO,42此刻平衡的移動方向為(填“不移動”“正向”或“逆向)，重新達到平衡后，竺的總轉(zhuǎn)化率比原平衡傾“大”“小”或“相等”)二)選考題：共15分。請考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。35.2019年諾貝爾化學(xué)獎授予約翰古德伊納夫、斯坦利惠廷漢和吉野彰三位科學(xué)家，以表彰他們在鋰電池領(lǐng)域所做出的巨大貢獻。請回答下列問題：(1)LiCoO、LiFePO常用作鋰離子電池的正極材料。24基態(tài)C

13、o原子核外電子排布式為；基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為；該能層能量最高的電子云在空間有個伸展方向。Co(NO)2-的配體中N原子的雜化方式為，該配離子中各元素的第一電離34能由小到大的順序為傾元素符號),1mol該配離子中含。鍵數(shù)目為N。ALiFePO屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸4鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示：這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為(用n代表P原子數(shù))。叩被廣乏用作玻璃的組分，其熔點巴0(填高于或者低于)，判斷理_。LiO具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示，已知其晶胞參數(shù)為0.4665nm,N為阿伏2A加德羅常數(shù)的值，則L

14、i2O的密度為gcm3(列出計算式)。36美國藥物學(xué)家最近合成一種可能用于治療高血壓的有機物K,合成路線如下:已知；RlCHOK2CHCHO*R.CHCHCHOOH出其中A屬于碳氫化合物，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.3%;E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰。H常溫下呈氣態(tài)，是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一。G和H以1:3反應(yīng)生成I。試回答下列問題:TOC o 1-5 h zA的分子式為：。寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：D：；G:。反應(yīng)一中屬于取代反應(yīng)的有。反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)的化學(xué)方程式為E有多種同分異構(gòu)體，符合“既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)”條件的E的同分異構(gòu)體有種，寫出符合上述條件且核磁共振氫

15、譜只有2組吸收峰的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。答案及解析【答案】A【解析】冰糖的主要成分是蔗糖，屬于二糖，A錯誤；硫酸亞鐵里的鐵元素為+2價具有還原性，與空氣中的氧氣反應(yīng)，可以用于袋裝食品的脫氧劑，B正確；硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，不易燃燒，用水玻璃浸泡過的紡織品可防火，C正確；氣溶膠是膠粒分散到氣態(tài)分散劑里所得到的分散系，氣溶膠屬于膠體，具有膠體性質(zhì)，D正確；答案選A。【答案】B【解析】依據(jù)4NH+5O=4NO+6HO，0.4molNH與O.6molO在催化劑的作用下2232加熱充分反應(yīng)，氧氣剩余，則生成的一氧化氮部分與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以最終生成一氧化氮分子數(shù)小于0.4N，故A錯誤；

16、C和石墨是碳元素的同素異形體，混A601.8g合物的構(gòu)成微粒中都只含有C原子，1.8gC的物質(zhì)的量為=0.15mol，所以12g/mol其中含有的碳原子數(shù)目為0.15N，B正確；1L0.1mol/LNHAl(SO)溶液中含有溶質(zhì)的TOC o 1-5 h zA442物質(zhì)的量nNHAl(SO)=0.1mol/LX1L=0.1mol，該鹽是強酸弱堿鹽，陽離子部分發(fā)42生水解作用，離子方程式為：NH+HO匸二NHHO+H+;Ah+3HO=42322Al(OH)+3H+，可見NH+水解消耗數(shù)與水解產(chǎn)生的H+數(shù)目相等，而Ab+個水解會產(chǎn)34生3個H+,因此溶液中陽離子總數(shù)大于0.2N,C錯誤；Fe在氧氣中

17、燃燒產(chǎn)生FeO,A343molFe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol，則其反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為8X0.1mol二08mol,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.3N,D錯誤；故合理選項是33AB。9.【答案】B【解析】A.葡萄糖為單糖，不能在體內(nèi)發(fā)生水解反應(yīng)，A錯誤；B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經(jīng)裂解產(chǎn)生的為乙烯，再發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，B正確；C.乙烯和乙醇各1mol時，耗氧量為3mol，則燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C錯誤；D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%,D錯誤；答案為B。【答案】C【解析】A.二者溶解度受溫度影響不同，

18、冷卻結(jié)晶后過濾可分離，則玻璃儀器還需要漏斗，故A錯誤；B.HClO具有漂白性，不能用pH試紙測pH,故B錯誤；在燒杯中配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，計算后稱量、溶解，則25gCuSO5HO溶解42在975g水中，質(zhì)量分別為16%，但溶液體積是J000=1000mL=1L,故C正確；1g?mL1向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，此時溶液呈酸性，要加NaOH溶液中和至中性或弱堿性，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱，故D錯誤；故選C?！敬鸢浮緿【解析】TiO光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電2能，電能又能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，充電時NaS還原為NaS,放電和充電互為逆過程，

19、所42以a是負極，b是正極，在充電時，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，3I-2e-=I-,據(jù)此回答。3A.TiO光電極能使電池在太陽光照下充電,所以充電時,太陽能轉(zhuǎn)化為電能,電能又2能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B.充電時NaS還原為NaS,放電和充電互為逆過程，所以42a是負極，a極的電極反應(yīng)式為：4S2-6e-=S2-,B正確；C.在充電時，陽極I-失電子發(fā)生4氧化反應(yīng)，極反應(yīng)為3I-2e-=I-,C正確；D.通過圖示可知，交換膜只允許鈉離子自由3通過，所以M是陽離子交換膜，D錯誤；答案選D。12.【答案】B【解析】由條件“X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的結(jié)構(gòu)”可知，X為H元素；由條件“Y原子的最外層電

20、子個數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍”可知，Y為C元素；由條件“Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成氫氣”可知，Q為第三周期的金屬元素(Na或Mg或A);由X可以與R形成HR化合物可知，R為S元素；S可以與Z形成SZ氣22體，所以Z為O元素。A.硫化氫氣體與二氧化硫氣體反應(yīng)的方程式：2HS+SO=3S1+2HO;當(dāng)通入336mL卩0.015molSO時，溶液恰好為中性，即2222恰好反應(yīng)完全，所以原硫化氫溶液中n(H2S)=0.03mol，那么濃度即為0.3mol/L,A錯誤；B.Q無論是Na,Mg,Al中的哪一種元素，獲得其單質(zhì)者0是采用電冶金的方式，B正確；C.Y,Z,R分別為C,O,S三種元素，所以簡單氫化

21、物的穩(wěn)定性為HO2HSCH，即ZRY,C錯誤；D.SO通入BaCl溶液中無現(xiàn)象，但是通入2422Ba(NO)溶液中會出現(xiàn)白色沉淀，D錯誤。答案選B。3213.【答案】C【解析】分析題中由水電離的氫離子濃度變化曲線圖可知，ac段水電離出的氫離子濃度逐漸增大，說明這個過程中促進了水的電離，在cd段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明此過程中水的電離被抑制。在c點水的電離程度最大，此時溶液中的溶質(zhì)為：NaCl和NaClO。據(jù)此進行判斷。A.NaOH溶液的pH=13,貝Uc(NaOH)=0.1molL_i，新制氯水的濃度不確定，m不一定等于20,A項錯誤；B.由題給信息可知，a點時還未加入NaOH,此時

22、溶液呈酸性，c點中水電離程度最大，此時所得溶液溶質(zhì)是NaCl和NaClO,溶液呈堿性，故b點溶液呈中性，cd段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明隨著NaOH的繼續(xù)加入，水的電離受到抑制，故d點溶液應(yīng)呈堿性，B項錯誤；C.ac點發(fā)生反應(yīng)為Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO,22c(CL)二c(HClO)+c(ClO_)，由物料守恒知，c(Na+)=c(Cl_)+c但ClO)+c(ClO_)，故c(Na+)=2c(ClO_)+2c(HClO),C項正確；D.由電離常數(shù)知，電離質(zhì)子能力：HCO23HClOHCO-,故HO+ClO-+CO二HCO-+HClO,D項錯誤；答案選C。22326.

23、【答案】球形冷凝管ad使對甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對甲基苯胺上【解析】首先向三頸燒瓶中加稀鹽酸、對硝基甲苯和適量鐵粉加熱進行反應(yīng)，生成對甲基苯胺鹽酸鹽，調(diào)節(jié)pH=78,沉淀鐵離子并使對甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對甲基苯胺，加入苯溶解生成的對甲基苯胺和未反應(yīng)的對硝基甲苯，抽濾靜置分液得到有機層,向有機層中加入鹽酸使對甲基苯胺轉(zhuǎn)化為對甲基苯胺鹽酸鹽,生成的對甲基苯胺鹽酸鹽易溶于水，靜置分液得到無機層，向無機層加入NaOH溶液，使對甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對甲基苯胺,對甲基苯胺常溫下為不溶于水的固體,所以在加入氫氧化鈉溶液后會有對甲基苯胺固體析出,抽濾得到固體,洗滌、干燥得到產(chǎn)品。（1）該反應(yīng)中反應(yīng)物沸點較低，加

24、熱反應(yīng)過程中會揮發(fā)，需要在a處加裝球形冷凝管冷凝回流；分液操作需要燒杯、分液漏斗、鐵架臺,所以選ad；（2）根據(jù)題目所給信息可知，pH值升高會使對甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對甲基苯胺，達到分離提純的目的；（3）根據(jù)分析步驟中液體M為有機層，溶劑為苯，密度比水小，所以在上層；加入鹽酸使對甲基苯胺轉(zhuǎn)化為易溶于水的對甲基苯胺鹽酸鹽,從而實現(xiàn)與對硝基甲苯的分離；（5）洗滌過程是為了洗去對甲基苯胺可能附著的對甲基苯胺鹽酸鹽、NaC1和NaOH等可溶于水的雜質(zhì)，為降低對甲基苯胺洗滌過程的溶解損失，最好的洗滌劑應(yīng)為蒸餾水，所以選b；(6)原料中有13.7g對硝基甲苯，即器斗=0.1mol,所以理論上生成的對甲基苯

25、胺137g/mol應(yīng)為0.1mol，實際得到產(chǎn)品6.1g，所以產(chǎn)率為6.1gO.lmolx107g/molx100%=57.0%。27-【答案】提高含硫煙氣中SO2的吸收率Mn2+、Al3+、Fe2+對LiCO分解有催化作用MnO23234.7WpH7.72Cl-2e-=Cf陽氧化鋰MnO22LiO+4MnO；：；遼4LiMnO足量HO22324222LiOH+NHHCOLiCO+2HO+NHf432323【解析】軟錳礦漿(主要成分為MnO,含少量FeO、FeO、AlO、SiO)制備錳酸223232鋰，軟錳礦漿通入含二氧化硫的煙氣，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，F(xiàn)eO、FeO、23AlO,者0能溶

26、于酸，得到相應(yīng)的離子，同時SO將得到的Fe3+還原為Fe2+,MnO與2322SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到Mn2+,SiO不溶于酸，濾渣1為SiO，濾液1含A13+、222Mn2+、Fe2+，由沉淀的pH范圍知，F(xiàn)e2+的沉淀與M血+離子的沉淀所需的pH接近，而Fe3+則相差很遠，故可以將Fe2+氧化成Fe3+而除雜，攪拌加入氫氧化鈉溶液至4.7WpH12，攪拌過濾再向所得濾液中通入二氧化碳過濾洗滌，低溫烘干得到Al(OH)，濾液2中加入3氫氧化鈉溶液過濾得到Mn(OH)，一定條件下得到MnO,LiCO與MnO按物質(zhì)的量22232之比為1:4混合均勻加熱制取LiMnO，據(jù)此分析作答。24含硫煙氣

27、在通入軟錳礦漿前需要先冷卻，是由于降低溫度可提高含硫煙氣中SO的吸收率；2SO溶于水得到HSO,HSO具有酸性，可溶解金屬氧化物FeO、FeO、2232323AlO,使它們轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的金屬陽離子，同時SO具有還原性，會將得到的Fe3+還原232為Fe2+,SO與MnO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到Mn2+,而SiO是酸性氧化物，不溶于222酸，所以濾渣1為SiO，濾液1含Ab+、Mn2+、Fe2+;2升溫到515C時，LiCO開始分解產(chǎn)生CO和LiO,故分解得到的堿性氧化2322物A的名稱是氧化鋰；此時比預(yù)計LiCO的分解溫度(723C)低得多，說明MnO對232LiCO的分解有催化劑的作用；23升溫

28、到566C時，MnO開始分解產(chǎn)生另一種氣體X,根據(jù)元素在室溫下的存在2狀態(tài)可知X為O,X恰好與中產(chǎn)生的CO物質(zhì)的量相等，同時得到固體B,1mol22LiCO分解產(chǎn)生1molCO氣體,4molMnO分解產(chǎn)生1molO,則根據(jù)元素守恒可知TOC o 1-5 h z23222此過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式4MnO2MnO+Of,B為MnO;223223升溫到720C時，A、B反應(yīng)，固體質(zhì)量逐漸增加，當(dāng)質(zhì)量不再增加時，得到高純度的錳酸鋰。該發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2LiO+4MnO4LiMnO;22324由于濾液1含Ab+、Mn2+、Fe2+,由于Mn2+、Fe2+形成沉淀的pH比較接近，所以由“濾液1”

29、得到“濾液2”同時回收Al(OH)的實驗方案如下：邊攪拌邊向濾液13中加入足量HO,可以將Fe2+氧化為Fe3+，然后再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,使Ab+轉(zhuǎn)22化Al(OH)3沉淀，而Mn2+仍然以離子形式存在于溶液，由于Fe3+完全沉淀的pH=3.7,A13+完全沉淀的pH=4.7，而Mn2+開始形成Mn(OH)2沉淀的pH=7.7，所以調(diào)整溶液pH范圍為4.7WpH12，溶液顯堿性，Al(OH)與堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaAlO,而32Fe(OH)不溶解，攪拌、過濾，再向所得濾液中通入過量的CO,NaAlO與CO及水222反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干得Al(OH);33根據(jù)題給信

30、息可知：a中是LiC1溶液，陽極上溶液中的Cl-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2Cl-2e-=Clf,溶液中陰離子不斷放電使陽離子濃度增大,為維持溶液電中性,宜選2用陽離子交換膜;b中LiOH與NHHCO反應(yīng)生成LiCO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3232LiOH+NHHCOLiCO+2HO+NHf。3232328.【答案】+247.6KJ/mol23%0.005mol/(Ls)BC正向小解析】已知：CH(g)十HO(g)二CO(g)+3H(g)H=+206.4kJ/mol4221CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H2=-41.2kJ/mol利用蓋斯定律，將-，可得出熱化學(xué)方程

31、式CH(g)+CO(g)=2CO(g)+2H(g)422H=+247.6kJ/mol；1mol0.8mol2Lx20s利用表中數(shù)據(jù)，建立如下三段式：CH(g)4+co2(g)垐*?2CO(g)+2H(g)2起始(mol)2100轉(zhuǎn)化(mol)0.460.460.920.9230s末(mol)1.540.540.920.92狹時，卑的轉(zhuǎn)化率為02mmo1wo%=23%，20似的v(H2)=0.005mol/(Ls);利用平衡時的數(shù)據(jù)，可求出T時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.52X0.52=1T;221反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，則容器內(nèi)氣體密度始終不變，則密度不變時，不一定達平衡狀態(tài)，A不合

32、題意；氣體的分子數(shù)隨反應(yīng)進行而發(fā)生改變，則壓強隨反應(yīng)進行而改變，壓強不變時達平衡狀態(tài)，B符合題意；平衡時，CO和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，C符合題意；2v(CO)=v(CH)，速率方向相逆4正反，但數(shù)值之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)未達平衡，D不合題意；故答案為BC;平衡時加入2molCH和1molCO，濃度商為Q二05X05=丄1，所以平衡正向421.75x0.75213移動；加入2molCH和ImolCO，相當(dāng)于原平衡體系加壓，平衡逆向移動，CO的總422轉(zhuǎn)化率比原平衡小。35.答案】1s22s22p63s23p63d74s2M3sp2Co、O、N16(POn3n)(n+2)-高于Li+半徑小于Na+，電荷相同情況下，離子半徑越小，晶格能越大，1所以叩晶格能大于Na2O,其熔點高于Na2O8x7+4x16N(0.4665xlO一7A解析】CO的原子序數(shù)是27，基態(tài)Co原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2；P的原子序數(shù)是15，核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M;該能層能量最高的軌道是P，電子云在空間有3個伸展方向。Co(NO)2-的