物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 共價(jià)鍵(第2課時(shí))

1、第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價(jià)鍵第2課時(shí)選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1【教學(xué)目標(biāo)】1.能用鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角說明簡(jiǎn)單分子的 某些性質(zhì)，知道共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)判斷簡(jiǎn)單分子的構(gòu)型和穩(wěn)定性。2.簡(jiǎn)單介紹等電子原理的概念及應(yīng)用共價(jià)鍵1.鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。破壞1mol化學(xué)鍵形成氣態(tài)基態(tài)原子所需的最低能量。應(yīng)用：計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（焓變）。H = 反應(yīng)物鍵能總和 - 生成物鍵能總和二、鍵參數(shù)-鍵能，鍵長(zhǎng)，鍵角鍵參數(shù)某些共價(jià)鍵鍵能/kJmol-1鍵鍵能鍵鍵能F-F157NO176Cl-Cl242.7NO607Br-Br

2、193.7OO142I-I152.7OO497.3C-C347.7CH413.4C=C615OH462.8CC812NH390.8CO351H-F568CO745H-Cl431.8NN193H-Br366NN418H-I298.7NN946H-H436表2-1【思考】教材 P34 第四題鍵參數(shù)【思考】 (1)鍵能是共價(jià)鍵強(qiáng)度的一種標(biāo)度，鍵能的大小與鍵的強(qiáng)度有什么關(guān)系?(2)鍵能與化學(xué)反應(yīng)的能量變化有什么聯(lián)系?怎樣利用鍵能的數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)的熱效應(yīng)?（1）規(guī)律:鍵能越大,化學(xué)鍵越牢固,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定。（2） H = 反應(yīng)物鍵能總和 - 生成物鍵能總和鍵參數(shù)【練習(xí)】 由下表的數(shù)據(jù)判斷,下列分子

3、的穩(wěn)定性： A.Cl2, Br2, I2 B.NH3 , H2O鍵鍵能鍵鍵能Cl-Cl242.7NO607Br-Br193.7OO142I-I152.7OO497.3OH462.8NH390.8鍵參數(shù)科目一考試 2016年科目一模擬考試題科目二考試 2016年科目二考試技巧、考試內(nèi)容、考試視頻2022/8/257【思考與交流1】P321.根據(jù)表2-1數(shù)據(jù)，計(jì)算1 molH2分別跟1 molCl2、1 mol Br2（蒸氣）反應(yīng)，分別生成2molHCl和2molHBr分子，哪個(gè)反應(yīng)放出的能量多？結(jié)果又能說明什么？H2 + Cl2 = 2HCl H=436.0kJmol-1 + 242.7kJmo

4、l-1 2431.8kJmol-1 = 184.9kJ H2 + Br2 = 2HBr H=436.0kJmol-1 + 193.7kJmol-1 2366kJmol-1 = 102.7kJ 因?yàn)樯蒆Cl放出的熱量高于生成HBr放出的熱量，所以生成的HCl較穩(wěn)定原理：H = 反應(yīng)物鍵能總和 - 生成物鍵能總和鍵參數(shù)某些共價(jià)鍵鍵能(kJ/mol)鍵長(zhǎng)/pm (1pm=10-12m)鍵鍵能鍵長(zhǎng)鍵鍵能鍵長(zhǎng)H-H43674CC812120F-F157141CH413.4109Cl-Cl242.7198OH462.896Br-Br193.7228NH390.8101I-I152.7267NN94611

5、0C-C347.7154Si-Si235C=C615133Si-O162表2-2鍵參數(shù)鍵參數(shù)2、鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距。鍵長(zhǎng)是衡量共價(jià)穩(wěn)定性的另一個(gè)參數(shù)。鍵鍵長(zhǎng)/Pm鍵鍵長(zhǎng)/PmHH74C=C120FF141CH109ClCl198OH96【思考】對(duì)比表2-1和表2-2找出鍵長(zhǎng)與鍵能及穩(wěn)定性的關(guān)系。規(guī)律:鍵長(zhǎng)越短,一般鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定。鍵參數(shù)【練習(xí)】 由下表的數(shù)據(jù)判斷,下列分子的穩(wěn)定性 A.H2 , Cl2 B.HCl, HBr ,HI鍵鍵能鍵長(zhǎng)鍵鍵能鍵長(zhǎng)H-H43674HF565.092Cl-Cl242.7198H-Cl428.0128H-Br3

6、62.0141H-I295.0161鍵參數(shù)【思考與交流】 N2、O2、F2跟H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，從鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實(shí)？ 通過上例子，你認(rèn)為鍵長(zhǎng)、鍵能對(duì)分子的化學(xué)性質(zhì)有什么影響？ 一般地，形成的共價(jià)鍵的鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，含有該鍵的分子越穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。鍵參數(shù)3、鍵角：兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱為鍵角。 鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性。鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)與鍵角有關(guān)。鍵角決定分子的空間構(gòu)型。鍵參數(shù)H2O 105NH3 107鍵參數(shù)CO2 180鍵參數(shù)【觀察】P32頁(yè)中表2-3的數(shù)據(jù)從表中可以看出，CO分子與N2分子在許多性質(zhì)上十分相似，這些相似性，可以歸結(jié)為它們具有相等的價(jià)電子數(shù)，導(dǎo)致它們具有相似的化學(xué)結(jié)構(gòu)。表2-3 CO分子和N2分子的某些性質(zhì)分子熔點(diǎn)/水中溶解度(室溫)分子解離能(kJ/mol)分子的價(jià)電子總數(shù)CO-205.052.3 mL10N2沸點(diǎn)/-210.00-190.49-195.811.6 mL107594610鍵參數(shù)等電子體： 原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子。等電子體原理： 原子總數(shù)、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。(物理性質(zhì))三、等電子原理等電子原理【練習(xí)】 原子數(shù)相同，最外層電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相