課時(shí)3.1.2 水溶液的酸堿性和pH 練習(xí) 高中化學(xué)新魯科版選擇性必修1（2022-2023學(xué)年）

1、 3.1.2 水溶液的酸堿性和pH一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1下列溶液一定呈中性的是()Ac(H) 1107 molL1的溶液 Bc(H)c(OH)106 molL1溶液CpH7的溶液 D10 mLpH8的NaOH溶液稀釋至100mL后的溶液【答案】B【解析】 25 時(shí)， c(H) 1107 molL1的溶液才為中性溶液，A錯(cuò)誤；c(H)c(OH)的溶液一定是中性溶液，B正確；pH7的溶液不一定為中性溶液，如100 的水pH6，那么pH7的溶液就顯堿性，C錯(cuò)誤；10mLpH8的NaOH溶液稀釋至100mL后的溶液顯仍堿性，D錯(cuò)誤。2已知：pOHlgc(OH)，在常溫下溶液中的pH

2、pOH14，又已知正常人(人的體溫高于室溫)的血液pH7.3，則正常人血液的pOH()A大于6.7 B小于6.7 C等于6.7 D無(wú)法判斷【答案】B【解析】升高溫度，促進(jìn)水電離，則水的離子積常數(shù)大于1014，pHpOH14。3(2019上海，5)25 時(shí)，0.005 molL1Ba(OH)2中H濃度是()A11012 molL1 B11013 molL1C51012 molL1 D51013 molL1【答案】A4(2019天津中學(xué)月考)25 時(shí)，兩種不同濃度的NaOH溶液中，c平(H)分別為11014 molL1和11010 molL1。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液中c平(H)是()A

3、1(10141010) molL1 B.eq f(110141010,2) molL1C21010 molL1 D21014 molL1【答案】D【解析】c平(H)為11014 molL1的NaOH溶液中c平(OH)1 molL1，c平(H)為11010 molL1的NaOH溶液中c平(OH)1104 molL1，設(shè)混合前兩溶液的體積均為V L，則兩溶液等體積混合后，c平(OH)混eq f(1V104V,2V) molL10.5 molL1，所以c平(H)混eq f(1014,0.5) molL121014 molL1。5(2021東城模擬)pH13的強(qiáng)堿溶液與pH2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液

4、的pH11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是()A111 B91 C19D111【答案】C【解析】所得混合液的pH11，則堿過(guò)量，混合溶液中c(OH)eq f(0.1V堿0.01V酸,V堿V酸)molL10001 molL1，解之得強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是19。6(2020遼寧高二檢測(cè))某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.61015 mol2L2，若用定義pH一樣規(guī)定pDlg c平(D)，則在該溫度下，下列敘述正確的是()A純凈的重水中，c平(D)c平(OD)1.01014 mol2L2B1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD2C1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD

5、12D純凈的重水中，pD7【答案】B【解析】A項(xiàng)，該溫度下重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.61015 mol2L21.01014 mol2L2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，c(DCl)eq f(0.01 mol,1 L)0.01 molL1，則c平(D)0.01 molL1，所以pD2，正確；C項(xiàng)，c(NaOD)eq f(0.01 mol,1 L)0.01 molL1，則c平(D)eq f(1.61015,0.01) molL11.61013 molL1，則pD12，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，c平(D)eq r(1.61015) molL14108 molL1，所以pD7，錯(cuò)誤。725 時(shí)，等體積硫酸和氫氧化鈉溶液混合后，

6、若溶液呈現(xiàn)中性，則混合前硫酸的pH和氫氧化鈉溶液的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是()ApH(H2SO4)pH(NaOH)14BpH(H2SO4)pH(NaOH)14CpH(H2SO4)pH(NaOH)14DpH(H2SO4)pH(NaOH)13【答案】C【解析】等體積的硫酸和氫氧化鈉溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，則氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度與硫酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度相等，故設(shè)硫酸中氫離子的濃度為10a molL1，故硫酸溶液的pH為a；則氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子的濃度為10a molL1，則氫氧化鈉的溶液中的氫離子濃度為10(14a)，故氫氧化鈉溶液的pH為14a，故兩溶液的pH之和為14

7、，故選C。8現(xiàn)有常溫時(shí)pH1的某強(qiáng)酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是()A加入10 mL 0.01 molL1的NaOH溶液B加入10 mL 0.01 molL1的鹽酸C加水稀釋成100 mLD加入10 mL 的水進(jìn)行稀釋【答案】C【解析】常溫下pH1的某強(qiáng)酸溶液中c平(H)0.1 molL1，使溶液的pH變成2，即c平(H)0.01 molL1，則：pH1的某強(qiáng)酸溶液10 mL，n(H)0.01 L0.1 molL10.001 mol，10 mL 0.01 molL1的NaOH溶液，n(OH)0.01 L0.01 molL10.000 1 mol，混合后c平(H)eq f(0

8、.001 mol0.000 1 mol,0.02 L)0.01 molL1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入10 mL 0.01 molL1的鹽酸，混合后，c平(H)eq f(0.001 mol0.01 L0.01 molL1,0.02 L)0.01 molL1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋成100 mL，c平(H)eq f(0.001 mol,0.1 L)0.01 molL1，C項(xiàng)正確；加入10 mL的水進(jìn)行稀釋，混合后c平(H)eq f(0.001 mol,0.02 L)0.05 molL10.01 molL1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。925 時(shí)，若pHa的10體積某強(qiáng)酸溶液與pHb的1

9、體積某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系為()Aab14 Bab13Cab15 Dab7【答案】C【解析】酸中n(H)10a10，堿中n(OH)eq f(1014,10b)11014b，根據(jù)混合后溶液呈中性，故n(H)n(OH)，即10a101014b，所以ab15。1025 時(shí)，關(guān)于pH2的鹽酸，下列說(shuō)法不正確的是()A溶液中c平(H)1.0102 molL1B加水稀釋100倍后，溶液的pH14，則VaVb_，且Va_(填“”“【解析】發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)：n(H)n(OH)，即10aVaeq f(1014,10b)Vb；VaVb10ab14；ab14時(shí)，

10、VaVb1；ab13時(shí)，VaVb110；ab14時(shí)，VaVb10ab141，且VaVb。15(1)計(jì)算常溫時(shí)下列溶液的pH(忽略溶液混合時(shí)體積的變化)：pH2的鹽酸與等體積的水混合：pH_。pH2的鹽酸加水稀釋到1 000倍：pH_。pH12的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，稀釋后的pH為_，若稀釋106倍，則pH為_。(2)在一定體積pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是_?！敬鸢浮?1)2.3

11、510大于接近于7 (2)14(3)10【解析】(1)c(H)eq f(1021,11)5103 molL1 pHlg c(H)lg (5103)3lg 52.3。c(H)eq f(1021,1 000)105 molL1 pHlg c(H)lg 1055。pHlg c平(H)，pH12的氫氧化鈉溶液的c平(H)11012 molL1，c平(OH)eq f(Kw,c平blc(rc)(avs4alco1(H)eq f(1014,1012) molL1102 molL1，稀釋100倍后，c平(OH)eq f(1102,100) molL11104 molL1，c平(H)eq f(11014,1104) molL111010 molL1，所以該溶液的pHlg(11010) 10；當(dāng)稀釋106倍時(shí)，需考慮到水的電離，溶液仍然呈堿性，所以pH大于接近