科學-九年級（上冊）-浙教版-《幾種重要的鹽》教學課件

1、幾種重要的鹽思考：鹽酸和氫氧化鈉反應會生成什么？HCl = H+ + ClNaOH = Na+ + OHH+ + OH = H2O 溶液里只剩下酸根離子Cl和金屬離子Na+，如果蒸發(fā)溶液，這兩種離子就會結合，形成食鹽晶體。NaOH + HCl = NaCl + H2O食鹽什么是鹽？問題：鹽就是食鹽嗎？ 科學上所說的鹽是指一類組成里含有金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子的化合物。氯化鈉：NaCl = Na+ + Cl 碳酸鈉：Na2CO3 = 2Na+ + CO3 2碳酸鈣：CaCO3 = Ca2+ + CO32硫酸銅：CuSO4 = Cu2+ + SO42硝酸銨：NH4NO3 = NH4+ +

2、 NO3自然界中很多鹽是晶體硫酸銅硫酸亞鐵重鉻酸鉀硝酸鉀什么是鹽？幾種鹽的性質1.碳酸鈉（純堿或蘇打或大蘇打，Na2CO3） 這種含有一定數(shù)目水分子的物質稱為結晶水合物。 碳酸鈉從溶液中結晶時，晶體里結合了一定數(shù)量的水分子，化學式為 Na2CO310H2O。 常溫下，在干燥的空氣里，碳酸鈉晶體能逐漸失去結晶水而成為粉末，這種現(xiàn)象叫做風化。思考：“潮解”和結晶水合物的“風化”相同嗎?不相同。風化屬化學變化；潮解是物理變化。 探究：碳酸鈉的酸堿性 用試管取適量碳酸鈉溶液，往試管中滴加酚酞試劑，觀察到什么現(xiàn)象？溶液變紅結論：碳酸鈉的水溶液呈堿性。所以碳酸鈉又叫做純堿幾種鹽的性質風化的化學方程式：思考

3、：做饅頭時為什么要加蘇打（碳酸鈉）？Na2CO3 + 2HCl 2NaCl H2OCO2做饅頭時加蘇打可除去酸味,且使饅頭多孔松軟。碳酸鈉與可溶性堿反應生成新的堿和新的鹽 Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH上面這兩個反應可用于制取燒堿（NaOH） 碳酸鈉是化學工業(yè)的重要產品之一，它廣泛用在玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等工業(yè)上。 Na2CO3Ba(OH)2 BaCO3 2NaOH幾種鹽的性質2.碳酸鈣（CaCO3） 潔白純凈的碳酸鈣巖石叫做漢白玉因含雜質而有美麗花紋的碳酸鈣叫做大理石幾種鹽的性質質地致密的碳酸鈣巖石（石灰石）可直接用于建筑石灰石的主要用途是生產水泥2.碳酸鈣（CaCO

4、3） 幾種鹽的性質貝殼中含有碳酸鈣2.碳酸鈣（CaCO3） 幾種鹽的性質 碳酸鈣（CaCO3）是一種難溶的鹽，它是碳酸和氫氧化鈣發(fā)生中和反應的產物。 H2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2H2O思考：怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽？Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2方法：將鹽酸滴在巖石上，如果能夠產生一種能使澄清 石灰水變渾濁的氣體，則為碳酸鹽。2.碳酸鈣（CaCO3） 幾種鹽的性質碳酸根 CO32- 的檢驗方法:原理：組成里含有CO32-的鹽（碳酸鹽）跟稀鹽酸反應都 能產生一種能使澄清的石灰水變渾濁

5、的無色氣體， 利用這種反應可鑒別 CO32-。所需試劑：稀鹽酸和澄清石灰水2.碳酸鈣（CaCO3） 幾種鹽的性質思考：如何驗證氫氧化鈉是否變質？若有變質, 如何除去雜質？Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH氫氧化鈉溶液為什么會變質？2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O如何檢驗氫氧化鈉溶液中有 Na2CO3 ？如何去除氫氧化鈉溶液中的 Na2CO3 ？幾種鹽的性質問題：碳酸鈣還有什么性質和應用？CaCO3 CaO CO2 高溫 利用這個反應工業(yè)上可制取生石灰（CaO）和二氧化碳（CO2）。2.碳酸鈣

6、（CaCO3） 幾種鹽的性質3.氯化鈉（NaCl） 氯化鈉俗稱食鹽（食鹽的化學名稱是氯化鈉），白色固體、易溶于水。 食鹽主要來自海水，內陸有的地方也有井水制鹽，有的地方還有干枯的鹽湖。幾種鹽的性質海鹽的精制 海水 食鹽不僅是人類不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。幾種鹽的性質3.氯化鈉（NaCl） 粗鹽蒸發(fā)溶解、過濾、蒸發(fā)精鹽食鹽與健康 我們每人每天都要攝取一定量的食鹽來維持體內氯化鈉的正常濃度，人體內多余的氯化鈉通過汗液、尿液和糞便等排出體外。如果人體由于腹瀉、嘔吐或大量出汗而失鹽過多，就要注射生理鹽水或服用鹽開水，以維持體內的鹽分。但如果每天攝入的鹽量過多，又會導致人體血壓升高，危害健康

7、。 質量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。幾種鹽的性質3.氯化鈉（NaCl） 思考：日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道 這是為什么嗎？ 因為濃的食鹽溶液會使細胞內的水滲出，使蛋白質凝固，所以具有殺菌作用。幾種鹽的性質3.氯化鈉（NaCl） 食鹽與健康 實驗：收集一些汗液（或氯化鈉溶液）盛放在試 管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有什么現(xiàn)象 產生？產生白色沉淀NaCI + AgNO3 = AgCI+ Na NO3Cl-的檢驗方法： 滴加AgNO3溶液，如果產生一種不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該物質中含有Cl。幾種鹽的性質3.氯化鈉（NaCl

8、） 討論：食鹽有哪些應用？（1）食用 （2）醫(yī)用生理鹽水和消毒 （3）在工業(yè)上用于制取鈉、氯氣、氫氧化鈉、 鹽酸、純堿等化工原料；（4）利用鹽水可清除道路積雪 幾種鹽的性質3.氯化鈉（NaCl） 小結：鹽有哪些性質？（1）鹽 + 酸 = 另一種鹽 + 另一種酸 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（2）鹽 + 堿 = 另一種鹽 + 另一種堿 （可溶） Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH（3）鹽 + 鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹽 （可溶）NaCI + AgNO3 = AgCI+ Na NO3幾種鹽的性質鹽 的 制 取鹽可分為可溶性鹽和不溶性鹽鹽 的

9、制 取鹽可分為可溶性鹽和不溶性鹽鉀鈉銨硝溶硫酸不溶鋇（BaSO4）鹽酸不溶銀（AgCl）碳酸只溶銨鉀鈉和鎂堿性可溶銨鉀鈉鋇鈣 人們常常利用一些鹽的溶解性來實現(xiàn)物質的制取、提純和鑒別。思考：除了酸與堿中和反應能生成鹽外，還有其 它什么方法能生成鹽呢？活動：在盛有 Na2CO3 溶液的試管里加入 CaCl2 溶液，可發(fā)現(xiàn)什么現(xiàn)象？產生了白色沉淀思考：Na2CO3 溶液與 CaCl2 溶液發(fā)生反應生成 了什么物質？ Na2CO3 溶液與 CaCl2 溶液發(fā)生反應生成了兩種新的鹽：NaCl 和 CaCO3 。鹽 的 制 取 由于CaCO3的溶解度很小，從溶液中析出，兩種鹽反應生成兩種新鹽。鹽 的 制

10、取 Na2CO3 溶液與 CaCl2 溶液發(fā)生反應生成了兩種新的鹽：NaCl 和 CaCO3 。 上面這種由于兩種化合物互相交換成分生成新化合物的反應稱為復分解反應。AB + CD = AD + CB鹽 的 制 取問題：任何兩種化合物都可以發(fā)生復分解反應嗎？復分解反應的條件：反應生成了下列之一的物質難溶性物質（沉淀）易揮發(fā)物質（氣體）難電離物質（水等）鹽 的 制 取 Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOHCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2NaOH + HCl NaCl + H2O（1）天然存在鹽礦、鹽湖； （2）用化學方法生產（侯德榜制堿法） 鹽的來源

11、：鹽 的 制 取鹽 與 化 肥 農作物正常的生長發(fā)育和開花結果，除了需要需要一定的光照、水分、空氣和溫度條件外，還需要從外界吸收各種營養(yǎng)元素做養(yǎng)料。 這些養(yǎng)料有些是來自自然界：土壤中的礦物質、動物的糞便和草木灰。有些養(yǎng)料是一些人工合成的鹽，被稱為化肥。 化肥主要包括含有氮元素的氮肥、含有磷元素的磷肥、含有鉀元素的鉀肥、含兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素的復合肥料。讀圖：將下面各種鹽與所屬的肥料類型進行連線鹽 與 化 肥種類所含元素對植物的作用氮肥N磷肥P鉀肥K 促進細胞的分裂和生長，使枝葉茂盛，葉色濃綠，增加產量。 促進幼苗的發(fā)育和花的開放，促進根系生長，使果實、種子飽滿，成熟提早。 使莖稈粗壯，不易倒伏；促進淀粉的形成。各種肥料對植物生長的作用鹽 與 化 肥 氮肥含有組成葉綠素的重要元素，能促進農作物的枝葉生長茂盛。工業(yè)上常用酸與氨氣（NH3）制氮肥（銨鹽）NH3 + H2O + CO2 = NH4HCO3 （碳銨）2NH3 + H2SO4 =