2021-2022學(xué)年浙江省溫州市第八高級(jí)中學(xué)高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列表示正確的是()A丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH=CH2BCO2的電子式：C金剛石的比例模型：D硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：2、下列排列順序中，正確的是 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 離子半徑：ClNa+Mg2+Al3+ 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結(jié)合質(zhì)子(H+)能力：OHCH3COOClABCD3、鹵代烴C3H3Cl3的鏈狀同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）共有A4種B5種C6種D7種4、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A在溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有SO42B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃

3、色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液C氣體通過(guò)無(wú)水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣D將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SO25、共用兩個(gè)及兩個(gè)以上碳原子的多環(huán)烴稱為橋環(huán)烴，共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環(huán)烴二環(huán)2.2.0己烷的碳原子編號(hào)為。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A橋頭碳為1號(hào)和4號(hào)B與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體C二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）D所有碳原子不可能位于同一平面6、空氣中的硫酸鹽會(huì)加劇霧霾的形成，我國(guó)科學(xué)家用下列實(shí)驗(yàn)研究其成因：反應(yīng)室底部盛有不同吸收液，將SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空氣為載體通入反應(yīng)室，相同時(shí)間后，檢測(cè)吸收液中SO42-的含量，數(shù)據(jù)如下

4、： 反應(yīng)室載氣吸收液SO42-含量數(shù)據(jù)分析N2蒸餾水a(chǎn). bdac.若起始不通入NO2，則最終檢測(cè)不到SO42-3%氨水b空氣蒸餾水c3%氨水d下列說(shuō)法不正確的是A控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施B反應(yīng)室中可能發(fā)生反應(yīng)：SO2 + 2NO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HNO2C本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中O2有關(guān)D農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會(huì)加重霧霾的形成7、依據(jù)反應(yīng)2KIO3+5SO2+4H2OI2+3H2SO4+2KHSO4（KIO3過(guò)量），利用下列裝置從反應(yīng)后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列說(shuō)法不正確的是A用制取SO2B用還原IO3-C用

5、從水溶液中提取KHSO4D用制取I2的CCl4溶液8、 “司樂(lè)平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖下列關(guān)于M的說(shuō)法正確的是（）A屬于芳香烴B遇FeCl3溶液顯紫色C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D1 mol M完全水解生成2 mol醇9、下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢圖A裝置Cu和稀硝酸制取NOB圖B裝置實(shí)驗(yàn)室制備Cl2C圖C裝置實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯D圖D裝置若溴水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生不飽和烴10、25時(shí)，向10mL溶液中逐滴加入20mL的鹽酸，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是AHCl溶液滴加一半時(shí)：B在A點(diǎn)：C當(dāng)時(shí)：D當(dāng)時(shí)，溶

6、液中11、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是A向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w:Na+ NH3H2O +CO2NaHCO3+NH4+B堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng):3ClO+2Fe(OH)3+4OH2FeO42+3Cl+5H2OC向硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉固體:2Na2O2+2Fe2+2H2O4Na+2Fe(OH)2+O2D向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O12、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是( )A原子半徑：，離子半徑：r(Na+)r(O2-)B第族元素碘的兩種核素和的核外電子數(shù)之差為6CP和As屬于第VA

7、族元素，的酸性強(qiáng)于的酸性D、三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱13、下列物質(zhì)中不會(huì)因見(jiàn)光而分解的是 ( )ANaHCO3BHNO3CAgIDHClO14、草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL 0.01molL-1NaHC2O4溶液中滴加0.01molL-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）AVNaOH(aq)=0時(shí)，c(H+)=110-2molL-1BVNaOH(aq)10mL時(shí)，c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)15、室溫時(shí)，在20mL 0.1molL-1一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中與pH

8、的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A室溫時(shí)，電離常數(shù)Ka(HA)=1.010-5.3BB點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積是10mLCA點(diǎn)溶液中：c(Na+) c(A-) c(H+) c(OH-)D從A點(diǎn)到C點(diǎn)的過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A1.0 L 1.0 mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAB1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)與1 mol CH4中所含共價(jià)鍵數(shù)目相等C1 mol NaClO中所有ClO的電子總數(shù)為26 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA二、非選擇題（本題包括5小題）

9、17、中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：_。(2)寫(xiě)出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_。(3)寫(xiě)出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_。(4)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體，主要操作包括：滴入過(guò)量鹽酸，_、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。過(guò)濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_(kāi)。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。18、以下是合成芳香族有機(jī)高聚物

10、P的合成路線。已知：ROH+ ROH ROR + H2O完成下列填空：（1）F中官能團(tuán)的名稱_；寫(xiě)出反應(yīng)的反應(yīng)條件_；（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）寫(xiě)出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。 （4）E有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。分子中只有苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)時(shí)消耗4molBr2 （5）寫(xiě)出以分子式為C5H8的烴為主要原料，制備F的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如：_19、某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4（1）填寫(xiě)下列操作步驟：所需濃H

11、2SO4的體積為_(kāi)。如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒量取。將量取的濃H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的_里，并不斷攪拌，目的是_。立即將上述溶液沿玻璃棒注入_中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯23次，并將洗滌液注入其中，并不時(shí)輕輕振蕩。加水至距刻度_處，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。（2）請(qǐng)指出上述操作中一處明顯錯(cuò)誤：_。（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無(wú)影響）操作中量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將_；問(wèn)題（2）的錯(cuò)誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度_；20、草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學(xué)小

12、組探究草酸被氧化的速率問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)試劑混合后溶液pH現(xiàn)象（1h后溶液）試管滴管a4mL0.01molL1 KMnO4溶液，幾滴濃H2SO42mL0.3molL1H2C2O4溶液2褪為無(wú)色b4mL0.01molL1KMnO4溶液，幾滴濃NaOH7無(wú)明顯變化c4mL0.01molL1 K2Cr2O7溶液，幾滴濃H2SO42無(wú)明顯變化d4mL0.01molL1 K2Cr2O7溶液，幾滴濃NaOH7無(wú)明顯變化（1）H2C2O4是二元弱酸，寫(xiě)出H2C2O4溶于水的電離方程式：_。（2）實(shí)驗(yàn)I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為：_。（3）瑛瑛和超超查閱資料，實(shí)驗(yàn)I試管c中H2C2O

13、4與K2Cr2O7溶液反應(yīng)需數(shù)月時(shí)間才能完成，但加入MnO2可促進(jìn)H2C2O4與K2Cr2O7的反應(yīng)。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)II 實(shí)驗(yàn)III 實(shí)驗(yàn)IV 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象6 min后固體完全溶解，溶液橙色變淺，溫度不變6 min后固體未溶解，溶液顏色無(wú)明顯變化6 min后固體未溶解，溶液顏色無(wú)明顯變化實(shí)驗(yàn)IV的目的是：_。（4）睿睿和萌萌對(duì)實(shí)驗(yàn)II繼續(xù)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O72- 濃度變化如圖：臧臧和蔡蔡認(rèn)為此變化是通過(guò)兩個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)的。過(guò)程iMnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。過(guò)程ii_。查閱資料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對(duì)過(guò)程i，

14、可采用如下方法證實(shí)：將0.0001molMnO2加入到6mL_中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過(guò)量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到_。波波和姝姝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)了過(guò)程ii成立，她們的實(shí)驗(yàn)方案是_。（5）綜合以上實(shí)驗(yàn)可知，草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與_有關(guān)。21、光氣（）界面縮聚法合成一種高分子化合物聚碳酸酯G的合成路線如下所示：已知：（1）C的核磁共振氫譜只有一組吸收峰，C的化學(xué)名稱為_(kāi)。（2）E的分子式為_(kāi)，H中含有的官能團(tuán)是氯原子和_，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（3）寫(xiě)出F生成G的化學(xué)方程式_。（4）F與I以1:2的比例發(fā)生反應(yīng)時(shí)的產(chǎn)物K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（5）HI時(shí)有多種副產(chǎn)物，其中一種含

15、有3個(gè)環(huán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（6）4氯1，2二甲苯的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的有_種。（7）寫(xiě)出用2-溴丙烷與D為原料，結(jié)合題中信息及中學(xué)化學(xué)所學(xué)知識(shí)合成的路線，無(wú)機(jī)試劑任取。（已知：一般情況下，溴苯不與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)。）_例：參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A、丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示為CH3CH=CH2，選項(xiàng)A正確；B、CO2的電子式為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、該比例模型可表示甲烷等，金剛石是正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、硫離子的核電荷數(shù)是16，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤； 故答案是A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語(yǔ)的使用。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，該比例模型

16、可表示甲烷等，金剛石是正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，且原子大小相同。2、B【解析】非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)；電離出氫離子能力(酸性)越強(qiáng)，結(jié)合質(zhì)子能力越弱?！驹斀狻糠墙饘傩訤OS，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HFH2OH2S，故錯(cuò)誤；Cl含有三層電子， Na+、Mg2+、Al3+的電子層數(shù)都是兩層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：ClNaMg2Al3，故正確；非金屬性：PSCl，則最高價(jià)含氧酸的酸性：H3PO4H2SO4HClO4，故錯(cuò)誤；電離出氫離子的能力：HCl

17、CH3COOHH2O，則結(jié)合質(zhì)子能力：OHCH3COOCl，故正確；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系。3、C【解析】由C3H3Cl3的不飽和度為3+1-=1可知碳鏈上有一個(gè)雙鍵，C3H3Cl3的鏈狀同分異構(gòu)體相當(dāng)于丙烯的三氯代物，采用定二移一的方法進(jìn)行討論?！驹斀狻葵u代烴C3H3Cl3的鏈狀同分異構(gòu)體中三個(gè)氯原子在一個(gè)碳原子的有一種：CH2=CHCCl3；兩個(gè)氯原子在一個(gè)碳原子上一個(gè)氯原子在另一個(gè)碳原子上的有四種：CCl2=CClCH3、CCl2=CHCH2Cl、CHCl=CHCHCl2、CH2=CClCHCl2；三個(gè)氯原子在三個(gè)碳原子上

18、的有一種：CHCl=CClCH2Cl，共6種。答案選C?！军c(diǎn)睛】鹵代烴的一氯代物就是看等效氫，二氯代物可以看作是一氯代物的一氯代物，三氯代物可以看作是二氯代物的一氯代物。4、C【解析】A. 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇沉淀，不能證明一定含硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B. 用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C. 氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅,粉末變藍(lán),則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2OCuSO45H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確；D. 二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應(yīng)生

19、成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳?xì)怏w通過(guò)澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉淀，反應(yīng)都會(huì)變渾濁，不能檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫，故D錯(cuò)誤；答案選C。5、C【解析】A.由橋環(huán)烴二環(huán)2.2.0己烷的結(jié)構(gòu)可知，橋頭碳為1號(hào)和4號(hào)，形成2個(gè)四元碳環(huán)，故A正確；B. 橋環(huán)烴二環(huán)2.2.0己烷和環(huán)己烯的分子式均為C6H10，二者的分子結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C.該烴分子有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其二氯代物中2個(gè)氯原子在同一碳原子上的有1種，在不同碳原子上的有6種，故其二氯代物有7種，故C錯(cuò)誤；D.該烴分子中所有碳原子均形成4個(gè)單鍵，所以所有碳原子不可能位于同一平面，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】6、C【解析】A.

20、 因?yàn)榭諝庵械牧蛩猁}會(huì)加劇霧霾的形成。SO2和氮氧化物在一定條件下可以產(chǎn)生SO42-，所以控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施，故A正確；B. 反應(yīng)室中SO2為還原劑，NO2為氧化劑，N2做載體，蒸餾水做吸收液，可發(fā)生反應(yīng)：SO2 +2NO2 +2H2O=H2SO4 + 2HNO2，故B正確；C.由已知 bdac，若起始不通入NO2，則最終檢測(cè)不到SO42-，可知硫酸鹽的形成主要與NO2有關(guān),故C錯(cuò)誤；D. 銨態(tài)氮肥易揮發(fā)產(chǎn)生氨氣。由已知的數(shù)據(jù)分析可知，在載體相同，吸收液為氨水的條件下，將SO2和NO2按一定比例混合時(shí)產(chǎn)生SO42-的濃度較大，而空氣中的硫酸鹽又會(huì)加劇霧霾的形成。所以

21、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會(huì)加重霧霾的形成，故D正確；答案：C。7、C【解析】A加熱條件下Cu和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，所以該裝置能制取二氧化硫，故A正確；B二氧化硫具有還原性，碘酸鉀具有氧化性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以能用該裝置還原碘酸根離子，故B正確；C從水溶液中獲取硫酸氫鉀應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，應(yīng)該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液，坩堝用于灼燒固體物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；C四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分離，故D正確；答案選C。8、C【解析】A. 含有C.H、O元素且含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；B. 不含酚羥基

22、，所以不能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 含有碳碳雙鍵且連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D. 含有3個(gè)酯基，所以1molM完全水解生成3mol醇，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)睛】該物質(zhì)中含有酯基、氨基、苯環(huán)、碳碳雙鍵，具有酯、胺、苯、烯烴的性質(zhì)，能發(fā)生水解反應(yīng)、中和反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，據(jù)此分析解答9、C【解析】ACu和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能夠用排水法收集，可制取NO，故A正確；B高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣密度大于空氣，氯氣有毒，尾氣需要用氫氧化鈉溶液吸收，可以制備氯氣，故B正確；

23、C乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故C錯(cuò)誤；D不飽和烴能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色。該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體能使溴水褪色，說(shuō)明石蠟油分解生成不飽和烴，故D正確；答案選C。10、A【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，充分運(yùn)用三大守恒關(guān)系，挖掘圖象中的隱含信息，進(jìn)行分析判斷。【詳解】A. HCl溶液滴加一半（10mL）時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCO3、NaCl，此時(shí)有物料守恒c(Na+)=2c(Cl-)、電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，則c(Cl-)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，c

24、(Cl-)c(HCO3-)。圖中A點(diǎn)，c(HCO3-)=c(CO32-)，又A點(diǎn)溶液呈堿性，有c(OH-)c(H+)，B項(xiàng)正確；C. 溶液中加入鹽酸后，有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，當(dāng)時(shí)有，C項(xiàng)正確；D. 溶液中加入鹽酸，若無(wú)CO2放出，則有物料守恒c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-)。圖中時(shí)有CO2放出，則溶液中，D項(xiàng)正確。本題選A?！军c(diǎn)睛】判斷溶液中粒子濃度間的關(guān)系，應(yīng)充分應(yīng)用三大守恒原理，結(jié)合題中信息進(jìn)行分析推理。11、C【解析】A. 向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w:

25、 NH3H2O + NaCl + CO2 = NH4Cl + NaHCO3 ，離子方程式為：NH3H2O+ Na+CO2= NH4+ NaHCO3 ，故A正確；B. 堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng)制高鐵酸鉀: 2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，離子方程式為：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O，故B正確；C. 向硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉固體，亞鐵離子具有還原性，過(guò)氧化鈉具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe(OH)3+O2+8Na+，故C錯(cuò)誤；D. 向飽和的碳酸

26、氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水: Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2H2O+2CaCO3 ，離子方程式為：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O，故D正確。答案選C。12、B【解析】A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，因此原子半徑r(Na)r(O)，Na+、O2-電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r(Na+)As，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以H3PO4的酸性比H3AsO4的酸性強(qiáng)，C正確；D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金屬性逐漸減弱，則失電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性均依次減弱，D正確；故

27、合理選項(xiàng)是B。13、A【解析】濃硝酸、碘化銀、次氯酸見(jiàn)光都易分解;碳酸氫鈉加熱分解,見(jiàn)光不分解,以此解答該題。【詳解】AgI、HNO3、HClO在光照條件下都可分解,而NaHCO3在加熱條件下發(fā)生分解，所以A選項(xiàng)是正確的；綜上所述，本題選項(xiàng)A。14、D【解析】A.因?yàn)椴菟崾嵌跛?，HC2O4-不能完全電離，所以0.01mol/LNaHC2O4溶液中c(H+)110-2mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H2O，NaHC2O4溶液顯酸性，Na2C2O4溶液因水解而顯堿性，NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液過(guò)程中溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性，所以當(dāng)V(NaOH)aq1

28、0mL時(shí)，溶液存在呈中性的可能，即c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒可知可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)V(NaOH)aq=10mL時(shí)，NaHC2O4和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2C2O4，C2O42-發(fā)生水解而使溶液呈堿性，故常溫下c(H+)10mL時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)是Na2C2O4和NaOH，C2O42-發(fā)生水解生成HC2O4-，水解是微弱的且NaOH電離的OH-抑制C2O42-的水解，故c(Na+)c(C2O42-) c(OH-)，c(Na+)c(A-)，故V(NaOH)c(A-)c(H+)c(OH-)顯然不符合電荷守恒原則，C不正確

29、；D從A點(diǎn)到C點(diǎn)的過(guò)程中，c(A-)不斷增大，水的電離程度不斷增大，D不正確；故選A。16、C【解析】ANa2SO4水溶液中，水分子也含有氧原子，故1.0L1.0mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)大于4NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BNa2O2由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故1molNa2O2中含3mol離子，而1mol甲烷中含4molC-H鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C1molNaClO中含1molClO-，而1molClO-中含26mol電子，選項(xiàng)C正確；D標(biāo)況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，而NO2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3molNO2轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2

30、mol電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D標(biāo)況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，而NO2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3molNO2轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2mol電子。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1100 nm 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在 蒸發(fā)濃縮 玻璃棒 2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O 【解

31、析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是單質(zhì)Fe、B是FeS、C是FeSO4?！驹斀狻?1)根據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1100 nm。(2) C是FeSO4，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。(3) E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應(yīng)能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在。(4) 利用

32、FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體，主要操作包括：滴入過(guò)量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。根據(jù)過(guò)濾操作的裝置圖可知，過(guò)濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5) FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，鐵元素化合價(jià)由+3升高為+6，氯元素化合價(jià)由+1降低為-1，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O。18、羧基、氯原子 光照 +3NaOH+NaCl+3H2O 、（任選其一） CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH

33、（或與溴1，4-加成、氫氧化鈉溶液水解、與氯化氫加成、催化氧化、催化氧化） 【解析】本題為合成芳香族高聚物的合成路線，C7H8經(jīng)過(guò)反應(yīng)生成的C7H7Cl能夠在NaOH溶液中反應(yīng)可知，C7H8為甲苯，甲苯在光照條件下，甲基上的氫原子被氯原子取代，C7H7Cl為，C為苯甲醇，結(jié)合已知反應(yīng)和反應(yīng)條件可知，D為，DE是在濃硫酸作用下醇的消去反應(yīng)，則E為，據(jù)M的分子式可知，F(xiàn)M發(fā)生了消去反應(yīng)和中和反應(yīng)。M為，N為，E和N發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高聚物P，P為，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其官能團(tuán)為：羧基、氯原子；反應(yīng)發(fā)生的是苯環(huán)側(cè)鏈上的取代反應(yīng)，故反應(yīng)條件應(yīng)為光照。答案為：羧基、氯原子；

34、光照；（2）FM發(fā)生了消去反應(yīng)和中和反應(yīng)。M為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3NaOH+NaCl+3H2O，故答案為：+3NaOH+NaCl+3H2O。（3）E為，N為，E和N發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高聚物P，P為，故答案為：。（4）E為，其同分異構(gòu)體具有分子中只有苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu),且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)時(shí)消耗4molBr2，則該物質(zhì)一個(gè)官能團(tuán)應(yīng)是酚羥基，且酚羥基的鄰對(duì)位位置應(yīng)無(wú)取代基，則另一取代基和酚羥基為間位關(guān)系。故其同分異構(gòu)體為：、，故答案為：、（任選其一）。（5）分析目標(biāo)產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，運(yùn)用逆推方法，根據(jù)羧酸醛醇鹵代烴的過(guò)程，可選擇以為原料進(jìn)行合成，合成F的流程圖應(yīng)為

35、：CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH，故答案為：CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH?！军c(diǎn)睛】鹵代烴在有機(jī)物轉(zhuǎn)化和合成中起重要的橋梁作用：烴通過(guò)與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)或加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鹵代烴，鹵代烴在堿性條件下可水解轉(zhuǎn)化為醇或酚，進(jìn)一步可轉(zhuǎn)化為醛、酮、羧酸和酯等；鹵代烴通過(guò)消去反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為烯烴或炔烴。19、13.6mL 20 燒杯 使大量的熱及時(shí)排除，防止液體飛濺 500mL容量瓶 1cm2c

36、m 膠頭滴管 第步?jīng)]有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫 偏低 偏高 【解析】（1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算所需濃硫酸的體積；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來(lái)選擇合適的量筒；稀釋濃溶液的容器是燒杯；濃硫酸稀釋放熱，用玻璃棒攪拌的目的是使混合均勻，使熱量迅速擴(kuò)散；移液是將稀釋并冷卻好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；根據(jù)定容的操作要點(diǎn)來(lái)分析；（2）根據(jù)濃硫酸稀釋放熱來(lái)分析；（3）根據(jù)c=，結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析。【詳解】（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c= = =18.4mol/L，設(shè)需濃H2SO4的體積為Vml，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變C濃V

37、濃=C稀V?。?8.4mol/LVml=500mL0.5mol/L，解得V=13.6mL；需要濃硫酸的體積是13.6ml，根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選用20ml的量筒；稀釋濃溶液的容器是燒杯；濃硫酸稀釋放熱，用玻璃棒攪拌的目的是使混合均勻，使熱量迅速擴(kuò)散，防止液體飛濺； 移液是將稀釋并冷卻好的溶液轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中；定容的操作是開(kāi)始直接往容量瓶中加水，加水至距刻度 12cm處，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液的凹液面最低處正好跟刻度線相平；（2）濃硫酸稀釋放熱，故應(yīng)將稀釋后的溶液冷卻至室溫然后再進(jìn)行移液，錯(cuò)誤是第步溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中；（3）操作中量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直

38、接量取會(huì)導(dǎo)致濃硫酸被稀釋，所取的硫酸的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度將偏低；問(wèn)題（2）的錯(cuò)誤是溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中，所得溶液的體積偏小，所配溶液濃度將偏高。20、H2C2O4HC2O4-+H+ 、HC2O4-C2O42-+H+ 5H2C2O4+6H+2MnO4-=10CO2+2Mn2+8H2O 排除實(shí)驗(yàn)II中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能 Mn2+可加快草酸與重鉻酸鉀的反應(yīng) 0.1mol/LH2C2O4溶液（調(diào)至pH=2） 上清液為紫色 2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液與4mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液混合，調(diào)至pH=2，加入0.0001molMnSO4固體（或15

39、.1mgMnSO4），6min后溶液橙色變淺 氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑 【解析】（1）H2C2O4是二元弱酸，分步電離；（2）酸性條件下，KMnO4最終被還原為Mn2+，草酸被氧化為二氧化碳；（3）實(shí)驗(yàn)IV與實(shí)驗(yàn)II、III區(qū)別是沒(méi)有草酸；（4）分析曲線可知，開(kāi)始時(shí)Cr2O72- 濃度變化緩慢，一段時(shí)間后變化迅速；由實(shí)驗(yàn)結(jié)論出發(fā)即可快速解題；由控制變量法可知，保持其他變量不變，將MnO2換成等物質(zhì)的量的MnSO4固體即可；（5）注意實(shí)驗(yàn)的變量有：氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑?！驹斀狻浚?）H2C2O4是二元弱酸，分步電離，用可逆符號(hào)，則H2C2O4溶于水的電離方程式為H2C2O4HC2O4-+H+ 、HC2O4-C2O42-+H+；（2）實(shí)驗(yàn)I試管a中，酸性條件下，KMnO4最終被還原為Mn2+，草酸被氧化為二氧化碳，則該反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+6H+2MnO4-=1