幾種重要的鹽解讀

1、幾種重要的鹽解讀請(qǐng)大家回憶一下：什么是酸？什么是堿？它們有哪些性質(zhì)呢？一、什么是鹽：是酸與堿中和的產(chǎn)物，能電離出金屬陽(yáng)離子銨根NH4+ 和酸根陰離子的化合物。 酸的通性堿的通性1、跟指示劑的反應(yīng)2、酸跟金屬的反應(yīng)3、酸跟堿性氧化物 反應(yīng)4、酸跟堿的反應(yīng)5、酸跟鹽反應(yīng) (1)BaCl2+H2SO4 (2)AgNO3+HCl (3)CaCO3+HCl1、跟指示劑的反應(yīng)2、堿跟酸性氧化物 反應(yīng)3堿跟酸反應(yīng)4堿跟鹽反應(yīng) (1)NaOH+FeCl3 (2)NaOH+CuSO4 (3)Ca(OH)2+Na2CO3思考：以下化合物，哪些屬于酸？哪些屬于堿？哪些屬于鹽？ 判斷化合物類別：HCl 、NaOH、N

2、aCl、HNO3、Ca(OH)2、Na2CO3、H2SO4、Fe(OH)3、CuSO4、Cu(OH)2 二、幾種鹽的性質(zhì)一.氯化鈉NaCl俗稱：食鹽 1.海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊(yùn)藏著食鹽海鹽池鹽井鹽.四川巖鹽含碘少。 2.粗鹽含MgCl2，CaCl2等雜質(zhì)易潮解，精鹽不易潮解。 3.用途：食用，防腐介紹山區(qū)腌菜、魚(yú)，重要化工原料Na+和Cl-的利用，制0.9%的生理鹽水氯化鈉食鹽NaCl，用食鹽水清洗傷口等。 二碳酸鈉純堿或蘇打Na2CO3 2CO310H2O洗滌堿易風(fēng)化。風(fēng)化：結(jié)晶水合物在空氣里失去結(jié)晶水的過(guò)程。結(jié)晶水：晶體從溶液中析出時(shí)結(jié)合的水分子。結(jié)晶水合物：含結(jié)晶水的化合物2.純堿

3、不是堿，而是鹽名稱由來(lái)是因?yàn)槠渌芤撼蕢A性 3.碳酸根離子的鑒別方法；用稀鹽酸和澄清的石灰水。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H2O Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+H2O 4.用途：產(chǎn)量一半用于制造玻璃，蒸饅頭、煮粥，利用堿性制肥皂，造紙、紡織品等三碳酸鈣CaCO33大理石、方解石、白堊，漢白玉，外表不同，化學(xué)性質(zhì)一樣2.用途：A建筑材料B制水泥和玻璃的原料C煉鐵的助熔劑 CaOH2+H2CO3 = CaCO3 +2H2O 思考：怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽？附1:課堂練習(xí)一1氯化鈉俗稱 ，其化學(xué)式為 ，其水溶液呈 性真中性、堿性或酸性，PH 7填大于、小于或等于。2

4、粗鹽中常含有的雜質(zhì)是 和 。粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、 、 、 、可制得精鹽。3碳酸鈉是 色 物質(zhì)，易 水，其水溶液顯 性。碳酸鈉晶體的化學(xué)式是 ，其中所含的水叫 。CuSO45H2O的式量是(寫(xiě)計(jì)算過(guò)程) .附2:課堂練習(xí)二 (A)食鹽水 (B)稀硫酸 (C)碳酸鈉溶液 (D)鹽酸(A)明礬 (B)膽礬 (C)綠礬 (D)石膏A.NaOHBH2SO4 (C)CaO (D)CuSO47.要想除去熱水瓶?jī)?nèi)壁的水垢,應(yīng)選用的試劑是(A)稀鹽酸 (B)燒堿溶液 (C)石灰水 (D)食鹽水8.以下物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式三者都相符的是氫氧化鈉、食鹽、NaClB氧化鈣、消石灰、CaO C碳酸鈉、純堿、Na2CO3

5、D硫酸銅、膽礬、CuSO45H2O附4:隨堂檢測(cè)在日常生活常用做調(diào)味劑和防腐劑的是 (A)純堿 (B)酒精 (C)食鹽 (D)醋酸 以下物質(zhì)溶于水,其溶液呈藍(lán)色的是 (A)食鹽 (B)蔗糖 (C)硫酸銅 (D)氫氧化鈉用做鑒別碳酸根離子的試劑是 (A)稀硫酸 (B)食鹽水 (C)石灰水 (D)稀鹽酸和澄清石灰水在改進(jìn)制堿法方面,曾做出出色奉獻(xiàn)的科學(xué)家是 (A)侯德榜 (B)拉瓦錫 (C)道爾頓 (D)湯姆生5.HCl、NaOH、NaCl三種物質(zhì)的溶液的PH值由大到小的順序是 。6.某化合物由以下陰陽(yáng)離子各一種組成：陽(yáng)離子：Na+，Ba2+，Cu2+，F(xiàn)e3+陰離子：Cl-，CO32-，SO42

6、-為了判斷它的組成，做如下實(shí)驗(yàn)： 把該化合物加水振蕩，能完全溶解得到無(wú)色溶液 向該化合物的溶液中參加稀鹽酸，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，試判斷該化合物是什么物質(zhì)，為什么？寫(xiě)出有關(guān)反響的化學(xué)方程式。三、鹽的制取 實(shí)驗(yàn)在盛有Na2CO3溶液的試管里參加CaCl2溶液復(fù)分解反響的條件 ：生成了難溶性物質(zhì)沉淀。易揮發(fā)物質(zhì)氣體難電離物質(zhì)水等思考：除了酸與堿中和反響能生成鹽外，還有其他什么方法能生成鹽呢？問(wèn)：中和反響是否是復(fù)分解反響？ 復(fù)分解反響：兩種化合物互相交換成分生成新化合物的反響OHNO3 Cl SO4CO3NH4+ 溶 溶 溶 溶 溶K+ 溶 溶 溶 溶 溶Na+ 溶 溶 溶 溶 溶Ba2+ 溶 溶 溶不不Ca2+微 溶 溶微不Mg2+不 溶 溶 溶微Al3+不 溶 溶 溶Zn2+不 溶 溶 溶不Fe2+不 溶 溶 溶不Fe3+不 溶 溶 溶Cu2+不 溶 溶 溶不A